第六章 化学反应与能量 章末检测 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 一、单选题 1．a、b在金属活动性顺序中均位于氢的前面，a还可以从b的硝酸盐溶液中置换出b。将a、b用导线相连放入溶液中，下列叙述不正确的是 A．导线中有电流。电流方向由b流向a B．a质量减小，b质量增加 C．b上有氢气产生 D．a发生氧化反应，b上发生还原反应 2．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．中和反应是放热反应 B．H2燃烧时的能量变化如图所示 C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 3．用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（   ） A．升高温度 B．滴加少量浓硫酸 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．改用等质量的锌粉 4．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．不同条件下，可发生反应，，转化过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．是放热反应 B．、、三种物质中最不稳定的是 C．反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 D．若可转化为，则转化为的反应是放热反应 6．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片和稀盐酸反应 B．与的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 7．分析下图可知 A．HCl分解为与时放出热量 B．断开1molHCl中化学键时吸收热量431kJ C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为丙>乙>甲 D．1mol和1mol的总能量小于2molHCl的能量 8．在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是 A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol•L-1•min-1 B．平衡时A、B的转化率均为50% C．初始压强和平衡时压强比为4:5 D．平衡时混合气体中B的体积分数为33.3% 9．中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，如图所示，该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖作为燃料产生能量。下列说法正确的是（    ） A．a极为正极 B．随着反应的进行，负极区的pH不断增大 C．消耗0.1mol葡萄糖，电路中转移0.2mol电子 D．b极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH- 10．X(g)+3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中进行反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min) B．第10min时，X的反应速率为0.01mol/(L·min) C．10min内，消耗0.1mol X，生成0.4mol Z D．10min内，X和Y反应放出的热量为92kJ 11．下列说法正确的是 A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C．放热的化学反应不需要加热就能发生 D．吸热反应不加热就不会发生 12．一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H2，发生反应：2H2(g)+CO(g)⇌ CH3OH(g) △H＜0。下列图象符合实际且t0时达到平衡状态的是（      ） A． B． C． D． 二、非选择题 13．在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)如果升高温度，则 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若t3=5，计算反应开始至时刻用N的浓度变化表示的平均反应速率为 。 (4)t2时，N的转化率是 。 (5)下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．混合气体密度不再改变 B．容器内压强不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．正反应速率与逆反应速率相等，且都为0 14．碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，可以减少二氧化碳排放，其原理为，在2L密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示。 (1)写出分子的电子式为 ，分子的空间构型是 (填选项编号)。 A．三角锥形        B．直线形        C．平面形        D．正四面体 (2)反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是 。 15．利用反应构成电池的方法，既能实现有效除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，回答问题： (1)电流从 (选填“左”或“右”，下同)侧电极经过负载后流向 侧电极。 (2)为使电池持续放电，离子交换膜需选用 离子交换膜(选填“阴”或“阳”) (3)电极上的电极反应式为 。 (4)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似。仔细阅读图：写出酒驾测定中电池总反应方程式： ，负极反应式： 。 (5)是比较环保的燃料在和等电解质条件下形成燃料电池，写出电池的电极反应负极电极反应(做电解质)： 。负极电极反应(做电解质)： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B A D B B D C A 题号 11 12 答案 A D 13．(1)[或] (2)增大 (3)0.6 (4)50%或0.5 (5)BC 14．(1) B (2)3.75 15．(1) 右 左 (2)阴 (3) (4) (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$