湖北省咸宁市鄂南高级中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

湖北省咸宁市重点中学2025届高一化学第二学期期末经典模拟试题 考生须知： 1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色 字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列物质属于合金的是() A,不锈钢 B.光导纤维C.金刚石D.铁红 2、已知反应A+B-C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是 能1mo 量 C+D A+B 反应进程 A.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 B.该反应吸收的能最为(E1-E2) C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行 3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.K+、NO5、HCO5 B.Na+、Ba2+、SO2 C.A+、CI-、OH D.K+、NH、OH- 4、为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是 A.加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe B.加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO:2 C.加入BaNO)2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO:2 D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH, 5、下列属于碱性甲醇燃料电池的正极反应，且电极反应式书写正确的是() A.CH,0H-6e=C021+2H,O B.02+4e+2H20=4OH C.CH,0H+6e=C032-+40H D.02t4e=202 6、下列化学用语正确的是() A.中子数为20的氯原子：7C1B.镁离子的结构示意图： C.二氧化碳分子的电子式：：0：C:0: D.丙烯的结构简式：CH2 CHCHs 7、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是() A,提出原子学说 B.制出第一张元素周期表 C.提出分子学说 D.发现氧气 8、自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资 源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源。下列叙述正确的是阶段() A。电能是二次能源 B.水力是二次能源 C.天然气是二次能源 D.水煤气是一次能源 9、可逆反应aA(g)十bB(g)亡cC(g)十dD(g)△H,同时符合下列两图中各曲线的是() 生成物浓度/moL-1 +反应速度 T T: 时间s 压强 图1 图2 A.a+b>c+d T>T2AH>0 B.a+b>c+d T:<T2AH<0 C.a+b<c+d T>T2AH>0 D.a+b<c+dT,<T2△H<0 10、下列化学用语表示正确的是() H ①甲基的电子式：H,C ②乙烯的结构简式：CHCH? 4 H ③蔗糖的分子式：C1H2011 ④苯分子的比例模型： A.①②③ B.③④ C.②③④ D.④ 11、乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成，下列有关说法错误的是() A.该反应属于加成反应 B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 C.乙烷中含有少量乙烯，可用2除去 D.等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同 12、下列有关化学键的说法中，正确的是() A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价健的物质一定是共价化合物 C.非金属元素不能组成离子化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 13、下列各组物质中化学键的类型相同的是() A.HCl1、MgCl2、NH,CI B.NH、H2O、CO2 C.Hz0、Naz0、COz D.CaCl2、NaOH、H2O 14、 (NH4)S04是一种常见的化肥，某工厂用石膏、MHg、H20和C02制备(H)2S04的工艺流程如下： 十滤液 操作2 (NHSO. CaS0,悬浊液 烧 ·生石灰 下列说法正确的是 A,通入NH和C02的顺序可以互换 B.操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH,)S04 C.步骤②中反应的离子方程式为Ca2*+2NHg+C02+H20=CaC031+2NH, D.通入的H2和C02均应过量，且工艺流程中C02可循环利用 15、在一定条件下的容积不变的容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(g)+2B(g)一3C(g)+D(s)已达到平衡 的是() ①混合气体的压强②混合气体的密度 ③混合气体的总质量④气体的总物质的量 A.①④ B.②③ c.①②③ D.①② 16、如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述 中，正确的是 X R A,常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.气态氢化物的稳定性W的比X的强 D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 二、非选择题（本题包括5小题） 17、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合 价（已知铍元素的原子半径为0.089nm)。 元素代号 A B D X 原子半径/nm 0.037 0.143 0.102 0.099 0.074 0.075 主要化合价 +1 +3 +6,-2 1 -2 +5,-3 (1)C元素在周期表中的位置为 其离子结构示意图为： (2)B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。 (3)关于C、D两种元素说法正确的是 (填序号)。 a.简单离子的半径D>Cb.气态氢化物的稳定性D比C强c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强 (4)在100mL18mo1/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体 的体积为6.72L(标况下)，则该反应过程中转移的电子数为。 (5)写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式 (6)比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低>（填氢化物化学式），理由 18、以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。 淀粉 浓硫酸 NaCN ③170℃ 乙烯 C.H.Br: C2H(CN)2 ①稀蓝酸/△ ②H:0H 葡萄糖 百化萌 ③0 @0: 乙醇 A B D ② Cu'△ 催化剂 请回答下列问题： (1)A的结构简式为 ,B分子中的官能团名称为 (2)反应⑦的化学方程式为 ， 反应⑧的类型为」 (3)反应⑤的化学方程式为 (4)已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%， 其余为氧元素，则D的化学式为，其结构简式为。 (5)请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2mL于试管中， 。实验中可供选择的 试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO,溶液、碘水 19、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认反应混合 气体中含有乙烯和二氧化硫，装置如图所示，试回答下列问题。 ① ② ③ ④ (1)图中①②③④装置可盛放的试剂分别是 (填序号，下同)、 A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓疏酸 D.酸性KMnO,溶液 (2)能说明二氧化硫气体存在的现象是 (3)使用装置②的目的是 使用装置③的目的是 (4)能说明混合气体中含有乙烯的现象是 20、红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示 的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。 乙醇、乙酸 和浓硫酸 (1)乙醇分子中官能团的名称是 (2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是 (3)试管a中发生反应的化学方程式为 反应类型是 (4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是 (5)可用 的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。 21、I.根据下列6种微粒符号，回答下列问题（填序号）：①H②阳③组④1℃⑤1W⑥160 (1)共有 种核素，属于种元素。 (2)互为同位素的是 (3)质量数相等的是 中子数相等的是 II.现有6种物质：①MgC12②HC1③S02④K2C03⑤Ca0⑥Na0H 请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）： (1)属于共价化合物是 (2)只含有离子键的化合物是 (3)含有共价键的离子化合物是 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 【解析】A.不锈钢属于铁合金，A正确：B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是合金，B错误；C.金刚石是碳 单质，不是合金，C错误；D.铁红是氧化铁，不是合金，D错误，答案选A。 2、B 【解析】分析：依据图象分析反应物能量低于生成物，结合能量守恒分析判断反应能量变化。 详解：A、图象分析反应物能量低于生成物，结合能量守恒分析反应是吸热反应，因此破坏反应物中的化学键所吸收 的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，A错误： B、△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E,~E2,B正确： C、图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物能量，即A和B的总能量一定低于C和D的总能量，C错误： D、某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，D错误： 答案选B。 3、A 【解析】 根据复分解反应的条件，离子间若能反应生成沉淀、气体或水，则在溶液中离子不能大量共存。 【详解】 A项、在溶液中三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A正确： B项、在溶液中Ba2+与S0,2生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误： C项、在溶液中A13+与OH一生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根，不能大量共存，故C错误： D项、在溶液中，与OH一生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故D错误。 故选A。 【点睛】 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要分析溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、 气体、水是解答关键。 4、D 【解析】试题分析：A.加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中可能含有Fe+,也可能含有Fe+,错 误：B.加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有CO2-,也可能含有HCO, 错误：C.加入Ba(NO2溶液，再加入稀盐酸，溶液中含有H、NO,起硝酸的作用，具有强的氧化性，可以将 SO2氧化产生SO2,而产生白色沉淀，则溶液中可能含有SO,2,也可能含有SO,2,错误：D.加入NaOH溶液并 加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH,,正确。 考点：考查离子检验方法正误判断的知识。 5、B 【解析】 碱性甲醇燃料电池中，负极上燃料甲醇失去电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，负极反应式：CH3OH-6 +80H=C0,2+6H20,正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e+2H20=4OH,故选B。 6、A 【解析】A.中子数为20的氯原子可表示为：C1,A正确：B.镁离子的核外电子数是10，但质子数是13，原子结 构示意图为 B错误：C.二氧化碳是共价化合物，电子式为 O::C:6 ,C错误：D.丙烯的结构简式为 CH2=CHCH3,D错误，答案选A。 7、B 【解析】 A.英国科学家道尔顿提出原子学说，A不合题意： B.俄国科学家门捷列夫制出第一张元素周期表，B符合题意： C.意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，C不合题意； D.法国化学家拉瓦锡发现了氧气，D不合题意。 故选B。 8、A 【解析】 A.电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故A正确： B.水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误： C.天然气是矿物燃料，是经人工开采、加工后获得的，为一级能源，故C错误： D.水煤气是通过煤和水蒸汽制取得到的，是一氧化碳和氢气的混合气体，是二级能源，故D错误： 故选A。 9、B 【解析】试题分析：由左图可知T<T,,升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热， △H<0:由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b>c+d,故选B。 考点：考查了温度、压强对平衡移动的影响的相关知识。 10、B 【解析】 H ①甲基是甲烷分子失去1个H剩余的部分，其电子式为HC·,①不正确： H ②乙烯的结构简式为CH=CH2,②不正确： ③蔗糖是二糖，其水解产物为葡萄糖和果糖，故其分子式为C1HO1,③正确： ④苯的分子式为CH,分子中12原子共面，分子的比例模型为 ④正确。 综上所述，化学用语表示正确的是③④，本题选B。 11、C 【解析】 A.乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇，A正确： B.乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确： C.乙烷中含有少量乙烯，应该用溴水除去，不能用氢气，C错误： D.乙醇的分子式可以看作是C,H4·HO,因此等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同，D正确。 答案选C。 12、D 【解析】A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如碱及含有原子团的盐均有共价键，故A错误：B.分子中 只有共价健的物质不一定是共价化合物，还可能是单质，故B错误；C,非金属元素也可能组成离子化合物，如 NHC1,故C错误：D.化合物中只要含有离子键，此化合物一定是离子化合物，故D正确：答案为D。 13、B 【解析】 A、HCI共价化合物，只含共价键；MgC是离子化合物，只含离子键；NHC1是离子化合物，含有离子键和共价 键，A错误： B、NH、HO、CO2均为共价化合物，只含共价键，B正确： C、H0和CO均为共价化合物，只含共价键：Na0是离子化合物，只含离子键，C错误： D、CC2是离子化合物，只含离子键：NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键：H,0是共价化合物，只含共价 键，D错误；故选B。 14、B 【解析】分析：NH,极易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶质是硫酸钙和一水合氨，NH、HO、CO2反应生成 (NH)CO3,CaSO,属于微溶物，(NH,):CO:和CaSO4发生复分解反应生成难溶性的CaCO,同时生成可溶性的 (NH,)zSO4,所以乙中溶质为磷酸铵，然后将溶液过滤得到CaCO3和滤液，将CaCO,煅烧得到CaO,将滤液蒸发 浓缩、冷却结晶得到(NH)SO4晶体，据此分析。 详解：A、中性条件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全转化为CCO3,故通入H3和C02的顺序不可以互换， 选项A错误；B、操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)S04晶体，选项B正确：C、硫酸钙悬浊液 参加反应，所以疏酸钙应该写化学式，总的离子方程式为CaS04+2 NHg+C0(2+H20CaC03↓+2NL+S0,2,选项C错误； D、通入的C02不应过量，否则生成的碳酸钙会转化为碳酸氢钙影响后续工艺，选项D错误。答案选B。 点睛：本题是一道关于物质的分离制备方法的实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度大·。 15、B 【解析】 根据反应的特点和化学平衡状态的特征进行分析。 【详解】 A(g+2B(g)一3C(g+D(s)是一个气体质量减小、但气体分子数不变的可逆反应。 ①在一定条件下的容积不变的容器中，由于气体的分子数不发生变化，故气体的压强保持不变，故当混合气体的压强 不再变化时，无法判断该反应是否达到平衡状态： ②在一定条件下的容积不变的容器中，由于该反应是一个气体质量减小的反应，故混合气体的密度随反应的进行也在 减小，故当混合气体的密度不再变化时，表明该反应已达到平衡状态： ③在一定条件下的容积不变的容器中，由于该反应是一个气体质量减小的反应，故当混合气体的总质量不再变化时， 表明该反应已达到平衡状态： ④由于该反应气体的分子数不发生变化，分子数与物质的量成正比，故当气体的总物质的量不再变化时，无法判断该 反应是否达到平衡状态。 综上所述，能表明该反应已达到平衡状态的是②和③，故本题选B。 【点睛】 注意本题所说的一定条件通常要理解为在一定温度下，即保持温度不变。另外，要注意各组分的聚集状态，生成物中 有一种固体，这也是本题的一个易错点。 16、D 【解析】 由R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置可知，X为N,W为P,Y为S,Z为Br,R为A。 【详解】 A.常温下Y、W的单质为固体，而Z的单质为液体，则常压下五种元素的单质中沸点最高的不是Z,故A错误： B.Y的离子电子层有3个层，而Z离子的电子层为4层，则只有Y的阴离子的电子层结构与R原子的电子层结构 相同，故B错误： C.非金属性越强气体氢化物越稳定，N的非金属性强于P,所以气态氢化物的稳定性W的比X的弱，故C错误： D.同周期从左向右非金属性增强，则非金属性Y>W,故D正确： 故答案为D。 二、非选择题（本题包括5小题） 17、第三周期VIA族 A1(0H)3+3H=A13+3H20 b0.6N H:O:Cl NHa PHg 两者都为分子晶体，NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，导致熔沸点比PH高 【解析】 根据元素的原子半径相对大小和主要化合价首先判断出元素种类，然后结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。 【详解】 A的主要化合价是+1价，原子半径最小，A是H;C的主要化合价是+6和一2价，因此C是S:B的主要化合价是 +3价，原子半径最大，所以B是A山：D和X的主要化合价分别是一1和一2价，则根据原子半径可判断D是C1,X 是O。Y的主要化合价是+5和一3价，原子半径大于氧原子而小于氯原子，则Y是N。 (1)C元素是S,在周期表中的位置为第三周期VIA族，其离子结构示意图为 (2)B的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，与Y的最高价氧化物对应的水化物硝酸反应的离子方程式为 A1(OH)3+3Ht=A1+3H20。 (3)a.硫离子和氯离子均是18电子，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径D<C,a错误： b.非金属性C1>S,非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性D比C强，b正确： c,非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性D比C强，c错误； 答案选b: (4)浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫元素化合价从+6价降低到+4价，得到2个电子。反应中生成二 氧化疏的物质的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,则转移电子的物质的量是0.6mol,个数是0.6N: