1.3 燃料的合理利用（导学案）化学沪科版2020选择性必修1

1.3 燃料的合理利用 一、知识目标 1. 明确物质燃烧热的概念，知晓其单位为，并掌握其在热化学方程式中的表示。 1. 了解燃烧热的测定原理及装置，学会根据反应事实书写热化学方程式。 1. 掌握燃烧热化学方程式的正误判断方法，能依据燃烧热数据进行相关计算。 1. 理解热值的概念，了解其与燃烧热的区别。 1. 了解能源发展史，知道目前能源大多来自化石燃料及其有限性。 1. 掌握提高燃料利用率的常见途径，如增加接触面积、通入足量空气、充分利用热能等。 1. 了解实现可持续发展在能源方面的基本途径，认识一些新的替代能源。 二、核心素养目标 1. 宏观辨识与微观探析：从宏观上认识不同物质燃烧放出热量的差异，从微观角度理解燃烧热的本质。 2. 证据推理与模型认知：通过对燃烧热数据的分析和计算，建立能源利用效率的模型，为实际生产生活提供依据。 3. 科学探究与创新意识：通过探究燃料充分燃烧和利用的方法，培养创新思维和实践能力。 4. 科学态度与社会责任：认识到能源对社会发展的重要性，增强节约能源、保护环境的意识，培养社会责任感。 一、学习重点 1. 燃烧热的概念、热化学方程式的书写及正误判断。 2. 提高燃料利用率的途径。 二、学习难点 1. 燃烧热概念的理解。 1. 根据燃烧热数据进行相关计算。 1. 对能源可持续发展的认识。 一、燃烧热 1．燃烧热的概念：在指定温度和100 kPa 时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量叫做该物质的燃烧焓，习惯上又称为该物质的燃烧热，单位是 kJ · mol-1。 2．正确理解“燃烧热” （1）物质的燃烧热用焓变表示时都为负值，通常可以通过实验测得。 （2）反应条件：100 kPa（书中给出的燃烧热数据均在此条件下测得）。 （3）可燃物的用量：1mol纯物质。 （4）反应程度及产物： 完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C → CO2(g)；H →H2O(l)；S → SO2(g)；N → N2(g)。 （5）燃烧环境：没有特别说明，一般是在氧气中进行，因此并非所有的燃烧放出的热量都叫燃烧热，如H2在Cl2中燃烧放出的热量不是燃烧热。 二、 燃料的充分燃烧和利用 1．常用的燃料 （1）城市管道燃气的主要成分：CO或CH4； （2）液化石油气的主要成分：丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10）； （3）车用汽油的主要成分：异辛烷（C8H18）。 2．热值 100 kPa 时，单位质量或单位体积的燃料完全燃烧所放出的热量叫做该燃料的热值。热值是燃料质量优劣的重要参数. 3．提高燃料的利用率 工业上常把固体燃料粉碎，把液体燃料喷成雾状，以增加燃料跟空气的接触面积，使燃料尽可能充分燃烧。 可以通过热量的充分利用来提高燃料的利用率，如改进设备、利用余热、防止热损失等。使用热交换器是充分利用能源的一种方法（如图）。 4．在能源危机面前，一方面需要在绿色环保的前提下对传统能源物尽其用，另一方面我们需要不断开发新能源、绿色可再生能源，实现可持续发展。 （一）问题探究 1. 燃烧热概念相关 · 查找资料，了解除了教材中提到的物质，还有哪些常见物质的燃烧热数据，并思考这些数据在实际生活中有哪些应用。 · 研究不同国家和地区在能源利用和开发新能源方面的政策和措施，分析其背后的原因和意义。 2. 燃料充分燃烧和利用相关 · 调查当地使用的主要燃料类型，分析其优缺点，并结合所学知识提出提高这些燃料利用率的具体建议。 · 了解目前新能源开发和利用过程中面临的技术难题和挑战，思考可以从哪些方面进行改进和创新。 （二）问题思考 1. 燃烧热部分 结合生活经验，思考不同物质燃烧时的放热情况可能受哪些因素影响？ 答案：物质本身的性质、物质的量、氧气的量等。 · 氢气燃烧的两个反应：；，哪个反应对应的是氢气的燃烧热呢？为什么？ 答案：生成液态水的反应对应的是氢气的燃烧热。因为燃烧热要求生成稳定产物，水的稳定状态是液态。 · 在燃烧热的测定实验中，为什么要保证装置密封良好、准确测量水温以及确保物质完全燃烧？ 答案：装置的密封性不好会导致热量散失，水温测量不准确会使计算出的热量有偏差，物质不完全燃烧则不能准确得到燃烧热。 · 书写燃烧热化学方程式有哪些要点？ 答案：一看可燃物的化学计量数是否为；二看元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物；三看的数值和单位是否正确。 2. 燃料的充分燃烧和利用部分 · 目前世界各国消耗的能源大多来自化石燃料，为什么说这些化石燃料的储藏量是有限的？ 答案：化石燃料是由古代生物的遗骸经过漫长的地质年代形成的，其形成过程非常缓慢，而人类对化石燃料的消耗速度远远超过了其形成速度，所以其储藏量是有限的。 · 结合生活实际，说一说我们在日常生活中可以采取哪些节约能源的措施？ 答案：随手关灯、使用节能电器、公共交通出行等。 · 如何让燃料充分燃烧？ 答案：一是增加燃料跟空气的接触面积，比如把固体燃料粉碎，把液体燃料喷成雾状；二是通入足量的空气，但空气也不是越多越好，因为通入过多的空气会带走一部分热能，造成能量损失；三是充分利用热能，比如改进设备，使用热交换器。 · 在选择燃料时，除了考虑热值，还需要考虑哪些因素呢？ 答案：燃料的成本、对环境的影响、储存和运输的便利性等。 （三）归纳总结 1. 燃烧热 · 请归纳燃烧热的概念。 答案：在时，物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量，单位为。这里的稳定产物有特定要求，比如要转化为、要转化为、要转化为、要转化为、要转化为等。 · 总结燃烧热测定的原理和装置。 答案：原理是将待测物质放在一个充满氧气的密封金属容器（氧弹）内，再将此容器置于盛有一定量水的量热计内筒中，通过点火装置使氧弹中物质燃烧，反应放出的热量会使氧弹外面的水温升高，用温度计测量水温的变化，即可计算出此反应放出的热量。装置主要包括氧弹、量热计等。 · 归纳燃烧热化学方程式书写和判断的方法。 答案：书写要点：一看可燃物的化学计量数是否为；二看元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物；三看的数值和单位是否正确。判断时依据这些要点进行分析。 1. 燃料的充分燃烧和利用 · 总结能源的发展历程和现状。 答案：能源是国民经济和社会发展的重要物质基础。目前世界各国消耗的能源大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等，但这些化石燃料的储藏量是有限的。为了实现可持续发展，需要采取节约能源、提高能源利用率、开发低碳环保的可再生资源等措施。 · 归纳提高燃料利用率的常见途径。 答案：增加燃料跟空气的接触面积（固体燃料粉碎、液体燃料喷成雾状）；通入足量的空气（但不过量）；充分利用热能（改进设备，使用热交换器；利用余热；防止热损失，如使用玻璃棉）。 · 总结热值的概念和意义。 答案：在时，单位质量或单位体积的燃料完全燃烧所放出的热量叫做该燃料的热值。热值是衡量燃料质量优劣的重要参数。 1.“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（ ） A. 煤炭、汽油、潮汐能 B. 水能、生物质能、天然气 C. 太阳能、风能、沼气 D. 地热能、海洋能、核能 【答案】C 【解析】阴影部分表示的能源应是新能源、可再生能源、清洁能源。A选项中煤炭、汽油是化石能源，属于不可再生能源，不符合要求；B选项中天然气是化石能源，不可再生，不符合；C选项中太阳能、风能、沼气都属于新能源、可再生能源且较为清洁，符合；D选项中核能不属于可再生能源，不符合。所以答案选C。 2.1.5g火箭燃料二甲基肼（H₃C—NH—NH—CH₃）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出50kJ热量，则二甲基肼的标准燃烧热为（ ） A. －1000kJ·mol⁻¹ B. －1500kJ·mol⁻¹ C. －2000kJ·mol⁻¹ D. －3000kJ·mol⁻¹ 【答案】C 【解析】二甲基肼（H₃C—NH—NH—CH₃）的摩尔质量为60g/mol，1.5g二甲基肼的物质的量为(n==0.025mol)。0.025mol二甲基肼完全燃烧放出50kJ热量，则1mol二甲基肼完全燃烧放出的热量为(=2000kJ/mol)，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，所以二甲基肼的标准燃烧热为－2000kJ·mol⁻¹，答案选C。 3.航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是（铍的相对原子质量为9）（ ） A. Be＋1/2O₂===BeO ΔH＝－564.3kJ·mol⁻¹ B. Be(s)＋1/2O₂(g)===BeO(s) ΔH＝＋564.3kJ·mol⁻¹ C. Be(s)＋1/2O₂(g)===BeO(s) ΔH＝－564.3kJ·mol⁻¹ D. Be(s)＋1/2O₂(g)===BeO(g) ΔH＝－564.3kJ·mol⁻¹ 【答案】C 【解析】1kg铍的物质的量为(n==mol)，1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则1mol铍完全燃烧放出的热量为(=564.3kJ/mol)。热化学方程式中要标明物质的状态，铍燃烧是放热反应，ΔH为负值，且生成的BeO为固态，所以热化学方程式为Be(s)＋1/2O₂(g)===BeO(s) ΔH＝－564.3kJ·mol⁻¹，答案选C。 4.已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ·mol⁻¹，CH₄的燃烧热为890kJ·mol⁻¹，由1molCO和3molCH₄组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（ ） A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ 【答案】B 【解析】1molCO完全燃烧放出的热量为(1mol283kJ/mol = 283kJ)，3molCH₄完全燃烧放出的热量为(3mol890kJ/mol = 2670kJ)，则混合气体充分燃烧释放的总热量为(283kJ + 2670kJ = 2953kJ)，答案选B。 5.已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol⁻¹ ，CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－282.9kJ·mol⁻¹。某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为（ ） 【答案】1:1 【解析】根据热化学方程式可知：H₂的标准燃烧热为(-571.6 kJ·mol⁻¹÷2 = -285.8 kJ·mol⁻¹)。生成的(n(H₂O)==0.2mol)，参加反应的H₂为0.2mol，故H₂燃烧放出的热量为(0.2mol×285.8 kJ·mol⁻¹ = 57.16kJ)。CO燃烧放出的热量为(113.74kJ - 57.16kJ = 56.58kJ)，故(n(CO)===0.2mol)。则(n(H₂):n(CO)=1:1)。 一、燃烧热 1.反应热与燃烧热的比较 反应热 燃烧热 能量的变化 放热或吸热 放热 ΔH的大小 放热时，ΔH＜0；吸热时，ΔH＞0 ΔH＜0 反应物的量 不限 1 mol纯物质 生成物 无要求 指定产物 热化学方程式 有无数个 唯一 2．燃烧热和中和热的比较 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热 ΔH及其单位 ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1 不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为1 mol 反应热的含义 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即C―→CO2(g)、H―→H2O(l)、S―→SO2(g)、N元素→N2(g)、X(卤素)→HX(g)。 在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量 表示方法 燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0) 强酸与强碱反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 特点 物质燃烧一定放热，ΔH一定为负值 弱酸、弱碱电离吸热，中和热数值比57.3小，有沉淀生成的中和热数值比57.3大 二、燃料的充分利用 工业上常把固体燃料粉碎，把液体燃料喷成雾状，以增加燃料跟空气的接触面积，使燃料尽可能充分燃烧。可以通过热量的充分利用来提高燃料的利用率，如改进设备、利用余热、防止热损失等。使用热交换器是充分利用能源的一种方法（如图）。 在能源危机面前，一方面需要在绿色环保的前提下对传统能源物尽其用，另一方面我们需要不断开发新能源、绿色可再生能源，实现可持续发展。 三、 热值的充分利用 热能充分利用的方法：利用余热（如废热锅炉）、防止热量损失（如挡风罩）、进行热交换（如使用热交换器）等。 考点一 燃烧热 1.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是 A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)　 ΔH1 B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)　 ΔH2 C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) 　ΔH3 D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 　ΔH4 【答案】C 【解析】选项A，碳元素的生成物应为CO2，而不是CO，A错。选项B，S元素的生成物应为SO2，而不是SO3，B错。选项C是正确的。选项D，可燃物CO应为1 mol，D错。答案为C。 2.下列说法正确的是 A．1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热 B．25℃、101kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 C．已知S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) ∆H= -269.8 kJ·mol-1，则硫生成SO3的反应热为269.8 kJ·mol-1 D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】选项A，生成的H2O就为液态，A错。选项B是正确的。选项C，硫元素的生成物应为SO2，C错。选项D，叙述燃烧热时，要用正值，在热化学方程式中用∆H表示时才用负值，D错。答案为B。 3.已知充分燃烧a g乙烯气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是 A．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-2b kJ·mol-1 B．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝2b kJ·mol-1 C．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝-2b kJ·mol-1 D．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝b kJ·mol-1 【答案】A 【解析】乙烯燃烧生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，若生成1 mol二氧化碳气体，则放出热量为2b kJ，答案为A。 考点二 燃料的充分燃烧和利用 1.下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 A．空气量越多越好 B．固体燃料燃烧前最好粉碎 C．应通入适量的空气 D．液体燃料燃烧时可以雾状喷出 【答案】A 【解析】燃料燃烧时，如果空气过量太多，会带走热量，反而不利于燃烧。答案为A。 2.下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 【解析】选项A，燃料燃烧产物CO2是温室气体，A正确；选项B，化石燃料即使完全燃烧也会产生SO2以及氮氧化物等大气污染物，B错误。选项C和D都正确。答案为B。 3.下列关于能源的说法正确的是（ ） A. 化石燃料是可再生能源 B. 目前世界各国消耗的能源全部来自化石燃料 C. 开发新能源可以解决能源危机 D. 节约能源对实现可持续发展没有作用 答案：C 解析：化石燃料是不可再生能源，A错误；目前世界各国消耗的能源大多来自化石燃料，但不是全部，B错误；开发新能源可以增加能源的供应，缓解能源危机，C正确；节约能源是实现可持续发展的重要措施，D错误。 4.下列措施中，不能使燃料充分燃烧的是（ ） A. 把煤磨成煤粉 B. 加大空气的通入量 C. 把木材架空燃烧 D. 把液体燃料密封保存 答案：D 解析：把煤磨成煤粉、把木材架空燃烧都增加了燃料与空气的接触面积，能使燃料充分燃烧，A、C正确；加大空气的通入量可以提供足够的氧气，使燃料充分燃烧，B正确；把液体燃料密封保存不利于燃料与空气接触，不能使燃料充分燃烧，D错误。 5.下列关于燃料热值的说法正确的是（ ） A. 热值越大的燃料，燃烧时放出的热量越多 B. 燃料的热值与燃料的质量有关 C. 不同燃料的热值一般不同 D. 燃料燃烧时放出的热量就是燃料的热值 答案：C 解析：燃料燃烧放出的热量不仅与热值有关，还与燃料的质量有关，A错误；燃料的热值是燃料的一种特性，与燃料的质量无关，B错误；不同燃料的组成和性质不同，热值一般不同，C正确；燃料的热值是单位质量或单位体积的燃料完全燃烧所放出的热量，而燃料燃烧时放出的热量与燃料的质量等因素有关，D错误。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.3 燃料的合理利用 一、知识目标 1. 明确物质燃烧热的概念，知晓其单位为，并掌握其在热化学方程式中的表示。 1. 了解燃烧热的测定原理及装置，学会根据反应事实书写热化学方程式。 1. 掌握燃烧热化学方程式的正误判断方法，能依据燃烧热数据进行相关计算。 1. 理解热值的概念，了解其与燃烧热的区别。 1. 了解能源发展史，知道目前能源大多来自化石燃料及其有限性。 1. 掌握提高燃料利用率的常见途径，如增加接触面积、通入足量空气、充分利用热能等。 1. 了解实现可持续发展在能源方面的基本途径，认识一些新的替代能源。 二、核心素养目标 1. 宏观辨识与微观探析：从宏观上认识不同物质燃烧放出热量的差异，从微观角度理解燃烧热的本质。 2. 证据推理与模型认知：通过对燃烧热数据的分析和计算，建立能源利用效率的模型，为实际生产生活提供依据。 3. 科学探究与创新意识：通过探究燃料充分燃烧和利用的方法，培养创新思维和实践能力。 4. 科学态度与社会责任：认识到能源对社会发展的重要性，增强节约能源、保护环境的意识，培养社会责任感。 一、学习重点 1. 燃烧热的概念、热化学方程式的书写及正误判断。 2. 提高燃料利用率的途径。 二、学习难点 1. 燃烧热概念的理解。 1. 根据燃烧热数据进行相关计算。 1. 对能源可持续发展的认识。 一、燃烧热 1．燃烧热的概念：在指定温度和100 kPa 时，1 mol______完全燃烧生成______时所放出的热量叫做该物质的燃烧焓，习惯上又称为该物质的燃烧热，单位是______。 2．正确理解“燃烧热” （1）物质的燃烧热用焓变表示时都为负值，通常可以通过实验测得。 （2）反应条件：100 kPa（书中给出的燃烧热数据均在此条件下测得）。 （3）可燃物的用量：____________。 （4）反应程度及产物： 完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C → ______；H →______；S → ______；N → ______。 （5）燃烧环境：没有特别说明，一般是在氧气中进行，因此并非所有的燃烧放出的热量都叫燃烧热，如H2在Cl2中燃烧放出的热量不是燃烧热。 二、 燃料的充分燃烧和利用 1．常用的燃料 （1）城市管道燃气的主要成分：____________； （2）液化石油气的主要成分：____________和____________； （3）车用汽油的主要成分：____________。 2．热值 100 kPa 时，____________或____________的燃料完全燃烧所放出的热量叫做该燃料的热值。热值是燃料质量优劣的重要参数. 3．提高燃料的利用率 工业上常把固体燃料粉碎，把液体燃料喷成______，以增加燃料跟空气的____________，使燃料尽可能充分燃烧。 可以通过热量的充分利用来提高燃料的利用率，如改进设备、利用余热、防止热损失等。使用热交换器是充分利用能源的一种方法（如图）。 4．在能源危机面前，一方面需要在绿色环保的前提下对传统能源物尽其用，另一方面我们需要不断开发新能源、绿色可再生能源，实现可持续发展。 （一）问题探究 1. 燃烧热概念相关 · 查找资料，了解除了教材中提到的物质，还有哪些常见物质的燃烧热数据，并思考这些数据在实际生活中有哪些应用。 · 研究不同国家和地区在能源利用和开发新能源方面的政策和措施，分析其背后的原因和意义。 2. 燃料充分燃烧和利用相关 · 调查当地使用的主要燃料类型，分析其优缺点，并结合所学知识提出提高这些燃料利用率的具体建议。 · 了解目前新能源开发和利用过程中面临的技术难题和挑战，思考可以从哪些方面进行改进和创新。 （二）问题思考 1. 燃烧热部分 结合生活经验，思考不同物质燃烧时的放热情况可能受哪些因素影响？ 答案： · 氢气燃烧的两个反应：；，哪个反应对应的是氢气的燃烧热呢？为什么？ 答案： · 在燃烧热的测定实验中，为什么要保证装置密封良好、准确测量水温以及确保物质完全燃烧？ 答案： · 书写燃烧热化学方程式有哪些要点？ 答案： 2. 燃料的充分燃烧和利用部分 · 目前世界各国消耗的能源大多来自化石燃料，为什么说这些化石燃料的储藏量是有限的？ 答案： · 结合生活实际，说一说我们在日常生活中可以采取哪些节约能源的措施？ 答案： · 如何让燃料充分燃烧？ 答案： · 在选择燃料时，除了考虑热值，还需要考虑哪些因素呢？ 答案： （三）归纳总结 1. 燃烧热 · 请归纳燃烧热的概念。 答案： · 总结燃烧热测定的原理和装置。 答案： · 归纳燃烧热化学方程式书写和判断的方法。 答案： 1. 燃料的充分燃烧和利用 · 总结能源的发展历程和现状。 答案： · 归纳提高燃料利用率的常见途径。 答案： · 总结热值的概念和意义。 答案： 1.“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（ ） A. 煤炭、汽油、潮汐能 B. 水能、生物质能、天然气 C. 太阳能、风能、沼气 D. 地热能、海洋能、核能 2.1.5g火箭燃料二甲基肼（H₃C—NH—NH—CH₃）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出50kJ热量，则二甲基肼的标准燃烧热为（ ） A. －1000kJ·mol⁻¹ B. －1500kJ·mol⁻¹ C. －2000kJ·mol⁻¹ D. －3000kJ·mol⁻¹ 3.航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是（铍的相对原子质量为9）（ ） A. Be＋1/2O₂===BeO ΔH＝－564.3kJ·mol⁻¹ B. Be(s)＋1/2O₂(g)===BeO(s) ΔH＝＋564.3kJ·mol⁻¹ C. Be(s)＋1/2O₂(g)===BeO(s) ΔH＝－564.3kJ·mol⁻¹ D. Be(s)＋1/2O₂(g)===BeO(g) ΔH＝－564.3kJ·mol⁻¹ 4.已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ·mol⁻¹，CH₄的燃烧热为890kJ·mol⁻¹，由1molCO和3molCH₄组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（ ） A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ 5.已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol⁻¹ ，CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－282.9kJ·mol⁻¹。某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为（ ） 一、燃烧热 1.反应热与燃烧热的比较 反应热 燃烧热 能量的变化 放热或吸热 放热 ΔH的大小 放热时，ΔH＜0；吸热时，ΔH＞0 ΔH＜0 反应物的量 不限 1 mol纯物质 生成物 无要求 指定产物 热化学方程式 有无数个 唯一 2．燃烧热和中和热的比较 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热 ΔH及其单位 ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1 不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为1 mol 反应热的含义 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即C―→CO2(g)、H―→H2O(l)、S―→SO2(g)、N元素→N2(g)、X(卤素)→HX(g)。 在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量 表示方法 燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0) 强酸与强碱反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 特点 物质燃烧一定放热，ΔH一定为负值 弱酸、弱碱电离吸热，中和热数值比57.3小，有沉淀生成的中和热数值比57.3大 二、燃料的充分利用 工业上常把固体燃料粉碎，把液体燃料喷成雾状，以增加燃料跟空气的接触面积，使燃料尽可能充分燃烧。可以通过热量的充分利用来提高燃料的利用率，如改进设备、利用余热、防止热损失等。使用热交换器是充分利用能源的一种方法（如图）。 在能源危机面前，一方面需要在绿色环保的前提下对传统能源物尽其用，另一方面我们需要不断开发新能源、绿色可再生能源，实现可持续发展。 三、 热值的充分利用 热能充分利用的方法：利用余热（如废热锅炉）、防止热量损失（如挡风罩）、进行热交换（如使用热交换器）等。 考点一 燃烧热 1.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是 A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)　 ΔH1 B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)　 ΔH2 C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) 　ΔH3 D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 　ΔH4 2.下列说法正确的是 A．1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热 B．25℃、101kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 C．已知S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) ∆H= -269.8 kJ·mol-1，则硫生成SO3的反应热为269.8 kJ·mol-1 D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5 kJ·mol-1 3.已知充分燃烧a g乙烯气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是 A．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-2b kJ·mol-1 B．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝2b kJ·mol-1 C．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝-2b kJ·mol-1 D．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝b kJ·mol-1 考点二 燃料的充分燃烧和利用 1.下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 A．空气量越多越好 B．固体燃料燃烧前最好粉碎 C．应通入适量的空气 D．液体燃料燃烧时可以雾状喷出 2.下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 3.下列关于能源的说法正确的是（ ） A. 化石燃料是可再生能源 B. 目前世界各国消耗的能源全部来自化石燃料 C. 开发新能源可以解决能源危机 D. 节约能源对实现可持续发展没有作用 4.下列措施中，不能使燃料充分燃烧的是（ ） A. 把煤磨成煤粉 B. 加大空气的通入量 C. 把木材架空燃烧 D. 把液体燃料密封保存 5.下列关于燃料热值的说法正确的是（ ） A. 热值越大的燃料，燃烧时放出的热量越多 B. 燃料的热值与燃料的质量有关 C. 不同燃料的热值一般不同 D. 燃料燃烧时放出的热量就是燃料的热值 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$