1.3燃料的合理利用 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

1.3燃料的合理利用 同步练 一、单选题 1．“嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了环保无污染的高能燃料。该燃料最有可能是 A．石油 B．液氧 C．液氢 D．天然气 2．下列有关反应热的叙述中正确的是 ①已知：  kJ⋅mol，则氢气的燃烧热为kJ⋅mol ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 ③  ，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的增大 ④据盖斯定律，推知在相同条件下金刚石或石墨燃烧生成1 mol 固体时，放出的热量相等 ⑤25℃，101kPa时，1 mol碳完全燃烧生成所放出的热量为碳的燃烧热 A．①②③④ B．③④⑤ C．⑤ D．④⑤ 3．下列关于燃烧热和中和热的描述中正确的是 A．溶液和溶液反应的中和热ΔH=−57.3kJ/mol，则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(−57.3)kJ/mol B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=−483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C．由C(s)+ O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，可知碳的燃烧热为110.5kJ/mol D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3 4．下列有关碳达峰、碳中和说法正确的是 A．光催化和合成甲醇是实现碳中和的有效手段 B．大规模开采可燃冰作为新能源 C．我国成功开发二氧化碳加氢制汽油(碳原子数在5~12的烃)，反应过程中被氧化 D．利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和 5．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。从物质结构的角度看，化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同导致发生了能量变化。下列说法错误的是 A．已知，则H2的燃烧热 B．已知，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢时放出的热量大于270 kJ C．已知，，， D．已知中和反应的反应热可表示为，则1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热量为114.6 kJ 6．元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸为一元弱酸，为三元中强酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和（沸点并放出气体。下列化学反应表示正确的是 A．制的离子方程式： B．次磷酸与足量溶液反应： C．肼燃烧的热化学方程式： D．雌黄制备雄黄的化学方程式： 7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知  ；  ，则 B．由  ，可知碳的燃烧热为 C．若  ，则金刚石比石墨稳定 D．  ，该反应的反应物总能量低于生成物总能量 8．下列说法正确的是 A．在同温同压下S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1<0；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2<0，则ΔH1>ΔH2 B．一定条件下，将1molH2(g)和1molI2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI(g)放出热量akJ，其热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) ΔH=-akJ·mol-1 C．根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为ΔH=-285.8kJ·mol-1 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应不需要加热，是放热反应 9．已知反应：①，②稀溶液中，下列结论正确的是 A．碳的燃烧热 B．碳的燃烧热 C．稀溶液与足量浓溶液反应的反应热小于 D．的稀溶液与含的稀溶液反应放出的热量为 10．关于热化学方程式，下列说法正确的是 A．  ，  ，则 B．的单位中“”是指“每摩尔反应” C．已知  ，则更稳定 D．的燃烧热，则燃烧的热化学方程式为   11．已知某些燃料的燃烧热数据如表所示： 燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷 乙醇 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是 A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇 12．为了更好的解决能源问题，人们在研究如何提高燃料燃烧效率的同时，也在寻找新能源。下列说法不正确的是 A．太阳能、地热能、核聚变能均属于新能源 B．为了使燃料充分燃烧，通入的空气越多越好 C．通过洁净煤技术及烟气脱硫，减轻燃煤污染，并提高煤燃烧的热利用率 D．为开发氢能，可设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气 13．下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是 A．   B．   C．   D．   14．25℃、101kPa时，C3H8和H2组成的混合气体3mol完全燃烧生成CO2气体和液态水共放出2791.6kJ的热量，C3H8、H2的燃烧热分别是2220kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。则混合气体中C3H8、H2的物质的量之比为 A．1∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶1 15．甲烷燃烧时的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A．图1中反应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  H=+890.3kJ·mol-1 B．图2中反应的热化学方程式为  H=-607.3kJ·mol-1 C．由图可以推出  H=-283.0kJ·mol-1 D．CH4的燃烧热H=-607.3kJ·mol-1 二、非选择题 16．生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： (1)分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：  ，则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是 [填“(单斜)”或“(斜方)”] (2)丙烷()常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧的热化学方程式： ，丙烷的燃烧热()为 。 (3)水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：；。现取(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应共放热，则水煤气中与的物质的量之比是 。 (4)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应分两步进行： (ⅰ) (ⅱ) 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填字母)。 A．    B．    C．    D． ②已知：         若将液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 (用含的代数式表示)。 (5)下表中的数据表示断裂化学键需消耗的能量(即键能，单位为)： 化学键 键能 436 431 热化学方程式：，则键的键能为 。 17．已知下列反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) ΔH=-266kJ·mol-1，试回答： (1)CO的燃烧热ΔH= 。 (2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为： 。 (3)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。 已知：CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ΔH1 = -443.64 kJ·mol-1 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH2 = -566.0 kJ·mol-1 ①试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式： ②甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用①中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时，放出的热量为 ，生成的CO2气体(标准状况下)体积是 ，转移电子 mol (4)根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)= 2SO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-Q1kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= 2S (s) +2H2O (l) ΔH=-Q2kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)=2 S (s) +2H2O (g) ΔH=-Q3kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3的大小关系是 (5)已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.5kJ·mol-1，某同学根据该反应吸收的热量较小，认为由石墨变为金刚石很容易进行，但此反应却很难发生，需要很高的温度和压强，请你对此分析并阐述原因 18．低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题： (1)用CO2催化加氢可以制取乙烯：  △H，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则△H = kJ⋅mol-1((用含a、b的式子表示)。 (2)工业上用和反应合成二甲醚。已知：   kJ⋅mol-1    kJ⋅mol-1 则  △H3= kJ，mol-1， (3)在C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有1 mol CO2生成时，放出650 kJ的热量，写出C2H2(g)燃烧热的热化学方程式 。 (4)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极分别通入甲烷和氧气，其工作原理如图所示。 ①a极通入的气体是 ，b极的电极反应式为 。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。 ③当消耗标准状况下5.6 L甲烷时，若电池的能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D A D D A C C B 题号 11 12 13 14 15 答案 B B C A C 16．(1)S(斜方) (2)    (3) (4) D (5)243 17．(1)- 283kJ·mol-1 (2)CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) ΔH=-549kJ·mol-1 (3) 2CH3OH(1) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1453.28kJ·mol-1 363.32 kJ 11.2L 3 (4)Q1>Q2>Q3 (5)该反应的活化能很高 18．(1)-(b-a) kJ/mol (2)-130.8 (3)  △H=-1300 kJ/mol (4) O2 CH4-8e-+10OH-=+7H2O 减弱 1.8 mol 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $