四川省广元市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

广元市 2025年春季普通高中一年级期末教学质量监测 化学参考答案及评分意见 第Ⅰ卷 选择题 (50分) 一、选择题（每小题 2.5分，共 50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C D B D C D D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B D A A B B D C D 第Ⅱ卷 非选择题 (50分) 二、非选择题（本题包括 4个小题，共 50分） 21.（除特殊标注外其余每空 2分，共 12分） （1）3Cu + 8HNO3══3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （2）8.5 1000 mL容量瓶（1分） （3）①NaNO3固体（1分） ②取少量实验Ⅰ或实验Ⅱ反应后溶液于试管中，向其中加入少量 KMnO4溶液； 溶液变为绿色 ③2Na＋NO3- ＋H2O══2Na+ + NO2- ＋2OH- 22.（除特殊标注外其余每空 2分，共 14分） （1）小于 （1分） （2）① 0.3 ② 75% ③ ac ④ d（1分） （3）① （1分） ②负极（1分） CH3OH - 6e- + H2O = CO2↑ + 6H+ ③ 5.6L 23.（方程式每个 2分，其余每空 1分，共 12分） （1） -1 吸收 SO2，减小对环境的污染 （2）将大块烧渣粉碎 适当升高“碱浸”的温度(或增大 NaOH溶液的浓度) （3）0.55NA （4）SO2 酸雨 （5） 2Al(OH)3══Al2O3+ 3H2O （6）电解法 24.（方程式每个 2分，其余每空 1分，共 12分） （1）加成反应 （2）酯基 （3）CH2 =CH─COOH B （4）CH2= CH2 ＋ H2O CH3CH2OH 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O （5）①饱和碳酸钠溶液 防止倒吸 ②C2H5OH + CH2 = CHCOOH CH2 = CHCOOC2H5 + H2O 说明： 1.本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分； 2.方程式不写“↓”或“↑”酌情扣分，不配平、未写条件或条件不完全均不得分。 高温 广元市2025年春季普通高中一年级期末教学质量监测 化学试题 注意事项： 1.化学试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共6页；满分100分，考 试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、考籍号等用05毫米的黑色墨水签字笔填写在 答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 3.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米的黑色墨 水签字笔书写在答题卡对应的框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷 上答题无效。 4.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： H-1N-140-16Na-23A1-27C1-35.5K-39Fe-56Cu-64 第I卷选择题（共50分） 一、选择题（本题包括20个小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个最佳选项符合题意） 1.中国自行研制了C919飞机，下列涉及C919飞机的相关材料中，属于金属材料的是 A.机体主结构-铝锂合金 B.飞机风档-特种航空玻璃 C.客舱地板-芳纶高分子材料 D.起落架轮胎--复合橡胶材料 2.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是 A.Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH; 3.化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A.非处方药的包装上印有“OTC”标识 B.味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 C.铵盐受热升华为气体，遇冷凝华为铵盐 D.BaSO4难溶于水和酸，不易被X射线穿透，可用于胃肠X射线影像检查 4.下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A.A1在O2中燃烧生成A2O3,用铝粉代替铝片 B.KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2 C.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 D.Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 5.能实现下列物质间直接转化的元素是 +02 +H2O +NaOH(或HCI) 单质 →氧化物 ·酸（或碱）一 ◆盐 A.Si B.S C.Al D.Fe 高一化学试题第1页（共6页) 6.下列说法或判断正确的是 A.判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制的Cu(OD2 B.某有机物完全燃烧后生成C02和HO,则该有机物中一定含有C、H、O三种元素 C.等体积CH4和Cl2的混合气体在光照下反应，生成物是CHCI和HCI D.相同物质的量浓度的乙醇、乙酸、碳酸钠的稀溶液中，pH最小的是乙酸 7.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是 A.含有7个质子8个中子的元素的核素符号：N B.NH)2SO4中N元素的化合价：+3 c.用电子式表示Nas的形成过程：Na个：S个Na→Na[:S:]2-Na D.氮气的电子式为：N::N: 8.提纯下列物质（括号中为少量杂质），选择的试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 乙醇（碘） 氢氧化钠溶液 过滤 c 乙酸乙酯（乙醇） 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 D 溴苯（溴） 氢氧化钠溶液 分液 9,某有机物的结构如右图所示，这种有机物可能具有的性质是 ①能使酸性KMnO4溶液褪色②能跟NaOH溶液反应 CH-CH2 ③能发生加聚反应 ④能发生酯化反应 CH,-COOH A.①②③ B.③④ C.①②④ D.①②③④ CHOH 10.工业制硫酸中的一步重要反应是2S02+0,催化剂2S0,这是一个正反应放热的可逆反应。 如果在密闭容器中通入2oSO2和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错 误的是 A.无论反应时间长短，最终生成的SO3一定少于2mol B.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 C.达到平衡时，SO2和SO3的物质的量不变 D.该反应在较高温度下进行，有利于提高SO3的平衡产率 11.物质性质决定用途。下列关于物质的性质和用途说法均正确且有关联的是 选项 性质 用途 A 浓硝酸具有热稳定性 可用无色细口瓶储存浓硝酸 B SiO2对光线进行全反射等性能 可用于制作光导纤维 c 浓硫酸具有吸水性 可用浓硫酸干燥H2S气体 可将“84消毒液”和“洁厕灵”混合进 D NaCIo具有强氧化性 行环境消毒 高一化学试题第2页（共6页) 12.下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是 A.将煤气化为可燃性气体：C+H,0g)高疆c0g)十H(g B.用过量NaOH溶液吸收烟气中少量的CO2:CO2十NaOH=NaHCO3 C.燃煤中加入石灰石脱硫：2CaC03+2S02十02△2CaS04十2C02 D.铝热法炼铁：Fe,03十2A1高温2Fe十Al,0: 13.下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 选项 心 D NO, 我 浓硫酸 实验操作 CaCl, 或装置 将蔗糖和 NaOH溶 浓硫酸混合 康器 探究浓硫酸 实验目的 观察氨的喷泉实验 收集NO2 制取S02 的脱水性 14.把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连， a为负极；c、d相连，d.上有气泡逸出：a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。 则四种金属的活动性顺序由大到小排列为 A.a>c>d>b B.a>c>b>d C.b>d>c>a D.a>b>c>d 15.如图是某元素及其化合物的“价一类”二维图。其中A是酸式盐，E的相对分子质量比D大16。 下列说法正确的是 化个 A.E与水反应一定能生成一种强酸 B.若x为强酸，则物质D可使石蕊溶液先变红后褪色 C.若x为强酸，则D→E的反应可用于检验D D.若x为强碱，则物质A~E中均含有硫元素 氢单氧含 盐 16.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 化质化 氧 酸 A.0.1 mol NH4+含有电子数为1.1Wa B.6.4gC1与0.1molS充分反应，转移电子数为0.1Na C.常温下，2.7g铝粉与足量的浓硝酸反应，转移电子数为0.3Na D.1L0.1mol/L氨水中含有NH3和NH4+的数目之和为0.1Na 17.纸电池为轻型、高效的新能源存储带来希望之光。一种碱性纸电池如图所示，薄层纸片的两 面分别附着锌和二氧化锰，总电池反应：Zn+2MnO2+2H20一Zn(OHD2+2MnO(OHD,下 列有关说法错误的是 包装材料 A.薄层纸片的作用为载体和传导体 B.该电池工作时，电子由MnO2沿内电路流回Zn C.MnO2为正极材料，电极反应式为： 薄层纸片 正极 MnO2+e +H2O=MnO(OH)+OH 一负极 D.每转移nol电子，负极材料质量增加17g 、包装材料 高一化学试题第3页（共6页) 18.符号表征是理解和描述化学反应的基础。下列相关反应的离子方程式正确的是 A.NaOH与铝粉的固体混合物用于疏通管道：A1+3OH三Al(OD3J B.用食醋除去水壶中的水垢：2H+CaC03=Ca2++C02↑+Hz0 C.Cl2通入石灰乳中制备漂白粉：C12+2OH一HzO+C1+C1O D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+ H,O Fe NH3 19.NH,还原NO的反应历程如图。下列说法不正确的是 02 A.转化①中有极性共价键的断裂 y③ ① Fe2+H* Fe2*-NH2+H* B.转化②中有非极性共价键的形成 ② C.该转化的总反应为6①NO+4NH3一5N2+6H2O D.转化③中每消耗molO2,则生成4 nol Fe3+ N2+H2O NO 20.质量和形状完全相同的两份锌ā、b,分别加入过量的稀HSO4,同时向a中加入少量的CuSO4 溶液，下列各图表示产生H2的体积(V)与时间)的关系，其中正确的是 B 第Ⅱ卷非选择题(50分) 二、非选择题（本题包括4个小题，共50分) 21.(12分)某学习小组探究NO3在不同条件下的氧化性。 (1)基于Cu与稀硝酸的反应 (用化学方程式表示)，初步得出结论：O3在酸性条 件下体现强氧化性。 (2)为验证(1)中结论，小组同学设计如下实验：配制1000nL0.10 nol/LNaNO3溶液，所需 NaNO3固体的质量为 g:配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴 管及烧杯外，还有」 (填仪器名称) (3)该小组同学认为Cu的还原性较弱，若用还原性更强的金属，则NO,可以在非酸性条件下 体现氧化性。于是，分别取20nL0.lmol/L NaNO3溶液、20nL水于两烧杯中，各加入绿豆大小 的钠块，观察到两烧杯中实验现象几乎无差别。 【提出猜想】小组同学认为可能是O3浓度较低引起的。 【优化实验】调节溶液中NO3的浓度，探究NO3在非酸性条件下的氧化性。 实验 实验操作 实验现象 取20mL0.1mol/L NaNO3溶液于烧杯中，向其中加入 随即有黄色火花 I 1.5g① ,再向该溶液中加入绿豆大小的钠块 出现，之后燃烧 取20mL0.1mol/L NaNO3溶液于烧杯中，向其中加入3.0g 瞬间有黄色火花 Ⅱ NNO,固体，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块 出现，立即燃烧 【实验分析】小组同学认为实验I、Ⅱ还不足以说明O3在非酸性条件下体现氧化性。 【查阅资料】在碱性介质中，活泼金属可将NO3还原为NOz;O2在碱性溶液中以还原性为主： MnO4在碱性条件下的还原产物通常为MnO42(绿色)。 【补充实验】该小组同学通过实验验证还原产物NO2的存在。 高一化学试题第4页（共6页) ②该方案为：可观察到的现象为 。由此可得NO,在非酸性条件下可以体现氧化性。 ③在非酸性条件下，NO3将Na氧化的离子方程式为 22.（14分)甲醇(CH3OHD是重要的化工原料。工业上合成甲醇 能量 的一种方法为CO2(g)+3H(g)±CHOH(g)+HO(g)。 (1)上述反应的能量变化如右图所示，则断裂1 nol CO2(g)和 3molH2(g)中化学键所需要吸收的能量 （填“大于” 1 mol CO,(g)+ 或“小于”)断裂1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g)中化学键 3 mol H,(g) 1 mol CH,OH(g)计 i mol H.O(g) 所需要吸收的能量。 反应进程 (2)180C时，向2L恒容密闭容器按n(C02):nH2):3充入两种气体进行上述反应，测得n(C02) 随时间t变化如下表所示： t/min 0 2 4 6 6 10 12 14 n(CO2)/mol 2.00 1.40 1.00 0.76 0.58 0.50 0.50 0.50 ①2~4min内，用H2(g)表示该反应的平均速率vH)= mol/L·min)。 ②平衡时CHOH(g)的产率为 ③下列能说明该反应已达到反应限度的是 。 (填字母) a.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 b.容器内气体的密度保持不变 c.断裂1molH一H键同时断裂1molC一-H键 d.容器内n(C02):nH):n(CH3O田：nHO)=1:3:1:1 ④根据表格信息分析，V(CO2)=V(CO2)的时间段为 a.1~2 min b.3~5 min c.7~9 min d.13~15min 电极A 国电极B (3)甲醇(CHOD可制作燃料电池，一种甲醇燃料电池工作原理如图所示： C0, ①甲醇中官能团的电子式为 ②电极A为电池的」 (填“正极”或“负极”)，其电极反应 H 式为 H CH,OH 0 ③当有1mol电子通过灯泡时，理论上电极B上消耗标准状况下O2 H,0 的体积为 质子交换膜 23.(12分)工业上常以高硫铝土矿（主要成分是A03、F203,还含有少量FS2等）为原料， 生产Fe3O4和铝单质的工艺流程如下图： 空气、 NaOH 少量CaO 溶液 FeS 高硫 铝土→焙烧I→碱浸→过滤滤渣焙烧Ⅱ磁选Fε，O, 矿粉 C0,→滤液→过滤 →焙烧III→物质XPA1 已知：高硫铝土矿粉中含有的FS2在“焙烧I”过程中，发生的反应为 4eS2+1102高遇2Fe20,+8S02:“焙烧I”在隔绝空气的条件下进行。 (1)二硫化亚铁(FS2)中硫的化合价为价：“焙烧I”时，加入少量CaO的主要作用为 高一化学试题第5页（共6页) (2)矿粉经过“焙烧I”后所得的大块烧渣需要进行“碱浸”，为了加快浸取的速率，可采取的 措施一、 。 (任写两点) (3)当反应4eS2+10,高遇2Fe,0+8S0,中生成标准状况下224LS02时，转移了个电子。 (4)“焙烧Ⅱ”过程中产生的污染性气体是（填化学式)，大量排放该气体造成的主要环 境问题是 (5)“焙烧Ⅱ”发生反应的化学方程式为 (6)工业上，以物质X为原料冶炼金属A1的方法为 发生反应的化学方程式为 24.(12分)丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料 合成制得。 CH,=CH,催化剂 无机物M 有机物A 催化剂 CH,=CHCOOCH,CH CH,-CHCH,- 02 →有机物B 丙烯酸乙酯 催化剂 (1)由CH2=CH,生成有机物A(分子式为C2H6O)的反应类型是 (2)丙烯酸乙酯中含氧官能团的名称是 (3)有机物B的结构简式为 ,根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B和 丙烯酸乙酯的说法正确的是。（填字母） A.有机物B与CH:COOH含有的官能团完全相同，二者互为同系物 B.有机物B可以与Na2CO,溶液反应放出CO2气体 C.二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应 D.丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是一CH2一CHCOOCH2CH3一 (4)CH2=CH2与无机物M反应生成有机物A的化学方程式为，有机物A发生催化氧化 反应的化学方程式为 (5)有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可 在如右图所示装置中进行。 试管甲 ①试管乙中试剂的名称是 ,试管乙中的导管口要 在液面以上的原因是 ②该反应的化学方程式是 高一化学试题第6页（共6页)