福建省泉州市永春第一中学2025届高三下学期一模化学试题

永卷一中2025届高三年化学科试卷(2025.4) 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1C12016Na23CI35.5 第I卷 一、本卷共10题，每题4分，共40分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题目 要求的。 1、中国古代化学工艺是中华文明瑰宝的一部分，下列有关说法正确的是 A.《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“…以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如 水，味极浓烈…”。其中用到的操作为蒸馏和过滤 B.战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量 的KOH C.代炼丹家由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法 D.汉成书记载有“石胆化铁则为铜”，该过程涉及了置换反应 2、超临界CO,碳酸化技术（反应如下，其中R代表烃基）是实现我国“双碳”目标的有效途径之 一，下列叙述正确的是 ● CH,OH 催化剂 催化剂 R 化合物1 化合物2 化合物3 化合物4 A.上述转化过程中涉及的反应类型只有取代反应 B.化合物4不存在手性碳原子 C.化合物2与化合物3含有相同的官能团 D.1mol甲醇和化合物4分别与足量Na反应产生的H2之比为2：1 3、我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO,+3C-K,S+N,↑+3CO,↑。设N为阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.11.2LC02含π键数目为N B.每生成28gN,转移电子数目为N C.0,1 molKNO,品体中含离子数目为0.2N D.1L0.1mol.LKS溶液中含s2数目为0.1N 高三化学试卷第1页 4、下列描述或解释有误的是 描述 解释 A N的第一电离能大于O N的2p能级半充满，比较稳定 非金属与氢形成的共价化合物中，氢 B 氢的电负性小于该非金属 可能为负价 Nas0,晶体受热转化为NaS,0,和H0 该过程涉及σ键的断裂与生成 两者中心原子杂化类型相同，孤电子对数相同， 0 键角：PH,>AsH 电负性P>As,PH,成键电子对之间的斥力更大 5、由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素 原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，Q离子的价电子排布式为3。 下列说法不正确的是 A.元素电负性大小：M>Z>Y B.XY分子中含有的孤电子对数是2 C.含有X、Y、Z的酸的分子式可能是XYZ D.Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸， 不溶于任何碱 6、下列离子方程式错误的是 A.S0,通入酸性KMn0,溶液：5S0,+2Mn0,+2H,0=5S0+2Mn+4H B.用酸性淀粉碘化钾溶液检验加碘食盐：I0,+5T+6f=3I,+30 C.侯氏制碱法制备NHCO:NH+CO,+H0=NI+HC0, D.海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：B斯，+SO,+2H,O-2Br+SO+4H 7、化学兴趣小组同学设计如下方案实验探究平衡移动原理。 加热 降温 实验1： CoCl2溶液 溶液变蓝 溶液变红 (红色) 水 浓盐酸 同均分为两份 溶液变红 实验2： ①) 过量 ZnCl(s) CoC1溶液 溶液变蓝 (红色) ③ 0 溶液变红 已知：i.[Co(H,O)J+4CI→CoC1J户+6H,0△H: i.ZnCl,溶液为无色。 高三化学试卷第2页 下列说法正确的是 A.结合实验可知反应AH<0 B.等物质的量的[Co(H,O)J和[CoC1户中o键数之比为3：2 C.②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，[Co(HO)J·的浓度增大 D.③中加入ZnCl,溶液变红，推测zn2+与C1形成了配合物 8、以菱镁矿（主要成分为MgC0,含少量SiO,Fe,0,和A1,0)为原料制备高纯镁砂(Mg0)的工 艺流程如下： 氯化铵溶液 氨水 菱镁矿—煅烧 →轻烧粉浸出 →浸出液一沉镁 →氢氧化镁→煅烧一→高纯镁砂 废渣氨气 滤液 已知浸出时产生的废渣中有Si0,Fe(OH),和A1(O)。下列说法正确的是 A.浸出镁的反应离子方程式为Mg0+2NH=Mg+2N↑+H0 B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C.得到的高纯镁砂在工业上用来电解制备金属镁 D.分离Mg与A1、Fe是利用了Mg(OH),的K远小于Fe(OH)、A1(OH),的K 9、利用下图所示装置可合成己二腈[NC(CH),CN]。充电时生成己二睛，放电时生成O,其中a、 b是互为反置的双极膜，双极膜中的H,0会解离出H和0H向两极移动。下列说法错误的是 M NC(CH)CN [Co(NHs)a] CH/CHCN 6 H.O [Co(NH3)] 0 A.己二腈的分子中含有碳氮三键 B.放电时，N极的电势低于M极的电势 C.放电时，M极作正极，电极反应式为[Co(NH)]"+e=[CoNH)] D.若充电时制得1molC(CH),CN,则放电时需生成1molO,才能使左室溶液恢复至初始状 态 10、常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入25mL0.12mol·L'AgN0溶液中，该过程中溶液 AG AG-Ig(H) 与加入氨水体积V的关系如图所示，已知点对应的溶液迅速由浑浊变澄清， c(OH) 且此时溶液中的c(Ag)与cNH,)均约为2x10ol·L。下列叙述正确的是 高三化学试卷第3页 AG↑ 2 0 5V(氨水)mL c(4.7,-6.5) -8 A.最好选择de段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应 B.a点对应溶液中由水电离出的c(H)=10'mol·L C.b点对应溶液中：c(Ag)+c[Ag(NH)]>c(NO)-c(NH) D.常温下，反应Ag+2NH,=[Ag(NH]的平衡常数的数量级为10 第II卷（共60分） 11、(15分)一种从分银渣（含Cu0、Cu,0、Bi,O,、Sb,O,、FeO,、Ag、SiO,等）回收金属资源 的工艺流程如下： 盐酸 酸浸 富锑铋铜液 分银渣 一次水解 二次水解 →富铜溶液 滤渣1 滤渣2 滤渣3 (SiO2、AgCI、CuC) 已知： I.CuC1难溶于水，但溶于浓盐酸。 Ⅱ.“富锑铋铜液”中含Bi(铋离子)、Sb(锑离子)、Cu2、Fe·。 L该工艺条件下，有关金属离子沉淀时的相关pH见下表： 金属离子 Sb B Cu Fe 开始沉淀时(c=0.1molL)的pH 0.5 1.5 4.7 1.5 完全沉淀时(c=1.0×10molL)的pH 1.4 2.5 6.7 3.2 回答下列问题： (1)锑(Sb)位于周期表第五周期VA族，基态锑原子的价电子排布式为 0 [HF][SbF](氟酸锑)是一种超强酸，则[HF门+离子的空间构型为 ,写出一种 高三化学试卷第4负 与[HF]互为等电子体的分子 (2)“酸浸”时，盐酸浓度对锑、铋、铜浸出率的影响如图1所示，温度对锑、铋、铜浸出率的 影响如图2所示。 100T 100 90 90 80 、 70 7 6 60 70 80 90 盐酸浓度(moL 温度/℃ 图1 图2 综合考虑，“酸浸”时适宜的盐酸浓度为 浸出时温度以80℃为宜，其原因 是 (3)①已知“滤渣2”的主要成分是Sb,O,C1,则“一次水解”时主要发生反应的化学方程式 为 ②已知“滤渣3”的主要成分是BOC1和Fe(OH),则“二次水解”时调节pH的范围应该 是 (4)“滤渣1”中的AgC1可用硫酸一硫脲( )浸出，生成配合物[Ag(CSN,H)],SO, H-N NH 写出该反应的化学方程式： 该配合物 中不存在 (填标号)。 A.离子键B.极性共价键 C.配位键 D.范德华力 E.非极性共价键 (⑤)“滤渣1”中的AgC1也可用Na,S,O,溶液浸取浸出渣得到含[Ag(S,O),]溶液，用甲醛还原 [Ag(S,O),]可生成银.碱性条件下，用甲醛还原[Ag(S,O,,]了生成银和C0的离子反应方程式 为 (6)尖品石属于立方晶系，其晶胞可视为M,、M两 种结构交替无隙并置而成（如图所示），其中A+可 以为Fe2、Cu2、Co2、N等，B可以为Fe、 Cr·、A等。己知尖晶石型CuFe,O,的晶胞参数 为842pm,则该晶体的密度为 gcm。 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N、) 高三化学试卷第5页 12、第A元素也称为硼族元素，除硼外其余均为金属元素。 I,硼单质及其化合物有重要的应用。 NaBHa 试剂X H NH BCh 反应 B2Hs BHNHs 脱氢 BN H,0 H3BO3 (1)下列说法正确的是 A.反应①为氧化还原反应，其中H,被BCL氧化 B.相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷(NH,BH)>乙烷 C.H,BO是一种一元弱酸，可以与甲醇反应生成B(OCH),为无机酸酯 D.氮化硼(BN)品体有多种相结构，六方氮化硼结构与石墨相似，熔点低 (2)硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物一一硼烷。常见的有乙硼烷(B,H)、丁硼烷(B,H) 己硼烷(B,H。)等。其中乙硼烷生产中可用来与试剂X反应制备硼氢化钠(NBH,),且符合原子 经济性反应，试剂X的化学式为 (3)在一定条件下氨硼烷和水发生反应，产生氢气。其中溶液中的阴离子为B,O,。设计实验检 验该反应后的溶液中阳离子 Ⅱ.实验室采用三氟化硼(BF)与氯化铝(A1C1)加热的方法制备三氯化硼(BC1),装置如图所示 (夹持装置及加热装置略)。 周体混合 NaOH溶液 已知：①相关物质的沸点如下表 物质 BF, BC1, AlCl, AlF, 沸点 12.5℃ 180℃升华 1276℃升华 99.9℃ ②三氯化硼(BC1)易水解。 回答下列问题： (4)仪器a的名称为」 (⑤)将氟硼酸钾(KBF)和硼酐(B,0)一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除 产生BF气体外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为 高三化学试卷第6负 (6)装置C中仪器a的作用是防止产品中混有」 (填化学式)，影响纯度。 (7)实验开始时，A,C两处加热装置应先加热A处，原因是 (8)BC1产品中氯元素含量的测定：称取ag样品置于蒸馏水中完全水解，并配成250mL溶液， 量取25.00mL于锥形瓶中，向其中加入V,mLc mo1 LAgNO溶液使CI充分沉淀，加入一定量硝 基苯用力振荡，静置后，滴加几滴Fe(NO),溶液，用c,mol.LKSCN标准溶液滴定至终点至溶液， 消耗KSCN标准溶液的体积为VmL。(已知：Ag+SCN=AgSCN!) ①到达滴定终点的现象为 ②产品中氯元素含量为」 (列出计算式即可)。 13、(14分)气体输运是人体系统的重要任务，假定其环境温度均为36.8℃。 (1)血红蛋白能结合0，形成动脉血，存在如下反应： ①Hb(aq)+H(aq)三Hb(aq)△H ②HbH(aq)+0,(g)=Hb0(aq)+H(aq)△A ③Hb(aq)+0,(g)=Hb0,(aq)△H AHF (用△H、△H表示) (2)b分子有两种构型(T型和R型)，每个构型具有四个 亚基。图中，T、R表示未结合O的T型和R型，且存在 可逆的变构效应：T”R,正向平衡常数为：当四分 0 子O,与b的四个亚基结合后，T一R也是变构效应， 例 R 正向平衡常数为人。 现已知K<K,则b分子有两种构型中结合O,能力较强的是 (填”T”或”R”),其理由 是 (3)反应③平衡常数作cH0),已知36.8℃下，氧分压p(0)与Hb与氧气的结 c(Hb)×pO:） 合度a(Hb的转化率)关系如图所示，a随着p(O,)增大而增加的原因是 此温度下相 (kP),当人体中b与氧气的结合度a低于96%会缺氧症状，由此可以 推算出人所处的环境中氧分压p(O)应不低于 kPa。 m%100.0 80.0 .00】0.00 60.0 40.0 20.0 0 1.002.003.004.005.006.00 (O2VkPa (4)C0,的含量显著影响血液的pH,以下平衡对于血液缓冲至关重要： ④C0(aq)+H0=H+HC0 文献中关于人体血液的pH一般有两个数值：7.40和7.37。请指出人体血液的p=7.40这个数 高三化学试卷第7页 值分别对应的血液是动脉血还是静脉血，结合上述平衡简述理由 14、H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如下(Et为乙基，h为苯基)，回答下列问题： Br ZnBr Ph Ph OE AooH→B/ Ph HO E Ph NH(CH Ph HO ii)O HO G ( (1)G的分子式为 (2)有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性由弱到强排序为 (填标号)。 Br (3)B的名称是 ,H中含氧官能团是 (填名称)。 (4)A→B的反应类型是 有机物y的作用是 (5)写出E→F的化学方程式： (6)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写一种)。 ①能发生银镜反应： ②1mol有机物最多能消耗2 molNa0H: ③在核磁共振氢谱上峰的面积比为1：2：6. (7)一种重要的有机物 的合成路线如下图（反应条件已略去），其中M和N的 结构简式分别为 高三化学试卷第8页高三化学试卷 第 页1 参考答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括 10 小题，每小题 4分；共 42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C B D C D A D B 11（16 分）(1) 5s 2 5p 3 （1分） V形 （1分） H2O（1 分） (2) 6mol/L （1 分） 温度较低，反应速率和金属的浸出率均较低；若温度升高，金属的浸 出率均无明显变化且增加能耗 (3) 3 2 4 5 24SbCl 5H O Sb O Cl 10HCl    3.2≤pH＜4.7 (4) E (5)  3 2 22 3 2 3 3 224Ag S O HCHO 6OH 4Ag 8S O CO 4H O           (6)  310 A 8 240 842 10 N   12（15 分）(1) BC（2 分） (2) NaH（1分） (3) 取少量反应后的溶液于试管，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 （2 分） (4) 三口烧瓶（1 分） (5) 6KBF4+B2O3+6H2SO4  8BF3↑+6KHSO4+3H2O（2 分） (6) AlCl3 （1分） (7) 排除装置内空气，防止水蒸气干扰实验（2分） (8) 当最后半滴标准液滴下时，溶液恰好变为红色且半分钟内不褪色（2 分） 1 1 2 235.5(c V -c V ) a %（2 分） 13.(14 分) (1)ΔH1+ΔH2 (2 分) (2)R (2 分) 因 KT×K4=K0×KR，K0<K4，可得 KR＞KT ，结合 O2能力较强是 R型(2 分) (3)该反应是气体系数减少的反应，压强增大，平衡右移(2 分) 2(2 分) 12(2 分) (4)动脉血，因为动脉血中氧气多 CO2含量少，④平衡左移，H + 浓度减低，pH 升高(2 分) 14(15 分)(1) 19 25C H NO(1 分) (2)dabc 高三化学试卷 第 页2 (3) 2—溴丙酸 (1 分) 酯基(1 分) (4) 取代反应 (1 分) 吸收HCl，提高产率(1 分) (5)  3 2NH CH    EtOH (6) 或 (7)