贵州省六盘水市2024-2025学年高一下学期期末质量监测 化学试卷

六盘水市2024-2025学年度第二学期期末质量监测 高一年级化学试题卷 (考试时长：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需玫 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试题卷 上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符 合题目要求) 1.化学与科技、生产，环境密切相关，下列叙述错误的是 A.汽油中加入某种含铅化合物可以提高汽油的抗爆震性能，应大力推广 B.我国研制的高性能歼击机使用的隐形涂料中含合成有机高分子材料 C.通过煤的干馏、气化和液化获得清洁的燃料和化工原料，可实现煤的综合利用 D.“祝融号”火星车使用的新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料 2.下列有关化学用语表示正确的是 CH, A.甲烷的球棍模西 B.正丁烷的结构简式：CH,一CHCH C.羟基的电子式：OH D.苯的分子式 3五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 豆腐制作：用石膏对豆浆进行点卤 胶体遇电解质发生聚沉 B 农业劳动：用草木灰对农作物施肥 草木灰含有钾元素 C 面包制作：用碳酸氢铵作面包的烘焙膨松剂 NH,HCO,受热生成气体 D酿造工艺：在葡萄酒酿造过程中适量添加二氧化硫 S0,具有漂白性 4.某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A.该反应可能不需要酒精灯加热就能够发生 B.该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量 C.该反应可能是化合反应，也可能是分解反应 生成物 D.该反应的化学方程式可能为：2A+Fe,0,高温Al,O,+2Fe 反应物 5设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 反应过程 A.1 mol SiO2中含有的Si一0键数目为4N B.28gN2与足量H2反应生成NH2,转移的电子总数为6N C.14g乙烯和丙烯的混合气体中极性键数为5N D.112L的CHCL中所含的原子数为2.5N 高一年级化学试题卷·第1页·共6页 6对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A.用HF的水溶液刻蚀玻璃：4H'+4F+Si02一SF,↑+2H,O B.向Na,S,0,溶液中滴加稀硫酸：S,O}+2H'一S02↑+S↓+H2O C.同浓度同体积的NH,HSO,溶液与NaOH溶液混合：H+OH一H,O D.乙醇与K,Cr,0,酸性溶液反应：3CH,CH,OH+2C,O+16H°→3CH,C0OH+4C“+11H2O 7在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A工业制乙醇：淀粉（或纤维素）催化剂，葡萄糖酶乙醇 B.工业制硝酸，N,蛋公NoNO, 02 C.工业制钱：海水石灰，MgO,沉淀道，MeC,溶液一无水MeC,是Mg D,工业制高纯硅：石英砂焦 粗硅HC SiHCl,0 。→高纯硅 1800℃ 300℃ 8.下列装置及操作能达到实验目的是 选项 A B C D 2ml5%1 12mL15% NH4CI固体 H2O2 H02 稀H田NO 溶液 溶液 乙酸、乙醇 实验 浓硫酸 甲 饱和 碱石灰 碳酸钠世 5mL Imol/L- -5mL 1moVL NaHSOs溶液圈 图NaSO溶液 溶液 Na日CO为Na2SiO3溶液 实验 探究浓度对化学反应 证明元素的非 实验室制备氨 实验室制备乙酸乙酯 目的 速率的影响 金属性：N>C>Si 9提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+、Mg2+、K*和SO})得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2 溶液、Na,CO,溶液、盐酸和NaOH溶液。 滴加试剂 调滤液pH +NaCl纯品 圈NaCI粗品溶液 下列说法错误的是 A.需使用过量的BaCL,溶液除去SO? B.NaCl粗品中Ca2+、Mg2+和SO?通过生成沉淀后过滤除去 C.4种试剂的使用顺序为BaCL2溶液，Na,CO,溶液、盐酸、NaOH溶液 D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后可得NaCI纯品 高一年级化学试题卷·第2页·共6页 10用如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 锌 稀硫酸兰 稀硫酸 甲 A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B.装置甲、乙中的能量变化均为化学能转化为电能 C.装置乙中负极的电极反应式：Zn-2e一Zn2 D.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转 11.下列实验操作、现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 常温下，向两份等浓度、等体积的过氧化氢 A 溶液中分别加人2滴等浓度的FeCL,溶液 前者产生气泡较快 催化效率：Fe>Cu2 和CuSO,溶液 取少量某溶液于试管中，加人NaOH浓溶 B 液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生 红色石蕊试纸变蓝 溶液中含有NH 的气体 C 向BaNO,)2溶液中通人S02气体 有白色沉淀生成 该沉淀为BaSO: 在试管中加人0.5g淀粉和4mL2mol/L D HS0,溶液，加热。冷却后加人适量碘水 溶液变蓝 淀粉未水解 12抗坏血酸（即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧 化剂。下列说法正确的是 HC- CH- CH 氧化 H.C- CH- CH OHOH OHOH HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 A.上述两种物质所含官能团的种类和数目相同 B.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别上述两种物质 C.氧化1mol抗坏血酸生成脱氢抗坏血酸消耗32gO D.维生素C与补血药物硫酸亚铁片同服，有利于铁元素吸收 13以黄铁矿生产硫酸的工艺流程如图，下列说法正确的是 98.3%的浓硫酸吸收 黄铁矿 燃烧 400-500℃ S02 SO; HSO V205(催化剂 空气 A.黄铁矿煅烧前要粉碎，因为大块黄铁矿不能燃烧 B.催化剂能加快反应速率并促使S0,完全转化为SO, C.可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥和较高浓度的S0, D.用98.3%的浓硫酸吸收S0,其主要目的是获得更高浓度的硫酸 高一年级化学试题卷·第3页·共6页 14地球上的生物氨循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺 (NH,OH)以中间产物的形式参与循环。下列说法正确的是 硝酸盐还原酶 NOi -NO月 ① ⑦ 亚硝酸盐还原酶 NHOH ② ⑧ ③/X还原酶 蛋白质++N 核酸 ⑤ Y ④ 固氮酶 N2+ Y还原酶 A.步骤④属于氨的固定 B.等物质的量的X和Y中所含氧原子数相等 C.在步骤⑥中NH发生还原反应 D.为加快反应速率，该循环过程应在高温下进行 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)某研究小组设计了一套装置探究教科书中“铜与硝酸反应”的实验。实验装置如下图： 浓硝酸 足量铜片 NaOH溶液 A 请回答下列问题： (1)浓硝酸通常保存在 试剂瓶中，并放置在阴凉处，请用化学方程式解释原因 (2)仪器A的名称是 :在装置组装完成后，首先进行的操作是 (3)仪器A中铜与浓硝酸反应的离子方程式为 ;仪器B的作用为 (4)实验结束后，同学们发现仪器A中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸 铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下 3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 (填标号)。 a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 ℃.向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 (5)以下三种方案均可制备Ou个NO,)2,最能体现绿色化学原则的方案为 (填“甲”、“乙”或 “丙”)，其理由是 方案 反应物 甲 Cu、浓HNO, 乙 Cu、稀HNO 丙 Cu、O2、稀HNO 高一年级化学试题卷·第4页·共6页 16.(14分)海洋是巨大的资源宝库，海水资源的综合利用对人类的生产生活有重要意义。 】空气吹出法是目前“海水提溴“的主要方法之一，其主要工艺流程如图所示： 酸和 冷凝 产品 低浓度 吹 蒸馏 Br2 海水 Br的 出 溶液 S02和水 馆塔 C和水蒸气 回答下列问题： (1)吹出塔中通热空气吹出Br2,利用了Br2的 (填标号)。 a.氧化性 b.还原性 c挥发性 d.腐蚀性 (2)该工艺流程中经历了两次Br→Br2,这样设计的目的是 (3)请写出吸收塔中反应的离子方程式 Ⅱ碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面，L,的一种制备方法如下图所示： AgNOs Fe粉 Cla 净化除氯后的含I”海水一 富集 悬浊液 转化 氧化 沉淀 回答下列问题： (4)加人Fe粉进行转化反应的化学方程式为 ,生成的沉淀与硝酸反应，生成 后可 循环使用。 n(Cl2) (5)通人CL,的过程中，若反应物用量比 1.5时，氧化产物为 ;当(C) >1.5时， n(Fel,) n(Fel, 单质碘的收率会降低，原因是 17.(15分)汽车尾气中含有C0、NO等有害气体，某催化剂能促使NO,C0转化为两种无毒气体。 (1)反应过程中能量变化如图1所示，当生成88gC0,(g)时，向环境释放的能量为 kJ 能量 E=498kJ/mol 2.0 1.6 1.2 2moINO(g)+2molCO(g) E2-572kJ/mol 0.8 0.4 1moIN2(g)+2molCO2(g) 反应过程 102030405060t/min 图1 图2 (2)某研究小组模拟该反应2N0(g)+2C0(g)僧化剂N,(g)+200,(g,一定温度下，在容积为2L 的恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO,测得部分物质的物质的量随时间的变化如图2 所示。 ①X代表的物质是 ;a点正反应速率 逆反应速率（填“>”、“<”或“=”）。 高一年级化学试题卷·第5页·共6页 ②从反应开始到达平衡时的反应速率(NO)-mol(L·mi加)：该条件下，C0的平衡转化 率为 ③下列能说明该反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。 A.v第托NO)=2v前托N2) B混合气体的平均摩尔质量保持不变 C混合气体的密度保持不变 D,NO和CO的浓度之比保持不变 ④通过调控反应条件，能使该反应的反应速率增大的措施有 (任写两种即可)。 (3)有害气体C0也可以利用电化学原理处理，反应装置如图3所示，该装置是由C0和0，作 反应物，电极为多孔材料的一种燃料电池装置。按电池工作原理，M为电池的极（填 “正”或“负”)，正极电极反应式为 KOH溶液 图3 18.(15分)烃A是丁烷裂解后得到的一种产物，以A为原料合成香料G的流程如下： CHCHOH O2/Cu 02 CHCOOH 催化剂 D HO 催化剂 浓硫酸 CsHi0 加热、加压 OH OH △ G 催化剂 H H Ag/O2 HO CHCH五 高分子 F 回答下列问题： (1)A的结构简式为 :C的官能团名称为 0 (2)B→C的化学方程式为 (3)A→H的反应类型为 ,H (填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色。 (4)化合物A到E的反应原子利用率100%，C与E互为同分异构体，且E是一种环状化合物， 则A→E的化学方程式为 (5)M为B的同系物，相对分子质量比B大28，M可能的结构有 种（不考虑立体异构）。 (6)下列关于F的说法正确的是 (填序号)。 ①F可以与水任意比互溶 ②F与乙二酸(HOOC一COOH反应可生成环状有机物 ③相同物质的量的A和F充分燃烧，耗氧量相同 ④1molF与足量金属钠反应可产生11.2L气体（标准状况下） 高一年级化学试题卷·第6页·共6页