河南省许昌市2024-2025学年高二下学期7月期末考试 化学试题

---- XCS2024一2025学年第二学期期末教学质量检测 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 存 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24Ni59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A.丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物 B.聚乳酸可用于航天、汽车领域，其合成原料乳酸[CH,CH(OH)COOH]具有手性异构体 C.医疗上常用95%的乙醇溶液作消毒剂 D.神舟十七号载人飞船所用燃料偏二甲肼[(CH3),N一NH2],属于烃的衍生物 2.下列化学用语正确的是 A.乙烯的结构简式：CH,CH B.2-甲基丁烷的键线式为： C.羟基的电子式：：O:H D.乙酸的球棍模型 3.N,是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol NH,CI含有的共价键数目为5N B.常温常压下，2.8gC0和C,H4的混合气体中含有的分子数目为0.1N C.1mol熔融状态下的AICl,中含有A1+的数目为Na D.标准状况下，22.4LC,H和C,H。的混合物中含有的C=C数目一定为N 高二化学第1页（共6页） ③扫相全能王 4.下列各组中的两种物质，属于同系物的是 CH, A.CH,CH2CH,与CH,CHCH B.CH,CH,OH HOCH,CH,OH 0 C.CH,CCH,与CH,CH,CHo D.OH与 CH,OH 5.下列有机化合物的分子中，所有原子不可能位于同一平面的是 A.甲醛 B.乙炔 C.苯 D.甲苯 6.甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，分离 它们的操作方法是 A.萃取 B.过滤 C.重结晶 D.蒸馏 7.维生素C是重要的营养素和抗氧化剂，其分子结构如图所示。下列有关维生素C的说法 错误的是 HO OH A.分子式为C6HO6 HO OH B.含有3种官能团 C.向碘和淀粉的混合液中加人维生素C后，溶液颜色不变仍为蓝色 D.维生素C易溶于水的原因可能与分子中含有多个羟基有关 8.下列关于实验的说法正确的是 温度计 浓H,$0 乙醇 AgNO,溶液 碎瓷片 KMnO 酸性溶液 氨水 ① ④ A.图①表示向容量瓶中转移溶液的操作 B.图②装置可用于定量测定化学反应速率 C.图③装置可验证乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 D.图④表示配制银氨溶液的操作 高二化学第2页（共6页） 9.下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是 A.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 B.苯在50~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应 C.CF,COOH的酸性比CH,COOH的酸性强 D.等物质的量的甘油和乙醇分别与足量的Na反应，前者生成的氢气多 10.人类对核外电子运动的认识是不断进步的，下列说法正确的是 A.2s轨道的电子云轮廓图为球形 B.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C.基态原子核外电子先填满M层，再填N层 D.p能级的能量一定比s能级高 11.下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是 A.SO B.PO C.NO, D.CIO 12.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A.PCl3和NCl B.BeCL,(g)和HCl C.NF3和BF3 D.C02和S02 13.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A.Na20和SiO2熔化 B.Mg和P,熔化 C.NaCl和蔗糖熔化 D.碘和干冰升华 14.X、Y、Z、M4种短周期元素，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y 的价电子层中的未成对电子有3个，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，M与Z 同族。下列说法正确的是 A.离子半径大小：M>Z>Y>X B.第一电离能大小：Z>Y C.Y和M最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D.4种元素均位于元素周期表的p区 二、非选择题：本题包括4个小题，共58分。 15.（14分)现有下列5种物质： ①CH,CH,OH②CH,CH2CHo③ CH④CH=CH,⑤cH, C-OH NH, 高二化学第3页（共6页） 据®全艇 (1)能与新制氢氧化铜发生反应生成砖红色沉淀的有 (填序号，下同)，具有两 性的有 (2)①在铜作催化剂下与氧气反应的化学方程式为 (3)在FBr,催化下，③与溴发生取代反应可以生成一溴代物，请写出该反应的主要有 机产物的结构简式 (4)有机物④形成的高聚物的结构简式为 (5)可选用下列试剂 (填字母)鉴别③和④，其中发生反应的化学方程式为 a.酸性KMnO,溶液 b.溴的四氯化碳溶液 16.(15分) 镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含Cū(OH)2、Ni(OH)2、 Fe(OH)3、Cr(OH),和SiO,等]中回收制备NiSO4·nH2O和其他金属及其化合物的工艺流 程如图所示。 稀HS0, Na,CO, Na,PO,萃取剂(RH)试剂A 溶液 NiSO,nH,O 滤渣I 滤渣 CrPO, 萃取余液 萃取剂(RH) 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下： X2*(水相)+2RH(有机相) 拳取X邓，（有机相）+2（水相） 反萃取 回答下列问题： (1)基态铬原子的价层电子排布式为 (2)滤渣I的主要成分为 (填化学式)。 (3)反萃取加入试剂A的最佳选择为 0 a.盐酸 b.NaOH溶液 c.H2SO,溶液 d.NH3·H2O (4)“反萃取"得到的NiSO,溶液，在碱性条件下可被NaC1O氧化生成NiOOH沉淀，该 反应的离子方程式为 (5)铜能形成多种配合物，其中[Cu(NH3)4]SO4·H2O是深蓝色晶体。 ①此配合物中配体为 ,配位数为 高二化学第4页（共6页） ③扫相全能王 ②[Cu(NH)4]2*中键角H-N-H比NH,中的（填“大"或“小"），原因为 (6)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的 晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示。已知该晶胞的边长为am,阿伏加德罗常 数为N,则该晶体的密度为 g·cm3(列出计算式)。 ●Ni 分水器 温度计一 Mg （第16题) 17.(14分) (第17题)》 正丁醚常用作有机反应的溶剂，实验室制备正丁醚的主要实验装置如图所示。 已知： I.2CH CH,CH,CH,OH- i(CH,CH,CH.CH,)O+HO 浓硫酸 Ⅱ.反应物和产物的相关数据如下： 相对分子质量 沸点/℃ 密度(g/cm3) 水中溶解性 正丁醇 74 117.2 0.819 微溶 正丁醚 130 142.0 0.7704 几乎不溶 Ⅲ，制备过程如下： ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。 ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。 ③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70L水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得 .: 粗产物。 ④粗产物依次用40mL水、20 mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水 氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。 ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，实际得到纯净的正丁醚26g。 高二化学第5页（共6页） ③扫相全能王 请回答： (1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 ,仪器B的名称为 (2)步骤③振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的 (填“上”或“下”)口分离出。 (3)步骤④中第一次水洗的目的是 (4)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集 (填选项字母)左右的馏分。 a.100℃ b.117℃ c.135℃ d.142℃ (5)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进 行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液 体的主要成分为 （写物质名称)。 (6)本实验所得正丁醚的产率为 18.(15分) 3-羟基丁内酯可制备抗逆转病毒蛋白酶抑制剂安普那韦，合成路线如图： OH Br, +H0 △ CI 力 ③ OH KMnO.V HOOCCOOH CHCOOCI H ④ 3羟基丁内酯 回答下列问题： (1)化合物I的命名为 (2)写出反应②的化学方程式 (3)反应③的反应类型为 ;写出化合物V中含有的官能团名称 (4)反应⑥除生成化合物I外，生成物还有 和H20。 (5)产物Ⅷ中C原子的杂化方式为 (6)化合物x为Ⅲ的同分异构体，能发生银镜反应，则x的结构有 种，其中核 磁共振氢谱吸收峰面积比为6：1：1的结构简式为 (写出一种即可)。 高二化学第6页（共6页） 矚国全XCS2024—2025学年下学期期末教学质量评估试卷 高 二 化 学 参 考 答 案 一、选择题 （每题 3分，共 42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B B A D D C B D A B A D C 二、非选择题（4小题，共 58分） 15. （每空 2分，共 14 分） （1）②； ⑤ （2）2CH3CH2OH+O2→ △ Cu 2CH3CHO+2H2O （3） 和 （4） （5）b； +Br2→ 16. （除标注外，每空 2分，共 15分） （1）3d54s1 （2）SiO2 （3）c （4）2Ni2++ClO -+4OH -＝2NiOOH↓+Cl -+H2O （5）① NH3（1分）； 4（1分） ② 大（1分）； 中心原子 N都为 sp3杂化，[Cu(NH3)4]2+的 N 原子上孤电子 对数为 0，NH3 的 N上孤电子对数为 1，孤电子对数越少，键角越大 （6） 17. （每空 2分，共 14 分） （1）先加正丁醇，再加浓硫酸； 球形冷凝管 （2）上 （3）洗去粗产物中的浓硫酸 （4）d （5）正丁醇 （6）80% 18. （除标注外，每空 2分，共 15分） （1）1,3-丁二烯 （2） +2NaOH → Δ H2O +2NaBr （3）加成反应（1分）； 羧基、碳氯键 （4）HClO （5） sp2和sp3杂化 （6）10； （或 ）