河南省许昌市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

XCS2024一2025学年第二学期期末教学质量检测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上 彩 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 和 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32 C164 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 那 是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于氮的固定 B.工业炼钛的原理是将钛元素从金红石（主要成分为TO2)中氧化出来 C.食品中添加适量的二氧化硫，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 D.葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(Hg$)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者互为可逆反应 2.日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A.向门窗合页里注油 B.在铁制品表面刷油漆 C.用冰箱冷藏食物 D.食品抽真空包装 3.下列化学用语或图示表示错误的是 A.C1的结构示意图 B.乙烯的结构简式：CH,CH2 C.乙醇分子的球棍模型：。 D.CO2的结构式：O一C0 4.如图为原电池装置，a为锌棒、b为碳棒，下列说法错误的是 A.a是负极，b是正极 B.电子从a极通过导线流向b极 C.溶液中的SO:向b电极移动 D,碳棒上有气体逸出，溶液中c(H)减小 稀硫酸 高一化学第1页（共6页） 5.只用一种试剂就能将NH,C1、(NH.>:SO4,aa2SO、NaC四种物质的溶液区分开，这种 试剂是 A.Ba(NO3)2溶液 B.NaOH溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液 6.C、CH4、C0、CH,OH是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成CO2(g)及 H,0(1)时，放出的热量分别为393.5k、890.3kJ、283.0kJ、1366.8kJ。相同质量的这 4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是 A.C B.CH C.CO D.C,H,OH 7,氨气溶于水的喷泉实验如图所示。下列说法错误的是 A.在实验室可以加热NH,CI来制备氨气 B.喷泉呈红色说明氨水显碱性 C.该实验证明氨气极易溶于水 滴有酚酞 D.实验结束后，将烧瓶内液体加热后红色变浅或褪去 溶液的水 8.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.28g乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为NA B.6.4gCu与足量的浓硫酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是0.2N C.18g葡萄糖中羟基数目为0.6N。 D.23g金属钠与足量乙醇反应，得到11.2LH2 9.向容积为1L的密闭容器中通人一定量的N2O4和NO2,体系中各物质浓度随时间变化 如图。下列有关说法错误的是 个浓度(mol·L) 1.20 A.发生的反应为：N2O(g)→2NO2(g) 1.00 NO, 0.80 B.到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 NO 0.60 C.64s时，N2O4和NO2的浓度相等，反应速率也相等 0.40 0.20 D.N20.的平衡转化率为33.3% 0 25506475100125时间g 10.抗坏血酸（即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常 用的抗氧化剂。下列说法错误的是 A.抗坏血酸具有还原性 CH,CH一CH C=0 C=0 B.抗坏血酸的分子式是C,HO。 CH2一CH一CH OH OH C=C OH OH C- C.脱氢抗坏血酸与抗坏血酸互为 HO OH 0 同系物 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 D.抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应、加成反应 高一化学第2页（共6页） 11.根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CHCH)的性质，下列说法错误的是 A.丙烯能在空气中燃烧 B.聚丙烯的结构可以表示为七CH,一CH]元 CH, ℃.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.丙烯与溴发生加成反应的产物是CH,Br一CH2一CHBr 2.海洋是巨大的资源宝库。从海水（含有Na、K、Mg2、C、SO?等）中可提取多种化学 物质，海水综合利用部分流程如下。下列说法错误的是 A.海水直接蒸发结晶可制得粗盐 淡水 Cl2 B.工业上电解氯化镁溶液制取金属镁 海水 食盐水 H2 C.从海水中获取烧碱的过程属于化学变化 镁盐 →Mg NaOH D.可用蒸馏法或电渗析法进行海水淡化 13.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程 可用如下示意图表示，下列说法错误的是 A.①→②过程属于放热反应 系能量 过渡态 B.X的二氯代物有两种结构 M ☑催化剂 )C.由X、Y生成M的总反应原子利用率为 a② 。0原子 。C原子 100% 反应过程 。H原子 D.反应过程中有C—H键的断裂和C一C键，O一—H键的生成 14.下列实验方案能达到实验目的的是 C,和CH4 酸性 KMnO 炮和 溶液 食盐水 A.验证SO,具有漂白作用 B.在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 2 mL 0.1 mol-L-!H,SO 1 mL HO 酸性 写KMnO,溶液 2 mL 0.1 mol-L-1 1 mL 0.1 mol-L- Na,S,O, Nas,O C.除去乙烷中的乙烯气体 D.探究浓度对反应速率的影响 高一化学第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合 价与部分物质类别的对应关系： 素6 SO3 Z Na2SO4 化4 合+2 H2SO 0 …-●S -2 ●X 氢化物单质氣化物酸盐 物质类别 (1)写出化学式：X ,Z (2)Y通入石蕊溶液中的现象是 ,Y使溴水褪色的化学方程式为 (3)Na,SO,与足量Z溶液反应的离子方程式为 (4)Na2S2O3是重要的化工原料。Na2S20,中硫元素的平均化合价为 从氧化 还原反应的角度分析，下列制备N,S,O,的方案理论上可行的是 (填字母)。 A.Na,S S B.Na,SO+S C.Na,SO+SO2 D.Na2SO3+SO3 (5)写出Z的浓溶液与木炭发生反应的化学方程式 0 16.(15分) 亚硝酸钠(NNO2)是白色粉末，易溶于水，可用作食品防腐剂，其添加量应受严格控 制。实验室用NO和Na2O2反应制备NaNO2,反应装置如下图所示。 浓NO 过氧化钠 弹簧夹 酸性 制粉 水和 KMnO 铜粉 溶液 A 回答下列问题： (1)盛装浓硝酸的仪器名称是 :仪器组装完毕后，首先要进行的实验步骤是 高一化学第4页（共6页） (2)滴入浓硝酸前先要通人一段时间的N,,其目的是 (3)B装置中发生反应的化学方程式为 和 (4)C装置中的试剂名称是，E中试剂的作用是 (5)观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是NO,还原产物是 Mm2+,写出F装置中发生反应的离子方程式 (6)测定NaNO2样品纯度。取wg样品溶于水，配制成250mL溶液，量取25.00mL所配 溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用cmol·L酸性MmO,溶液滴定至NaNO,恰好完全反 应（杂质不参与反应），消耗酸性KMnO,溶液VmL。NaNO,样品纯度为 ×100%。 17.(15分) 工业上以CO2生产甲醇(CHOH)是实现“碳中和”的重要途径，其反应为： C0,(g）+3H,(g)m化知CH,0H(g）+H,0(g) 总 1mol CO,(g)+3mol H2(g) (1)该反应的能量变化如右图所示，据此可知反应 能 量 过程中旧键断裂吸收的能量 (填“大于”“小 Imol CH,OH(g)+1mol H,O(g) 于”或“等于”)新键生成放出的能量。 为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L的密闭容器中充人2.4mol的 H2和0.8mol的CO2,测得CO2和CH,OH的物质的量随时间变化如下图所示。 n/mol 0.8 0.6 CH;OH 0.4 CO 0.2 9 t/min 回答下列问题： (2)0~2min内H2的平均反应速率为 (3)恒温恒容条件下，能说明该反应已达平衡状态的是 (填字母)。 A.CH,OH(g)的质量保持不变 B.3vE(H2)=v(CH,OH) C.容器中CH,OH(g)浓度与H20(g)浓度之比为1：1 D.混合气体平均摩尔质量不变 (4)①其他条件不变时，向容器中充入1mol氦气，该化学反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②实验表明，当温度超过500℃时，该反应速率迅速下降，其原因可能是 高一化学第5页（共6页） (5)甲醇(CHOH)是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，工作原理如下图所示： ①)电极A为燃料电池的 (填“正”或“负)极： 负载 该电极发生 (填“靠化”或“还原”)反应。 ②当电路中通过1mol电子时，消耗O2的物质的量为 CH,OH 极A 子0 B ③电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性 KOH溶液 (填“增强”“减弱”或“不变”)。 18.(14分) 以淀粉为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 03 CH,CH,OH 反应I A 反应Ⅱ B 反应Ⅲ CH,COOC,H, 酒曲，蒸馏 【CHOh恒温 CHCH,OH 30-38°C E CH,CICH,CI 反应Ⅵ CH--CHCI 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 (1)B、D中所含官能团名称分别为 和 (2)反应I的化学方程式是 (3)反应Ⅲ的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是 (填字母)。 A.反应Ⅲ属于取代反应 乙醇、浓硫 B.实脸时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 冰酷酸的混合 C.武剂X为饱和Na,CO,溶液，一段时间后，X溶 溶液 液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 D.实验结束后，采用蒸发的方法将乙酸乙酯粗品从混合物中分离出来 (4)D也可由戊烷裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式 0 (5D→E的反应类型为 :高聚物G的链节为 OH (6)研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸(CH,一CH-COOH),请依据反应Ⅲ写 出乳酸与乙醇反应的化学方程式： 高一化学第6页（共6页）1 XCS2024—2025学年第二学期期末教学质量检测 高一化学 参考答案 一、选择题 （每题 3分，共 42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C A B C C B A B C C D B B D 二、非选择题（4小题，共 58分） 15、共 14分（除标明外，每空 2分） （1） H2S （1分） H2SO4 （1分） （2） 溶液变红色 （2分） SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr （2分。未配平得 1分） （3） SO32- + 2H+ = SO2↑ + H2O （2分。未配平得 1分；未写气体符号不扣分） （4） +2 （2分） B （2分。错选 0分） （5） C + 2H2SO4(浓) == CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O （2分。未配平、硫酸未标注“浓”、 未标注加热符号，得 1分；，未写气体符号不扣分） 16、共 15分（除标明外，每空 2分） （1） 分液漏斗 （1分） 检查装置气密性 （1分） （2） 排除装置中的空气，防止生成杂质 （2分。意思对，只要答出排除空气即可） （3） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2分。未配平得 1分） 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （2分。未配平得 1分） （4）浓硫酸（1分） 防止装置 F中的水蒸气进入 D中，干扰实验 （2分。意思对即可） （5） 3MnO4-+ 5NO + 4H+ = 5NO3- +3Mn2+ + 2H2O （2分。未配平得 1分） （6） 1.725 cV/w （2分。数据正确即可） 17、共 15分（除标明外，每空 2分） （1） 小于 （1分） （2） 0.3 mol/(L·min) （2分。数值 1分，单位 1分） （3） A、D （2分。少选得 1分，错选 0分） （4）① 不变 （1分） ② 温度过高，催化剂失去活性 （2分。意思对即可） （5）① 负 （1分） 氧化 （2分） ② 0.25 mol （2分。数值 1分，单位 1分） ③ 减弱 （2分） 2 18、共 14分（除标明外，每空 2分） （1） 羧基 （1分） 碳碳双键 （1分） （2） 2CH3CH2OH + O2 CuΔ 2CH3CHO + 2H2O （2分。未配平得 1分、条件不全扣 1分） （3） A、C （2分。少选得 1分，错选 0分） （4） （2分） （5） 加成反应 （2分） —CH2—CHCl— （2分。化学键全部展开不扣分，左右“—”漏写 0分） （6） （2分。未配 平得 1分、条件不全或未写可逆符号扣 1分）