福建省漳州市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

漳州市2024-2025学年（下）期末高中教学质量检测 高一化学试题 试卷说明： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ca64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合题目要求。 1、我国传统节日“端午节”有吃粽子等习俗。制作粽子的主要原料有糯米、蛋 黄、猪肉、粽叶等。下列说法错误的是 A。糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用 B.蛋黄中所含的蛋白质是人体必需的基本营养物质 C.猪肉中所含的油脂属于高分子化合物 D.粽叶的主要成分是纤维素，纤维素在一定条件下可水解为葡萄糖 2.工业上用乙烯水化法制乙醇，下列说法错误的是 A.乙烯的结构简式：CHCH B.水分子的空间填充模型： C.该反应类型是加成反应 D.CH;CH2OH和CH;OCH互为同分异构体 3.下列离子在溶液中能大量共存的是 A.H、NO、Fe2 B.K、H、CHCOO C.Ba2+、NH、SOi D.Cu2、C、Na 4.反应M+N→Q分两步进行：①M+N一→X:②X→Q。 能 反应过程和能量关系如图所示，下列能正确表示反应过 量 程中能量变化的是 A.M+N→X△H<0B:X→Q△H>0 M+N C.M+N→Q△H<0D.M+NQAH>0 5,下列关于金属冶炼的说法正确的是 反应过程 A.金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B,可用铝热反应来治炼金属镁 C.将金属钠加入TCL4溶液中制得金属钛 D。金属银、汞可用热分解法治炼 6.砷(A5)的原子结构如图，根据同主族元素性质的递变规律 下列关于As的叙述错误的是 A.位于第四周期第VA族B.原子半径：r(As)>r(P) C.酸性：HAsO4<HPO4D.沸点：AsH>NH 高一（下）化学试题第1页（共8页） 1/8 7.少量铁粉与100mL1oL稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生 成的总量，以下方法可行的是 A.再加入100mL1moL1稀盐酸B.滴入几滴硫酸铜溶液 C.适当升高温度 D.加入少量醋酸钠固体 8。某学习小组设计的橙子水果电池如图所示，下列说法正确的是 A.铜电极是该电池的正极 B。电子由锌通过橙子流向铜 C,铜片上发生氧化反应 D 。一段时间后，锌片质量增大 9。某同学探究外界条件对H02分解反应速率的彩响，设计实验如下表： 实验序号 反应物 温度/℃ 催化剂 收集VmL 气体所用时间s ① 5mL5%H02溶液 20 2滴1molL-FcCl溶液 @ 5mL5%H02溶液 35 2滴1molL1FcC溶液 t ③ 5mL10%H02溶液 a33 2滴1molL1FeCl溶液 ④ 5mL5%H02溶液 20 2滴蒸馏水 下列判断错误的是 A.表格中的数据比较：t4>>t2 B,为探究浓度对反应速率的影响，a值必须是2035 C.对比实验①④，④中加入2滴蒸馏水的目的是控制反应物浓度相同 D.该实验无法探究不同催化剂对反应速率的影响 10。某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 HC=CH2 A,该有机物中有4种官能团 COOH B.该有机物能使溴水褪色 C.1mol该有机物中含有4mol碳碳双键 D.该有机物不能发生氧化反应 CH2OH 11,常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，其反应原理为 C+NH一NH:C+N2(未配平)。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是 A.4.48LNH作还原剂时，转移电子数为0.6Na B.0.2molL1NH4C1溶液中，含C的数目为0.2N C.1.8gH20含有共价键的数目为0.1N D,34gNH和N2的混合气体中含分子数目小于2NA 12.下列离子方程式书写正确的是 A.明矾溶液与过量氨水混合：A1++4NHHO一[AI(OH)4J+4NH B.FeO与稀硝酸反应：FeO+2H一Fe2++HO C. 用HO2除去FcC溶液中的FeCk:2Fe2++HO2+2H一2Fe3++2HO D.用醋酸除去水垢(CaCO):2H+CaCO3一Ca2++HO+CO21 高一（下）化学试题第2页（共8页） 2/8 13.下述实验方案能达到实验目的的是 满入SmL 滴入 稀盐酸 0.Imol-LFeCh KSCN溶液 0.Imol-1.4 KI 蓉液 A,b中溶液变红说明该反应存在一定的限度B.比较C与S1的非金属性强弱 Cl2和CH NO 饱和 食盐水 C.在光照条件下制取纯净的一氯甲烷D.收集NO气体 14.福建寿山石是中华瑰宝，寿山石中含有四种短周期主族元素X、Y、Z、W, 其原子半径依次减小，X原子的最外层电子数等于其电子层数，单质X能与强 碱反应生成W2,YW,与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是 A.Y的氧化物可做半导体材料 B.常温下，单质X的导电能力强于单质Y C.简单氢化物的热稳定性：Y弱于Z D.W2Z2中只含共价键 15.化合价和物质类别是整理元 个氯元素化合价 素及其化合物知识的两个要素， 可表示为“价一类”二维图。氮 元素的“价类”二维图如图， 下列说法错误的是 A雷雨天气可实现 盐物质英别 N2→b→c→d转化 B.a→b→c→d是工业生产硝 酸的主要途径 C.c是酸性氧化物 D.铜和d的溶液反应，d表现氧化性、酸性 高一（下）化学试题第3页（共8页） 3/8 16.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含 NH废水和工业废气（主要含N、CO、SO2,NO,CO,不考虑其他成分）： 设计了如图流程： 含N废水 NaNO,溶液 气体X,NOH 无污染气体 过量 溶液 气体2捕获剂 固体1 捕获产物 (已：N0+NO2+2OH2NO;+H0,2NO2+2OF一NO2+NO,+H0) 下列说法错误的是 A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO、Ca(OHD2 B.X可以是空气，但不能过量 C.处理含NH,废水时，发生的反应为：NH.+NO一N2↑+2HO D.辅获剂所捕获的气体主要是CO、N2 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17.(9分)8种短周期元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高 正化合价或最低负化合价随原子序数变化的关系如图所示，回答下列问题： 农 0 原子序数 (1)g元素在元素周期表的位置 (2)y元素与d元素形成的化合物yd的电子式为 (3)e、f、h三种元素形成的最简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (4)元素e、f的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为 (5)g、h的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是 (填化学式)。 (6)z元素形成的一种氢化物2H为二元弱碱，其电离方式与氨(NH3)相似， 分两步进行：NH4+HO一NH+OHF、NH5+HO、一NH62+OH,写出zaH4 与过量盐酸反应的离子方程式 高一（下）化学试题第4页（共8页） 4/8 18。(12分)C0,相关转化的研究，对解决环境、能源问题意义重大。 1.CO:催化加氧制取汽袖的转化过程如图所示： Co. (cH,). 00H2 多功脆催化剂 (1)图中甲与乙互为 (填“同系物”或“同分异构体”。 (2)下列说法错误的是 a、工业上常采用催化裂化反应提高汽油的产量和质量 b.反应①的产物中含有水 c.反应②中只有碳碳键形成 d.通过石油分馏可得到汽油，该过程属于物理变化 Ⅱ.利用H还原CO2能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为 CO2(g)+3 H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) (3)己知1gH与CO2反应生成CH3OHg)和水蒸气放出9.7kJ的热量。写 出该反应的热化学方程式」 (4)在300℃时，向容积为2L的 恒容密闭容器中，充入2molC02和 ◆物质的量浓度/(moL 2mol,反应过程中测得各物质的物 1.0 09 a 质的量浓度随时间变化如图所示： 0.8 0.7 ①H2(g)的浓度随时间变化曲线 0.6 为；在M点，（正）（逆） 0.5 0.4 (填“>”、“=”或“<”)。03 ②2min时，反应速率改变的原因o2 可能是（填字母）。 0.1 0 a.升高温度 b.降低温度 时间m高 c.加入催化剂 d.向容器中充入氩气增大压强 ③04min内，用C02浓度变化表示的反应速率 ④下列说法正确的是一（填字母）。 a,M点时反应达化学平衡状态 b.4min-5min时已无COz与H2反应生成CHOH c.单位时间内消耗3molH的同时消耗1 mol H2O(g),反应达化学平衡状态 d.4min时容器中C02压强与H压强之比为1：7 高一（下）化学试题第5页（共8页） 5/8 19.(10分)土豆丝在水中浸泡产生白色沉淀，该白色沉淀的主要成分是有机 物A,A遇确水显蓝色：以A为原料获得有机物E的转化关系如图所示，E是 有香味的无色油状液体。 清化酶 △Gu、0h 浓硫酸 CHCHO 催化剂，0 D(CH4Oh】 回答下列问题： (1)有机物A的化学式为 0 (2)C转化为CHCHO的反应类型为 ,D中含有的官能团名称 为 (3)有机物C与D反应生成E的化学方程式为 (4)实验室制取E的装置如图： 3mLC、2mLD、 2mL浓硫酸、碎瓷片 5mL滴有酚酞 的饱和碳酸钠溶液 ①仪器a的名称为 ②实验结束后分离E的方法为 ③饱和碳酸钠溶液的作用为：中和乙酸、溶解乙醇和 ④30g乙酸与46g乙醇在一定条件下发生反应，如果实际产率为70%， 则可得到乙酸乙酯的质量是 g(已知：产率.实际产量×10%：摩尔 ”理论产量 质量：乙醇46gmo1,乙酸60gmol,乙酸乙酯88gmo)。 高一（下）化学试题 第6页（共8页） 6/8 20。(11分)某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。已知： Ou、CO均为红色周体 无水CaC出 无水GuS04 碱石灰 B D (1)实验室利用A装置制备NH,的化学方程式为 装置E的 作用是 (2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。 :立透 (3)实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 C装置中黑色CuO固体全部变红NH具有性（填“氧化”或“还原” I D装置中无水CuSO4变蓝 反应生成了水 F装置中收集到无色无味气体， Ⅲ 反应生成了 且遇到空气不变色 (4)某学习小组探究反应后C装置中红色固体成分，提出如下猜想： 猜想1：只含Cu 猜想2：只含Cu20猜想3：既含Cu又含C0 验证猜想：甲同学测得反应前C装置中CuO质量为8g,反应后C装置中红色 固体质量为6.8g,则 成立（填“猜想1”、“猜想2”、“猜想3”）。 C中发生反应的化学方程式为 高一（下）化学试题第7页（共8页） a 7/8 21。（0分)假酸亚铁是一种霜要的化学物质，广泛应用于治金、化工、医学 等领线，某化学兴趣小组模根用铁矿石（主要成分为F6,O:含少量ΛO:S1O, 等杂质)制取FCO,同时获得AOH,的工艺流程如图： 盐酸过量NaOH溶液盐酸 铁粉 NH4HCO溶液 铁矿石→酸浸转化 酸☒转化2→沉铁→FC0 业滤渣2 滤渣1 滤液1 滤液3 过量C02一→沉铝→AI(OHp 滤液2 (1)写出加快“酸浸”速率的措施 (任写一种)，滤渣1的主要 成分为 (2)“沉铝”的化学反应方程式为 (3)“转化2”加入铁粉，作为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)“沉铁”时还有气体生成，该反应的离子方程式为 (5)“沉铁”时，反应温度不宜太高的可能原因是 (6)FcCO3与砂糖混用可以作补血剂，工业上常用Na2CO3溶液和FeSO 溶液发生复分解反应制备（已知溶液pH大于8.8时，Fc2·转化为Fe(OH:沉 淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH-10)。在烧杯中混合上述溶液制备FeCO 沉淀时的具体操作为 a.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有NaCO,溶液的反应容器中 高一（下）化学试题第8页（共8页） 8/8