周测1  溶液及其应用 溶解度-【练客】2024-2025学年新教材新教材九年级全一册化学单元期末大练考（人教版2024）安徽专版

班级： 姓名： 学号： 第九单元 溶液 周测1业溶液及其应用 溶解度（课题1~2） (建议用时：25分钟)】 1.《岭表录异·补遗》记载“野煎盐…则取卤汁，：6.如图所示是明明同学将半烧杯氯化钠溶液露置 用竹盘煎之，顷刻而就”。这是古人从NaC溶 在空气中常温蒸发的过程。下列说法中正确的 液中获取NaCl晶体的一种方法，下列实验操作 是 的原理与该描述相符的是 ② A.烧杯①中溶液一定是饱和溶液 B.烧杯②中的溶液一定是不饱和溶液 2.溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列 C.烧杯③中的氯化钠溶液不会再溶解任何物质 说法正确的是 D.若烧杯②中溶液恰好是氯化钠的饱和溶液， 则烧杯①与烧杯②溶液中溶质质量相等 A.溶液是由溶质和溶剂组成的 7.将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状 B.溶液都是无色透明的液体 态。对该过程的描述错误的是 C.溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 A.降温过程中硝酸钾逐渐达到 D.溶液中只能有一种溶质 饱和状态 3.下列做法不能加快蔗糖溶解的是 B.饱和的硝酸钾溶液继续降温， A.用勺子将蔗糖块碾碎 硝酸钾析出 B.换用较大的水杯溶解 C,硝酸钾以晶体的形式析出的 C.用筷子不断搅抖 过程叫结晶 D.用热水溶解蔗糖块 D.析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液 4.有两瓶硝酸钾溶液，已知一瓶为饱和溶液，另一 8.宋代《开宝本草》中记载了KNO,的提纯方法： 瓶为不饱和溶液。下列实验操作一定无法区分 “…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁 这两瓶溶液的是 后，乃煎炼而成”。下列说法错误的是( A.加入一定量的水 A.“冬月地上有霜”中的霜是指KNO3晶体 B.加入少量的硝酸钾晶体 B.KNO的溶解度受温度变化的影响很小 C.略降低温度 C,“扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作 D.恒温蒸发少量水 D.“煎炼而成”是指蒸发结晶 5.(2024春南京鼓楼区期末改编)夏季下雨之前，天 9.为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某 气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往 学习小组设计了如下实验。下列说法中正确的 会浮出水面。下列有关说法错误的是( 是 A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小 05g 0.5g 0.5g 0.5g 硫酸铜 硫酸锅 硫骏钠 硫酸码 B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大 (染状) 块戏) (粉末) (央状) C.为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池 100nl. 5ml. 50mL 中通人空气 冷水菌热水 热水 。冷永 实验 实臉 实验》 实晚4 D.为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池 A.对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在 的水喷向空中 水中溶解速率的影响 单元期末大练考化学九年级全一册人款版 43 B.对比实验③和④，可探究水的温度对溶质在 A.t℃时，KNO,和NaCl的溶解度相等 水中溶解速率的影响 B.NaCl的溶解度受温度 ↑济解度1g C.对比实验②和③，可探究固体溶质的颗粒大 的影响比KNO3大 KNO. 小对溶质在水中溶解速率的影响 C.通过升温可使KNO,的 D.对比实验①和④，可探究固体溶质的颗粒大 不饱和溶液变为饱和 小对溶质在水中溶解速率的影响 溶液 温度/ 10.如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有 D.KNO,中混有少量NaCl,可采用蒸发结晶的 等质量KNO,溶液和饱和石灰水的试管甲和乙， 方法提纯KNO 向烧杯内的水中加人NH,NO,固体后，甲中未观 14.兴趣小组配制NaOH溶液来制作叶脉书签。 察到明显现象。下列说法正确的是 ( 如图所示，20℃时，称取120gNa0H固体，加 A.乙中溶液一定变浑浊 入100g水，搅拌后固体全部溶解，放置一段时 B.甲中溶液一定变成饱NH,NO,因体 间恢复至室温，析出固体，过滤，得到配制好的 溶液。下列说法正确的是 和溶液 一 C.乙中溶液的质量一定k0 100g水 悵复至 饱和 变小 溶液 石灰六 20 D.甲、乙中溶液质量一 120g 析出11g图体 定相等 氢氧化纳 11.(2023春杭州拱墅区校考改编)小明自制了一 甲 丙 杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现 A.乙中用玻璃棒搅拌可以增大NaOH的溶 的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度 解度 数据，归纳出以下问题，其中正确的是( B.丁中烧杯内NaOH溶液为不饱和溶液 C,NaOH的溶解度随温度的升高而增大 温度/℃ 0 102040 60 80 100 D.20℃时，Na0H的溶解度为200g 溶解度/g182191204238287 362 487 15.利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中 A配制的蔗糖溶液下层比上层甜 一般含有少量泥沙等杂质。以下是制备较纯 B.降温，糖水中一定有品体析出 氯化钠的实验流程，请回答问题。 称量加]0ml. C.20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304g 含有泥沙3.0吕水溶解 ]含有泥沙操作」 D.配制的蔗糖溶液可能是饱和溶液 的粗盐 的混合液 12.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶 泥沙 解度如下表所示。下列说法正确的是( 温度/℃ 10 30 50 70 90 称量1.8g精因提作2溶液 溶解度/g27.7 39.3 49.0 (1)操作1的名称是 操作2中玻璃 54.1 51.1 棒的作用是 A.硫酸镁的溶解度随温度升高而减小 (2)粗盐提取过程中，称取一定量的粗盐后，加 B.降低温度一定可以使硫酸镁的不饱和溶液 人10mL水的原因是 变为饱和溶液 (3)实验结束后计算精盐的产率为 C.70℃时，154.1g硫酸镁饱和溶液升温至 如果该产率超过100%，可能的原因是 90℃，溶液析出3g溶质 (填字母序号)。 D.90℃时，硫酸镁溶液中，溶质、溶剂的质量 A.食盐没有全部溶解就进行过滤 比为51.1：100 B.操作2中有液滴飞溅 13.KNO,NaC1两种物质的溶解度曲线如图所示 C.实验结束后称量的精盐很潮湿 下列说法正确的是 D.过滤时滤纸破损 44 单元期末大练考化学九年级全一册人款版单元期末大练考化学：九年级全一册人教版参考答案正 疏酸铜溶液发生反应生成铜和浅绿色的硫酸亚铁溶 液。若滤液为无色，则溶液中的硫酸朝完全反应且无 浅绿色的硫酸亚铁生成，说明锌一定与硫酸铜溶液发 生了反应，即锌的金属活动性比朝强，A正确；若滤液 为有色溶液，即为蓝色或浅绿色，反应后溶液中一定 存在锌优先反应生成的硫酸锌，也一定至少含有硫酸 铜或硫酸亚铁中的一种，即滤液中至少含有两种金属 离子，B正确：若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，说 明锌、铁均完全反应，但硫酸铜不一定完全反应，即滤 液中一定存在硫酸锌和硫酸亚铁，可能存在硫酸铜， 故滤液中的溶质可能有三种，C正确；若向滤渣中加 入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有生成的铜、过 量的铁，但不一定存在锌，D错误。 6.B【解析】由题图可知b段溶液质量减小，说明b点 时AgNO,与Zn完全反应，a点时溶液中含有AgNO,A 错误；bc段溶液质量增加的原因是Zm与Cu(NO,),溶 液反应，B正确；C点和d点溶质的种类相同，都是反 应生成的硝酸锌，C错误：b点时溶液中的金属离子有 Zn2·、Cu2·,金属单质是Ag,D错误。 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用 任务一：【咨询交流】可回收物废纸（或可燃物，合理即 可)任务二：【小组交流】颜色任务三：【反思评价】(1)b (2)C02+Ca(0H)2=CaC0↓+H,0(3)氧气不足 (或燃烧不充分，合理即可)(4)制作小海报（或学习 垃圾回收法律条文，合理即可) 第九单元溶液 周测1溶液及其应用溶解度 1.B2.A3.B4.A5.B6.D7.D8.B9.A 10.D【解析】硝酸候溶于水吸热，使溶液温度降低，气 氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，乙中无明显 现象，溶质、溶剂的质量均不变，故溶液的质量不变， A、C错误：硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，甲 中未规察到明显现象，甲中溶液可能恰好饱和，也可 能是不饱和溶液，甲、乙中溶液的组成均没有发生改 支，故甲、乙中溶液质量一定相等，B错误、D正确。 11.D 12.C【解析】硫酸镁的溶解度在10~70℃范画内随温 度的升高而增大，在70一90℃范围内随温度的升高 而减小，A错误：在70~90℃范围内，硫酸镁的溶解 度随温度的降低而增大，故降低温度不一定可以使 硫酸镁不饱和溶液变为饱和溶液，B错误：70℃时， 154.1g硫酸铁饱和溶液中含有100g水、54.1g硫 酸铁；90℃时，100g水中最多溶解51,1g硫酸钱； 154.1g硫酸钱饱和溶液升温至90℃，温度升高，硫 酸镁的溶解度减小，有硫酸镁析出：溶液中析出晶体 的质量为54.1g-51.1g=3g,C正确：90℃时，硫酸 镁的溶解度为51.1g,硫酸镁饱和溶液中，溶质、溶剂 的质量比为51.1g:100g=51.1:100,题中未说明溶 液是否饱和，无法比较，D错误。 解桥 13.A【解析】通过分析溶解度曲线可知，t℃时，KNO, 和NaCl的溶解度相等，A正确；氯化钠的溶解度曲线 比较平媛，硝酸钾的溶解度曲线比较陡，所以NaCI 的溶解度受温度的影响比KNO,小，B错误：KNO,的 溶解度随温度的降低而减小，所以通过降温可使 KNO的不饱和溶液变为饱和溶液，C错误；硝酸钾 的溶解度受温度变化影响较大，氟化钠的溶解度受 温度变化影响较小，所以KNO,中混有少量NaCI,可 采用降温结晶的方法提纯KNO,,D错误。 14.C【解析】乙中用玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解， 但不能改变氢氧化钠的溶解度，A错误：丙中析出了 11g固体，过滤后除去氢氧化钠因体，丁中烧杯内 NaOH溶液不能继续溶解氢氧化钠，为饱和溶液，B 错误：20℃时，称取120gNa0H固体，加入100g水， 搅掉后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温，析 出11g固体，说明温度降低，氢氧化钠的溶解度减小， 即NaOH的溶解度随温度的升高而增大，C正确； 20℃时100g水中最多能溶解120g-11g=109g 氢氧化钠，则20℃时，Na0H的溶解度为109g,D 错误。 15.(1)过滤搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 (2)使氯化钠完全溶解(3)60%CD 周测2溶质的质量分数 1.C2.B3.C4.A5.D6.C7.B 8.D【解析】①→②过程中溶剂质量减少，溶质质量不 变，氯化钠的质量分敏不断增大，A错误：②溶液恰好 饱和，③中有晶体析出，也是饱和溶液，故②③过程中 溶质质量分数不变，B错误；③④为升温蒸发过程，氯 化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质 量分数变大，在③④过程中，水的质量分数不断减小， C错误：②是恰好饱和的溶液，②+（③为恒温蒸发过程， 溶质质量分数不变：③+④为升温蒸发过程，温度升高， 氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则在③~④ 过程中氯化钠的质量分数变大，故在②~④过程中氯化 钠的质量分数先不变后增大，D正确。 9.A【解析】分析表格数据可知，10℃时向100g水中 加入40名硝酸钾，得到120.9g硝酸钾溶液，说明 100g水中最多溶解20.9g硝酸钾，故10℃时硝酸钾 的溶解度为20.9g,A正确：10℃时向100g水中加入 40g硝酸钾，得到120.9g溶液，所得的溶液一定是 10℃时的饱和溶液，60℃时向100g水中加入40吕硝 酸钾，得到140g落液，说明此时100g水可将40g硝 酸钾全部溶解，此时溶液可能恰好是饱和溶液，也可 能是不饱和溶液，B错误；若通过加热将①中剩余硝 酸钾全部溶解，溶质质量增加，溶剂质量不变，则溶液 的溶质质量分数比加热前大，C错误；10℃时硝酸钾 的溶解度为20.9g,60℃时硝酸钾的溶解度≥40g,将 ②中溶液从60℃降温至10℃，硝酸钾的溶解度减小， 2