四川省凉山州2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

凉山州2024一2025学年度下期期末统一检测高一年级试题 化学 全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用05毫米的黑色签字笔填写在答题卡 上，并检查条形码粘贴是否正确。 2选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用05毫米黑色签字笔 书写在答题卡的对应柜内，想出答题区域书写的答豪无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12N14 016S32 Fe 56 第I卷（选择题共45分）】 一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分】 L.下列说法不正确的是（▲） A.涤纶属于合成纤维 B.非处方药的包装上印有“OTC”"标识 C.石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化 D.制取环氧乙烷：2CH-CH+0,2心，2日符合绿色化学的理念 2.营养物质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是（▲） A.油脂是高分子化合物 B.纤维素和淀粉是同分异构体 C.葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 D.蛋白质水解的最终产物既能与强酸反应，又能与强碱反应 3.对于反应CO)+H,O(g、C0g+H(g,下列措施能加快反应速率的是（▲） ①恒容条件下，加人一定量的C②增大体系容积③恒容条件下，再通人一定量的N ④适当升高温度⑤恒容条件下，通人一定量的H0g) A.①2④ B.①3④ C.①④ D.④⑤ 4.下列化学用语表述正确的是（▲）】 A甲基的电子式： :C:H H B.乙烯的空间填充模型： C.聚丙烯的结构简式：千CH2一CH2一CH2 D.乙醛的官能团：一COH 高一化学第1页（共8页） 5.下列化学方程式或离子方程式正确的是（▲） 化 A工业上NH,的催化氧化反应：4NH+7O2 E4N0+6H:0 高温 B.通过铝热法获得金属Al:2Fe+Al,0,二2A+FC0, 高温 C.工业上制备粗硅：Si0+C二S1+C01 D.向NaC10溶液中通人少量S0:3C10+S0+H0=C1+S0+2HC10 6.下列选项正确的是（▲ 能量 能量 反应物的 反应物 2molc(s)+Imol0(g) 总能量 △H 生成物的 总他量 生成钩 2molCO(g) 反应过醒 反应过程 ① 盟度计 温度/℃ 28 内简 26 24 隔热层 22 外壳 102030405060 简易热量计示意因 VONaO用mL ③ ④ A.图①可表示Ba(OH2·8H,0晶体与NH,C1晶体反应的能量变化 B.图②中△H表示碳的燃烧热 C.若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，测得中和热△H偏大 D.图④表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V,、V2的HS0、 NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化（已知V+V=6OmL) 7.根据下列实验操作、现象，得出的结论正确的是（▲）》 选项 实验操作 现象 结论 将等浓度等体积的硫酸铁溶液与KI溶液混 铁离子与碘离子的反 A 合，充分反应后滴人KSCN溶液 溶液变红 应存在限度 B 向溶有SO2的BaCL,溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 气体X一定有强氧化性 将某溶液与浓氢氧化钠溶液混合加热，用润 C 试纸变蓝 该溶液中存在NH 湿的红色石蕊试纸靠近产生的气体。 向等浓度等体积的H0,中分别加人等浓度前者产生气泡 KMnO,的催化效果比 等体积的KMnO,溶液和CuSO,溶液 速率快 CuS0,好 B.B C.C D.D 高一化业第2而（共8面） 8.下列装置或操作能达到实验目的的是（▲） 浸NOH 醉液的期团 乙醇 乙酸 A.检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B.分离乙醇和乙酸 乙酸、乙醇 浓硫酸 Mg 碎瓷片 NaOH 饱和碳酸钠 溶液 溶液 C比较镁和铝的金风性 D.制取乙酸乙酯 A.A B.B C.C D.D 9.利用反应6NO1+8NH,=7N+12H,0设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的 排放，减轻环境污染。下列说法错误的是（▲） NH 负 =+N0 A,电极B为正极，发生还原反应 电极A 电极B B.当有0.5mo1N0参与反应时，外电路中转移3mol电子 C.电池工作时，OH向左移动 20%30% D.电极B的电极反应式为2NO2+8e+4H,0=N+80H KOH溶液 阴离子交换膜 10.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（▲） A.1 mol Si02晶体中含有的硅氧键数目为2N B.30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为4W, C.1molS02和2ml02在一定条件下充分反应时转移的电子数为2N D.1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成CH,C数目为N 11.C,Ha有三种不同结构，甲：CH/CH)CH,,乙：CH,CHCH)CH,CH,丙：CCH,下列相关叙述正确 的是（▲） A.CHa表示一种纯净物 B.甲、乙、丙属于同分异构体，具有相同的物理、化学性质 C.甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多 D.丙有三种不同沸点的二氯取代物 高一化学第3页（共8页） OH 12.某有机物X的结构筒式为 下列有关该有机物的说法正确的是（▲）】 HO A.分子式为CH0, B.既可以发生加成反应又可以发生取代反应 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.含有四种官能团 13.海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说 法正确的是（▲）》 精 氯碱工业 海水 水 Mg(OH) 国 母液 旦画巴0，水溶液限双回☑ A.除去粗盐中的SO片、Ca2*、Mg等杂质，①中加人试剂的顺序为NaCO,溶液→NaOH 溶液→BaCl,溶液→过滤后加盐酸 B.②中包含制取MgC,溶液、无水MgCl及电解熔融状态的MgCl几个阶段 C.用CCL萃取溴水中的B,分液时CCL层应从分液漏斗的上口倒出 D.S02水溶液吸收Bn2的离子方程式为S0+Br+2H0=2H4S0F+2HBr 14.一定温度下，将2.5molA和2.5molB加入容积为2L的恒容密闭容器里，发生如下反应： 3A(g+B()、一xC(g+2D(g)。经5s反应达到平衡并恢复至原温度，在此5s内C的平均反应 速率为02molL,s,同时生成1molD。下列叙述正确的是（▲） A.x=2 B.反应达到平衡状态时，B的平均反应速率为0.05malL,s C.恒容条件下通人A,压强增大，则化学反应速率增大 D.平衡时容器内气体的压强与起始时容器内气体的压强之比为8：5 15.向2L某稀硝酸中加人一定质量的铁粉恰好完全反应，铁粉完全溶解后，放出22.4L标准状 况下可)N0气体，同时溶液质量增加37.2g。下列判断不正确的是（▲） A原溶液中投入铁粉的物质的量是1,2mol B.原稀硝酸的物质的量浓度为2.0mal·L C.反应后的溶液中cc:cFe=1:1 D.反应后的溶液中还可溶解11.2gFc 高一化学第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、非选择题（本大题有4个小题，共55分】 16.(14分)氨气和硝酸是重要的化工原料，由氨气制备硝酸的原理如下。回答下列问题： 0 02 H,0 NH, 步骤] NO NO HNO, 步缓 (1)实验室制备氨气的方程式是 (2)若将装满NO,气体的试管倒立在水槽中，一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的 (3)某工厂利用稀硝酸和该厂的固体废渣（住要含C山和C0,还含有少量的Cu,0和Si0,)制取 CuNO·3H,0的都分工艺流程如下。 稀硝酸 X 固体废渣→酸溶→除酸→过滤→CQNO,)溶液 NO 废渣 已知：Cu在酸性溶液中不稳定，会转化为Cu和Cu。 ①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。“酸溶”温度不宜过高，原因是 ②试剂X可选用下列试剂中的▲（填字母）：若除酸时加人的X恰好完全反应，则过滤后 所得废渣的成分为▲填化学式。 A.NaOH B.CuO C.CaCO, D.Cu(OH)2 ③从CuNO2溶液中析出Cu(NO):3H,0晶体的操作为：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、 干燥。 17.(14分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅 可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 理 A 水 B 酒化酶 D HO (CHO) 催化剂△CH,O。 CHO 催化剂 渣 在人体中缓慢氧化 回 催化剂 可公浓项酸 +D F 催化剂 C.H.O: △ 高一化学第5页（共8页） 已知：H可以调节植物生长，E的溶液能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。 (1)A的名称为▲；B中官能团的名称为 (2)H→D的反应类型为 (3)写出D→E的化学方程式：△ (4)写出F→G的化学方程式： ▲ (5)写出G的同分异构体中与CH,C00H互为同系物的结构简式：▲ (6)以H为主要原料，有机物1的合成线路如下： NaOH溶液 +过量压 H K CH2BrCH2Br △ 浓硫酸、人 已知：CH,CHBr+NaOH →CH,CHOH+NaB ①H→小所加反应试剂为 ②K与F以物质的量之比为12反应时生成1，I的结构简式为 18.(13分)含硫化合物在生产生活中应用广泛。 (1)火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。 SO H2SO4 -H2SO CaS04:2H2O等 Fes2等矿物 1 molFeS:与0，和Ca(OHl2溶液反应转化为CaS0.·2H,0和Fe0,理论上转移电子的物质的 量为▲mol。 (2)硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。工业上利用煅烧 黄铁矿及S0,0S0,0H,S0,的转化制备硫酸，其模拟实险的部分装置如图 所示。 SO. 浓硫酸 ①装置I的作用是 (写出两点)。 ②装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是 高一化学第6页（共8页） (3)亚硫酰氯(S0C1)是无色液体，其熔点为-101℃、沸点75.6℃，广泛用于生产有机中间体、 除草剂、杀虫剂、医药、染料等领城，也常作为原电池的非水电解质，140℃以上会分解， 遇水剧烈反应。实验室合成S0Cl,的原理为S0,+PC1,0-s0℃POC1+S0Cl,实验装置 如图所示（侠持仪器已略）。 -70%组，S0 Na.SO 固体 PCI 固体 丙 ①装置甲中制备$02的化学方程式为 ②丙中反应需控制温度在40℃-80℃，采用的加热方式为▲ ③装置乙所盛试剂的化学式为▲：装置丁的作用为▲。 19.(14分)工业合成氨反应N:g+3H(g一2NHg是人工固氮研究的重要领域，请回答下列 问题： (1)氨气可用于工业脱硝NO),脱硝反应为： 4NHg+4N0g+0g-4N,g+6,0g△H=-1632.5kJ·moH 已知：反应①：4NHg+502g=4N0g+6,0(g△H=-905.5kJ·mol' 反应②：4NH,+302(g、2Ng+6H0(g△H 由反应①和脱硝反应可知反应②的△H=▲_kJ·mo'。 (2)向起始体积为2L的恒温恒容密闭容器中充人1molN2和3molH,在一定条件下发生 反应Ng+3Hg一2NH,⑧，反应至tmi时达到平衡状态，氨气的转化a与时间)的 关系如图所示。 aN2)/% 30 ta t/min ①在tr4内，该反应的平均反应速率ONH时▲mol/L·mim)(用含h的式子表示。 ②此较tmin时v(NH,)▲min时v(NH,)慎“>"“<"或“=) 高一化学第7页（共8页） ③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母)。 a.单位时间内，消耗nmolN,的同时生成2 nmolNH, b.容器内压强不再改变 c.容器内cN)、cH、cNH)之比为1：3：2 d混合气体的密度不再改变 e.3知E(H2)=2m(NH) ④如下图所示，起始时甲、乙两个装置的体积与温度均相同，则反应先达到化学平衡状态的是 填写“甲”或“乙”装置。 1 mol N2 1 mol N2 3 mol H2 3 mol H2 甲（恒温恒容） 乙（恒温恒压） (3)微生物脱盐电池既可以处理废水中的铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示， 其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。 用电器 流水 电极。 电极b Na CH COOH NO:NH ●年 X离子交换眼 Y离子交换膜 海水 ①Y离子交换膜为▲填“阴"或者“阳”离子交换膜。 ②电极a的电极反应为 ③若处理含1 mol NH田的铵盐，则电极a产生C02的物质的量为▲ 高一化学第8页（共8页）