内蒙古巴彦淖尔市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

巴彦淖尔市2024一2025学年第二学期高二期未考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 中 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2第二章、第三章，选择性必修3。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cl35.5Ca40Mn55 Ni 59 Ga 70 洳 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 部 题目要求。 製 1.出于对化学研究的热爱和对化学的执着追求，成功创立了现代化学结构理论且被称为“物质 结构大师”的科学家是 A鲍林 B.屠呦呦 C.唐敖庆 D.凯库勒 2.碳、氢、氧可组成多种有机物，下列各有机物不互为同分异构体的是 都 ACH,CH-CH2和△ 郝 B.CH CH2 OCH2CH,CH,CH2COCH; 留 C.CH,CH,COOH CH,COOCH 的 D.CH,C=CCH和□ 3.下列化学用语的表示正确的是 A.过氧化钠的电子式：Na+[:O::O:]2-Na B2乙基1,3丁二烯：人 C.CHCH2OH分子的球棍模型 D.基态Ge原子的电子排布式：[Ar]4s24p 4.下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A.SO B.CIO C.NOZ D.CIO3 5.化学是一门以实验为基础的学科，下列图示正确且能达到相应目的的是（夹持或加热装置已 略去) 乙醇与碘 进水 的混合液 一分界线 出水一 苯乙酸 溶液 A.萃取后分液 B.趁热过滤 C,分离水和乙醇 D.甲烷的收集 6.下列有关有机物的结构或性质的说法正确的是 A.可用元素定量分析仪确定有机物的实验式 B.721分光光度计能产生X射线，可用于晶体结构的测定 C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为CH12 合 D.乙酸和甲酸甲酯的核磁共振氢谱信号的化学位移和峰面积比完全相同 7.下列化学方程式书写错误的是 )质 A.CH:CHO+HCN-CH,CH(OH)CN B.CH,COCH+H,催化剂CH,CH(OHCH) △ CH; CH2 CI C +Cl2 +HCI ONa OH D.〔 +CO2(少量)+H2O→ +NaHCO 8.冠醚是一种皇冠状的分子，不同大小的冠醚空穴适配不同大小的碱金属离子，例如：12-冠4 适配Li,18-冠-6适配K+。下列说法错误的是 A.空腔大小：12-冠-4<18-冠6 B.红外光谱可测定冠醚中含有的官能团 C.化学键极性：C一O<C一H D.超分子具有识别某些离子的能力 9.类鸟巢烷二萜天然产物(【，结构如图)具有抗炎、抗菌、抗病毒和抗癌活性，能促进神经营养 因子生长。下列说法正确的是 A.R中含有3种含氧官能团 B.R不能发生消去反应 C.用酸性KMnO4溶液能检验R中的碳碳双键 D.R分子间存在氢键 【高二化学第2页（共6页）】 10.下列物质性质与其相关解释不对应的是 选项 性质 解释 A 石墨能导电 石墨中π键电子可在整个平面自由流动 B 金刚砂硬度极大 SC以共价键形成三维骨架结构 臭氧在水中的溶解度小于在四氯化碳中的 臭氧的空间结构为V形，极性较弱 溶解度 D 三氯乙酸的酸性强于乙酸 氯原子的相对原子质量比氢大 11.实验室制乙炔的反应原理为CaC2十2H,O一Ca(OH)2十CzH2个。设NA为阿伏加德罗 常数的值。下列叙述正确的是 A1 mol CaC2含有的离子总数为3NA B.1.8gH2O含有的中子数为NA C.74gCa(OH)2含有的c键数为2NA D.22.4LC2H2含有的π键数为2NA 12.已知双烯合成+（苯 )是重要的环化反应，则根据该原理，合成 的物质 不可能是 A和 B和C c义和 D和 13.下列实验方案正确且能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入溴的CCL A 证明溴乙烷发生了消去反应 溶液中，观察溶液颜色变化 B 制备乙炔 在启普发生器中加入水和电石，收集产生的气体 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热一段时间后，向其中滴加碘 D 检验淀粉是否发生水解 水，溶液变蓝 14.0.58g有机化合物R(已知其相对分子质量小于100)在足量氧气中充分燃烧，只生成 1.32gC02和0.54gH20。下列说法错误的是 A.R属于烃的衍生物 B.一定条件下，R能与氯气发生取代反应 C.R有5种同分异构体 D.R的核磁共振氢谱可能只有1组峰 1声-w出$？石14c万11 15.金属Mn能与其他金属形成多种具有特殊功能的合金，其中具有磁驱动形状记忆功能的合 金晶体结构如图所示(“，”代表N)。已知：图中①一⑧代表8个位于小立方体休心的原子， 其中①③⑤⑦代表Mn,②④⑥⑧代表Ga。设晶胞边长为apm,NA为阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是 ANi、Mn,Ga均位于元素周期表的d区 B.合金Ni-Mn-Ga可表示为NiMnGa C距离Ni原子最近且等距的Mn原子有8个 D.该晶体的密度为 9.72X1032 NAa3g·cm-3 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)按要求回答下列问题： H;C CH; (1)HC-C-C-CH3的分子式为 H,C CH ②某经分子的球棍模型为S气，该分子的结构简式为 ,与甲烷 互为 (3)聚丙烯腈是生产腈纶（人造羊毛）的重要中间体。工业上生产聚丙烯腈的一种合成路线 如图所示。 cH-cH÷9cHcH ⑧HCNA合聚丙烯睛 催化剂，△ ④ CH2CCHC中官能团的名称为 ;反应②进行的条件为 ;反应③的化 学方程式为 ,该反应的反应类型为 17.(13分)苯并咪唑是一类杂环化合物，其结构与天然存在的核苷酸的结构相似，具有较强的 生物活性。某化学兴趣小组制备1-苄基-2苯基苯并咪唑（相对分子质量为284）的物质转化 关系如图1，实验装置如图2所示（夹持装置及加热控温装置均已略去）。 H DDQ DMS0,40℃，1h 温度计 图1 图2 实验步骤如下： CN 化剂DDQ( 过量)，再加人1.0ml.DMS)[二甲基亚砜，(CH3)zSO]作溶剂， CN 反可温度保持在40℃.加热回流1h,关闭加热装置，冷却。 ②淬灭萃取：向三颈烧瓶中滴加5ml饱和Na2S2O3溶液进行淬灭反应，直至反应液由红褐 色变为橘黄色.加人10mL蒸馏水稀释反应混合液。 ③·反应混合液转移至分液漏斗，加乙酸乙酯多次萃取后分液，萃取所得有机相用饱和食盐 水洗涤，再用无水硫酸镁固体干燥，静置一段时间后，分离出有机层，经色谱法分离、真空干 燥后，最终得到51.69mg1-苄基-2-苯基苯并咪唑。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,回流时冷凝水的出水口为 (填“a”或“b”)口。 (2)为达到反应温度保持在40℃的目的，加热方式可选用 加热。 (3)该反应中N,N'-二苄基邻苯二胺发生 反应后分子内偶联得到产物；1 mol DDQ 分子中含有的手性碳原子的数目为 NAo (4)扩大计量制备，用减压蒸馏代替色谱法分离。选择合适仪器并组装蒸馏装置对有机层进 行蒸馏提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为①④⑦ (填序号)。 ② ③ (5)本实验中1苄基2苯基苯并咪唑的产率是 %(保留两位有效数字)。 18.(13分)络合物在生产中有重要用途。回答下列问题： (1)在室温和低压下用氨-臭氧混合物中的臭氧氧化五羰基铁[F(CO)5, 沸点为103℃，结构如图1]，可生成高度分散的反磁性气溶胶FezO3。 ①03为 (填“极性”或“非极性”)分子，Fe(CO)s晶体的类型 为 ②CO中C和O皆可提供孤电子对形成配位键，请分析在Fe(CO)s 图1 中C提供孤电子对与Fe形成配合物的原因： S NH2 (2)红氨酸(H2N )与金属离子络合时可形成金属离子桥联结构（示意图如图2，L 表示NH2或S,M表示金属离子)。 丈w-00× 图2 ①桥联结构中金属离子的配位数为 ②红氨酸能与金属离子配位形成桥联结构的原因为 (3)将Ni(CO),(四羰基合镍)加热到180℃~200℃进行分解，可用于制备 高纯镍。 ①写出Ni(CO),分解制备高纯镍的化学方程式： 图3 ②镍的晶胞结构如图3，镍原子的半径为rnm,设Na为阿伏加德罗常数的值，则镍的密 度为 (用含r的代数式表示)g·cm3。 19.(15分)有机物G常用作花香型香精的定香剂，其合成路线如图。请回答下列问题： 学 OH CH CH-CH-CHO 02 CH,CHO 蠕 Cu,△ 催化剂，△ D E CH-CH-CH2 OH 还 CH,COOH 浓硫酸，△G F 反应② (1)B的结构简式为 ;反应①的试剂和条件是 (2)F中含有的官能团的名称为 (3)反应②的化学方程式为 0 哦 (4)F的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的有 种，其中核磁共振氢谱显 示有4组峰，且峰面积之比为1：2：6：1的结构简式为 (写出一 陶 种即可)。 (⑤)结合以上合成路线，设计由乙烯合成CH一CHCH一CHO的路线。（无机试剂及有机 溶剂任选)巴彦淖尔市2024一2025学年第二学期高二期末考试 化学参考答案 1.A2.B3.B4.B5.D6.A7.C8.C9.D10.D11.C12.B13.A14.C 15.D 16.(1)CH18(2分) (2)CHCH,CH2CH CH(2分)：同系物(2分) (3)碳氯键(2分)：NaOH的乙醇溶液，加热(2分)：CH=CH+HCN催化CH-CHCN (2分)：加成反应(2分) 17.(1)恒压滴液漏斗(2分)；a(1分) (2)(温)水浴(2分) (3)氧化(2分)：4(2分)》 (4)⑤⑧②(2分) (5)91(2分) 18.(1)①极性(2分)：分子晶体(1分) ②碳的电负性小于氧，易给出孤电子对（或其他合理答案，2分） (2)①4(2分) ②红氨酸中的硫和氮均可提供孤电子对与金属离子配位（或其他合理答案，2分） (3)①Ni(CO), 180-200℃ Ni十4CO↑（写“△”也给分，2分） ②i92 8rNA ×101(或其他合理答案，2分) CH2CI 19.(1)0 (2分)；NaOH的水溶液，加热(2分) (2)碳碳双键、羟基(2分) CH-CH-CH2 OH CH-CHCH,OOCCH (3)CH,COOH+ 浓硫酸 +H2O(2分) △ CHO CHO HC CH (4)14(2分)： (或 ,2分)》 HC CH H2O 0 CHCHO (5)CH2-CH2 -定条件CH,CH,OHu.△ CH CHO 催化剂，△ CHCH-CHCHO (3分) 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】