浙江省2025年学业水平模拟测试化学练习试题

浙江省普通高中学业水平考试模拟试题 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分;满分100分;考试时间60分钟。 考生注意: 1.答题前;请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题卷规定的位置上。 2.答题时;请按照答题纸上“注意事项”的要求;在答题纸相应的位置上规范作答;在本试题卷。上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应的区域内;作图时可先使用2B铅笔;确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 注：题目均为个人原创，出现勘误还请谅解 选择题部分 1. 下面图标表示有辐射的是（ ▲ ） A. B. C. D. 2. 下列仪器名为蒸发皿的是（ ▲ ） A. B. C. D. 3. 下面不属于电解质的是（ ▲ ） A. NaCl B. FeCl3 C. AlCl3 D. CH3COOH 4. 下列化合物属于碱的是（ ▲ ） A. Cu2(OH)2CO3 B. FeCl3 C. Cr(OH)3 D. H2SiO3 5. 下面说法正确的是（ ▲ ） A.雾霾是液态分散系 B.淀粉溶液可以产生丁达尔效应 C.制备氢氧化铁胶体时，溶液应持续加热 D. SiO2可以和HF（氢氟酸）反应，说明SiO2是碱性氧化物 6. 下面物质的分类正确的是（ ▲ ） A.盐酸——酸 B.冰醋酸——酸 C.氧化铝——碱性氧化物 D.五水硫酸铜——混合物 7. 下面说法正确的是（ ▲ ） A. 由同一种元素组成的物质是单质 B.溶液和胶体的本质区别在于能否产生丁达尔效应 B. Cu2(OH)2CO3中有OH-，可以将其分类为碱 D.吸满水的海绵可以看做为一个分散系 8. 下面物质的性质和作用相互对应的是（ ▲ ） A. HClO具有强氧化性，常用于环境消毒 B. HClO见光易分解，常用于漂白纸张 C. Cl2有较强的毒性，可用于制备NaCl D. HCl有较强的酸性，可以用来制取Cl2 9. 下面说法正确的是（ ▲ ） A. Cl2是黄绿色的有毒气体，可直接用来环境消毒 B. 氯水呈现黄绿色是因为其本身存在氯气分子 C. 次氯酸钠具有漂白性，是漂白粉的主要成分 D. 氯气具有漂白性，能使新鲜花瓣褪色 10. 下面说法正确的是（ ▲ ） A. 在标准状况下，1mol SO3的体积为22.4L B. 44.8L CO2中有0.2NA个CO2分子 C. 室温下，71g氯气中有2NA个氯原子 D. 向1mol/L的Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L 11. 下面说法正确的是（ ▲ ） A. 1mol NaH2PO4溶于水，所得溶液中有1mol Na+、1mol、2mol H+ B. [Cu(NH3)4]SO4溶液中，存在以下关系：1mol [Cu(NH3)4]SO4可电离出1molCu2+、1mol 和4molNH3 C. 1mol熔融NaHSO4和1mol熔融NaHCO3中，都有1mol Na+和1mol H+ D. 向1L水中通入10mol氨气，水中铵根离子的数量低于10NA 12. 化学反应的能量变化是人类获取能量的重要途径。某化学反应的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是（ ▲ ） A. 该反应的反应热为E生成物-E反应物 B. 该反应可能是盐酸和氢氧化钠的反应 C. 加入催化剂可降低E1和E2，并改变ΔH D. 其能量的转化量不会因反应物物质的量的改变而改变 13. 下面离子方程式错误的是（ ▲ ） A. 磷酸和氢氧化钠溶液的反应：H++OH-=H2O B. 乙二酸（草酸）和酸性高锰酸钾的反应：5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O C. 冰醋酸与碳酸钠溶液反应生成气体： D. 金属钠和硫酸铜溶液的反应： 14. 下面说法正确的是（ ▲ ） A. AlCl3是强电解质，熔融状态下可导电 B. NaHSO4可电离出H+，所以NaHSO4是酸 C. NaHSO3可以与BaCl2反应产生白色沉淀 D. NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 15. 关于反应 ,下面说法错误的是（ ▲ ） A. 每生成3mol的，都会反应掉2NA个 B. 反应存在以下关系 C. 每生成5mol的H2O,就会转移6mol的电子 D. 该反应可以用于制备消毒剂 16. 下面说法正确的是（ ▲ ） A. 金属钠与氯气需在加热条件下才能发生反应 B. 金属活泼性Na>Cu,故可以用钠和CuSO4溶液反应制取单质铜 C. 同浓度下，盐酸酸性小于硫酸，故硫的非金属性强于氯 D. 可以用湿润的淀粉—KI试纸检测Cl2 17. 关于有机物 ，下面说法错误的是（ ▲ ） A. 含有2种官能团 B. 1mol此物质可以与足量钠反应生成2mol H2 C. 可以发生氧化，取代反应 D. 分子式为 18. 下面反应符合绿色化学的是（ ▲ ） A.工业制取氢氧化钠 B.实验室制取HCl C.氢氧燃料发动机的主要反应 D.氢弹的爆炸 19. 现有4种按照原子序数从小到大排列的短周期元素X、Y、Z、M，相关信息如表所示 元素 相关信息 X 最外层只有1个电子的非金属元素 Y 同周期内电负性最大 Z 可以与酸和碱反应 M 与Y同主族 下面说法错误的是（ ▲ ） A. 化合物ZX可以用作储氢燃料 B. Z的合金通常用于航天材料 C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：M>Y D. Y只存在负价 20. 向2L的恒温密闭容器内，通入1mol N2和3mol H2，发生如下反应，下面说法错误的是（ ▲ ） A. 若向其中加入适量催化剂，可以提升NH3的产量 B. 抽去NH3,可以加速反应的正向进行 C. 向容器内通入He增压，化学反应平衡正向移动 D. 反应达到平衡时， 21. 如图为氢氧燃料电池示意图，下面说法正确的是（ ▲ ） A. 电极b的电极反应方程式为 B. 酸性电解质可以促进电极反应的正向进行 C. 该电池工作原理符合绿色化学原理 D. 电子流向：H2→电解质→导线→电解质→O2 22. 化学在工业上有着极为重要的作用，下面说法不正确的是（ ▲ ） A. SiO2可以用于制作光导纤维 B. 海水提溴工艺中，“吹出法”只涉及物理变化 C. 石油的减压蒸馏和常压蒸馏均为物理变化 D. 煤的干馏是化学变化 23. 下面说法正确的是（ ▲ ） A. Br2溶于水时，克服了分子间作用力、共价键和离子键做功 B. 石墨在高压环境下生成金刚石的过程中，只克服共价键和原子间作用力 C. SiO2、S6、氩气都是由共价键组成的物质 D. 熔融状态下能导电的是电解质，熔融状态下无法导电的不是电解质 24. 硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。 下面说法正确的是（ ▲ ） A. 该流程涉及氧化还原反应 B. 最后一步中，可以用水代替98.3%的浓硫酸 C. 反应所得的浓硫酸需保存在橡胶塞的细口瓶中 D. 在第一步反应中，有少量SO3生成 25. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ▲ ） 目的 方案设计 现象和结论 A 判断某溶液是否存在钠离子 用玻璃棒蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，观察酒精灯火焰颜色变化 酒精灯火焰呈现黄色，说明溶液中存在钠离子 B 判断铁是否能与水发生反应 将铁粉导入装有水的烧杯中，持续加热，观察现象 无明显现象，说明铁与水不能反应 C 判断铜能否与酸反应 将铜片置于盛有适量硝酸的烧杯中，观察实验现象 铜与硝酸反应生成红褐色气体，说明铜可以与强氧化性酸发生反应 D 判断铝和镁的金属活动性 将铝片和镁片用导线相连，置于氢氧化钠溶液中，形成原电池，观察现象 镁电极产生气泡，说明铝的金属活动性强于镁 非选择题部分 26. 请回答： (1) 甲烷的电子式为 ▲ ，苯的结构式为 ▲ 。 (2) 将加热的铜丝放入乙醇中，可观察到的现象为 ▲ 。 (3) 工业上通过电解氯化钠溶液来制氯气，写出正极的电极方程式 ▲ 。 27. 如图，进行铜与硝酸的反应实验，回答以下问题 (1) 硝酸一般保存于 ▲ 。 (2) 发生反应时，无论溶液是稀硝酸还是浓硝酸，试管内均会出现红棕色气体的原因是 ▲ 。 (3) 右侧NaOH溶液的作用是 ▲ 。 (4) 铜于稀硝酸反应的化学方程式为 ▲ 。 (5) 反应结束后，溶液呈绿色，加入适量水后溶液成为蓝色，可能的原因是 ▲ （用化学方程式表示） 28. 如图所示是一氧化碳还原氧化铜的实验装置图,回答下列问题: (1) 用化学反应式说明制备单质铜的原理 ▲ 。 (2) 实验的步骤为 ▲ 。（填序号）（①点燃酒精喷灯；②加入药品；③通入一氧化碳；④点燃酒精灯；⑤搭建实验装置） (3) 简述反应现象 ▲ 。 (4) 反应结束后酒精灯熄灭的顺序为 ▲ 。 (5) 装置C的目的为 ▲ 。 29. 把200ml 1mol/L的CuSO4溶液和100ml 2mol/L的FeSO4融合（假设混合后溶液体积不变），加入足量H2O2后（体积变化可忽略），加入Fe粉，经过足够长时间后，铁粉有剩余 (1) 加入铁粉时的主要反应方程式为 ▲ 。 (2) 参加反应的铁的物质的量为 ▲ 。 (3) 最终溶液中的浓度为 ▲ 。 (4) 反应结束后，向溶液中加入足量的0.5mol/L的氢氧化钠溶液，求消耗的氢氧化钠溶液的体积 ▲ 。 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D C B B D A B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D A D B D A C C C 21 22 23 24 25 C B B A C 26. (1) （不写C也可以） (2) 铜丝由黑色变为红色，且伴有刺激性气味产生 (3) 27. (1)棕色细口瓶 (2) 铜与浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮；铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮 (3) 吸收多余的NO2，防止其污染大气 (4) （或） 28. (1)(条件为高温) (2) ⑤②③④① (3) A 中黑色氧化铜逐渐变为红色，B 中澄清石灰水变浑浊，C 中气体燃烧产生蓝色火焰。 (4) 先熄灭 A 处酒精喷灯，继续通入一氧化碳，待冷却、停止CO的通入直至不再产生蓝色火焰是再熄灭 C 处酒精灯。 (5) 处理尾气，防止一氧化碳污染环境。 29.(1) (2)0.2mol。 (3)2mol/L。 (4)1200mL。 第 1 页 共 1页 学科网（北京）股份有限公司 $$