山东省滨州市2024-2025学年高一下学期期末联考化学试题

高一化学试题参考答案 2025.7 一、燃择题：本题其10小题，每小题2分，共2如分。每小题只有一个选项符合题日要求。 1.A 2.C 3.D L A 5.A 6.C 7.B 8 D 9.A 10.C 二，进择原：本额共5小原，每小颜4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不金的得2分，有远锈的得0分。 11.A12.BC1a.AD14.ED15.B 三，非选择题：本题共5小题，共60分。 16(9分，除标注外，每空2分) (1)第3周期VA族(1分) (2)H>L (3)Naf0C:或N3000日-0一0-日 (4)SL+3H0-HS0￥+4H或S1,+4H0-H,50,，十4H回 17.14分，除标注外，每空2分) (1)①阳1分)②F(1分) (2①Q-6e+3H:0C0+6H ②2NmC0,+4HC一2C0↑+2H0+C↑+2NC1减 5NCi0,+GHC一6CO,↑+5N☐+3H,O ③N (3)B(4)Br4十8O4+2H0S0十2B+4H《50.8 18(14分，每空2分) (1)Mg(s》与B(s)生成MgB(s》的反度为饭热反应 (2)复合锦氢材料 (30,25d< (4)CD (5)2052.8 19.〔13分，除标挂外，每空2分) (1)腹基(1分) 高一化学试题答案第1页（共2页） CH:OH CHO (2) +02 +2H0 CH:OH CHO 收少量持测溶液于试管中，加人适量紫色石蕊溶液，税察溶流藏色，若溶液变为虹色，则 B中混有D(合理即可) (3)加成反应(1分) 1HOHC一CHOH 0 (4)HofC 6-0CH,CH,0H+(2a-DH,0%0 HOOC- -COOH +HOH C-CH,OH (5)CH,-CH,B 8器em业ta-o8 20.(10分，除标注外，每空2分) (1)4+0+4H-2L+2H0 (2)排除口对KI与O反应的干扰(1分) (3)其能条作相同时，CH,COOH是房电解质，溶液中：(H十)较盐酸小，导致O的氧化心 性减蹈（或O,的氧化通率变慢》(1分） (4)1.,H一10的KOH溶液(1分) 立电流表指计偏转，烧杯的溶流变蓝（填一个现染即可）(1分》 且.3L,+60T—10,+5T+3H,0 (5)I,中性条件下，O的氧化性较哥，该反应建率慢，妇时间内难以生成“一定量”碘单 历使溶液变色(1分) ■.pH=10的KOH常液中，氧化生成的L玉速与OH反皮生成1O万和厂(1分) 高一化学试题答案第2页（共2页）试卷类型：A 高一化学答题卡 学校 班极 姓名 考号 声号 贴来形码区 出置考员负资黏后 在朝应位置。 2答声得数时，必领使用2B船笔麻蜂答题卡上把 欢避出的套率除号。静衣时，整用摩定据干修 者坐然填 1.答中选拜函时.必网使用0.5毫米需色整字笔 钙写，型农字体工整笔连情图。务必在思转青性示的答 纳考标记口 超区植内作。 缺有零生由意考员后素 4保特吞证卡将格完意。严禁折朵.严茅在香卡 廖钙，费见2自船第编蜂 上限任标记，严禁促用除效液，收号低，参正带。 上整静缺考标记， 选择题[须用2B铅靠填涂] 填缘样阿 正绳填除 11A10n11g1ED1 4tAlleJcHoi 111410ntg1f01 21A1指n1e16e 7 IAlISHCIID 121A3每te1H口1 21A3nIG160] 4【11111 13【Atrn11001 4141881te10.1 stA41●1elD1 14IAlmlieID] 1s8Aitn1tgtD】 非进择题{须用0.5毫来黑色鉴字笔书写】 6.(9分】 (1) (2) (3) (4〕 南在备画日的客墓区域内作答，超台边框的答案无效 熹一化学答整卡第1页（共4页） 7.(14分》 (1)① (2》① 思 (3) (4) (5) 18(14分) (1) 〔2) (3) (4) (5) 调在各题目的答愿区蚊内作客，超出边型的答案无效 高一化学答愿卡第2页（共4页） ■ 扫描全能王创建 ■ 段(13分) 1) (2) (3) (4) (3) 请在在画日的客愿区线内作答，如出边板的答案无效 高-化学暮慧卡第3直（共4页） 20〔0分) ] (2] 3) (4)1.L 5》1 请在各题日的容面区缺内作客，品出通摇的溶案无效 高一化条容延卡第4真（共4页） 。 扫描全能王创建试卷类型：A 高一化学试题 2025.7 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页，满分100分，考试时 间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形 码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 目 3.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内， 地 在试卷上答题不得分。 4.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Zn65Br80 第I卷选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列化学用语或图示错误的是 A聚丙烯的结构简式：fCH2一CH一CH, B.CH4的空间填充模型： 毁 C.A1+的结构示意图： D.中子数为10的氧原子：80 2.测定海带中碘元素含量时，部分仪器选择或使用正确的是 250ml 20℃ A称量 B.灼烧 C.反萃取 D.配制待测液(500mL) 高一化学试题第1页（共10页） 扫描全能王创建 3.粮食酿醋的发酵过程，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误 的是 A.淀粉水解阶段需要催化剂 B.发酵制醇阶段涉及分解反应 C.发酵制酸阶段有酯类物质产生 D.上述三个阶段均无须控制温度 4.柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分，结构简式如图。下列有关柠檬烯的说法错误 的是 A与乙烯互为同系物 B.属于不饱和烃 C.可发生加成聚合反应 D.所有原子不可能共平面 5.下列实验操作及仪器使用错误的是 A分液时，可以先将分液漏斗中的上层液体从上口倒出 B.蒸馏时，若发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C.蒸发结晶时，待蒸发皿内有大量固体析出时停止加热 D.熔融氢氧化钠固体时，可用铁坩埚 6.Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是内层电子数 的两倍；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半；W元素的焰色呈黄色。 下列说法错误的是 A简单离子半径：Q>Z>W B.W和Z形成的常见化合物中阴阳离子个数比为1：2 C.氢化物的沸点：Y<Z D.Y、Q形成的化合物所含化学键为共价键 7.已知298K,101kPa时，C02(g+3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ·mol. 该反应在密闭的刚性容器中进行，C02的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条件下， c(CO2)一t关系如图所示。 ↑c(COVmol-L 催化剂1 下列说法错误的是 0.40 /催化剂2 0.25 T AT1下，反应达到平衡时c(CHOH)=0.15mol·L1 0.18 催化剂的 B.T1下，催化剂1的催化效果比催化剂2好 10 20 t/min C.其他条件不变，20min时，向容器中充人氦气该反应速率不变 D.TI>T 高一化学试题第2页（共10页） 扫描全能王创建 8.用“HzSO,浸出一萃取”法从铅烟灰（主要含有In2O3、In2S,还含有Pb0和SiO2等杂 质)中回收铟(In)的工艺流程如图。 MnO2、稀HS0, (HA)2 盐酸 Z知 高泪 有机相 铅烟灰 酸浸 萃取 反萃取 置换 海绵锢 滤渣 滤液 己知：①“萃取”发生反应：n2(S0,)3十6(HA)2(有机液)、→2In(HA2),(有机液)+3H2SO4; ②“反萃取”发生反应：In(HA2),(有机液)十4HCl→3(HA)2(有机液)+HInCl4。 下列说法正确的是 A“高温酸浸”时，为加快酸浸速率可用浓盐酸代替稀硫酸 B.“萃取”时，使用的主要玻璃仪器有恒压分液漏斗、烧杯 C.“反萃取”时，将1 mol In(HA2)3和足量盐酸充分混合可得1 mol HInCl D.“置换”时，主要反应为4Zn十2 HInCl一4ZnCl2十2In+H2↑ 9.已知：2H2O2(aq)一2H20()+O2(g)△H<0。向CuS04溶液中加人H2O2溶液，很 快有大量气体逸出，同时放热。一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入 H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这种变化可以反复多次。下列说法正确的是 A蓝色溶液变为红色浑浊过程中有极性共价键的断裂 B.CuSO,可改变H2O2分解反应的△H C.H2O2的能量高于H20和O2的能量和 D.H2O为直线形分子 10.一种基于Cu20的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。 负载 进料口 出料口 Cu2O/ Cuz(O田C1 NaCI溶液 NaTiz(PO)/ Na;Tiz(PO43 下列说法错误的是 A电极电势：a<b B.b电极反应式：NaTi2(PO4)3+2Na++2e一Na3Ti2(PO,)3 C.该电池工作一段时间后，溶液pH升高 D.由该装置可推断氧化性：NaTi2(PO,)a>Cu2(OH),Cl 高一化学试题第3页（共10页） 扫描全能王创建 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.由下列操作及现象不能达到相应实验目的的是 实验目的 操作及现象 证明Mg的金属性 将金属Mg、Al和NaOH溶液组成原电池，用电流表测定外 强于AI 电路电流方向，电流方向：Mg→A] 证明C的非金属 将碳酸钠与0.1mol·L1硫酸反应后的气体通人硅酸钠 B 性强于Si 溶液，产生白色胶状沉淀 室温下，向两份1mL0.05mol·L1MnO4溶液中，分别加 验证增大浓度能加 入2mL的0.1mol·LH2C04溶液和0.2mol·L1 快化学反应速率 HC2O,溶液，后者褪色快 验证乙醇具有还 将在空气中灼烧变黑的铜丝趁热插人无水乙醇中，铜丝又 0 原性 恢复为红色 12.实验室中初步分离环己烷、苯甲酸混合溶液的流程如下。 试剂a 混合溶液 有机相 水MgS0, 洗涤 操作x产品@ 试剂b 水相 操作Y →产品② 已知：苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于冷水，酸性强于醋酸。 下列说法错误的是 A“试剂a”可为NaOH溶液 B.“试剂b”可为稀盐酸或CO2 C.“操作Y”所需玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶 D.产品①、②依次为环己烷、苯甲酸粗产品 13.某种电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2T)、三氧化二铬以及少量的金，一种用于制取 K2Cr2O,、金属铜和粗碲的工艺流程如下。 纯碱、空气 稀硫酸S0 电镀污泥一→煅烧-水浸→滤渣一→酸浸一还原→电解→·u 滤液 Au Te 高一化学试题第4页（共10页） 扫描全能王创建 已知：①“煅烧”时，Cu2Te被氧化为CuO和TcO2! ②最高价铬元素，在酸性介质中以C2O?存在，在碱性介质中以CxO存在； ③“酸浸”时，TeO2转化为TeO2+。 下列说法正确的是 A“煅烧时，C,0,发生反应的化学方程式为2C,0,十30，十a,C0,高邕4NB,C0,十400， B.“滤液”中，加入KC1固体，通过适当的分离操作可得到K2Cr2O, C.已知Te与S同主族，故TeO2与SO2化学性质相似，均不能与稀硫酸反应 D.“电解”后的溶液可用于“酸浸” 14.下列有关物质的同分异构体数目（均不考虑立体异构）的判断中，错误的是 A正戊烷一氯代物的结构有3种 B.组成和结构可用CHg CH,表示的有机物有16种 0 C.分子式为C,HO2且结构中含有一C一O一 的有机物有6种 F CHO D.与 具有相同官能团且两个醛基相对位置不变的有机物还有6种 CHO 15.一种自循环光催化芬顿系统工作原理如图，其作用是利用太阳能驱动环境处理。体系中 H,2O2与M(D/M(V)发生反应产生的·OH和O2可用于处理水体中的有机污染物。 02 阴 H02 光照 Mn(IV) Ma(四 hy 0H H20 HCO H202 H20 水体 HCO 已知：光阳极电极反应式为HCO?十H2O-2e一HCO:+2Ht。 下列说法正确的是 A该芬顿系统的能量转化形式为太阳能→化学能→电能 B.阴极反应式为O2十2H+十2e—H2O2 C.该系统运行前，需要在水体中投放HCO,和Mn(Ⅱ) D.HCO:与HCO;中碳元素的化合价不同 高一化学试题第5页（共10页） 扫描全能王创建 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(9分)V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如因所 示。X原子和Ne的核外电子数相差1，且X和W能形成化合物又，W;Y在地壳中的含 量排第二位；同周期中，Z最高价氧化物对应水化物的酸性最强。 原子半径 原子序数 回答下列问题： (1)Y在元素周期表中的位置是 (2)已知U与V是同主族元素，单核U、V离子具有相同的电子层结构，其离子半径由 大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (3)W、X、Z三种元素形成具有漂白性化合物的电子式为 ;W和V形成的化合 物中，有一种是应用广泛的绿色氧化剂，其结构式为 (4)Y与Z形成的化合物YZ和足量水反应，可生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化 学方程式为 17.(14分)海洋富含多种资源，充分开发利用海洋化学资源，是一项重要课题。 I.海水提取的氯化钠，精制后有多种应用。 (1)精制的氯化钠可用于制备NaOH,其装置如图。 ①离子交换膜选用 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ②制备的NaOH溶液从 (填“E”或“F)口导出。 离 (2)精制的氯化钠还可用于制备CO2,其主要工艺流程如图。 交换 ①“电解”的阳极反应式为。 C ②“发生器”中生成CO2的化学方程式为 CL燃烧器 发生器 +C0产碗 NaClO, ③流程中可循环利用的物质有Cl2、 (填 电解 化学式)。 精制食盐水 高一化学试题第6页（共10页） 扫描全能王创建 Ⅱ.溴从海水中提取的一种路线如下。 卤水 冷凝、 →产品Br (含Br) S02 吸 精馏 H,O 蒸馆塔 空气、水蒸气 (3)“吹出塔”通入空气进行溴的吹出，符合不同温度下空气通人量与溴吹出率关系的图 示是 (填标号) 溴 吹出率 15℃ 40℃ 出率 40℃ 吹出率 15℃ 40℃ 率 40℃ 15℃ 15℃ 吹 空气通人量 空气通人量 空气通人量 空气通人量 典 A Q D (4)“吸收塔”中主要反应的离子方程式为 (5)1m3海水最终得到38.4gBr2,若总提取率为60%，原海水中溴离子的浓度为 mmol·L-1。 18.(14分)氢能是一种重要能源，氢气的储存与应用是研究热点。 I.储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。LBH和MgH2都是氢容量较大的储氢 材料。两者及两者混合制成的复合储氢材料脱氢反应的热化学方程式如下。 2LiBH,(s)-2LiH(s)++2B(s)+3H2 (g)AH=+207 kJ.mol-1 MgH2(s)—Mg(s)+H2(g)△H2=+75k灯·mol1 毁 2LiBH,(s)+MgH2(s)—2LiH(s)+MgB2(s)+4H2(g)△H,=+184kJ·mol1 (1)△H,<△H1十△H2的原因是 (2)三种材料中脱氢焙[生成1molH2(g)时的△H]最小的是 (填“LBH”、 “MgH2”或“复合储氢材料”)。 Ⅱ.氢气的应用方向之一是制备甲醇：CO(g)十2H2(g)一CHOH(g)。在2L的恒容密 闭容器中充人1molC0和3molH,一定条件下发生上述反应，测得C0和CH,OH(g)的 物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 高一化学试题第7页（共10页） 扫描全能王创建 ◆n/mol 能量 C(g)+O(g)+4H(g) 1.00 a CHOH(g) 0.75 0.50 b co 2H(gC0(8) 0.25 128.8 J-mol- d CH,OH(g) t/min 反应过程 图1 图2 (3)该反应在0~3min的化学反应速率o(H)= mol·L1·min1。图1中， 表示正反应速率与逆反应速率相等的点是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)；a、b两点的 逆反应速率：o,(CO) (H)(填“>”、“<”、“一”或“无法确定”)。 (4)下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.CO、H2和CH,OH(g)三种物质的浓度相等 B.容器内C原子数目保持不变 C,容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D.单位时间内消耗0.2molH2的同时消耗0.1 mol CH,OH(g) (5)已知断开1molC0(g)中的化学键吸收的能量为1072kJ,断开1molH2(g)中的化 学键吸收的能量为426k灯，结合图2数据计算，断开1 mol CH,OH(g)中所有化学键吸 收能量为 kJ。 19.(13分)某化学兴趣小组同学发现某些矿泉水瓶体上印有标志 查阅资料发现， PET PET的化学名称为聚对苯二甲酸乙二醇酯，常用于制作矿泉水瓶、碳酸饮料瓶等，该小 组设计了如下合成PET的路线。 CHOH CHO COOH CH2OH CHO COOH B 一定条件 石油一CH,=CH,B五， CHBr Na0H水溶液，CH,O2 △ F G 》&-0-cH-cH-o 高一化学试题第8页（共10页） 扫描全能王创建 已知： H20 CH,CH,Br+NaOHCH,CH.OH+NaBr; ②cH,CH,Br+-NaOCH-CH◆+NaBr+o. 回答下列问题： (1)写出D中所含官能团的名称 (2)B→C的化学方程式为 ,检验B中是否混有D的方法是 (3)E→F反应类型为 ,G的结构简式为 (4)PET在硫酸条件下水解反应的化学方程式为 (5)设计以CH2一CH2为原料制备聚乙炔(fCH一CH])的合成路线。 提示：①合成过程中无机试剂任选； ②合成路线流程图表示方法示例如下。 AB0一H 反应条件 20.(10分)资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同pH 下KI溶液与O2的反应，实验如下。 装置 烧杯中的液体 现象(5分钟后) ①2mL1mol·L-1KI溶液+5滴淀粉 无明显变化 ②2mL1mol·L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL 溶液变蓝 0.2mol·L1HCl 02 ③2mL1mol·L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL 无明显变化 0.2mol·L1Kcl ④2mL1mol·L-1K1溶液+5滴淀粉+2mL 溶液变蓝，颜色较②浅 0.2mol·L1 CH,COOH (1)实验②中生成12的离子方程式为 (2)实验③的目的是 (3)实验④比②溶液颜色浅的原因是 高一化学试题第9页（共10页） 扫描全能王创建 (4)为进一步探究K1与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验。 烧杯中的液体 现象(5小时后) ⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol·L1KI溶液+5滴淀粉 溶液才略变蓝 ⑥2mLpH=10混有KOH的1mol·L-1KI溶液+5滴淀粉 无明显变化 I,对于实验⑥的现象。甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化厂”，设计了下列装 置进行实验，验证猜想。 石晶 石愚 mol-L-KI溶液+淀粉 i烧杯a中的溶液为 ⅱ实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后， Ⅱ.乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色。经 检测褪色后的溶液中含有IO,褪色的原因是（用离子方程式表示） (5)该小组同学对实验过程进行了整体反思。 I.推测实验①的现象产生的原因可能是 Ⅱ.实验⑥的现象产生的原因可能是 高一化学试题第10页（共10页） 扫描全能王创建