陕西省铜川市王益中学2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

铜川市王益中学2024~2025学年第二学期高二年级期末考试·化学试卷 参考答案、提示及评分细则 1,D钢筋的主要成分是铁碳合金，A项错误；青铜主要是铜锌合金，B项错误：古代指南针主要是磁铁 一FeO,C项错误：聚氨酯为有机物，D项正确。 2.BCO分子是直线形结构，且有碳氧双键，题图是CO2分子的球棍模型，A项正确：BC1中心原子价层电子 对数为3+号×3-1X3)=3+0=3,其VSEPR模型为平面三角形，B项错误：HC0中0元素呈负化合 价，在结构中与H,CI形成共用电子对，C项正确；(CH)CHCH CH CH3即CH CHCH CHCH,其名称 CH 为2-甲基戊烷，D项正确 3.CC1本身不具有漂白性，不能漂白干的布匹，A项错误：SO能对光进行反射，可用于制光导纤维，B项错误； CO与水反应生成C(OHD2,可用作食品干燥剂，C项正确：A3+水解生成氢氧化铝胶体可作净水剂，但不能用 作消毒剂，D项错误。 4.AX,Y分子中碳碳双键的一个碳上有2个氢原子，不存在顺反异构体，A项正确：X→Y属于取代反应，还 生成了HB,B项错误：X、Y均含有碳碳双键，均能使溴的四氯化碳溶液褪色，C项错误：1molY分子中碳氧 o键的数目为4N,D项错误。 5.BN+提供空轨道，N原子提供孤电子对，A项错误：与N+相邻的有4个N原子，NP的配位数为4，B项 正确：M分子中含有碳碳单键，是非极性键，C项错误；结构简式不能省略双键，D项错误。 6.ASO2分子中的键角小于120°，SO分子中的键角等于120°，A项正确：SO,的空间结构为V形，S0的空间 结构为平面三角形，B项错误；SO的空间结构为三角锥形，SO的空间结构为正四面体形，C项错误；SO 是非极性分子，D项错误。 7,B工业上用石灰乳制漂白粉，氢氧化钙不能拆开，A项错误：醋酸与大理石发生复分解反应，由于醋酸为弱 酸，碳酸钙难溶于水，所以两种反应物都应以化学式表示，B项正确；B阳(OH)2和CuSO溶液反应生成 BaSO,和Cu(OH)2,C项错误；Fe(OH)⅓溶于过量HI溶液，生成的Fe+具有强氧化性，能将I氧化为l,D 项错误。 8.DCo+周围距离最近且相等的O有6个，所以其配位数为6，A项错误：SO2属于共价晶体，熔点高于离 子晶体，B项错误：根据均摊法可知，该晶胞中T+有1个，O有3个，Co+有1个，则其化学式为CoTO, C项错误：O与S-半径不同，替换后品胞棱长将改变，D项正确。 9.C由物质名称“半胱氨酸”以及半胱氨酸结构中各原子形成的化学键个数，再结合原子序数依次增大可以确 定：A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、G为硫。NH.HCO属于离子化合物，A项错误：简单气态氢化物中水的 沸点最高，B项错误：电负性：O>N>S,C项正确：未指明最高价含氧酸，无法比较酸性强弱，D项错误。 10.B加热固体试管口需要向下倾斜，A项错误；饱和氯化钠溶液可以吸收HC1而不吸收CL,B项正确：NO 能溶于水且与水反应，C项错误；测定pH应该用玻璃棒蘸取待测液滴到干燥的pH试纸上，且氯水会漂白 指示剂，D项错误。 11.C配位键属于g键，每个配体中含有4个o键，故一个[Cu(NH)4]+含有(4×3十4)=16个o键，A项正 确：“吹脱”时通入空气，O2将Cu氧化为C+,将CO氧化生成CO2吹出，吹出游离的NH3等，步骤(I) 中被氧化的元素是铜和碳，B项正确：NaOH与NH反应生成NH3·HO,Cu(OH)2能溶于NH3·HO, Cu的回收率降低，C项错误：步骤(N)中CuS和硝酸反应生成NO、S,反应中S元素化合价由一2价升高到 0价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，D项正确。 12.A乙酸与碳酸钠反应生成气体、乙醇溶于碳酸钠溶液不分层、乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，现象不同，可 鉴别，A项正确：过量的氢氧化钾也能与硝酸银产生棕色沉淀，干扰氯离子的检验，B项错误：应将KS固体 加热至熔融状态进行导电性实验，才可得出KS是离子化合物的结论，C项错误；溴水具有强氧化性，能氧 化醛基，即醛基会干扰碳碳双键的检验，D项错误。 13.D电池工作时，电子从负极流向正极，所以电子从电极a经负载流向电极b,A项正确：电极b为正极，氧 【高二年级期末考试·化学试卷参考答案第1页（共2页）】 25-T-898B 气在正极得到电子生成水，电极反应式为O2十4e一十4H+一2HO,B项正确：根据给出的热化学方程式， 当HS和O反应生成HO和1molS即64gS时，放出632kJ的热量，当在原电池中发生此反应时，化 学能转化为电能和热能，所以放出的热量小于632kJ,C项正确：当电路中通过4mol电子时，有4molH 经质子膜进人正极区，D项错误。 14D图像中四点对应的溶液中溶质如下表所示： 代号 a b 溶质 Na CO NaOH.NaCl NaCO.NaCl NaHCO:,NaCl a→b水电离程度增大，b→c水电离程度减小，A项正确；利用b点数据计算第一步水解常数：pH=11,69。 c(0H)=10 mol.I.,K1=cHC0):0H☐≈102m2 c(CO⅓) 0.1 =101.2,B项正确；a点溶液显碱性， c(OH)>c(H),电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(C1)+c(HCO)+c(OH)+2c(CO),可知：c(Na) >c(CI)+c(HCO方)+c(CO),C项正确：b点：起始时c(NCI)=c(NaCO),元素质量守恒：c(CI)= c(CO)十c(HCO方)十c(HCO),D项错误 15.(1)MnO+4HC1(浓)MnCL+C↑+2HO(2分) (2)防止暴沸(1分) (3)NaOH浓溶液（或其他合理答案）：品红溶液（各2分） (4)CH2一CH2+C12一→CHC1-CHCI(2分)；蒸馏(1分)；不能，会生成氯乙醇(CICH2CHOH)等(2分) (5)除去未反应的乙烯(2分) 16.(1)4FeS+110,高温2Fe0,+8S0,(2分) (2)SiO:CaSO(是否写Fe均正确)：CaCO(各1分) (3)2.8≤pH<4.2或[2.8,4.2)：C2+、H(各2分) (4)SO+Ca++Fe++6 CN-CasO,￥+[Fe(CN)6]'-(2分) (5)复分解反应(1分)》 (6)4(2分) 17.(1)一424：bd(少选得1分，有错不得分)（各2分） (2)①CH一CHCI或1-氯乙烯或一氯乙烯或氯乙烯(2分) ②50%(2分) ③39：40(2分) ④1(2分) (3)10(2分)：<(1分) 18.(1)醛基、（酮）羰基(2分，少写得1分，有错不得分) (2)加成反应：加成（还原）反应（各2分） OH (3)2 +2HO(2分) (4)否(1分) 0 (5) CHO或 )(2分) OH OH OH CH-CH: 浓硫酸 1)0 (6 ·OHCCH CHCH-CH CHO(4分，每步1分) 2).H0 CHCH 【高二年级期末考试·化学试卷参考答案第2页（共2页）】 25-T-898B铜川市王益中学2024~2025学年第二学期高二年级期末考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 的 合题目要求的) 1.下列所应用的材料主要成分是有机物的是 A.港珠澳大桥的钢筋 B.三星堆青铜面具 C.古代指南针 D.聚氨酯鞋垫 製 2.下列化学用语表示错误的是 A.CO2分子的球棍模型：Q。0 B,BCL,的VSEPR模型：O C.HClO的电子式：H:O:C: D.(CH)2CHCH2CH2CH3的名称：2-甲基戊烷 3.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A.C具有强氧化性，可漂白干的布匹 B.SO2熔点很高，可用于制造光导纤维 C.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 D.KA1(SO,)2·12H2O能够水解，可作水消毒剂 【高二年级期末考试·化学试卷第1页（共6页）】 25-T-898B 4.合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法正确的是 OH HCO 一B NaCo、Cl Ha CO Y A.X、Y均不存在顺反异构体 B.X→Y的反应属于加成反应 C.可以使用溴的四氯化碳溶液鉴别X与Y D.1molY中含有3mol碳氧g键 .N+可与丁二酮肟反应生成M,M的结构如图所示。下列有关说法 正确的是 A.N+提供弧电子对形成配位键 B.Ni+的配位数为4 C.M分子中只含有极性键 CH CNOH D.丁二酮肟的结构简式为 CHCNOH 6.下列有关SO2、S03、SO和SO的说法正确的是 A分子中的键角：SO2<SO3 B.SO2与SO3的空间结构相同 C.SO号与SO的空间结构相同 D.SO3分子是极性分子 7.下列解释实验事实对应的离子方程式正确的是 A.工业上制漂白粉：Cl2+2OH一CIO十C十H2O B.大理石与醋酸的反应：2 CH COOH+CaCO3-Ca++2 CHCOO+H2O十CO2个 C.CuSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4一BaSO,Y D.向Fe(OH)3中加人过量的HI溶液：Fe(OH)3+3H+一Fe3++3H2O 8.钴的一种离子化合物的晶胞结构如图。下列说法中正确的是 ACo+的配位数为8 o Ti B.该晶体的熔点高于SiO2 ●Co B 00 C.该物质的化学式为CoTig O6 A D.若O2一换为S2-,则晶胞棱长将改变 9.A、B、C、D、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们可组成有机物半胱氨酸，结构简 式如图所示。下列说法正确的是 A A A.A、B、C、D四种元素不能组成离子化合物 B.简单气态氢化物的沸点：G>D>C A—D-B-B-B-G-A C.电负性：D>C>G AA D.含氧酸的酸性：G>C>B 【高二年级期末考试·化学试卷第2页（共6页）】 25-T-898B 10.下列实验装置使用正确且可以达到实验目的的是 镊子 实验 氯化铵和 装置 湿润 熟石灰 pH试纸 饱和氯化钠溶液 实验 除去C2中混有的少 实验室制氨气 收集NO2气体 测定新制氯水的pH 目的 量HCI气体 选项 A B c D 11.以铜氨废液{含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH)z]+、[Cu(NH3)4]+、NH3、CH,COO、 CO等}为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示： CO2、NH 20%硫酸20%NaS溶液 酸NO 路整吹脱C0O5型sd汉酮OS溶解→→0uNO》 CuSO 约100℃ pH-2 pH6-7 (IV) (I) (I) Ⅲ) →滤液S 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1mol[Cu(NH3)4]+中含。键数目为16N B.步骤(I)中被氧化的元素是铜和碳 C.“沉铜”时，可以用NaOH溶液代替Na2S溶液 D.步骤(N)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 12.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向待测液中加入饱和碳酸钠溶液 鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇 取2mL1-氯丁烷于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加 B 检验1-氯丁烷中的氯元素 热，冷却到室温后向试管中滴加AgNO,溶液 C 将KzS固体溶于水，进行导电性实验，K,S溶液可导电 确定KS为离子化合物 0 向溴水中滴加丙烯醛(CH2一CHCHO)溶液 确定丙稀醛中含碳碳双键 13.质子膜H2S燃料电池的示意图如图所示： 4 H.S 电极 质子周体电解质闋 H,O 电极b 3B 【高二年级期末考试·化学试卷第3页（共6页）】 25-T-898B 已知：2H2S(g)+O2(g)S2(s)+2H2O(I)△H=-632kJ·mol1。 下列说法错误的是 A.电池工作时，电子从电极a经过负载流向电极b B.电极b上发生的电极反应为O2+4e+4H一2H2O C.当反应生成64gS2时，电池内部释放的热量小于632kJ D.当电路中通过4mol电子时，有4molH经质子膜进入负极区 14.室温下，向浓度均为0.2mol·L1的NaOH和NaCO,混合溶液A中滴加0.2mol·L'的 标准盐酸，溶液pH与[一 V(标准溶液) 14 V(溶液A) 关系如图所 13 12 b(1.0,11.69) 示。下列叙述错误的是 11 A.b点对应溶液中水的电离程度最大 玉 c(2.0,9.601 9 B.常温下，NaCO的水解常数Kh约为10-a2 8 C.a点溶液中：c(Na)>c(C)+c(HCO方)十c(CO) 6 D.b点溶液中：2c(C-)=c(CO)+c(HCO5)+ 5 .0 0.5 1.0 1.5 2.0 c(H2CO) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)1,2二氯乙烷(CH,CI一CH2C)可用作谷物和粮仓的熏蒸剂，某课外小组同学设计 以乙醇等作原料并用下列装置（部分夹持仪器省略）制备1,2-二氯乙烷。 Cl2 无水CaCl, 浓硫酸 乙醇 沸石 17 KMO,溶液NaOH溶液 E F G 回答下列问题： (1)实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气，该反应的化学方程式为 (2)装置A的烧瓶中加入沸石的目的是 (3)为纯化乙烯气体，并检验SO2是否除尽，装置B、C中适宜盛放的试剂依次为 (4)E中发生反应的化学方程式为 ;从中分离出产品 1,2二氯乙烷可采用的操作是 ;CCL能否用蒸馏水代替，其理由是 (5)装置F的作用是 【高二年级期末考试·化学试卷第4页（共6页）】 25-T-898B 16.(14分)工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2,含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质）为原料制备 K[Fe(CN)6]·3H2O的工艺流程如下： 空气 硫酸 硫酸Fe Ca(CN), Naz CO 黄铁矿→培烧→酸浸☐→调pH→反应I☐→反应Ⅱ☐→反应Ⅲ☐ S02 滤渣1 滤液I 滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ KCI Na[Fe(CN)6]溶液→转化→→K[Fe(CNDs]·3HzO 金属离子沉淀的pH如下表。 金属离子 Fe+ Cu2+ Ni+ 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.4 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.4 回答下列问题： (1)写出“焙烧”时，FeS2反应的化学方程式： (2)滤渣I、滤渣Ⅱ、滤渣Ⅲ的主要成分化学式分别为 18. (3)“调pH”时，pH的范围是 ;滤液I中的阳离子有N+ (填离子 符号)。 (4)“反应Ⅱ”生成Cae[Fe(CN)a],写出反应的离子方程式： {Ca(CN)2、Ca2[Fe(CN)6]均易溶于水}。 (5)“转化”发生反应的基本反应类型为 (6)FeS具有良好半导体性能。FeS的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该FeS2晶体的 一个晶胞中S的数目为 17.(15分)乙烯氯氧化法生产氯乙烯是目前国际公认的技术先进且经济合理的方法。回答下 列问题： 已知： I.CH2=CH2 (g)+Cl2(g)=CH2 CICH2CI(g)AH=-142 kJ.mol-1; Ⅱ.CH2ClCH2Cl(g)CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H2=+88k·mol-1; Ⅲ.2CH2=CH2(g)+2HCI(g)+O2(g)一2CH2=CHC1(g)+2H2O(g)△H3= -316kJ·mol-1: IV.4CH2-CH2(g)+O(g)+2Cl2(g)4CH2=CHCI(g)+2H2O(g)AH. (1)△H= k·ol1,恒容密闭容器中进行反应W,下列能说明反应V达到平衡 的标志是 (填字母)。 a.混合气体的密度不再改变 b.混合气体的平均摩尔质量不再改变 【高二年级期末考试·化学试卷第5页（共6页）】 25-T-898B c.反应速率(CH:=CH2):o(O2):v(CH2=CHCD:v(H2O)=4:1:4：2 d单位时间内生成1 mol CH2一CH2的同时生成1 mol CH2=CHCl (2)在体积为1L的恒容密闭容器中充人8 mol CH2=CH2(g)、2molO2(g)、4 mol Cl(g) 发生反应V,平衡时四种组分的物质的量与温度的关系如图所示。 ①M曲线代表的物质是 CH,CH ②X点处，O2的转化率为 ③X点处与Y点处，容器内混合气体的物质的量之比为 ■ ④500K时，该反应的化学平衡常数K.= 500650温度/K (3)某温度时，若反应4CH2=CH2(g)+O2(g)+2Cl2(g)一4CH2=CHCI(g)十2H2O(g), E=kEc(CH2=CH2)·c(O2)·c2(Cl2),=kc‘(CH2=CHC)·c2(H2O)(k正、k逆 只与温度有关)，已知该温度下的平衡常数K=10,则正= k道：升高温度，k正 增大的倍数 (填“>”“<”或“=”)k堂增大的倍数。 18.(15分)以苯酚、甲基丙烯等为原料，可制备重要的有机中间体F和G。合成路线如下： OH 1)CH,MgBr 1D0 CHO B H 2)H,△ 2)Zn,HO CHO 已知： 。-R十一CH一--R葛R6-6-R十HORR代表H或经基. 回答下列问题： (1)化合物F中含氧官能团的名称是 (2)写出反应类型：A→B: ;B→C: (3)写出C催化氧化转化为D的化学方程式： (4)D中 (填“是”或“否”)含手性碳原子。 (5)F转化为G的过程中，可能发生副反应生成H,H为G的同分异构体（不考虑顺反异构） 且具有五元环结构。H的结构简式可能为 (任写一种)。 (6)请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚和CH2一CH为原料制备有机物 CH2CH3 OHCCH2CHCH2 CH.CHO的合成路线流程图： (无机试剂任用)。 【高二年级期末考试·化学试卷第6页（共6页）】 25-T-898B