精品解析：2025年河南省驻马店市正阳县部分初中联考一模化学试题

2025年河南省重点学校名师押题（C） 化学 注意事项： 1.本试卷共6页，四个大题，25小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Ba:137 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 钉木舟 D. 织衣布 2. 使用新能源能够减少温室气体的排放。下列不属于新能源的是 A. 氢能 B. 风能 C. 太阳能 D. 石油 3. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是 A. 稀有气体可用于霓虹灯的制作 B. 是植物光合作用的重要原料 C. 化学性质不活泼，可用于食品防腐 D. 的含量越高，空气质量越好 4. 构成下列物质粒子与构成水的粒子类型相同的一组是 A. 氦、氧化钙 B. 铜、石墨 C. 氮气、氧气 D. 氯化钠、硫酸铜 5. 下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应选项的“可能产生的后果”不一致的是 A. 液体溅出 B. 读数偏大 C. 测得pH值不准确 D. 无法检验装置气密性 6. 现有如下五种含氮物质：，其中盐类物质中氮元素表现出的化合价共有种 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 7. 现要用固体配制100g浓度为35%的硝酸钾溶液作为“水培溶液”，操作如图所示，下列说法错误的是 A. 配制步骤正确的顺序是③②④⑤① B. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C. 配制好装瓶时有溶液洒出，会导致配制的溶液中质量分数偏小 D. 配制时发现烧杯外壁有水雾出现，说明硝酸钾溶解吸热 8. 去年冬季支原体肺炎频发，很多青少年受到感染，阿奇霉素是一种治疗支原体肺炎的良药。阿奇霉素的化学式为，下列有关阿奇霉素的说法正确的是 A. 阿奇霉素中含有氮气 B. 阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种物质组成 C. 1个阿奇霉素分子由124个原子构成 D. 阿奇霉素中碳、氢元素质量比为 9. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是 A. 溶液：碘酒、盐酸、生理盐水 B. 酸类：盐酸、硫酸、碳酸 C. 有机物：甲烷、酒精、醋酸 D. 金属材料：生铁、黄铜、氧化铝 10. 下列实验方案设计不合理的是 A. 判断某水样是否属于硬水：用玻璃棒蘸取该水样滴在pH试纸上，观察现象 B. 灼烧闻气味鉴别羊毛线和棉线 C. 用火柴梗比较蜡烛火焰各层的温度 D. 用带火星木条鉴别氧气和呼出气体 11. 小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（　　） A. 滤液中一定没有银离子 B. 滤渣中一定含有金属单质M C. 滤渣中一定含有单质铜 D. 加入的金属M可能是单质铁 12. 如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是 A. 整个转化过程有两种氧化物 B. 该过程体现无机物与有机物可相互转化 C. 转化①②都为置换反应 D. 丁中碳、氢、氧的质量比为 13. 向盛有和混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随加入NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 丙代表溶质质量 B. P点溶液中溶质为 C. P→Q过程中观察到蓝色沉淀越来越多 D. 原溶液中和质量相等 14. 有一包镁和氧化镁混合物共6.4g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为 A. 1.6g B. 2.4g C. 3.2g D. 4.0g 二、填空题（共6小题，每空1分，共16分） 15. 生产、生活离不开化学。常用于改良酸性土壤的是________，可制作发酵粉的是________，、、中数字“2”的含义都可以表示________。 16. 化学与人类的生活、身体的健康息息相关。请回答下列问题。 （1）厨房使用的燃料多是天然气，天然气燃烧的化学方程式是________。 （2）二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案的失火，其灭火原理是________。 （3）人体缺乏微量元素________，会导致食欲不振、生长迟缓等。 17. 如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，请回答： （1）时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小关系为________。 （2）时，将等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液分别降温至，所得溶液溶质质量分数的大小关系为________。 （3）若乙中含有少量的甲，提纯乙的方法是________。 18. 金属材料在日常生活中应用广泛。 （1）将打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应________（填“放热”或“吸热”）。 （2）合金有很多性能与组成它们的纯金属不同。如图中能表示锡铅合金的是________（填序号“a”“b”或“c”）。 19. 已知A、B、C、D为初中化学常见物质，A是胃液的主要成分，C是清洁气体燃料。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。则A转化为C的反应的化学方程式为________；B、C反应的化学方程式为________。D转化为C的基本反应类型是________。 20. ①、②、③是三种重要的碳酸盐，写出实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式：________；将三种碳酸盐分别投入等质量、等浓度的足量稀盐酸中，充分反应后生成二氧化碳的质量相等，则参加反应的三种碳酸盐的质量由小到大的顺序为________（填序号）。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 用微粒观点解释下列现象。 （1）干冰升华。 （2）金刚石和石墨硬度不同。 22. 某同学利用如图微型实验装置探究燃烧 的条件。注射器液体推入后，A 装置中发生反应的化学方程式为 _____________________； 然后加热 C 处红磷，C 处红磷燃烧而 B 处不燃烧说明燃烧的条件是 _________________________________。 23. 通过学习，同学们已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题： （1）写出装置①的仪器名称。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气选用的装置。 （3）写出一种用装置B、E制取气体的化学方程式。 24. 我省是煤炭生产大省之一，含硫煤燃烧会产生粉尘和烟气，烟气中含有。我国目前环保领域经济、实用、高效的一种方法是采用“双碱法”使烟气（含）脱硫，其工业流程如图所示。 （1）如果将排放到空气中容易形成什么污染现象？ （2）吸收塔中用NaOH溶液来吸收，类似与氢氧化钠溶液的反应，写出反应的化学方程式。 （3）NaOH溶液被喷成雾状的目的是什么？ 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐与生产、生活密切相关，是初中化学学习的重要内容。 （1）能鉴别氢氧化钠溶液和石灰水的试剂是________。 A. 酚酞试液 B. 稀盐酸 C. 碳酸钠溶液 D. 硫酸铜溶液 （2）智慧的劳动人民发现，把鸡蛋放入20℃、密度为的食盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小，这样的食盐水适合选种。同一鸡蛋在三种食盐水中静止时的浮沉状态如下图。 ①下列说法正确的是________。 A.三种食盐水中溶质的质量分数相等 B.甲中鸡蛋的密度比食盐水的密度小 C.若丙中继续加食盐溶解，鸡蛋露出液面的体积会增大 D.甲、乙、丙三种食盐水的密度：甲乙丙 ②已知20℃时密度为的食盐水的浓度为16%，在实验室要配制100g该食盐水，需要用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。 （3）实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图所示。在0s到20s之间，溶液中的溶质为________。 （4）工业上以粗盐（含少量、杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如图所示。 ①写出步骤②中反应化学方程式：________。 ②步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________。 ③写出电解饱和食盐水的化学方程式：________。 （5）小康同学用部分变质的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。 计算样品中未变质的氢氧化钠的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年河南省重点学校名师押题（C） 化学 注意事项： 1.本试卷共6页，四个大题，25小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Ba:137 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 钉木舟 D. 织衣布 【答案】A 【解析】 【详解】A、炼生铁，有新物质生成，属于化学变化； B、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化； C、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化； D、织衣步，没有新物质生成，属于物理变化； 答案：A。 2. 使用新能源能够减少温室气体的排放。下列不属于新能源的是 A. 氢能 B. 风能 C. 太阳能 D. 石油 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢能通过可再生能源（如电解水）制取，燃烧产物为水，无污染，属于新能源，该选项不符合题意； B、风能是利用风力发电，可再生且无污染，属于新能源，该选项不符合题意； C、太阳能是通过太阳辐射转化为能源，可再生且环保，属于新能源，该选项不符合题意； D、石油为传统化石能源，不可再生，燃烧产生温室气体，属于传统能源，该选项符合题意。 故选D。 3. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是 A. 稀有气体可用于霓虹灯的制作 B. 是植物光合作用的重要原料 C. 的化学性质不活泼，可用于食品防腐 D. 的含量越高，空气质量越好 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯的制作，不符合题意； B、光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，故二氧化碳是植物光合作用的重要原料，不符合题意； C、氮气的化学性质不活泼，可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意； D、PM2.5属于空气污染物，PM2.5的含量越高，空气质量越差，符合题意。 故选D。 4. 构成下列物质的粒子与构成水的粒子类型相同的一组是 A. 氦、氧化钙 B. 铜、石墨 C. 氮气、氧气 D. 氯化钠、硫酸铜 【答案】C 【解析】 【分析】水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成。 【详解】A、氦属于稀有气体，由氦原子构成；氧化钙是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钙离子和氧离子构成，不符合题意； B、铜属于金属单质，由铜原子构成，石墨属于碳单质，由碳原子构成，不符合题意； C、氮气和氧气均属于气态非金属单质，氮气由氮分子构成，氧气由氧分子构成，符合题意； D、氯化钠和硫酸铜均是由金属元素和非金属元素组成的化合物，氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。 故选C。 5. 下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应选项的“可能产生的后果”不一致的是 A. 液体溅出 B. 读数偏大 C. 测得pH值不准确 D. 无法检验装置气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，若液体超过，加热时液体容易沸腾溅出伤人，所以 “液体溅出” 与该错误实验操作一致，不符合题意； B、用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若仰视视读数，会使读数比实际液体体积偏小，“读数偏大” 与该错误实验操作不一致，符合题意； C、pH试纸插入溶液中，会使试纸上的杂质混入溶液，同时试纸本身可能会吸附溶液中的溶质 ，导致溶液成分改变，从而影响测量结果，“测得pH值不准确” 与该错误实验操作一致，不符合题意； D、图中错误操作是长颈漏斗下端未形成液封，装置中气体可从长颈漏斗逸出，无法检验装置气密生，“无法检验装置气密性” 与图示操作一致，符合题意。 故选B。 6. 现有如下五种含氮物质：，其中盐类物质中氮元素表现出的化合价共有种 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】A 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价代数和为0。NH4NO3中，铵根的化合价为+1价、硝酸根的化合价为-1价，且其中氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设其中氮元素化合价分别为x、y，则x+（+1）×4=+1、y+（-2）×3=-1，解得x=-3、y=+5。 N2中氮元素化合价为0。 设NO2中氮元素化合价为z，则z+（-2）×2=0，解得z=+4； NaNO2中，钠元素化合价为+1价，设氮元素化合价为a，则+1+a+（-2）×3=0，解得a=+3。 HNO3中氮元素化合价为+5价。 则氮元素表现出的化合价有-3、0、+3、+4、+5，共5种， 其中属于盐类的物质是硝酸铵、亚硝酸钠，因此化合价是-3、+5、+3，共三种，故选A 7. 现要用固体配制100g浓度为35%的硝酸钾溶液作为“水培溶液”，操作如图所示，下列说法错误的是 A. 配制步骤正确的顺序是③②④⑤① B. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C. 配制好装瓶时有溶液洒出，会导致配制的溶液中质量分数偏小 D. 配制时发现烧杯外壁有水雾出现，说明硝酸钾溶解吸热 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制一定质量分数的硝酸钾步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，因此正确顺序是③②④⑤①，选项说法正确，不符合题意； B、该实验中所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，选项说法正确，不符合题意； C、溶液具有均一性，配制好装瓶时洒出，溶质质量分数不变，选项说法不正确，符合题意； D、配制的时候发现烧杯外壁有水雾出现，说明硝酸钾溶解吸热，空气中水蒸气遇冷，冷凝成水雾，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 8. 去年冬季支原体肺炎频发，很多青少年受到感染，阿奇霉素是一种治疗支原体肺炎的良药。阿奇霉素的化学式为，下列有关阿奇霉素的说法正确的是 A. 阿奇霉素中含有氮气 B. 阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种物质组成 C. 1个阿奇霉素分子由124个原子构成 D. 阿奇霉素中碳、氢元素质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、阿奇霉素的化学式中含有氮元素（N），但氮元素以原子形式存在于化合物中，并非以氮气单质形式存在，故A错误； B、阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，此处表述错误，故B错误； C、根据阿奇霉素化学式C38H72N2O12，1个阿奇霉素分子中原子总数为38+72+2+12=124，因此1个阿奇霉素分子由124个原子构成，故C正确； D、元素质量比需用原子个数乘以原子量计算，故阿奇霉素碳、氢质量比为（38×12）:（72×1）=456:72=19:3，故D错误。 故选C。 9. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是 A. 溶液：碘酒、盐酸、生理盐水 B. 酸类：盐酸、硫酸、碳酸 C. 有机物：甲烷、酒精、醋酸 D. 金属材料：生铁、黄铜、氧化铝 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘酒是碘的酒精溶液，盐酸是氯化氢气体的水溶液，生理盐水是氯化钠的水溶液，都属于溶液，分类正确； B、盐酸、硫酸、碳酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，都属于酸类，分类正确； C、甲烷（CH4）、酒精（C2H5OH）、醋酸（CH3COOH）都含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机物，分类正确； D、生铁铁碳合金，黄铜是铜锌合金，合金属于金属材料；氧化铝是氧化物，属于无机非金属材料，不属于金属材料，分类错误。 故选D。 10. 下列实验方案设计不合理的是 A. 判断某水样是否属于硬水：用玻璃棒蘸取该水样滴在pH试纸上，观察现象 B. 灼烧闻气味鉴别羊毛线和棉线 C. 用火柴梗比较蜡烛火焰各层的温度 D. 用带火星木条鉴别氧气和呼出气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、判断硬水应使用肥皂水，观察泡沫多少，pH试纸用于测酸碱度，与钙、镁离子含量无关，无法判断硬水，故选项符合题意； B、羊毛（蛋白质）灼烧有烧焦羽毛味，棉线（纤维素）燃烧有纸味，方法正确，故选项不符合题意； C、火柴梗接触火焰不同层，外焰温度最高，炭化最明显，可比较温度，故选项不符合题意； D、氧气能使带火星木条复燃，呼出气体中氧气含量低，无法复燃，方法可行，故选项不符合题意； 故选：A。 11. 小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（　　） A. 滤液中一定没有银离子 B. 滤渣中一定含有金属单质M C. 滤渣中一定含有单质铜 D. 加入的金属M可能是单质铁 【答案】D 【解析】 【分析】充分反应后溶液无色，说明M不可能是铁，且溶液中一定没有铜离子，即M的活动性较铜强，由于溶液中无铜离子，所以溶液中也不可能有硝酸银，即溶液的溶质只有M的化合物，固体中加盐酸有气体产生，说明M过量，固体的成分是M、铜和银。 【详解】A、在滤液中加入适量稀盐酸，滤液中无沉淀产生，说明滤液中不含有银离子，该选项说法正确； B、在滤渣中加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明滤渣中含有M，则滤渣中一定含有反应生成的银和铜和过量的M，该选项说法正确； C、由上分析可知M过量，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明滤液中不含有铜离子，则滤渣中一定含有单质铜，该选项说法正确； D、铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色的，因此加入的金属M不可能是单质铁，该选项说法不正确。 故选D。 12. 如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是 A. 整个转化过程有两种氧化物 B. 该过程体现无机物与有机物可相互转化 C. 转化①②都为置换反应 D. 丁中碳、氢、氧的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。从微观示意图可知，甲为CO2，乙为H2，丙为C2H4，丁为C2H6O。CO2和H2O属于氧化物，所以整个转化过程有两种氧化物，选项说法正确，不符合题意； B、无机物通常指不含碳元素化合物，有机物通常指含碳元素的化合物（但一些简单的含碳化合物，如CO、CO2、碳酸、碳酸盐等，由于它们的性质与无机物相似，因此通常被归为无机物）；转化①中CO2（无机物）和H2反应生成C2H4（有机物）和H2O；转化②中C2H4（有机物）和H2O（无机物）反应生成C2H6O（有机物），该过程体现无机物与有机物可相互转化，选项说法正确，不符合题意； C、转化①的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成两种化合物的反应，不属于置换反应；转化②的化学方程式为C2H4+H2OC2H6O，该反应的反应物是两种化合物生成一种物质，属于化合反应，选项说法不正确，符合题意； D、丁为C2H6O，碳、氢、氧的质量比为(12×2):(1×6):16=24:6:16=12:3:8，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 13. 向盛有和混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随加入NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 丙代表溶质质量 B. P点溶液中溶质为 C. P→Q过程中观察到蓝色沉淀越来越多 D. 原溶液中和质量相等 【答案】C 【解析】 【分析】向盛有和混合溶液的烧杯中，逐滴加入溶液至过量，先发生的反应是：，后发生的反应是：。 ； 【详解】A.与反应，溶质转变为；与反应，溶质转变为；由化学方程式体现的质量关系可知，第1个反应导致溶质质量增加，第2个反应导致溶质质量减小；继续加不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，故选项说法错误； B.开始和反应生成和，然后和反应生成和沉淀，表示与反应，点表示恰好反应，则此时溶质中有和，故选项说法错误； C.是和反应生成蓝色沉淀和，此过程中蓝色沉淀越来越多，故选项说法正确； D.由图中信息可知，和消耗质量相等，根据反应方程式体现的质量关系可知，每份质量的与份质量的恰好反应，每份质量的与份质量的恰好反应，分析可知相同质量的消耗的质量大，则原溶液中质量大于质量，该选项说法不正确； 故选：C。 14. 有一包镁和氧化镁的混合物共6.4g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为 A. 1.6g B. 2.4g C. 3.2g D. 4.0g 【答案】A 【解析】 【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，根据所得溶液中溶质硫酸镁的质量为24g，可以计算镁元素的质量，进一步可以计算原混合物中氧元素的质量。24g硫酸镁中，镁元素的质量为：24g××100%=4.8g，则原混合物中氧元素的质量为：6.4g-4.8g=1.6g，故选A。 二、填空题（共6小题，每空1分，共16分） 15. 生产、生活离不开化学。常用于改良酸性土壤的是________，可制作发酵粉的是________，、、中数字“2”的含义都可以表示________。 【答案】 ①. ②. ③. 一个分子中含有两个氧原子 【解析】 【详解】氢氧化钙[Ca(OH)2]是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，所以常用于改良酸性土壤； 碳酸氢钠（NaHCO3）受热易分解产生二氧化碳气体，使面团疏松多孔，同时它能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，所以可用于制作发酵粉； 在O2、CO2、SO2中，化学式右下角的数字 “2” 都表示一个分子含有两个氧原子。 16. 化学与人类的生活、身体的健康息息相关。请回答下列问题。 （1）厨房使用的燃料多是天然气，天然气燃烧的化学方程式是________。 （2）二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案的失火，其灭火原理是________。 （3）人体缺乏微量元素________，会导致食欲不振、生长迟缓等。 【答案】（1） （2）隔绝氧气和降温至可燃物的着火点以下 （3）锌 【解析】 【小问1详解】 天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，灭火原理是隔绝氧气（或空气 ），且二氧化碳汽化吸热降温，使温度低于可燃物着火点；故填：隔绝氧气和降温至可燃物的着火点以下； 【小问3详解】 人体缺乏微量元素锌，会导致食欲不振、生长迟缓等。 17. 如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，请回答： （1）时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小关系为________。 （2）时，将等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液分别降温至，所得溶液溶质质量分数的大小关系为________。 （3）若乙中含有少量的甲，提纯乙的方法是________。 【答案】（1）甲丙乙 （2）乙甲丙 （3）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，时乙的溶解度大于30g，甲、丙的溶解度均为20g，则时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小关系为甲丙乙； 【小问2详解】 时将等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液分别降温至，其中甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为时饱和溶液中的溶质质量分数；丙的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液中的溶质质量分数，则降温后所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此若乙中含有少量的甲，提纯乙的方法是蒸发结晶。 18. 金属材料在日常生活中应用广泛。 （1）将打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应________（填“放热”或“吸热”）。 （2）合金有很多性能与组成它们的纯金属不同。如图中能表示锡铅合金的是________（填序号“a”“b”或“c”）。 【答案】（1）放热 （2）a 【解析】 【小问1详解】 将打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热； 【小问2详解】 一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，则图中能表示锡铅合金的是a。 19. 已知A、B、C、D为初中化学常见物质，A是胃液的主要成分，C是清洁气体燃料。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。则A转化为C的反应的化学方程式为________；B、C反应的化学方程式为________。D转化为C的基本反应类型是________。 【答案】 ① ②. ③. 分解反应 【解析】 【分析】A是胃液的主要成分，则A为盐酸，C是清洁气体燃料，能通过盐酸反应产生，故C为氢气，盐酸与活泼金属（如锌）反应生成氢气；B既能与盐酸反应，也能与氢气反应，则B为金属氧化物，如氧化铜，氢气与氧化铜在加热条件下生成铜和水，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水；氢气和D可以形成相互转化，则D为水，氢气燃烧生成水，水分解生成氢气和氧气。将答案带入原题，符合题意。 【详解】A转化为C可以为锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，方程式为：；（合理即可） B、C的反应可以为氢气与氧化铜在加热条件下生成铜和水，方程式为：；（合理即可） D转化C可以为水通电生成氢气和氧气，反应符合一变多，属于分解反应。（合理即可） 20. ①、②、③是三种重要的碳酸盐，写出实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式：________；将三种碳酸盐分别投入等质量、等浓度的足量稀盐酸中，充分反应后生成二氧化碳的质量相等，则参加反应的三种碳酸盐的质量由小到大的顺序为________（填序号）。 【答案】 ①. ②. ②、③、① 【解析】 【详解】实验室制取二氧化碳常用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取。反应的化学方程式为； 设生成二氧化碳的质量都为m。 设需要Na2CO3的质量为x。 解得； 设需要NaHCO3的质量为y。 解得。 设需要CaCO3的质量为z。 解得； 对、、进行大小比较，先通分，，，；因为，所以y<z<x，即NaHCO3<CaCO3<Na2CO3，参加反应的三种碳酸盐的质量由小到大的顺序为②③①。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 用微粒的观点解释下列现象。 （1）干冰升华。 （2）金刚石和石墨硬度不同。 【答案】（1）分子间的间隔增大 （2）碳原子排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 干冰升华是因为构成干冰的二氧化碳分子间的间隔变大。干冰是固态二氧化碳，在常温常压下，二氧化碳分子获得能量，运动速率加快，分子间的间隔迅速增大，由固态直接变为气态，从而发生升华现象。 【小问2详解】 金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但它们的硬度不同，是因为碳原子的排列方式不同。金刚石中碳原子呈正四面体结构排列，这种紧密且规则的排列方式使金刚石硬度很大；而石墨中碳原子呈层状排列，层与层之间的作用力较弱，所以石墨质地较软。 22. 某同学利用如图微型实验装置探究燃烧 的条件。注射器液体推入后，A 装置中发生反应的化学方程式为 _____________________； 然后加热 C 处红磷，C 处红磷燃烧而 B 处不燃烧说明燃烧的条件是 _________________________________。 【答案】 ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 温度达到着火点 【解析】 【详解】由图示可知，A中的过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；反应的方程式是：2H2O22H2O+O2↑； B和C处的红磷均与氧气接触，但是B处的红磷没有燃烧，而C处的红磷发生了燃烧，这是因为B处的红磷没有达到着火点，而C处的红磷达到了着火点，对比可知燃烧条件之一是：温度达到着火点。 23. 通过学习，同学们已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题： （1）写出装置①的仪器名称。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气选用的装置。 （3）写出一种用装置B、E制取气体的化学方程式。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）AC （3）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 装置①是用于添加液体试剂的仪器，其名称为长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选固体加热型的 A。氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要收集较纯净的氧气，应用排水法，收集装置选 C，则装置组合是 AC。 【小问3详解】 装置 B 是固液常温型发生装置，E 是向下排空气法收集装置，适用于制取密度比空气小，且是固液常温下反应制取的气体。例如用锌和稀硫酸制取氢气，锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；也可以是用锌和稀盐酸制取氢气，化学方程式为。 24. 我省是煤炭生产大省之一，含硫煤燃烧会产生粉尘和烟气，烟气中含有。我国目前环保领域经济、实用、高效的一种方法是采用“双碱法”使烟气（含）脱硫，其工业流程如图所示。 （1）如果将排放到空气中容易形成什么污染现象？ （2）吸收塔中用NaOH溶液来吸收，类似与氢氧化钠溶液的反应，写出反应的化学方程式。 （3）NaOH溶液被喷成雾状的目的是什么？ 【答案】（1）酸雨 （2） （3）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 【解析】 【小问1详解】 SO2空气中易形成硫酸，如果将排放到空气中容易造成酸雨； 【小问2详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为化学方程式为； 【小问3详解】 NaOH溶液被喷成雾状的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐与生产、生活密切相关，是初中化学学习的重要内容。 （1）能鉴别氢氧化钠溶液和石灰水的试剂是________。 A. 酚酞试液 B. 稀盐酸 C. 碳酸钠溶液 D. 硫酸铜溶液 （2）智慧的劳动人民发现，把鸡蛋放入20℃、密度为的食盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小，这样的食盐水适合选种。同一鸡蛋在三种食盐水中静止时的浮沉状态如下图。 ①下列说法正确的是________。 A.三种食盐水中溶质的质量分数相等 B.甲中鸡蛋的密度比食盐水的密度小 C.若丙中继续加食盐溶解，鸡蛋露出液面的体积会增大 D.甲、乙、丙三种食盐水的密度：甲乙丙 ②已知20℃时密度为的食盐水的浓度为16%，在实验室要配制100g该食盐水，需要用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。 （3）实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图所示。在0s到20s之间，溶液中的溶质为________。 （4）工业上以粗盐（含少量、杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如图所示。 ①写出步骤②中反应的化学方程式：________。 ②步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________。 ③写出电解饱和食盐水的化学方程式：________。 （5）小康同学用部分变质的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。 计算样品中未变质的氢氧化钠的质量。 【答案】（1）C （2） ①. C ②. 量筒 （3）氯化氢、氯化钠##HCl、NaCl （4） ①. ②. 除去过量氢氧化钠和碳酸钠 ③. （5）解：设样品中碳酸钠的质量为x。 样品中未变质的氢氧化钠的质量=； 答：样品中未变质的氢氧化钠的质量为1.4g。 【解析】 【小问1详解】 A、氢氧化钠溶液和石灰水（氢氧化钙溶液）都显碱性，都能使酚酞试液变红，无法鉴别，不符合题意； B、氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，氢氧化钙与稀盐酸反应也无明显现象，无法鉴别，不符合题意； C、碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象；碳酸钠溶液与石灰水反应会生成碳酸钙白色沉淀，现象不同，可以鉴别，符合题意； D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，硫酸铜溶液与石灰水反应也生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象相同，无法鉴别，不符合题意。 故选C。 【小问2详解】 ①A、甲中鸡蛋下沉，乙中鸡蛋悬浮，丙中鸡蛋漂浮，根据物体浮沉条件，漂浮和悬浮时，F浮=G，下沉时，F浮<G，同一鸡蛋重力G不变，所以F浮甲<F浮乙=F浮丙；根据F浮=ρ液gV排，V排甲=V排乙，F浮甲<F浮乙，可得ρ甲<ρ乙；F浮乙=F浮丙，V排乙>V排丙，可得ρ乙<ρ丙，所以三种食盐水的密度ρ甲<ρ乙<ρ丙；根据ρ=和溶质质量分数公式ω=，在V相同的情况下，ρ越大，m越大，溶质质量分数越大，所以三种食盐水中溶质的质量分数ω甲<ω乙<ω丙，错误； B、甲中鸡蛋下沉，说明鸡蛋的密度比甲食盐水的密度大，错误； C、若丙中继续加食盐溶解，食盐水密度增大，根据F浮=ρ液gV排，F浮不变（仍等于鸡蛋重力），ρ液增大，则V排减小，鸡蛋露出液面的体积会增大，正确； D、由前面分析可知甲、乙、丙三种食盐水的密度：甲<乙<丙，错误。 故选 C； ②配制一定溶质质量分数的溶液，在实验室要配制100g浓度为16%的食盐水，步骤为计算、称量、量取、溶解；需要用到的仪器有天平（称量食盐质量）、药匙（取用食盐）、烧杯（溶解容器）、玻璃棒（搅拌加速溶解）、胶头滴管（量取水时精确量取）和量筒（量取水的体积）。 【小问3详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，由图可知，起始时溶液pH<7，说明是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液。在0s到20s之间，溶液pH小于7，溶液显酸性，此时盐酸过量，溶液中的溶质为氯化氢（HCl）和生成的氯化钠（NaCl）； 【小问4详解】 ①根据流程图可知，步骤②发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； ②盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，步骤③中加入适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠； ③根据流程图可知，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$