山东省潍坊市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试卷

试卷类型：A 高二阶段性调研监测 化学试题 2025.7 1,答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂：非选择题答案必须使 的 用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草 稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不被损。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5K39Mn55Co59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.《螺祖圣地》碑文记载：“生前首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术，谏诤黄帝，旨定 农桑，法制衣裳…”。下列说法错误的是 A.丝绸制品主要成分是蛋白质 B.“抽丝编组”涉及化学变化 C.蚕丝和棉纤维可用灼烧法鉴别 D.蚕丝水解产生α《-氨基酸 2。化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂 B. 苯甲酸钠可用作食品防腐剂 C.84消毒液可用于皮肤伤口的杀菌消毒 D.酚醛树脂可用于制作电路开关 3,化学仪器是实验的基础。下列有关化学仪器的叙述正确的是 如 ① A.①②⑤常用于分离混合物 B.④用于准确量取一定体积的溶液 C.(⑤常用于制备实验且冷凝水从上至下流动 D.上述五种仪器都不能加热 4. 部分含氯物质的类别与相应氯元素的化合价关系 化+外 如图所示。下列说法错误的是 A.家庭卫生清洁中a与b的水溶液不能混用 价+5 B.d的钾盐可以用于制备氧气 +4 C.c可用于自来水消毒 3 D.e的水溶液中存在如下平衡：Cl,+H,0一 2H+C1”+Cl0 氨物单质氧化物舍氧酸盐 物质类别 高二化学第1页（共8页） 5.下列陈述1与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈迷1 陈述Ⅱ 8 金属锂不能保存在煤油中 锂的密度比煤油小 8 加热Nal固体与浓H,PO,混合物可制备HI H,PO,比Hl酸性强 某复合膨松剂溶于水产生气泡 接复合膨松剂中主要成分为Na,CO, D 向盛有氢氧化铁胶体的U形管通电，一段 氢氧化铁胶休带正电 时间后阴极附近颜色变深 6.NaCN泄漏时可用双氧水(H,02)来处理，发生反应：NaCN+H,02+H,0=NaHCO, +NH,↑。设N,为阿伏侧德罗常数的值。下列说法正确的是 .标况下，11.2LNH,中原子总数为0.5V, B.1molH,02中含有共用电子对数为4N, C.反应消托L.8gH,O,生成NaHCO,数日为N, D.每生成1ml氧化产物，转移电子数日为2N, 7.由丙烯合成甘油可采用下列三步反应： 丙烯①，②1,2,3-三氯丙烷(CCH,CHC1CH,C)甘油 已知：CH,=CHCH,+C,C巴，CGH,CHCICH, CH,=CHCH,+Cl,S00CH,CHCH,CI+HCI 下列说法正确的是 A,反应①的反应类型是加成反应 B.1,2,3-三氯丙烷的同分异构体有4种（不考虑立体异构） C.反应③的反应条件是NaOH的乙醇溶液、加热 D.甘油与乙酸形成的酯属于油脂 8.M是合成某植物激素的中间体，结构简式如图所示。下 列说法正确的是 A.M有5种官能团 B.1molM与足量H2反应，最多消耗6molH C.M不存在顺反异构 D.M发生分子内酯化反应，所得产物分子中具有两个六元环 9.实验室利用如图装置合成溴苯，三颈烧瓶中所得粗 产品再经水洗、碱洗、分液、干燥、蒸馏最终得到 较纯的溴苯。下列说法正确的是 A.制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发 B.反应后三颈烧瓶中液体出现分层且下层为油状 液体 铁屑、苯 NaOH 液 C.碱洗和干燥可分别选用NaOH溶液、无水CaCl, D.烧杯中试剂换成AgNO溶液可验证发生了取代反应 高二化学第2页（共8页） 10.油画常用颜料雌黄(A,S,)在不同条件下褪色，主要化学反应为： 空气.紫外光 As,0,+HS,0 AS间 空气自然先一HA0,+H,5S0, 下列说法错误的是 A.反应1中A,0,为还原产物 B.反应Ⅱ中元素As和S都被氧化 C.反应1中参加反应的(0) a(H,0=2 D.反应Ⅱ中0.1malA,S,参与反应，转移的电子数为3mol 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据下列实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作和现原 结论 A 向裹有Na,0,的凤脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧N,0,具有漂白性 B 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有S0 向鸟蛋清溶液中滴加几滴CSO,溶液，有沉淀析 出，加蒸馏水稀释，沉淀不溶解 蛋白质沉淀后活性改变 向麦芽糖溶液中加入稀硫酸，加热，滴加NOH溶 液至碱性，再加入银氧溶液，水浴加热，观察到产 麦芽糖发生水解 生银镜 0 12.化合物M( CH=CHCCH.）是一种食品添加剂，熔点38℃，沸点261℃.易 溶于有机溶剂，难溶于水。其实验室制备过程如下： -CHO+CH,COCH,(过量) 10%的Na0州客液 25-30℃，排续反应1.5h 盐酸中来，提作D,有机相十桃 0 操作② 138-142℃ -CH=CHCCH, 已知：○》 CHO在浓碱溶液中易发生歧化反应。 下列说法错误的是 A.合成反应过程包含了加成、消去反应 B.合成反应时可以使用浓氢氧化钠溶液和高温条件，以加快反应速率 C.向操作①后的水相中加人适量甲苯，再次进行操作①，可提高产率 D.进行操作②时，应采用减压蒸偏的方式 高二化学第3页（共8页） 13.采用催化氧化法将工业副产物HC制成，实现氯资源的再利用，其催化机理如下： 0H.0 一Cu(OHCI HCI Cu.OCL CuCL 下列说法正确的是 A.由HC1生成C,的反应历程有2种 B.图中转化涉及的反应中有三个属于氧化还原反应 C. 每消耗1 mol HCI,需投料加入1 mol Cu0 D.与实验室制取C,相比，该方法HC利用率更高 14. 为探究六价铬盐与H20,氧化性相对强弱，设计实验如下： 实验 操作与现章 ① 向2mL0.01mol·L'K,C,0,溶液(pH=5)中加入过量H,0,溶液变为 棕褐色，产生少量气泡 向2mL0.01mal·L'K,C,0溶液中滴加稀硫酸至pH=2,然后加入过量 ② H,02,溶液运速变为绿色，产生气泡：继续加入2mol,L1Na0H溶液10 滴，又有气泡生成，溶液最终变为黄色 已知：C,0(橙色)+H,02C0,2”(黄色)+2H',C”(绿色)、C0(棕褐 色，其中C为+5价)：H,0,在碱性条件下易分解。 下列说法错误的是 A. 实验①发生的反应为Cr,0+9H,02=2C0+0,↑+4H°+7H,0 B.实验①②说明Cr(I)氧化性强于H,0, C. 实验②加NaOH溶液后产生气体，说明H,O,与C·发生氧化还原反应 D.向实验②后溶液逐滴滴加稀硫酸，会出现黄橙→棕褐的颜色变化 15.α-卤代酮在乙醇钠的醇溶液作用下发生重排得到酯，反应机理如下(-代表乙 基)。 H CI 、E0 入C00E 0 ① e ③ ④ G 下列说法错误的是 A.可用红外光谱区别①和⑥ B.(CH),CCOCHCICH,无法发生以上反应 0 0发生上述反应所得酯含4种不同化学环境的氢原子 发生上述反应所得酯只有一种 高二化学第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)钴酸锂锂离子电池正极材料（含C0,、导电剂乙炔黑和铝箔等） 可再生利用。利用以下工艺流程回收正极材料中的山、Co金属资源。 Na0H溶液过量HC0,2H0 银烧钻氧化物 废旧 收电 -正℃低温热 空气 红子电池 处理■ 燕发姑品娘烧2→山，C0, 乙块黑滤液1 滤液2 已知：H,C,0,·2H,0在157℃时升华同时开始分解。 回答下列问题： (1)LiCoO,中Co元素的化合价为 (2)“正极碱浸”时、写出提高碱浸效率的一条措施 “正极碱浸”反应 中作氧化剂的物质是（填化学式）。 (3)“低温热解”得到CoC,0。和山，C0.,发生反应的化学方程式为 (4)滤液2中溶质的主要成分为一（填化学式），“熳烧2”过程中发生反 应的化学方程式为 418 (5)“煅烧1“过程中，二水合草酸钴(CoC,0,·2H,0) A150.14.70 16 1B225.14.70 在空气中受热的质量变化曲线如图所示。C点对应物 12 质的化学式为一（填字母）。 8 a.Coo b.Co,0,c.Co,O. d.CoC0、 C300.8.03) 13030045060073090万 温度/℃ 17.(12分)C1,0是一种酸性氧化物，易与水反应，体积分数超过25%易爆炸。 制备原理：Hg0+2CL,=HgCl,+CL,0。装置如图所示（部分夹持仪器已省略)。 硫石灰 A 已知：①相关物质的熔沸点如下表： Cl,O N NH, Cl2 冰盐水 熔点/℃ -120.6 -209.86 -77.3 -101 -20 沸点/℃ 2.0 -195.8 -33.35 -34.6 高二化学第5页（共8页） ②在实验过程中HgO、HgCl2始终是固体 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 装置A中所发生反应的化学反应方程式为 (2)装置B中的试剂是 反应过程中装置C中通人N,的作用 (3)装置E中的液态冷却剂最好选用 (填标号)。 a.液氨 b.冰盐水 c.液氨 (4)装置F还可以选用」 (填标号)，写出Cl,0与NaOH溶液反应的离子 方程式 0✉ 无水CaCl PO. NaOH溶液 NaOH落液NaOH溶液 6 d (5)E装置中收集的产物中混有C,进行以下实验：将E装置中产物取少量溶于 水，将所得溶液分为两等份，一份与足量KI溶液反应生成【；另一份将氯元素全部转 化为AgCl。实验结果表明n(AgCI):n(L,)=17:16,则原E装置收集物中n(Cl,0):n (Cl)= 18.(12分)苯乙醚(M=122g·mo)可用于制造医药和染料。合成原理： C,H,OH+NaOH-→C,H,ONa+H,O,C,H,ONa+CH,CH,Br→C,H,OCH,CH,+NaBr。 螺口失 温度计 克氏蒸馏头 毛管 接真空系 加热装置 2 实验步骤： i.向三颈烧瓶中加入7.5g苯酚、4.0gNa0H和4mL水；80-90℃水浴加热，固 体全部溶解后，缓慢滴人8.5mL溴乙烷（过量）；继续加热搅拌2小时。 ⅱ，冷却至室温，将三颈烧瓶中反应液水洗分液，有机相用饱和食盐水洗两次，分 出有机相。 面.合并两次的洗涤液，用10mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入氯化 钙并过滤，水浴蒸出乙醚。常压蒸馏有机相，收集12℃左右的馏分，得6.0g产品。 已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点为-30℃，沸点为172℃；溴乙烷 和乙醚都是挥发性无色液体；溴乙烷沸点为38,4℃： ②图2中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。 回答下列问题： 高二化学第6页（共8页） (1)仪器A的名称为 (2)步骤i温度控制在80-90℃，避免温度过高，除可能发生刷反应外，另一重 要原因是 (3)步骤ⅱ中用饱和食盐水洗涤的优点是 。步骤ⅲ中提取时振荡分液漏斗 后需要进行“放气”操作，原因是 (4)产品中可能混有苯酚，检验所用试剂及现象为 (5)步骤ⅲ蒸馏可用如图2所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法错误的是 一（填标号）。 .克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体藏入冷凝管 b.毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用 c. 可将直形冷凝管替换为蛇形冷凝管，以提高冷凝效率 d.实施减压蒸馏时，应该先加热后用真空泵减压 (6)苯乙醚的产率为%（结果保留三位有效数字），步骤ⅲ中若未合并两 次洗涤液，产率会 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 19.(12分)KMnO,是实验室常用的试剂，某兴趣小组制备KMnO,并探究KMnO, 与H,C,O,溶液的反应机理。回答下列问题： (1)实验室用MnO,制备KMnO,的流程如下： KCIO, KCI MnO K.MnO. KMnO H.0 ①反应I在高温熔融强碱性介质中进行，需加入的强碱是 (填化学式)。 ②24.5gKCI0,与26.1gMn0,经上面流程反应，理论上得到KMn0,的物质的量是 mol。 ③将实验制得的KMn0,溶于水，用草酸固体配制0.1mol·L-'的H,C,0,标准液并 标定KMO,溶液的浓度，该过程可用仪器有一（填标号）。 A.试管B.量筒C.电子天平D.锥形瓶E.圆底烧瓶 (2)将1L0.1m@l·L-'KMnO,溶液与足量H,C,0混合，其主要反应机理及反应过 程中不同价态含M粒子的摩尔分数随时间变化如下图甲、乙所示。 已知：①反应V是快反应，MnO,为副反应产物，后又被H,C,0,还原； ②反应过程中忽略温度变化： 高二化学第7页（共8页） 厚尔分数 HCO. 1.0 0.8 0.6 H.CO.Mn(co) 04 10.0.45) -h 0.2 0.0o-8. 0510152025时间/mn 国甲 图乙 ①曲线e对应的离子是 ,m点MO,的质量是 .go ②5mn后曲线a摩尔分数变化加快的原因是 一·点之后发生反应的离子方 程式是 20.。(12分)治疗多发性神经病的药物氯苯唑酸(J)的合成路线如下： A(C,H.O3)- uNOC,O,pwCh DC,0,N)7 浓H,S0, 浓HS0, cmoc so ccmod 值化制 一p00a,m0a 已知： H 回答下列问题： (1)A的系统命名为 :D中含氧官能团名称为 (2)CD步骤的目的为；G的结构简式为 (3)L比B少一个氧原子，符合下列条件的L有 种。 i,含有苯环：ⅱ。能发生银镜反应：ⅲ.含有硝基。 (4)氯苯唑酸(J)的另外一种合成路径如下。 B(C,H,O,N G(C,H,OCI) K,C0,/元 -KC.MONC) G一K的方程式为 K的反应类型为 6参照以上流程，设计以N(CH,)0H和C0 合成的路线 高二化学第8页（共8页） 高二阶段性调研监测 化学参考答案及评分标准 2025.7 说明：1.本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。 2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。 3.化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应 条件扣1分。漏掉↑、！不扣分。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.B2.C3.B4.D5.A6.D7.B8.A9.C10.D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.AD12.B13.D14.BC15.CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) (1)+3(1分) (2)加热；搅拌：粉碎：增大NaOH溶液浓度(1分，答案合理即可) H,0 (2分)） (3)2C0,+4H,C0,·2H,0始L,C0,+2CoC,0,+2C0,↑+12H,0(2分) (4)H,C0(2分) 24,C,0,+0,商题2，C0,+2C0,↑(2分) (5)c(2分) 17.(12分) (1)分液漏斗(1分) 2KMn0,+16HCl(浓)=2KC+2MnCl,+5Cl,↑+ 8H,0(2分) (2)饱和食盐水(1分)》 ①稀释C,0,防止爆炸②辅助传输，帮助C1,0转移至 收集装置。(2分) (3)b(1分) (4)a(1分) C,0+20H°=2C10°+H,0(2分) (5)15:2(2分) 高二化学答案第1页（共2页） 18.(12分) (1)球形冷凝管(1分) (2)防止溴乙烷大量挥发(1分) (3)降低苯乙醚溶解度，便于分层且能减少其在水中的溶解损失(2分) 振荡 时乙礁挥发使分液漏斗内气压增大(2分) (4)氯化铁溶液，紫色(2分) (5)cd(2分)(6)61.6(1分) 偏低(1分) 19.(12分) (1)①K0H(1分)②0.3(2分) ③BCD(2分) (2)①Mn2·(1分) 0.87(2分) ②曲线a对应的离子为MnO:,随反应进行，生成较多Mn·与MnO;发生反应V 或生成的Mn2·对MnO:的反应有催化作用(2分) 2[Mn(C,0,),]=2Mn·+2C0,↑+5C,0.2-(2分) 20.(12分) (1)3-羟基苯甲酸(1分) 羟基、酯基(1分) (2)保护羧基(1分) (1分) (3)13(2分) 分) 还原反应(1分) (5) 0 高二化学答案第2页（共2页）