河北省部分学校2024-2025学年高一下学期7月期末联考 化学试题

书 !高一化学"参考答案 ! 第 ! 页#共 ! 页$% !"#"$"% 高一化学考试参考答案 !"# ! $"% ! &"' ! ("# ! )"* ! +"* ! ,"# ! -"' ! ."* ! !/"# ! !!"% ! !$"' ! !&"* ! !("# !)" !"放热!分"#改大!分"#相同条件下$等体积的煤气和天然气完全燃烧$天然气消耗的氧 气更多$所以要改大进风口让更多的氧气进入$使天然气完全燃烧!或其他合理答案$分" ! $ " ! !分" ! & " /"/( ! $ 分"#保持不变!分" ! ( " *% !漏选得 ! 分$错选不得分$分" ! ) " 0 $ 1(2 1 1(3 """ 4 $2 $ 0 ! $ 分"# &$ ! $ 分" !+" !" 56 ! $ 分" ! $ "分液漏斗! $ 分" ! & "干燥气体!分"#调节气体流速!分"!此两空不分先后" ! ( "作催化剂! $ 分"# $70 $ 10 $ 8 $ 0 ) $% # $70 & ! $ 分" ! ) "降低温度$使 70 & 凝固! $ 分"#红色!或粉红色"溶液颜色变浅!或变为无色"! $ 分" !," !"适当升温或粉碎铝土矿或酸浸时不断搅拌!或其他合理答案$分" ! $ " 790 $ !分" ! & " :3 $ 0 & 1+2 """ 1 $:3 &1 1&2 $ 0 ! $ 分" ! ( "分离 *; &1和 :3 &1或将 :3 &1转化为 :3 ! 02 " & 沉淀! $ 分"#取少量滤液 $ $滴加少量 <7#= 溶液$若溶液不变红$则滤液 $ 中不含 :3 &1 $碱浸过滤的目的达成!或其他合理答案$ $ 分" ! ) " " " 0 # 0 ! $ 分"# #0 $ 1 % *; ! 02 " ( & """ 4 2#0 4 & 1*; ! 02 " & & ! $ 分" ! + " $*; $ 0 & !熔融" 电解 """" 冰晶石 (*;1&0 $ ' !反应条件未写冰晶石不扣分$分" !-" !"碳碳双键! $ 分"# ( #2 $ ' #2 $ ) ! $ 分" ! $ "碘水!分"#溶液不变蓝!分" ! & " $#2 & #2 $ 0210 $ #> *+ # $#2 & #201$2 $ 0 ! $ 分" ! ( " !!"$ ! $ 分" ! ) " 5? !漏选得 ! 分$错选不得分$分" ! + " #2 & #0021#2 & #2 $ 02 浓硫酸 $ %, # #2 & #00#2 $ #2 & 12 $ 0 ! $ 分"#酯化或取代!分" 高一化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上. 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上，写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4,可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56 金 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列物品主要由无机非金属材料制成的是 A不锈钢防盗门 B.食品保鲜膜 C光导纤维 D.橡胶轮胎 2如何实现化石燃料的综合利用，是人类面临的重大挑战。下列说法错误的是 A.煤的干馏和液化都是化学变化 g B通过石油的分偏可以获得大量苯和甲苯 C.重油通过催化裂化可以获得汽油 D.天然气的主要成分为甲烷，甲烷分子的空间结构为正四面体形 3.下列化学用语表示正确的是 A环己烷的分子式：CH 0 B醛基的结构式：C一OH C四氯乙烯的空间填充模型 8 H D.甲基的电子式：·C:H H 4蛋白质、糖和油脂是食品工曼的重要原料。下列说法错误的是 A.液态植物油在一定条件下与H发生加成反应，生成固态的氢化植物油 B.蛋白质在酶的作用下能发生水解，最终生成氨基酸 C,淀粉和纤维素互为同分异构体 D.麦芽糖水解的最终产物可以发生银镜反应 【高一化学第1页（共6页1】 5同学们设计了一种原电池装置，其工作原理如图所示，该装置工作时，下列说法正确的是 FcC,溶液 A铜片为负极，发生氧化反应 B电能转化为化学能 C电子由石墨经导线流向铜片 D.Fe+在石墨上被还原为Fe 6.下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A向氯化铵溶液中滴加热的浓氧氧化钠溶液：NH时+OH△NH↑+H,O0 B.亚硫酸氢钠与稀硝酸反应：HSO;十H一SO2↑十H,O 符 C氯气通人硫化氢的水溶液中：C2+S-S↓+2C D.硅酸钠溶液与稀盐酸反应：SO?+2H一—SiO2↓十H,0 7.O2(g)转化为O,(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 s能量 6 mol C(g) 2 mal Ox(g) 3mol Ou(g) 反应进程 AO,(g)比02(g)更稳定 BO,(g)转化为O,(g)的△H<0 C1m0l0,(®完全转化为0，(g释放的能量为，B日 2 D.断开3molO=O释放的能量为(E,一E1)kJ 8.在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说 法错误的是 正反应速率 A1一：这段时间内，反应正向进行 B.一t这段时间内，反应物的物质的量逐新诚小 Ct,时刻，反应未达到化学平衡状态 D.,时刻，若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【高一化学第2页（共6页）】 9.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂S0:发生反应以达到富集的目的，化 学反应为Br+SO2+2Hz0一2HBr十H,SO,下列说法正确的是 A.Br2在反应中表现氧化性 BSO,在反应中被还原 C,反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D.1 mol Br2在反应中得到1mol电子 10,一定条件下向氨氯废水中加人甲醇(CHOH),可实现HNO,→NO→N,的转化。设Nw 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，2.24LN中含有电子的数目为2,8NA B2mol·L1的HNO,溶液中，H*的数目为2Nw C,1 mol NO2完全转化为N2时，转移电子的数目为3NA D.32 g CH,OH中含有极性共价键的数目为4N 11海水是个巨大的化学资源室库，一种以海水为原料制取金属钠的工艺流程如图所示，已知 海水淡化后得到的粗盐中含有少量SO、,Ca+、Mg*杂质。下列说法错误的是 ②BaC: ③NOH 稀盐酸 海水一化粗动 过涉液 酸化精盐 结品 电解 HO A.海水淡化可以采用电渗析法和离子交换法 B通过冷却结晶的方式可以从滤液中得到精盐 C除杂步骤中可以按②③①的顺序添加试剂 D.电解步骤中，采取电解熔融NaC的方式得到金属钠 12.下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A B D 除去S02中的 制备并收巢乙酸乙酯 用自来水制取騫馏水 制备并收集干燥的NH 少量乙烯 酸性高锰 依 设到 13.现有某硫酸和硝酸的混合溶液100mL,其中硫酸的浓度为2ol·L,硝酸的浓度为 1m0l·L-1,向其中加人16.8g铁粉，充分反应后生成气体的总物质的量为 A.0.15 mol B.0.25 mol C.0.3 mol D.0.35 mol 【高一化学第3页（共6页）】 14.有机物的结构可用健线式表示，如CH,CH一CHCH,可写成入√，薰衣草香气中含有 的有机物a和有机物b的键线式如图所示，下列说法正确的是 A.有机物a的分子式为C:HaO, B有机物a和b中的官能团种类不同 C,有机物a和b都能在碱性条件下发生水解反应 D.1mol有机物b最多能与3 mol Br:发生加成反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)甲烷是最简单的有机物，以甲烷为原料合成含两个或多个碳原子的其他有机物，是 一项具有重大实用价值的研究课题，请回答下列问题： I.天然气是一种清洁的化石燃料，其主要成分为甲烷 (1)天然气燃烧是 (填“吸热”或“放热”)反应：某灶具原本使用的燃料是煤气，如果 改用天然气，其进风口应 (填“改大"或“改小")，原因是 Ⅱ，利用甲烷作为原料合成丙烯的技术得到了广泛的关注。工业生产中通常将甲烷催化氧 化成合成气体(C0和H:),随后将合成气体在合成反应器中经过合成反应转化为丙烯。 定条件下，向体积为10L的恒温恒容密闭容器中通人4 mol CO和8mlH2,发生反应 3C0(g)+6H,(g)C,H,(g)+3H,O(g),用传感器监测出容器内各组分物质的量随时间 的变化情况并绘制如图所示曲线。 物质的量/mcd 1012 反应时饲/m面 (2)表示CH,物质的量随时间变化的曲线为 (填“a"b”“c”或“d"). (3)0~5min内，C0的平均反应速率为 mol·L1·min',密闭容器中混合气体 的密度（填“逐渐增大“逐渐减小”或“保持不变”）。 (4)下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.容器内混合气体的压强不再变化 B.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.2v(C0)=v(H2) D.n(C H):n(H,O)=1+3 【高一化学第4页（共6页）】 Ⅲ.一种甲烷空气燃料电池的工作原理如图所示。 稻硫酸 (5)该电池放电时，电极a发生的电极反应为 ;外电路 每转移16NA个电子，理论上需要消耗甲烷的质量为 g。 16.(14分)某小组设计实验探究SO2催化氧化制备S0的原理（如图1）.回答下列问题： OHO) VOs SO (HO)- 量的 NaOH溶淮 图1 已知：S0,的熔点为16.8℃，沸点为448℃。 (1)实验室常用图2装置制备SO2,宜选择的试剂为 (填标号)。 a,10%的硝酸和Na2SO2粉末 b.75%的硫酸和Na2S0,粉末 cCu和98.3%的硫酸 d.饱和NaHSO3溶液和98.3%的硫酸 2 (2)图2中带活塞的玻璃仪器的名称是 (3)A装置中盛装的浓硫酸有三种作用，分别是混合气体 花 (4)B装置中VOs的作用是 ,硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 (5)C装置中冰盐水的作用是 ,E装置中观察到的现象是 17.(15分)铁路施工建设中常用铝热反应来焊接钢轨。某工厂以铝土矿（主要成分为A山0， 含有杂质FCO,和SiO2)为原料制备A1和FO,部分工艺流程如图所示。 过量稀硫酸 过量NaOH溶液 过量00： 气体x 部士分一酸接空迪造泡-感液造液起医因AXOD高温加热 一熔融电解→川 透2 法渣1 高通热习一P0,速液3 请回答下列问题： (1)为了加快铝土矿酸浸时的反应速率，可以采取的措旄是 (任写1点). (2)滤渣1的主要成分是 (写化学式). (3)写出酸浸时F©O,和稀硫酸反应的离子方程式： (4)“碱浸过滤”的目的是 ,请设计实验验证此目的是否达成： 【高一化学第5页（共6页）】 (5)C0,的结构式为 :写出沉铝时生成A1(OHD,的离子方程式： (6)写出“熔融电解”步骤中生成A1的化学方程式： 18(15分)一种以淀静为原料合成有机物F和聚乙烯的路线如图所示， 蛋化剂 A 聚乙婚 一定条件 淀粉 组化剂CHO, 箭化酶CH0OCCH0 02、化剂 B 加热 D 加热】浓硫酸 C.H.O: 请回答下列问题： (1)A中含有的官能团名称为 ,写出聚乙烯的结构简式： 性 (2)要证明淀粉已经完全水解，可向水解后的溶液中加人 (填试剂名称)，淀粉已完 全水解的实验现象为 常 (3)写出C→D的化学方程式： (4)1molC与足量Na反应，生成H2的体积为 L(标准状况)。 (5)下列说法正确的是（填标号）。 aA与聚乙烯互为同系物 k酸性条件下，F会与水发生水解反应生成C和E c反应D+E的原子利用率为100% d医疗上常用95%（体积分数）的C溶液作消毒剂 (6)写出C与E反应生成F的化学方程式： :该反应的反应类型为 反应。 【离一化学第6页（共6页】