精品解析：江苏省江都中学、高邮中学、仪征中学2024-2025学年高二下学期4月期中联合测试化学试卷

2024-2025学年度第二学期高二4月期中联合测试化学试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量H-1 N-14 O-16 V-51 一、单项选择题共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 可燃冰()中与存分子间氢键 B. 中国天眼(FAST)使用的SiC是新型无机非金属材料 C. 75%乙醇可用于消毒杀菌 D. 减少一次性快餐盒的使用有利于缓解“白色污染” 2. 反应可用于处理不慎沾到皮肤上的白磷。下列说法正确的是 A. 分子中的键角为109°28′ B. 的空间构型为直线形 C. 的结构示意图为 D. 基态的价层电子排布式为 3. 电解法可将硝基苯降解为苯胺，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. b极连接电源负极 B. a极硝基苯发生的反应为： -6e-+6H+= +2H2O C. 电解质溶液中浓度越大，越利于硝基苯降解 D. 理论上每转移4 mol电子将有4 mol 从右室移入左室 4. 烟酸是人体必需的维生素之一，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 电离能： D. 分子中氮原子的杂化轨道类型为 阅读下列材料，完成下面小题： 第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜矿()用溶液浸泡后生成单质硫，所得溶液可用于制取纳米，能与酸发生反应。可用于低温下催化氧化HCHO：，具有强氧化性，与盐酸反应生成氯气。由、、和反应制备的配合物可应用于的鉴定。 5. 下列说法不正确的是 A. Ni位于元素周期表的d区 B. 和中N原子杂化方式不同 C. 中原子提供空轨道 D. 中既有离子键也有共价键 6. 下列化学反应方程式表示正确的是 A. 和溶液反应： B. 与稀硫酸反应： C. 与足量盐酸反应： D. 制备反应： 7. 下列有关物质性质和用途的说法，正确的是 A HCHO具有氧化性，能使酸性褪色 B. 溶液具有酸性，可以腐蚀铜箔制造印刷电路板 C. 具有强氧化性，可用作干燥剂 D. 酸性强于碳酸，可用于出去水垢中的 阅读下列材料，完成下面小题： 阿司匹林()是常见药物。理论上可以通过乙酸酐()和邻羟基苯甲酸(俗称水杨酸)在一定条件下反应制备，该反应在实际生产中产率较低。邻羟基苯甲酸存在分子内氢键。 8. 下列关于邻羟基苯甲酸的说法合理的是 A. 1个分子中含有12个σ键 B. 1mol邻羟基苯甲酸可以与足量溶液充分反应产生44.8L 气体 C. 邻羟基苯甲酸分子中所有原子一定不共平面 D. 相同条件下，邻羟基苯甲酸在水中的溶解度小于对羟基苯甲酸 9. 下列关于阿司匹林的说法不正确的是 A. 可以发生取代、加成反应 B. 一定条件下，1mol阿司匹林最多可与5mol 发生加成反应 C. 可用三氯化铁溶液检验阿司匹林中是否含有水杨酸 D. 邻羟基苯甲酸形成的分子内氢键，不利于其与乙酸酐反应生成阿司匹林 10. 下列物质间的性质差异不是由于基团之间相互影响造成的是 A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 B. 能发生消去反应而不能 C. 的酸性弱于 D. 苯酚能与溴水反应而苯不能 11. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 中含有碳碳双键 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 B 的还原性强于Br- 向20mL 0.1 溶液中加入2滴稀氯水，再加振荡后静置，观察层颜色变化 C 苯与液溴在溴化铁催化作用下发生取代反应 将苯与液溴在溴化铁催化作用下发生反应产生气体直接通入到稀硝酸酸化的溶液中，观察是否产生沉淀 D 乙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应 无水乙醇与浓硫酸混合液迅速升温至170℃，产生的气体通入酸性溶液，观察酸性溶液是否褪色 A. A B. B C. C D. D 12. 工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。已知：25℃时，的，的，。下列说法正确的是 A. 向氨水中通入恰好生成： B. 向氨水中通入至pH=7： C. 反应的平衡常数 D. 被吸收的离子方程式： 13. 用乙醇制乙烯，其主要反应为 反应I： 反应Ⅱ: 在催化剂作用下，向容器中通入乙醇，测得乙醇转化率和乙烯选择性随温度、乙醇进料量(单位：)的关系如图所示(保持其他条件相同)。 的选择性 下列说法正确的是 A. B. 当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高 C. 当乙醇进料量为，温度410℃~440℃之间，随温度的升高，乙醚的产率先增大后减小 D. 当乙醇进料量为，温度高于430℃后，随温度的升高，乙烯选择性下降的原因是以反应Ⅱ为主 二、共4题，共61分 14. 五氧化二钒()是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。工业上以石煤(主要成分为，含有少量、等杂质)为原料制备，主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、灼烧”等过程。 已知：①溶于水，难溶于水。 ②，。 回答下列问题。 （1）的价电子排布式为___________，向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，转化为，该反应的化学方程式为___________。 （2）向水浸后溶液中加入生成、沉淀以除去硅、磷。除杂后溶液中浓度为0.1，此时溶液中___________；磷、硅去除率随温度变化的曲线如图所示，随着温度升高除磷率下降而除硅率升高，可能的原因是：___________。 （3）“沉钒”时加入析出。沉钒的温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为___________。 （4）在空气中灼烧得。称取0.80g灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入0.2000 溶液25mL，再用0.1000 溶液滴定过量的溶液至终点，消耗的溶液的体积为4.00mL，则产物中的质量分数为___________(写出计算过程)。已知：，。 （5）还原可制得，如图为的晶胞，该晶胞中钒的配位数为___________。 15. 丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下： 已知： （1）A中的官能团名称为___________。 （2）B的化学式为，写出B的结构简式___________。 （3）B转化为C的反应类型为___________。 （4）D转化为E的反应类型为___________，过程中产生了与E互为同分异构体的副产物F，该副产物F的结构简式为___________。 （5）的一种同分异构体满足下列条件，该同分异构体的结构简式可能为___________。 A．遇氯化铁显紫色，能与反应产生二氧化碳气体，能与发生加成反应 B．分子中共4种不同化学环境的氢 （6）已知： 肉桂醛()是一种重要的醛类有机化合物应用于香料、食品和医药。写出以和乙烯为原料制备肉桂醛的合成路线流程图___________(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 水合肼()的制备方法有多种，实验室以、NaOH和尿素［］为原料制备水合肼，再用水合肼处理铜氨溶液并制得铜粉，其实验过程可表示为： 已知：沸点约118℃，具有强还原性 （1）“转化1”温度不宜过高，原因是___________。 （2）“合成水合肼”用如图所示装置。三颈烧瓶中反应的离子方程式是。___________。 （3）若混料顺序为向NaClO与NaOH的混合溶液中缓慢加入尿素水溶液，水合肼的产率会下降，原因是___________。 （4）中N的杂化方式为___________，中H原子与N原子构成的键角___________分子中的H原子与N原子构成键角。(填“大于”、“等于”或“小于”) （5）已知：。铜粉沉淀率与水合肼溶液初始浓度的关系如图所示。请设计由铜氨溶液［主要含有[］回收铜粉的实验方案：取一定体积6水合肼溶液，__________，静置、过滤、洗涤、干燥。(须使用的试剂：2硫酸、NaOH固体、铜氨溶液、蒸馏水) 17. 环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。 I．乙烯氧化法制环氧乙烷 （1）一定条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(CH3CHO，简称AA)的过程中部分物料与能量变化如图所示。 ①中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为___________kJ/mol。 ②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为___________。 （2）一定条件下，用Ag作催化剂，氧气直接氧化乙烯制环氧乙烷 主反应：2CH2=CH2(g)+O2(g)=2EO(g) ΔH=-213.8kJ/mol 副反应：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1323kJ/mol 主反应的各基元反应如下： 慢 快 ①增大乙烯浓度___________(填“能”或“不能”)显著提高的生成速率，原因是___________。 ②实际生产采用220-260℃的可能原因是___________。 II．电化学合成环氧乙烷 科学家利用CO2、水合成环氧乙烷，有利于实现碳中和。总反应为：4CO2+4H2O→2+5O2，该过程在两个独立的电解槽中实现，装置如图1所示，在电解槽2中利用氯离子介导制备环氧乙烷，内部结构如图2所示。 （3）电解槽1中阴极的电极反应式为___________。 （4）图2虚线框中发生多个反应，有中间产物HOCH2CH2Cl生成，最终生成环氧乙烷，其反应过程可描述为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期高二4月期中联合测试化学试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量H-1 N-14 O-16 V-51 一、单项选择题共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 可燃冰()中与存在分子间氢键 B. 中国天眼(FAST)使用的SiC是新型无机非金属材料 C. 75%乙醇可用于消毒杀菌 D. 减少一次性快餐盒的使用有利于缓解“白色污染” 【答案】A 【解析】 【详解】A．可燃冰中的不含电负性强的N、O、F，无法与形成氢键，只有分子间存在氢键，A错误； B．SiC（碳化硅）属于新型陶瓷材料，是无机非金属材料，B正确； C．75%乙醇能使细菌蛋白质变性，达到消毒杀菌效果，C正确； D．一次性快餐盒多为难降解塑料，减少使用可缓解白色污染，D正确； 故选A。 2. 反应可用于处理不慎沾到皮肤上的白磷。下列说法正确的是 A. 分子中的键角为109°28′ B. 的空间构型为直线形 C. 的结构示意图为 D. 基态的价层电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子空间构型为正四面体形，所有磷原子均位于正四面体的顶点，键角为60°，A错误； B．分子中心原子O价层电子对数：，含2对孤电子对，空间结构为V形，B错误； C．S的原子序数为16，S2-的核外电子数为18，表示的结构示意图，C正确； D．Cu原子序数29，基态的价层电子排布式为，D错误； 答案选C。 3. 电解法可将硝基苯降解为苯胺，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A b极连接电源负极 B. a极硝基苯发生的反应为： -6e-+6H+= +2H2O C. 电解质溶液中浓度越大，越利于硝基苯降解 D. 理论上每转移4 mol电子将有4 mol 从右室移入左室 【答案】D 【解析】 【分析】电解池中阳离子流向阴极，根据氢离子流动方向可知a电极为阴极，b电极为阳极，阴极硝基苯得电子生成苯胺，同时氢离子也会在阴极得到点生成氢气，阳极水放电生成氧气，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知b为阳极，与电源正极相连，故A错误； B．a极硝基苯发生的反应为： +6e-+6H+= +2H2O，故B错误； C．电解质溶液中浓度过高，在电极上得电子的氢离子会更多，不利于硝基苯得电子，不利于硝基苯降解，故C错误； D．根据电荷守恒，电路中每转移4 mol电子将有4 mol 从右室移入左室，故D正确； 故选：D。 4. 烟酸是人体必需的维生素之一，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 电离能： D. 分子中氮原子的杂化轨道类型为 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：，A错误； B．同一周期从左向右电负性逐渐增大，电负性：，B正确； C．同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族的第一电离能比相邻元素的大，，C错误； D．该化合物中N形成1个单键、1个双键，杂化轨道类型为，D错误； 故答案选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜矿()用溶液浸泡后生成单质硫，所得溶液可用于制取纳米，能与酸发生反应。可用于低温下催化氧化HCHO：，具有强氧化性，与盐酸反应生成氯气。由、、和反应制备的配合物可应用于的鉴定。 5. 下列说法不正确的是 A. Ni位于元素周期表的d区 B. 和中N原子杂化方式不同 C. 中原子提供空轨道 D. 中既有离子键也有共价键 6. 下列化学反应方程式表示正确的是 A. 和溶液反应： B. 与稀硫酸反应： C. 与足量盐酸反应： D. 制备的反应： 7. 下列有关物质性质和用途的说法，正确的是 A. HCHO具有氧化性，能使酸性褪色 B. 溶液具有酸性，可以腐蚀铜箔制造印刷电路板 C. 具有强氧化性，可用作干燥剂 D. 酸性强于碳酸，可用于出去水垢中的 【答案】5. B 6. A 7. D 【解析】 【5题详解】 A．Ni是第四周期Ⅷ族元素，属于d区，A正确； B．（sp2杂化）和（sp2杂化）中N原子杂化方式相同，B错误； C．配合物中Co3+提供空轨道，配体提供孤电子对，C正确； D．NaNO2中Na+与以离子键结合，内部有共价键，D正确； 故选B。 【6题详解】 A．反应电荷守恒、电子守恒、原子守恒，A正确； B．Cu2O与稀硫酸反应生成Cu+，但酸性条件下Cu+会歧化为Cu2+和Cu，方程式未体现，B错误； C．Co(OH)3与盐酸反应时，Co3+会氧化Cl⁻生成Cl2，方程式未体现氧化还原，C错误； D．反应中醋酸是弱酸，应该写化学式，D错误； 故选A。 【7题详解】 A．HCHO被酸性KMnO4氧化，体现还原性，A错误； B．FeCl3腐蚀Cu因Fe3+的氧化性，非酸性，B错误； C．CoCl3的强氧化性与干燥剂无关，C错误； D．CH3COOH酸性强于碳酸，可反应去除CaCO3，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 阿司匹林()是常见药物。理论上可以通过乙酸酐()和邻羟基苯甲酸(俗称水杨酸)在一定条件下反应制备，该反应在实际生产中产率较低。邻羟基苯甲酸存在分子内氢键。 8. 下列关于邻羟基苯甲酸的说法合理的是 A. 1个分子中含有12个σ键 B. 1mol邻羟基苯甲酸可以与足量溶液充分反应产生44.8L 气体 C. 邻羟基苯甲酸分子中所有原子一定不共平面 D. 相同条件下，邻羟基苯甲酸在水中的溶解度小于对羟基苯甲酸 9. 下列关于阿司匹林的说法不正确的是 A. 可以发生取代、加成反应 B. 一定条件下，1mol阿司匹林最多可与5mol 发生加成反应 C. 可用三氯化铁溶液检验阿司匹林中是否含有水杨酸 D. 邻羟基苯甲酸形成的分子内氢键，不利于其与乙酸酐反应生成阿司匹林 【答案】8. D 9. B 【解析】 【8题详解】 A．共价单键均为σ键，共价双键中含1个σ键，苯环中C-C、C-H键都是σ键，由结构简式可知，1个分子中含有16个σ键，A错误； B．1mol邻羟基苯甲酸含有1mol羧基，与足量溶液充分反应，可产生标况下22.4L 气体，B错误； C．苯环是平面结构、羧基也是平面结构，羟基中的单键经过旋转可以和苯环处于同一平面，所以邻羟基苯甲酸分子中所有原子可能共面，C错误； D．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，削弱了与水分子形成氢键的能力，使其溶解度减小；对羟基苯甲酸的羟基和羧基位于苯环对位，难以形成分子内氢键，更容易与水分子形成分子间氢键，使其溶解度增大，所以相同条件下，邻羟基苯甲酸在水中的溶解度小于对羟基苯甲酸，D正确； 故选D。 【9题详解】 A．由阿司匹林的结构简式可知，阿司匹林含有羧基能发生酯化反应，含有酯基能发生水解反应，都属于取代反应，含有苯环能发生加成反应，A正确； B．阿司匹林中羧基和酯基不能和氢气加成，只有苯环能和氢气发生加成反应，则1mol阿司匹林最多可与3mol 发生加成反应，B错误； C．水杨酸中含有酚羟基，阿司匹林中不含酚羟基，酚类能与氯化铁发生显色反应，因此可用氯化铁溶液检验阿司匹林中是否含有水杨酸，C正确； D．邻羟基苯甲酸形成的分子内氢键，氢键的形成不利于酚羟基与乙酸酐发生取代反应，即不利于其与乙酸酐反应生成阿司匹林，D正确； 故选B。 10. 下列物质间的性质差异不是由于基团之间相互影响造成的是 A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 B. 能发生消去反应而不能 C. 的酸性弱于 D. 苯酚能与溴水反应而苯不能 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明苯环影响了甲基，A正确； B．CH3CH2Br能发生消去反应而CH3Br不能，是因为CH3Br中只有一个碳原子，B错误； C．CH3COOH的酸性弱于HCOOH，说明甲基的存在，使得羧基氧上的电子云增加，氢离子更难失，C正确； D．苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应说明羟基的存在使苯环上邻对位的H原子活性增强，D正确； 故选B。 11. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 中含有碳碳双键 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 B 的还原性强于Br- 向20mL 0.1 溶液中加入2滴稀氯水，再加振荡后静置，观察层颜色变化 C 苯与液溴在溴化铁催化作用下发生取代反应 将苯与液溴在溴化铁催化作用下发生反应产生的气体直接通入到稀硝酸酸化的溶液中，观察是否产生沉淀 D 乙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应 无水乙醇与浓硫酸混合液迅速升温至170℃，产生的气体通入酸性溶液，观察酸性溶液是否褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH2=CHCHO中的醛基（-CHO）也能被酸性高锰酸钾氧化，导致溶液褪色，无法单独证明碳碳双键的存在，A错误； B．少量氯水优先氧化Fe2+，若CCl4层无颜色变化（无Br2生成），说明Fe2+的还原性强于Br-，B正确； C．苯与液溴反应可能挥发出Br2蒸气，Br2与AgNO3反应也会生成沉淀，无法区分取代反应生成的HBr，C错误； D．乙醇在浓硫酸高温下可能生成SO2等还原性气体，干扰酸性KMnO4的褪色现象，无法确定是乙烯的作用，D错误； 故选B。 12. 工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。已知：25℃时，的，的，。下列说法正确的是 A. 向氨水中通入恰好生成： B. 向氨水中通入至pH=7： C. 反应的平衡常数 D. 被吸收的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】氨水与SO2反应转化为NH4HSO3，接着通入NO2转化为铵盐溶液和N2，据此回答。 【详解】A．向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3，在NH4HSO3溶液中存在，，，，所以的电离程度大于水解程度，，A错误； B．向氨水中通入SO2至pH=7，即，根据电荷守恒有：，，则，B错误； C．反应的平衡常数为：，，，，则，C正确； D．NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式为：，D错误； 故选C。 13. 用乙醇制乙烯，其主要反应为 反应I： 反应Ⅱ: 在催化剂作用下，向容器中通入乙醇，测得乙醇转化率和乙烯选择性随温度、乙醇进料量(单位：)的关系如图所示(保持其他条件相同)。 的选择性 下列说法正确的是 A. B. 当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高 C. 当乙醇进料量为，温度410℃~440℃之间，随温度的升高，乙醚的产率先增大后减小 D. 当乙醇进料量为，温度高于430℃后，随温度的升高，乙烯选择性下降的原因是以反应Ⅱ为主 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知反应I： ，反应Ⅱ: ，根据盖斯定律，由I2-Ⅱ得反应 ，选项A错误； B．由图可知，当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性逐渐升高，但温度高于430℃后，乙烯选择性逐渐降低，选项B错误； C．根据右图，当乙醇进料量为，温度410℃~440℃之间，随温度的升高，乙烯的选择性及乙醚的产率均增大，但相互影响后有所下降，选项C错误； D．当乙醇进料量为，温度高于430℃后，随温度的升高，乙烯选择性下降的原因是以反应Ⅱ为主，产生的乙醚增多导致乙烯的比例减小，选项D正确； 答案选D。 二、共4题，共61分 14. 五氧化二钒()是广泛用于冶金、化工等行业催化剂。工业上以石煤(主要成分为，含有少量、等杂质)为原料制备，主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、灼烧”等过程。 已知：①溶于水，难溶于水。 ②，。 回答下列问题 （1）的价电子排布式为___________，向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，转化为，该反应的化学方程式为___________。 （2）向水浸后溶液中加入生成、沉淀以除去硅、磷。除杂后溶液中浓度为0.1，此时溶液中___________；磷、硅去除率随温度变化的曲线如图所示，随着温度升高除磷率下降而除硅率升高，可能的原因是：___________。 （3）“沉钒”时加入析出。沉钒的温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为___________。 （4）在空气中灼烧得。称取0.80g灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入0.2000 溶液25mL，再用0.1000 溶液滴定过量的溶液至终点，消耗的溶液的体积为4.00mL，则产物中的质量分数为___________(写出计算过程)。已知：，。 （5）还原可制得，如图为的晶胞，该晶胞中钒的配位数为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 2×10-7 ②. 随着温度升高，的水解程度增大，的沉淀溶解平衡向右移动，所以的去除率下降，温度升高时，的水解程度增大，但水解生成不溶于水的硅酸，所以的去除率增大 （3）温度过高，分解，不利于析出 （4）91% （5）6 【解析】 【小问1详解】 钒是23号元素，根据构造原理，基态钒原子的核外电子电子排布式是1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar] 3d34s2，则其价电子排布式为3d34s2；由题意可知，三氧化二钒高温条件下与碳酸钠、氧气反应生成钒酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由磷酸镁、硅酸镁溶度积可知，溶液中0.1mol/L硫酸镁溶液中，硅酸根离子的浓度为=2.5×10—4mol/L、磷酸根离子的浓度为=5×10—11mol/L，则=2×10—7；磷酸根离子和硅酸根离子在溶液中的水解反应都是吸热反应，随着温度升高，的水解程度增大，的沉淀溶解平衡向右移动，所以的去除率下降，温度升高时，的水解程度增大，但水解生成不溶于水的硅酸，所以的去除率增大； 【小问3详解】 氯化铵受热易分解，温度过高，分解，不利于析出，所以沉钒温度需控制在50℃左右； 【小问4详解】 由得失电子守恒可得关系式：2KMnO4∼5H2C2O4，则与KMnO4反应的H2C2O4的物质的量为，故与溶液中反应的H2C2O4的物质的量为，由题给反应可得关系式：，则n(V2O5)=0.004mol，产物中V2O5的质量分数为 =91%。 【小问5详解】 黑球个数为，白球的个数为，根据化学式可知，黑球代表V，晶胞中位于体心的钒原子与6个氧原子相连，则钒的配位数为6。 15. 丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下： 已知： （1）A中的官能团名称为___________。 （2）B的化学式为，写出B的结构简式___________。 （3）B转化为C的反应类型为___________。 （4）D转化为E的反应类型为___________，过程中产生了与E互为同分异构体的副产物F，该副产物F的结构简式为___________。 （5）的一种同分异构体满足下列条件，该同分异构体的结构简式可能为___________。 A．遇氯化铁显紫色，能与反应产生二氧化碳气体，能与发生加成反应 B．分子中共4种不同化学环境的氢 （6）已知： 肉桂醛()是一种重要的醛类有机化合物应用于香料、食品和医药。写出以和乙烯为原料制备肉桂醛的合成路线流程图___________(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）碳碳双键、羰基 （2） （3）加成反应 （4） ①. 消去反应 ②. （5） （6） 【解析】 【分析】A物质与格氏试剂作用，根据提示信息，可知生成的B物质是，B和发生加成反应，生成C物质，C物质在DDQ作用下，生成D物质，D在酸性情况下发生消去反应，生成E物质，最终得到丹参醇。 【小问1详解】 A中的官能团名称为：碳碳双键、羰基。 【小问2详解】 根据分析可知，B的结构简式是：。 【小问3详解】 根据B的分子式（）和的分子式（），再结合C物质的分子式（）可知，B转化为C的反应类型为加成反应。 【小问4详解】 D转化为E，通过其结构分析可知，减少了羟基，同时生成的碳碳双键，说明发生了消去反应。根据D到E生成的碳碳双键位置特点可知，副产物F是。 【小问5详解】 该有机物的一种同分异构体遇氯化铁显紫色，说明含有酚羟基；能与反应产生二氧化碳气体，说明含有羧基；能与发生加成反应，说明含有碳碳不饱和键，结合其含有4种不同化学环境的氢，其结构式为：。 【小问6详解】 根据肉桂醛的结构式，结合已知信息逆推，所需要的原料是苯甲醛和乙醛。所以使用苯甲醇和乙烯为原料来制取苯甲醛和乙醛。，，利用生成的两种醛，结合已知信息最终制得肉桂醛，流程为：。 16. 水合肼()的制备方法有多种，实验室以、NaOH和尿素［］为原料制备水合肼，再用水合肼处理铜氨溶液并制得铜粉，其实验过程可表示为： 已知：沸点约118℃，具有强还原性。 （1）“转化1”温度不宜过高，原因是___________。 （2）“合成水合肼”用如图所示装置。三颈烧瓶中反应的离子方程式是。___________。 （3）若混料顺序为向NaClO与NaOH的混合溶液中缓慢加入尿素水溶液，水合肼的产率会下降，原因是___________。 （4）中N的杂化方式为___________，中H原子与N原子构成的键角___________分子中的H原子与N原子构成键角。(填“大于”、“等于”或“小于”) （5）已知：。铜粉沉淀率与水合肼溶液初始浓度关系如图所示。请设计由铜氨溶液［主要含有[］回收铜粉的实验方案：取一定体积6水合肼溶液，__________，静置、过滤、洗涤、干燥。(须使用的试剂：2硫酸、NaOH固体、铜氨溶液、蒸馏水) 【答案】（1）防止温度过高产生 （2） （3）防止被过量的NaClO氧化 （4） ①. ②. 大于 （5）加入等体积蒸馏水稀释水合肼溶液(或加蒸馏水稀释水合肼溶液浓度至3.0~3.25mol/L)，加入适量NaOH固体，边搅拌边逐滴加入铜氨废液，加热使其充分反应，同时用2mol/L硫酸吸收反应中放出的，直至溶液中无气泡产生，停止滴加 【解析】 【分析】溶液通入发生反应，生成的次氯酸钠等的溶液，为后续合成水合肼提供反应试剂。加入尿素（），次氯酸钠等与尿素反应，利用氧化还原等原理，生成水合肼，水合肼常作还原剂。铜氨溶液与水合肼反应，水合肼将铜离子还原，经一系列变化得到铜粉，实现铜从络合态到单质的转化。 【小问1详解】 已知加热时，和会发生反应，影响后续合成，所以“转化1”温度不宜过高； 故答案为：防止温度过高产生； 【小问2详解】 在碱性条件下与尿素反应，作氧化剂，尿素中N元素被氧化，结合原子守恒、电荷守恒可知该离子方程式为； 故答案为：； 【小问3详解】 水合肼有强还原性，若先加尿素到与混合液，过量时，会氧化生成的水合肼，使产率下降； 故答案为：防止被过量的氧化； 【小问4详解】 中N原子形成3个σ键，还有1对孤电子对，价层电子对数为4，故为杂化；中N有1对孤电子对，中的N原子孤电子对与形成配位键，孤电子对斥力减小，键角增大，所以中H原子与N原子构成的键角大于分子中的H原子与N原子构成键角； 故答案为：；大于； 【小问5详解】 结合图像知水合肼浓度在时铜粉沉淀率高，取水合肼溶液，加等体积蒸馏水可稀释至约，保证反应时水合肼浓度利于铜粉沉淀。加入NaOH固体，为反应提供碱性条件。铜氨溶液提供，加热促使反应发生，使铜离子被还原为铜粉。最后用硫酸吸收，一方面防止污染环境，另一方面通过观察气泡判断反应终点； 故答案为：加入等体积蒸馏水稀释水合肼溶液(或加蒸馏水稀释水合肼溶液浓度至3.0~3.25mol/L)，加入适量NaOH固体，边搅拌边逐滴加入铜氨废液，加热使其充分反应，同时用2mol/L硫酸吸收反应中放出的，直至溶液中无气泡产生，停止滴加 17. 环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。 I．乙烯氧化法制环氧乙烷 （1）一定条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(CH3CHO，简称AA)的过程中部分物料与能量变化如图所示。 ①中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为___________kJ/mol。 ②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为___________。 （2）一定条件下，用Ag作催化剂，氧气直接氧化乙烯制环氧乙烷 主反应：2CH2=CH2(g)+O2(g)=2EO(g) ΔH=-213.8kJ/mol 副反应：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1323kJ/mol 主反应的各基元反应如下： 慢 快 ①增大乙烯浓度___________(填“能”或“不能”)显著提高的生成速率，原因是___________。 ②实际生产采用220-260℃的可能原因是___________。 II．电化学合成环氧乙烷 科学家利用CO2、水合成环氧乙烷，有利于实现碳中和。总反应为：4CO2+4H2O→2+5O2，该过程在两个独立的电解槽中实现，装置如图1所示，在电解槽2中利用氯离子介导制备环氧乙烷，内部结构如图2所示。 （3）电解槽1中阴极的电极反应式为___________。 （4）图2虚线框中发生多个反应，有中间产物HOCH2CH2Cl生成，最终生成环氧乙烷，其反应过程可描述为___________。 【答案】（1） ①. 83 ②. EO(g)=AA(g)  ΔH=-102kJ/mol (或(g)=CH3CHO(g)  ΔH=-102kJ/mol) （2） ①. 不能 ②. 因为乙烯参加的反应为快反应，而整个化学反应的速率取决于慢反应 ③. 温度低于220℃，反应太慢；温度高于260℃，催化剂活性降低 （3） （4）CH2=CH2+HOCl→HOCH2CH2Cl，HOCH2CH2Cl+OH-→+H2O+Cl-(语言描述或用化学方程式表达均可) 【解析】 【小问1详解】 ①中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为(176-93) kJ/mol=83kJ/mol； ②根据图中相对能量，由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为EO(g)=AA(g) ΔH=生成物总能量-反应物总能量=-219-（-117）=-102kJ/mol； 【小问2详解】 ①因为乙烯参加的反应为快反应（），而整个化学反应的速率取决于慢反应，所以增大乙烯浓度不能能对慢反应有较大影响，故不能显著提高的生成速率； ②实际生产采用220－260℃的可能原因是温度低于220℃，反应速率太慢，生产的效率低；反应需要用催化剂，温度高于260℃时，催化剂活性降低； 【小问3详解】 电解槽I中与电源负极相连的为阴极，阴极区CO2得电子被还原为C2H4，电极反应式为：； 【小问4详解】 由图可知，乙烯和HOCl发生加成反应生成中间产物HOCH2CH2Cl，HOCH2CH2Cl在碱性条件下自身脱去两端的H和Cl原子，发生成环反应得到环氧乙烷和水和Cl-，其反应过程可描述为CH2=CH2+HOCl→HOCH2CH2Cl，HOCH2CH2Cl+OH-→+H2O+Cl-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $