精品解析：广东省汕头市潮南区峡山学校2024--2025学年九年级下学期第一次月考化学试题

2024-2025学年度第二学期 九年级第一次学月考（化学科） 参考相对原子质量： 一、选择题。 1. 下列厨房常见物质中，能溶于水形成溶液的是 A. 食盐 B. 面粉 C. 菜籽油 D. 辣酱 2. 下面有关溶液性质的说法错误的是 A. 溶液一定是混合物 B. 溶液一定是无色透明的 C. 溶液中各部分的性质相同 D. 溶液都具有均一性、稳定性 3. 下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是 A. 揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 B. 盛石灰水的瓶口有一层白膜 C. 烧开水时，沸腾前有大量气泡 D. 咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜” 4. 小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是 A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠 5. 下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A. 蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B. 降温后有晶体析出的溶液 C. 在一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D. 加入该溶质，搅拌，有未溶解的固体的溶液 6. 生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（　　） A. 夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸 B. 喝了汽水以后，常常会打嗝 C. 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 D. 烧开水时，沸腾前水中有气泡产生 7. 现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（　　） A. 加入一定量的水 B. 恒温蒸发部分水 C. 升温到60℃ D. 加入一定量的硝酸钾 8. 某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A. 用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B. 转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C. 用量筒量取水时，俯视液面 D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 9. 小明在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除NaCl外，还含有、，它们的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 溶解度最小的是NaCl B. 40°C时，MgCl2溶液中溶质的质量分数为57.5% C. 70°C时，MgSO4饱和溶液升高温度或降低温度都可能析出晶体 D. 从含有NaCl、MgCl2、MgSO4的溶液中提取NaCl可采用降温结晶的方法 10. 若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验 A. 甲和乙 B. 乙和丙 C. 甲和丙 D. 丙和丁 11. 向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是 A. 溶液温度未冷却到20℃时，溶液一定是饱和溶液 B. 溶液温度未冷却到20℃时，溶质质量分数比甲溶液大 C. 溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比甲溶液小 D. 溶液温度恢复到20℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等 12. t℃时，将某硝酸钾溶液第一次蒸发掉l 0g水，冷却至原温度析出晶体1g；第二次蒸发掉10g水，冷却至原温度析出晶体3g；第三次再蒸发掉10g水，冷却至原温度析出晶体应为（　　） A. 等于3g B. 大于3g C. 等于lg D. 小于或等于lg 13. 下列因素不能影响固体物质溶解度的是 A. 溶质的种类 B. 溶剂的性质 C. 温度 D. 溶剂的量 14. 化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1＝2”的事实是 A. 20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B. 20℃，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g C. 20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 D. 20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液 15. 如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水） A. 从N→M：先向N中加入适量固体A再降温 B. 从N→M：先将N降温再加入适量固体A C. 从M→N：先将M降温再将其升温 D. 从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水 二、非选择题。 16. 填写下列溶液中溶质和溶剂的化学式。（碘的化学式为） 溶液 碘酒 稀盐酸与铁完全反应后的溶液 澄清石灰水 白磷的二硫化碳溶液 溶质 ①______ ②______ ③______ ④______ 溶剂 ⑤______ ⑥______ ⑦______ ⑧______ 17. 填空。 （1）如图中由实验______对比可知，相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同；由实验①和②对比可得到的结论是______。 （2）在以下空白中填写有关编号。（A）溶液 （B）悬浊液 （C）乳浊液 将水放在油锅里用力涮洗得到______；将食盐放入水中搅拌得到______；粉笔末放入水中搅浑得到______。 （3）20℃时，盛有10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在20℃时的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液质量为______。 18. 某同学欲配制120g质量分数为10%的氧化钠溶液，请回答下列问题： （1）①中玻璃棒的作用是：______；仪器a的名称是______。 （2）配制120g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠______g，水______g（水的密度为1g/mL）。 （3）上述步骤中有一处明显的错误，请你改正：______；改正错误后，该实验正确的操作顺序是______（填序号）。 （4）若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应______直到天平平衡。 （5）下列操作会导致实验结果偏小的是______（多选，填序号）。 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数 ③往烧杯中加水有液体溅出 ④所用砝码已生锈 （6）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为______。 （7）将与水混合溶解，装瓶贴标签放置。若装瓶过程中有溶液外溅，不会影响所配制溶溶质质量分数，原因是______。 19. 某化学兴趣小组对“粗盐中难溶性杂质的去除”开展如下探究活动。如图是同学们做粗盐提纯的实验操作示意图。请回答下列问题： （1）粗盐提纯实验中的操作顺序为______（填操作序号），以及称量精盐并计算产率。 （2）操作③和④都要用玻璃棒搅拌，其中操作④的名称是______；玻璃棒的作用是______。 （3）操作④中，当观察到蒸发皿内______时，停止加热，利用______蒸干剩余液体。 （4）操作⑥中的错误是______。若过滤时速率很慢，可能的原因是______。 （5）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因是______（填序号）。 A. 粗盐没有全部溶解即过滤 B. 过滤时有部分液体洒出 C. 蒸发后，所得精盐很潮湿 D. 蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上 （6）若将20g溶质质量分数为5%的溶液加热蒸干后，所得固体的质量小于1g，原因可能是______。 20. 图中曲线甲、乙、丙分别表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，试回答： （1）℃时，甲、乙、丙溶解度大小的顺序是______。 （2）点表示在℃下，甲溶液是______溶液，乙溶液是______溶液，丙溶液是______溶液。 （3）点表示______。 （4）在℃时，甲、乙、丙分别在50g水里达到饱和，冷却到℃，析出晶体最多的是______。 （5）从甲的热饱和溶液中提取甲最好的方法是______；要从乙溶液中提取乙最好采用的方法是______。 （6）将℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到℃，溶质质量分数由大到小的顺序是______。 （7）为了将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是：①添加溶剂；②______。 21. 某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了20g样品，加入稀盐酸，恰好完全反应，共用去稀盐酸309g，过滤得到滤渣4g。（假设杂质既不溶于水，也不溶于酸；不考虑实验中的损耗）。计算： （1）Fe2O3在赤铁矿样品中质量分数为多少？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期 九年级第一次学月考（化学科） 参考相对原子质量： 一、选择题。 1. 下列厨房常见物质中，能溶于水形成溶液的是 A. 食盐 B. 面粉 C. 菜籽油 D. 辣酱 【答案】A 【解析】 【分析】溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。 【详解】A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，故A正确； B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故B不正确； C、菜籽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故C不正确； D、辣酱不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故D不正确。故选A。 2. 下面有关溶液性质的说法错误的是 A. 溶液一定是混合物 B. 溶液一定是无色透明的 C. 溶液中各部分的性质相同 D. 溶液都具有均一性、稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，A说法正确； B、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，B说法错误； C、溶液具有均一性，所以溶液中各部分的性质相同，C说法正确； D、溶液具有均一性、稳定性，D说法正确。 综上所述：选择B。 3. 下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是 A. 揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 B. 盛石灰水的瓶口有一层白膜 C. 烧开水时，沸腾前有大量气泡 D. 咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜” 【答案】B 【解析】 【详解】A、揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出，是因为压强减小，二氧化碳的溶解度减小，使二氧化碳气体从啤酒中逸出，与物质的溶解性有关，不符合题意； B、盛石灰水的瓶口有一层白膜，是空气中的二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀，是化学性质，与物质的溶解性无关，符合题意； C、烧开水时，沸腾前有大量气泡，是因为温度升高，溶解在水中的气体的溶解度变小，气体从水中逸出造成，与物质的溶解性有关，不符合题意； D、咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”，是因为咸菜中的水分蒸发，原来溶解在水中的盐析出，与物质的溶解性无关，不符合题意。故选B。 4. 小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是 A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，能使塑料片的水结冰，符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，温度升高，不能使塑料片的水结冰，不符合题意； C、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不能使塑料片的水结冰，不符合题意； D、氯化钠溶于水温度无明显变化，不能使塑料片的水结冰，不符合题意。 故选A。 5. 下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A. 蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B. 降温后有晶体析出的溶液 C. 在一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D. 加入该溶质，搅拌，有未溶解的固体的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸发溶剂后有固体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能蒸发溶剂前为不饱和溶液，蒸发溶剂后才变成饱和溶液析出固体，说法错误，不符合题意； B、降温后有晶体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能降温前为不饱和溶液，降温后才变成饱和溶液析出晶体，说法错误，不符合题意； C、在一定条件下不再溶解同种溶质的溶液一定是饱和溶液，说法正确，符合题意； D、加入该溶质，搅拌，有未溶解的固体的溶液，不一定是饱和溶液，可能加入该溶质前为不饱和溶液，加入该溶质后，溶质溶解了一部分变成饱和溶液，有未溶解完的固体，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6. 生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（　　） A. 夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸 B. 喝了汽水以后，常常会打嗝 C. 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 D. 烧开水时，沸腾前水中有气泡产生 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A、夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故选项不符合题意． B、喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故选项不符合题意． C、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项符合题意． D、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故选项不符合题意． 故选C． 考点：气体溶解度的影响因素． 点评：本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键． 7. 现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（　　） A. 加入一定量的水 B. 恒温蒸发部分水 C. 升温到60℃ D. 加入一定量的硝酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】A、饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小，故符合题意； B、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，溶质的质量分数不变，故不符合题意； C、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变，故不符合题意； D、向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变，故不符合题意。 8. 某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A. 用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B. 转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C. 用量筒量取水时，俯视液面 D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g×11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，不符合题意； B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意； C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，符合题意； D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，不符合题意。 故选C。 9. 小明在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除NaCl外，还含有、，它们的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 溶解度最小的是NaCl B. 40°C时，MgCl2溶液中溶质的质量分数为57.5% C. 70°C时，MgSO4饱和溶液升高温度或降低温度都可能析出晶体 D. 从含有NaCl、MgCl2、MgSO4的溶液中提取NaCl可采用降温结晶的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有指明稳定，则无法比较溶解度，该选项说法不正确； B、由图可知，40°C时，MgCl2的溶解度为57.5g，则氯化镁饱和溶液中溶质的质量分数为，且由于不确定氯化镁是否饱和，则不确定氯化镁溶液的质量分数，该选项说法不正确； C、由图可知，70°C时，MgSO4的溶解度最大，则无论升温还是降温，其溶解度均减小，则MgSO4饱和溶液升高温度或降低温度都可能析出晶体，该选项说法正确； D、由于氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则从含有NaCl、MgCl2、MgSO4的溶液中提取NaCl，可采用蒸发结晶的方法，该选项说法不正确。 故选C。 10. 若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验 A. 甲和乙 B. 乙和丙 C. 甲和丙 D. 丙和丁 【答案】C 【解析】 【详解】若研究温度对食盐溶解快慢的影响，则变量为温度，其他条件相同，实验甲、丙中温度不同，其他条件相同，故应选择甲和丙两个装置进行对照实验，故选：C。 11. 向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是 A. 溶液温度未冷却到20℃时，溶液一定是饱和溶液 B. 溶液温度未冷却到20℃时，溶质质量分数比甲溶液大 C. 溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比甲溶液小 D. 溶液温度恢复到20℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入氧化钙后，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，反应消耗了水，由于该反应放热，故溶液温度升高，又知氢氧化钙的溶解度随温度的升高逐渐减小，故有溶质析出，在溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液，此选项正确； B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶液温度未冷却到20℃时，氢氧化钙的溶解度比20℃时，氢氧化钙的溶解度小，且两溶液均为饱和溶液，故溶液温度未冷却到20℃时，溶质的质量分数比甲溶液小，此选项错误； C、加入氧化钙后，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，溶剂被消耗，故溶液温度恢复到20℃时，溶质析出，溶液质量比甲溶液质量小，此选项正确； D、待溶液温度恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液，溶液的温度不变，溶解度不变，故溶质的质量分数也不变，即溶质质量分数与甲溶液的相等，此选项正确。 故选B。 12. t℃时，将某硝酸钾溶液第一次蒸发掉l 0g水，冷却至原温度析出晶体1g；第二次蒸发掉10g水，冷却至原温度析出晶体3g；第三次再蒸发掉10g水，冷却至原温度析出晶体应为（　　） A. 等于3g B. 大于3g C. 等于lg D. 小于或等于lg 【答案】A 【解析】 【分析】一定温度下,给物质的溶液蒸发溶剂，在蒸发溶剂的过程中溶液会逐渐变成饱和溶液，甚至有晶体析出，固体的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶解的溶质的质量。 【详解】在一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉10g水，析出晶体1g，说明这时候的溶液是饱和溶液；再蒸发掉10g水，析出3g硝酸钾，则可得出此温度下硝酸钾的溶解度就等于30g，再蒸发10g水，会析出3g晶体。故选A。 【点睛】结晶的方法有降温结晶和蒸发结晶。 13. 下列因素不能影响固体物质溶解度的是 A. 溶质的种类 B. 溶剂的性质 C. 温度 D. 溶剂的量 【答案】D 【解析】 【详解】A、固体的溶解度与溶质的种类和性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解度的不同，就是因为蔗糖和氯化钠性质的不同； B、溶解度还与溶剂的性质有关，如碘单质易溶于酒精而难溶于水，这是因为水和酒精的性质的差异； C、同时还受到温度的影响，如温度越高蔗糖的溶解度越大。 D、固体的溶解度是对100g溶剂来说的，溶剂的量已经确定，故溶剂的多少不影响溶解度的大小。 故选D。 14. 化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1＝2”的事实是 A. 20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B. 20℃，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g C. 20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 D. 20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、20℃，由于分子之间存在间隙，1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L，选项A不正确； B、20℃，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24∶98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g镁且放出气体氢气，利用质量守恒定律，可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g，选项B不正确； C、20℃，硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式，硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为32∶32=1∶1，则1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧化硫，选项C正确； D、向20℃的1g饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾1g，硝酸钾的饱和溶液溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变仍为1g，选项D不正确。故选C。 【点睛】质量守恒定律指参加反应的物质质量总和与生成物质的质量总和相等。 15. 如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水） A. 从N→M：先向N中加入适量固体A再降温 B. 从N→M：先将N降温再加入适量固体A C. 从M→N：先将M降温再将其升温 D. 从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水 【答案】CD 【解析】 【详解】从N→M溶液由不饱和变饱和且溶液温度降低，可采取增加溶质和降低温度的方法，故A、B可以实现； 从M→N溶液由饱和变为不饱和且溶液温度升高，可采取减小溶质和升温的方法，故CD不可实现。 故选CD 【点评】溶解度曲线上的点和曲线上方的点表示的是该温度下的饱和溶液，溶解度曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液． 二、非选择题。 16. 填写下列溶液中溶质和溶剂的化学式。（碘的化学式为） 溶液 碘酒 稀盐酸与铁完全反应后的溶液 澄清石灰水 白磷的二硫化碳溶液 溶质 ①______ ②______ ③______ ④______ 溶剂 ⑤______ ⑥______ ⑦______ ⑧______ 【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. 【解析】 【详解】碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，化学式为：I2，溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH； 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故稀盐酸与铁完全反应后的溶液是氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液中溶质是氯化亚铁，化学式为：FeCl2，溶剂是水，化学式为：H2O； 澄清石灰水是氢氧化钙溶于水形成的，溶质是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2，溶剂是水，化学式为：H2O； 白磷的二硫化碳溶液中溶质是白磷，化学式为：P，溶剂是二硫化碳，化学式为：CS2。 17. 填空。 （1）如图中由实验______对比可知，相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同；由实验①和②对比可得到的结论是______。 （2）在以下空白中填写有关编号。（A）溶液 （B）悬浊液 （C）乳浊液 将水放在油锅里用力涮洗得到______；将食盐放入水中搅拌得到______；粉笔末放入水中搅浑得到______。 （3）20℃时，盛有10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在20℃时的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液质量为______。 【答案】（1） ①. ①和③ ②. 相同温度下，同种溶质在不同种溶剂中的溶解性不同 （2） ①. C ②. A ③. B （3） ①. 饱和 ②. 12g 【解析】 【小问1详解】 证明不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同，溶质的种类应不同，溶剂的种类应相同，由实验①③对比可知，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同； 实验①和②中溶质的种类相同，溶剂的种类不同，碘难溶于水，易溶于汽油，说明相同温度下，同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同； 【小问2详解】 油不溶于水，将水放在油锅里用力涮洗得到乳浊液，故填：C； 食盐能溶于水，将食盐放入水中搅拌得到溶液，故填：A； 粉笔末不溶于水，将粉笔末放入水中搅浑得到悬浊液，故填：B； 【小问3详解】 在20℃时，将3g某物质放入盛有10g水的烧杯中，充分溶解后还有1g剩余，不能再溶解该溶质，则所得溶液是该物质在20℃时的饱和溶液，此时溶液质量为：10g+2g=12g。 18. 某同学欲配制120g质量分数为10%的氧化钠溶液，请回答下列问题： （1）①中玻璃棒的作用是：______；仪器a的名称是______。 （2）配制120g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠______g，水______g（水的密度为1g/mL）。 （3）上述步骤中有一处明显的错误，请你改正：______；改正错误后，该实验正确的操作顺序是______（填序号）。 （4）若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应______直到天平平衡。 （5）下列操作会导致实验结果偏小的是______（多选，填序号）。 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数 ③往烧杯中加水有液体溅出 ④所用砝码已生锈 （6）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为______。 （7）将与水混合溶解，装瓶贴标签放置。若装瓶过程中有溶液外溅，不会影响所配制溶溶质质量分数，原因是______。 【答案】（1） ①. 搅拌，加快溶解速度 ②. 量筒 （2） ①. 12 ②. 108 （3） ①. ④中应该左物右码 ②. ②④⑤③① （4）继续添加氯化钠 （5）①② （6）30g （7）溶液具有均一性 【解析】 【小问1详解】 ①是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速度； 由图可知，装置a的名称是量筒； 【小问2详解】 所需氯化钠的质量为：120g×10%=12g，所需水的质量为：120g-12g=108g； 【小问3详解】 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故图中④错误，应将药品放在左盘，将砝码放在右盘； 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序是：②④⑤③①； 【小问4详解】 若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明此时氯化钠质量小于砝码质量，故应向左盘中继续添加氯化钠； 【小问5详解】 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确； ②用量筒量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，正确； ③往烧杯中加水有液体溅出，会导致水的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，错误； ④所用砝码已生锈，导致砝码质量增加，则称量出的氯化钠固体质量偏大，溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，错误。 故选①②； 【小问6详解】 设需10%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶质质量分数计算公式可得：，x=30g； 【小问7详解】 因为溶液具有均一性和稳定性，故装瓶过程中有溶液外溅，不会影响所配制溶溶质质量分数。 19. 某化学兴趣小组对“粗盐中难溶性杂质的去除”开展如下探究活动。如图是同学们做粗盐提纯的实验操作示意图。请回答下列问题： （1）粗盐提纯实验中的操作顺序为______（填操作序号），以及称量精盐并计算产率。 （2）操作③和④都要用玻璃棒搅拌，其中操作④的名称是______；玻璃棒的作用是______。 （3）操作④中，当观察到蒸发皿内______时，停止加热，利用______蒸干剩余液体。 （4）操作⑥中的错误是______。若过滤时速率很慢，可能的原因是______。 （5）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因是______（填序号）。 A. 粗盐没有全部溶解即过滤 B. 过滤时有部分液体洒出 C. 蒸发后，所得精盐很潮湿 D. 蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上 （6）若将20g溶质质量分数为5%的溶液加热蒸干后，所得固体的质量小于1g，原因可能是______。 【答案】（1）①⑤②③⑥④ （2） ①. 蒸发 ②. 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 （3） ①. 出现较多固体 ②. 蒸发皿的余热 （4） ①. 没有用玻璃棒引流 ②. 滤纸与漏斗间留有气泡 （5）ABD （6）高锰酸钾受热，部分分解 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯的步骤为：称量、溶解、过滤、蒸发、再称量并计算产率。对应图中的操作顺序为①⑤②③⑥④。首先将粗盐称量后进行溶解（⑤），然后过滤除去不溶性杂质（②），接着对滤液进行蒸发结晶（③⑥④）。 【小问2详解】 操作④的名称是蒸发。在蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。 【小问3详解】 操作④蒸发中，当观察到蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。如果继续加热，会导致固体飞溅。 【小问4详解】 操作⑥是过滤操作，其中的错误是缺少玻璃棒引流。若过滤时速率很慢，可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁（会导致滤纸与漏斗壁之间有气泡，影响液体的流下）或者泥沙堵塞滤纸孔等。 【小问5详解】 A、粗盐没有全部溶解即过滤，那么部分食盐还留在滤渣中，导致最终得到的精盐质量偏小，根据产率公式，粗盐质量不变，精盐质量偏小，产率会偏低，A 正确。 B、过滤时有部分液体洒出，这部分液体中含有溶解的食盐，导致最终得到的精盐质量减少，产率偏低，B 正确。 C、蒸发后所得精盐很潮湿，此时称量的精盐质量包含了水分的质量，会使称得的精盐质量偏大，根据产率公式，会使产率偏高，C 错误。 D、蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上，导致称量的精盐质量偏小，产率偏低，D 正确。 故选：ABD。 【小问6详解】 首先计算20g溶质质量分数为5%的高锰酸钾溶液中溶质高锰酸钾的质量，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得：20g×5%=1g。理论上蒸干后固体应为1g，但实际所得固体质量小于1g。因为高锰酸钾受热会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，在加热蒸干过程中，高锰酸钾发生分解反应产生了氧气，氧气逸散到空气中，导致固体质量减少，所以所得固体质量小于1g。 20. 图中曲线甲、乙、丙分别表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，试回答： （1）℃时，甲、乙、丙溶解度大小的顺序是______。 （2）点表示在℃下，甲溶液是______溶液，乙溶液是______溶液，丙溶液是______溶液。 （3）点表示______。 （4）在℃时，甲、乙、丙分别在50g水里达到饱和，冷却到℃，析出晶体最多的是______。 （5）从甲的热饱和溶液中提取甲最好的方法是______；要从乙溶液中提取乙最好采用的方法是______。 （6）将℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到℃，溶质质量分数由大到小的顺序是______。 （7）为了将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是：①添加溶剂；②______。 【答案】（1）乙>丙>甲 （2） ①. 不饱和 ②. 饱和 ③. 饱和 （3）℃时，甲和乙的溶解度相同 （4）甲 （5） ①. 降温结晶 ②. 蒸发结晶 （6）乙>甲>丙 （7）升温 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙溶解度大小的顺序是乙>丙>甲； 【小问2详解】 在t3℃下，b点在甲的溶解度曲线下方，在乙的溶解度曲线上，在丙的溶解度曲线上方，则此时b点表示甲溶液是不饱和溶液，乙溶液是饱和溶液，丙溶液是饱和溶液； 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，a点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相同； 【小问4详解】 t3℃时，甲乙丙的溶解度大小的顺序为甲＞乙＞丙，甲、乙、丙分别在50g水里达到饱和，甲溶液中溶解的溶质质量最大，t1℃时甲乙丙溶解度大小的顺序为乙>丙>甲，故此等质量溶液冷却到t1℃，析出晶体最多的是甲； 【小问5详解】 甲的溶解度随温度变化大，故从甲的热饱和溶液中提取甲最好的方法是降温结晶； 乙的溶解度随温度变化小，故从乙溶液中提取乙最好采用的方法是蒸发结晶； 【小问6详解】 t3℃时，甲乙丙的溶解度大小的顺序为甲＞乙＞丙，故饱和溶液溶质质量分数大小为甲＞乙＞丙，由于甲乙的溶解度随温度上升而上升，故降温至t1℃后，析出晶体变为t1℃下的饱和溶液，t1℃时，甲溶解度＜乙溶解度，故此时饱和溶液溶质质量分数大小为甲＜乙；丙的溶解度随温度上升而下降，故降温后，丙不析出晶体，溶质质量分数不变，t3℃时丙的溶解度小于t1℃时甲、乙的溶解度，故丙饱和溶液溶质质量分数最低，则溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙； 【小问7详解】 加溶剂（水 ）稀释能使饱和乙溶液变成不饱和溶液；乙的溶解度随温度上升而上升，故将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法还可以是升温。 21. 某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了20g样品，加入稀盐酸，恰好完全反应，共用去稀盐酸309g，过滤得到滤渣4g。（假设杂质既不溶于水，也不溶于酸；不考虑实验中的损耗）。计算： （1）Fe2O3在赤铁矿样品中质量分数为多少？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）解：根据题意，赤铁矿石中的Fe2O3的质量为，则Fe2O3在赤铁矿样品中质量分数为 答：Fe2O3在赤铁矿样品中质量分数为80%。 （2）解：设反应后生成FeCl3的质量为 则所得FeCl3溶液的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $