2.3化学平衡的移动同步练习 -2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.3化学平衡的移动 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．恒压时，和在起始物质的量时发生反应：，测得不同温度下的平衡转化率见图。有关说法正确的是 A．若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂 B．该反应的逆反应吸热 C．若将起始和变为原来的一半，图象发生改变 D．时，平衡常数 2．某温度下，若反应的化学平衡常数K1=25，则该温度下HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的化学平衡常数K2为 A．0.2 B．0.4 C．0.004 D．5 3．一定温度下，在恒容密闭容器中充入NO，发生可逆反应2NO (g) ⇌ N2 (g) + O2 (g) △H<0。反应达到平衡后，若改变某一个条件，下列八条曲线(①～⑧)正确的是(　　) A．①⑥⑧ B．①⑤⑦ C．②③⑧ D．②④⑦ 4．把2.5 mol A和2.5 mol B混合，装入容积为2 L的密闭容器里，发生反应：3 A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是 A．x=4 B．达到平衡时容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5 C．达到平衡时B的体积分数约为33% D．该反应的平衡常数Kc=8 5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L的密闭容器中，发生反应：  ，一段时间后反应达到平衡，测得有关数据如表所示： 2 4 7 9 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．反应前2 min的平均速率 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，达到平衡时， D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，达到新平衡时，气体Y的转化率增大 6．下列不能用勒夏特列原理解释的是 ①盛满二氧化氮的烧瓶浸入热水中颜色变深； ②新制的氯水在光照条件下颜色变浅； ③在和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深； ④饱和溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体； ⑤高锰酸钾()溶液加水稀释后颜色变浅； ⑥加催化剂有利于氨氧化反应； ⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应； ⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法； ⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气。 A．③⑤⑥⑦ B．③⑤⑥⑨ C．②③⑤⑨ D．④⑥⑦⑨ 7．下列对于可逆反应2M(g)＋N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是 A．反应混合物中各组分的浓度不再改变 B．反应已经停止 C．M、N全部变成了P D．速率之比为v(M)∶v(N)=1∶2 8．在一体积不变的密闭容器中充入2molNH3，并放入一定量的Fe2O3，发生化学反应：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×该气体的物质的量分数。下列说法错误的是（    ） A．该反应的△H>0 B．气体压强：p2>p1 C．平衡后再加入Fe2O3，NH3的转化率增大 D．M点的平衡常K= 二、填空题 9．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：，的浓度与时间的关系曲线如图所示。回答下列问题： (1)内，用CO表示的化学反应速率为 ，该反应平衡常数的表达式为 ，该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为，则平衡时CO2的浓度为 。 (2)下列措施能使平衡时增大的是 (填序号)。 A．升高温度        B．增大压强 C．充入一定量的    D．再加入一定量铁粉 10．氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。 （1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。 ①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是 。 ②已知反应器中还存在如下反应： i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1 ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2 iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3 …… iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用 反应的ΔH。 ③反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是 （选填字母序号）。 a.促进CH4转化 b.促进CO转化为CO2 c.减少积炭生成 ④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率 （填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因： 。    11．甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可以合成甲醇：，在密闭容器中充入氢气和二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图所示： 试回答下列问题。 (1)该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。该反应的平衡常数的表达式为 。为了降低合成甲醇的成本可采用的措施是 (写一条即可)。 (2)解释温度低于时，甲醇的体积分数逐渐增大的原因： 。 (3)氢气在Q点的转化率 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率；其他条件相同时，甲醇在Q点的正反应速率 甲醇在M点的正反应速率。 (4)下图表示氢气的转化率与投料比的关系，请在图中画出压强分别为和(其他条件相同)时对应的变化曲线并标出相应的条件 。 12．在2L的密闭容器中，将4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)4C(g)+2D(g)。该反应达到化学平衡状态时生成1.6molC，计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的平衡转化率 、 。 13．水煤气(CO和H2)是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  ∆H=+131.3kJ/mol (1)该反应的平衡常数的表达式为： ；升高温度，K值将 ；容器中气体的平均相对分子质量将 。 (2)上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡 。 (3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有 A．压强固定不变化   B．气体平均相对分子质量不再变化    C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等   D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等    E．固定体积下气体密度不再变化 F．υ(H2O)=υ(CO) (4)某温度下，将4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为 。 三、计算题 14．某硫酸厂中发生的基本反应有，现将和通入体积为的密闭容器中，并置于某较高温度的恒温环境中，达到化学平衡后，测得反应器中有，求： (1)该温度下反应的平衡常数 。 (2)、的平衡转化率 。 四、解答题 15．CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H=-49.0kJ•mol-1。将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图所示(实线)。 (1)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-483.6kJ•mol-1。依据题中信息计算反应：2CH3OH(g)+3O2=2CO2(g)+4H2O(g)   △H= kJ•mol-1。 (2)a点正反应速率 (填大于、等于或小于)逆反应速率，前4min内，用CO2表示的平均反应速率为 mol•L-1•min-1。 (3)平衡时氢气的转化率a= ，该条件下反应的平衡常数K= 。 (4)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是 。 (5)二氧化碳催化加氢也可以合成乙烯，该反应是综合利用CO2的热点研究领域。CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)：n(H2O)= 。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4) (填“变大”“变小”或“不变”)。 16．缓冲和供氧系统是维持人体正常生理活动的两个重要平衡系统，回答下列问题： 肌细胞中储存氧气和分配氧气时存在如下平衡： 肌红蛋白       氧合肌红蛋白 温度为37℃时，氧气的结合度 [指氧合肌红蛋白的浓度占肌红蛋白初始浓度的百分数]与氧气的平衡分压的关系如图所示： （1）利用R点所示数据，计算37℃时该反应的平衡常数 （氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替求算）。 （2）已知37℃时，该反应的正反应速率，逆反应速率，、分别是正、逆反应速率常数，若，则 。 17．二氧化碳有效转化是“碳中和”的重要研究方向，在催化剂条件下可以生成重要的化工原料乙烯，反应为  。根据此项研究，回答下列问题： (1)在恒压密闭容器中，起始充入2mol和6mol发生反应，该反应在不同的温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。 ①图中表示的体积分数随温度变化的曲线是 (填字母）。C点时，反应达到平衡的标志为 (填字母）。 a．    b．容器中气体的平均摩尔质量不再变化 c．混合气体的密度不再变化    d．不再变化 ②A、B、C三点对应的化学平衡常数为、、，则从大到小的排列顺序为 。 ③B点反应达到平衡后，的平衡转化率为 (计算结果保留一位小数），若平衡时总压为P，则平衡常数 (列出计算式，以分压表示，气体分压=总压×气体的物质的量分数）。 (2)其他条件相同，分别在X、Y两种催化剂作用下，将2mol和6mol充入体积为1L的密闭容器内，测得反应相同时间时的转化率与温度的关系如图。 使用催化剂X，当温度高于320℃时，的转化率逐渐下降，其原因是 。根据图像， (填“能”或“不能”）计算280℃时该反应的平衡常数，其理由是 。 《2.3化学平衡的移动》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A B D D A A C 1．B 【详解】A．使用催化剂，能改变化学反应速率，但不影响化学平衡，若使用催化剂，a点二氧化硫转化率和b点应相同，故A错误； B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由图可知，升高温度，二氧化硫的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为逆反应为吸热反应，故B正确； C．恒压时，将起始n(SO2)和n(O2)变为原来的一半，与原平衡为恒压等效平衡，二氧化硫的转化率不变，图象不变，故C错误； D．容器的体积未知，不能确定各物质的平衡浓度，无法计算K，故D错误； 故选：B。 2．A 【详解】反应平衡常数，则HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，，故，答案选A。 3．B 【详解】该可逆反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，故曲线①正确、曲线②错误； 催化剂能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，但对化学平衡无影响，则改变催化剂的用量不能改变反应物的转化率，曲线③、④错误； 平衡常数K值只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，则增大NO的物质的量，平衡常数不变，曲线⑤正确、曲线⑥错误； 该可逆反应为反应前后气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，如果是缩小容器的体积使压强增大，则各物质的浓度都增大，曲线⑦正确、曲线⑧错误； 综上所述，曲线①⑤⑦正确，答案选B。 4．D 【详解】A．5s内D的平均反应速率为，，所以x=4，故A正确； B．平衡时容器内，所以，根据反应方程式可知，、，容器内气体总物质的量为：，反应前气体总物质的量为：，恒容密闭容器中气体压强之比等于物质的量之比，所以达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为压强比为6：5，故B正确； C．达到平衡时，容器内气体总物质的量为6mol，则体积分数，故C正确； D．该反应的平衡常数，故D错误； 故选D。 5．D 【详解】A． ，A错误； B．降低温度，平衡右移，，B错误； C．达到原平衡时，，由于该反应是气体分子数不变的反应，所以起始时充入容器中的气体X和气体Y分别加倍，平衡时各物质的量也加倍，即，C错误； D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，则平衡向正反应方向移动，气体Y的转化率增大，D正确； 故选D。 6．A 【详解】①2NO2(g)N2O4(g)△H<0，放入热水中，平衡向逆反应方向进行，NO2浓度增大，颜色变深，与勒夏特列原理有关，故错误； ②Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，2HClO=HCl＋O2↑，光照条件下，次氯酸分解，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，颜色变浅，与勒夏特列原理有关，故错误； ③H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，反应前后气体系数之和相等，加压，平衡不移动，但体积减小，浓度增大，颜色加深，与勒夏特列原理无关，故正确； ④Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，与勒夏特列原理有关，故错误； ⑤加水稀释，高锰酸钾的浓度降低，没有平衡移动，与勒夏特列原理无关，故正确； ⑥催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡无影响，与勒夏特列原理无关，故正确； ⑦N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) △H<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不利于合成氨，500℃是催化剂的催化效率最高的温度，与勒夏特列原理无关，故正确； ⑧Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，饱和食盐水，增加Cl－的浓度，平衡向逆反应方向移动，减少氯气的溶解和反应，与勒夏特列原理有关，故错误； ⑨NH3＋H2O⇌NH3·H2O，氢氧化钠遇水放出热量，促使平衡向逆反应方向移动，与勒夏特列原理有关，故错误； 综上所述，③⑤⑥⑦不能用勒夏特列原理解释，故选项A正确。 7．A 【详解】A．当可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变，故A正确； B．可逆反应的平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，并不是停止，故B错误； C．可逆反应有一定的限度，反应物不能完全转化为生成物，故C错误； D．同一反应不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(M)∶v(N)=2∶1，故D错误； 故答案为A。 8．C 【详解】A. 由图可知，随温度升高，氨气的体积分数降低，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，该反应的，正确； B. 由于是气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大，则气体压强：，正确； C. 是固体，增加的量对平衡没有影响，平衡后再加入，的转化率不变，错误； D. 设平衡时生成，则 由图可知M点时氨气的体积分数为25%，则，平衡时气体的总物质的量，图中M点的平衡常数，正确； 故选C。 9． 2 1.33 A 【分析】根据图象计算二氧化碳速率，列出平衡常数表达式，根据图象得出各物质浓度在计算平衡常数，根据平衡常数不变进行计算；根据平衡常数的影响因素进行分析。 【详解】(1)用CO表示的化学反应速率，该反应平衡常数的表达式为；平衡时CO2的浓度为,c(CO)＝Δc(CO2) ＝，平衡常数；若CO2的起始浓度为，根据化学方程式可知，参与反应的CO2的浓度与生成CO的浓度相等，设为，则平衡时二氧化碳的浓度为，，则；故答案为：；；2；1.33。 (2)A．升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故A符合题意； B．该反应是体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，平衡常数变，故B不符合题意； C．充入一定量的，平衡虽然正向移动，但平衡常数不变，故C不符合题意； D．再加入一定量铁粉，平衡不移动，平衡常数不变，故D不符合题意； 综上所述，答案为A。 【点睛】，平衡常数K随温度变化，不随浓度、压强等因素变化。 10． CH4+2H2O4H2+CO2 C(s)+2H2O(g)= CO2(g)+2H2(g)或C(s)+ CO2(g)=2CO(g) a b c 降低 CaO+ CO2= CaCO3，CaCO3覆盖在CaO表面，减少了CO2与CaO的接触面积 【分析】(1)①甲烷和水蒸气反应生成H2和CO2，结合质量守恒书写化学方程式； ②三个反应还涉及到氢气和二氧化碳反应生成C和水的反应； ③水过量，可分别与CH4、CO、C等反应； ④由图象可知，CaO消耗率曲线斜率减小，则CaO消耗率降低；过多的二氧化碳可与氢气反应，导致氢气的体积分数减小。 【详解】(1)①由于生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4：1，反应物是甲烷和水蒸气，因而反应方程式为CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2； ②ⅰ-ⅱ可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),设为ⅳ，用ⅳ-ⅲ可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，因为还需利用C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应的焓变； ③初始反应n(H2O):n(CH4)=2：1，说明加入的水蒸气过量，又反应器中反应都存在一定可逆性，根据反应ⅰ知水蒸气浓度越大，甲烷的转化率越高，a正确；根据反应ⅱ知水蒸气浓度越大，CO的转化率越高，b正确；ⅰ和ⅱ产生氢气，使得氢气浓度变大，抑制反应ⅲ，积炭生成量减少，c正确； ④t1时CaO消耗率曲线斜率减小，因而单位时间内CaO的消耗率降低，H2体积分数在t1之后较少，结合CaO+H2O=Ca(OH)2可知水蒸气浓度较小，反应器内反应逆向反应，氧化钙很难和CO2反应，因而失效。 【点睛】应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。 11． 放热 增加的充入量(合理即可) 温度低于时，反应未达到平衡，反应正向进行，甲醇的体积分数逐渐增大 小于 小于 【详解】(1)时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应。 该反应的平衡常数表达式为；为了降低会成甲醇的成本，应该尽可能地使平衡向右移动，可增加的充入量，故答案为：放热；；增加的充入量(合理即可)； (2)温度低于时，反应未达到平衡，反应正向进行，甲醇的体积分数逐渐增大； (3)温度低于时，反应未达到平衡，反应正向进行，W点达到平衡，因此氢气在Q点的转化率小于在W点的转化率。Q点和M点，甲醇的体积分数相等，则Q点体系中各物质浓度与M点相同，但M点温度高于Q点，因此甲醇在Q点的正反应速率小于在M点的正反应速率，故答案为：小于；小于； (4)增大压强，平街正向移动，氢气的转化率增大，增大投料比，氢气的转化率减小，据此作图如下：。 12． 0.38 30% 【详解】容器体积为2L，则初始投料为2mol/LA和1mol/LB，平衡生成的C的浓度为0.8mol/L，根据题意列三行式有 所以该反应的平衡常数K=≈0.38，A的平衡转化率为×100%=30%。 13． 增大 减小 不移动 ABE 50% 【详解】(1)该反应的平衡常数的表达式为：；该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K值将增大；用极限思维，平衡正向移动，原来是水蒸气，后来变为一氧化碳和氢气(两者平均相对分子质量为15)，则容器中气体的平均相对分子质量将减小；故答案为：；增大；减小。 (2)上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，由于碳的固体，反应物浓度不变，因此平衡不移动；故答案为：不移动。 (3)A．该反应是体积增大的反应，当压强固定不变化，说明达到平衡，故A符合题意； B．该反应是相对分子质量减小的反应，当气体平均相对分子质量不再变化，说明达到平衡，故B符合题意； C．生成H2O(g)的速率，逆向反应，消耗CO的速率，逆向反应，不能说明达到平衡，故C不符合题意； D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等，不能说明达到平衡，故D不符合题意； E．固定体积下，该反应固体不断消耗，气体质量不断增加，气体密度不断增加，当气体密度不再变化，说明达到平衡，故E符合题意； F．υ(H2O)= υ(CO)，没有正向和逆向，因此不能说明达到平衡，故F不符合题意； 综上所述，答案为：ABE。 (4)根据题意建立三段式得到，得到，解得y=2，则此温度下H2O(g)的转化率为；故答案为：50%。 14． ， 【分析】建立三段式进行计算平衡常数和转化率。 【详解】(1)则；故答案为：。 (2)，；故答案为：；。 15． -1352.8 大于 或0.167 75% 0.5 增大二氧化碳的量 1：4 变大 【详解】(1)由题干可知，反应①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ•mol-1，反应②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-483.6kJ•mol-1，根据盖斯定律可知，反应③2CH3OH(g)+3O2=2CO2(g)+4H2O(g)可以由3②-2①得到，故△H=3×(-483.6kJ•mol-1)-2×(-49.0kJ•mol-1)=-1352.8kJ•mol-1，故答案为：-1352.8kJ•mol-1； (2)由图中可知，a点以后H2的物质的量还在减小，反应还在向正向进行，故a点正反应速率大于逆反应速率，前4min内，用CO2表示的平均反应速率为=0.167 mol•L-1•min-1，故答案为：大于；0.167； (3)有图中可知，平衡时氢气的物质的量为2mol，故转化率==75%，由三段式可知：，该条件下反应的平衡常数K===0.5，故答案为：75%，0.5； (4)由图中可知，改变条件后H2的量减少，达到平衡所需要的时间更短，即反应速率加快，且H2的物质的量是逐渐减少的，故仅改变某一实验条件再进行实验，对应的实验条件改变的是增大二氧化碳的量，增大一种反应物的浓度平衡正向移动，另一种反应物的转化率增大，符合题意，故答案为：增大二氧化碳的量； (5)二氧化碳催化加氢也可以合成乙烯，该反应是综合利用CO2的热点研究领域。CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，该反应方程式为：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)，故产物的物质的量之比n(C2H4)：n(H2O)= 1：4，该反应正向是一个气体体积减小的反应，故当反应达到平衡时，若增大压强，平衡正向移动，则n(C2H4)变大，故答案为：1：4；变大。 16． 【详解】（1），则。，代入R点坐标数据得，故答案为：； （2）37℃反应达到平衡时，则，，故答案为：。 17．(1) bc (2) 温度高于320℃时，催化剂X活性降低，反应速率减慢 不能 280℃时，在两种催化剂作用下反应都未达到平衡状态 【分析】（1），该反应正反应是一个放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，则H2的体积分数随温度升高而增大，C2H4的体积分数随温度的升高而减小，且起始充入2molCO2(g)和6molH2(g)，反应中CO2和H2的转化量之比为1：3，故过程中CO2和H2的体积分数之比也为1：3， C2H4和H2O的体积分数之比为1：4，结合图示可知表示H2和C2H4的体积分数随温度变化的曲线分别为，，表示CO2的体积分数随温度变化的曲线是，据此分析解答。 【详解】（1）①根据以上分析可知，表示C2H4的体积分数随温度变化的曲线是；C点时，反应达到平衡的标志：当反应达到平衡，a错误；混合气体总质量不变，混合气体总物质的量在变化，由知，混合气体的平均摩尔质量是个变量，当不再变化时反应达到平衡，b正确；同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，由混合气体的密度知，混合气体总质量不变，混合气体的体积在变化，则混合气体的密度是个变量，当不变时反应达到平衡，c正确；一直不变，不能作为反应达平衡的标志，d错误；综上所述，正确选项为bc； ②升高温度平衡逆向移动，则化学平衡常数减小，A、B、C三点对应的化学平衡常数、、从大到小的顺序为； ③205℃时，反应达到平衡后，根据三段式分析可知： ，由图像可知，205℃时反应达到平衡后，C2H4和的体积分数相等，，解得，故容器中气体的总物质的量，CO2的平衡转化率为；若平衡时总压为P，则，，，，该反应的平衡常数 （2）使用催化剂X，温度低于320℃时，反应还未达到平衡，升高温度的转化率逐渐增大，温度高于320℃时，催化剂X活性降低，反应速率减慢，的转化率逐渐下降；从图像可知，280℃时，在两种催化剂作用下反应都未达到平衡状态，因此无法计算该反应的平衡常数。 学科网（北京）股份有限公司 $$