湖北省恩施州普通高中2024-2025学年高二下学期质量检测考试 化学试题

普通高中 2024-2025 学年高二质量监测考试 化 学 试 卷 本试卷满分 100 分,考试用时 75 分钟。 注意事项: 1. 答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并认 真核准准考证号条形码上的以上信息,将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2. 请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上 的非答题区域均无效。 3. 选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字笔在答 题卡上作答;字体工整,笔迹清楚。 4. 考试结束后,请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1　 C 12　 N 14　 O 16 一、选择题:本题共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。 在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的。 1. 荆楚文化是中华民族古代文化的一个重要组成部分,下列荆楚文物的主要成分不是有 机物的是 A. 秦家嘴竹简　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 B. 龙凤纹玉佩 C. 漆木虎座鸟架鼓 D. 凤鸟花卉纹绣浅黄绢面绵袍 2. 有机化合物与生产、生活密切相关,下列说法错误的是 A. 苯酚可用于手术器械消毒 B. 氯乙烷可作为身体局部镇痛的药物 C. 味精是常见调味品,其主要成分是氨基酸 D. 乙炔燃烧大量放热,氧炔焰用来切割金属 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. SO2 分子的空间结构: B. Cr 原子结构示意图: C. 碳化钙的电子式: D. 碘单质的晶胞: 高二化学试卷　 第 1 页(共 8 页) 4. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 1 mol 甲基( -CH3)所含的电子数是 8NA B. 46 g CH3CH2OH 与足量金属 Na 反应生成 H2 的分子数是 NA C. 1 mol CH3COOH 与足量 CH3CH2OH 反应生成 CH3COOCH2CH3 的分子数是 NA D. 1 mol CH4 与 1 mol Cl2 充分反应生成 HCl 的分子数是 NA 5. 下列反应的离子方程式正确的是　 A. 用 CuSO4 溶液除去硫化氢:Cu2 + +S2- 􀪅􀪅 CuS↓ B. 碳酸钙与乙酸溶液反应:CaCO3 +2H + 􀪅􀪅 Ca2+ +CO2↑+H2O C. 向稀 AgNO3 溶液中加入过量稀氨水:Ag + + 2NH3·H2O 􀪅􀪅 [Ag(NH3) 2] + + 2H2O D. 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2: 6. 某有机金属化合物的结构如图所示,其中 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前三个周 期的元素。 下列说法错误的是 A. 基态 X 原子的电子云轮廓图是球形 B. 基态 Y 原子的价电子轨道表示式是 C. Z 与 W 可形成共价化合物 ZW3 D. 电负性:W>Y>X>Z 7. 羧酸与三级醇酯化的机理如图所示: 下列叙述正确的是 A. 酯化反应的原理都是“酸脱羟基,醇脱氢” B. 若用 CH3COOH 与(CH3) 3C18OH 进行酯化反应,能生成 H2 18O C. 糖类都不能发生酯化反应 D. 丙三醇与乙酸发生酯化反应的机理与上述机理相同 8. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用,一种布洛芬(X)修饰的原理如图所示: 下列说法错误的是 A. 1 mol X 最多能与 3 mol H2 发生加成反应 B. X 与 Y 所含手性碳原子的个数相同 C. 1 mol Y 最多能与 2 mol NaOH 反应 D. X 的结构修饰可减少其对胃、肠道的刺激性 高二化学试卷　 第 2 页(共 8 页) 9. 科学家利用电化学法深度处理电厂脱硫废水(主要含 Na2SO3、KCl)工作原理如图所示。 下列叙述错误的是 A. β-PbO2 电极是阳极 B. Fe 电极的电极反应式是:2H2O+2e - 􀜩􀜨􀜑 H2↑+2OH - C. 电解一段时间,两电极产生的气体在标准况下体积相等 D. 若两电极材料互换,会导致 Cl-和 SO2-3 难以除去 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A. 鉴别乙醇、苯和溴苯 分别取三种液体于试管,加入水后观察现象 B. 证明淀粉完全水解 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸,加热,冷却后加入过 量 NaOH 溶液至碱性,再加少量碘水,溶液不变蓝 C. 验证乙炔能被酸性高 锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰 酸钾溶液,观察溶液是否褪色 D. 说明蛋白 质 发 生 了 变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4 ) 2SO4 溶液,有白色沉 淀产生 11. 非金属单质 X 在氩气气氛下冷却到 52 K 以下,得到一种无色透明晶体,其晶胞结构如 图所示,每个小球均代表一个 X 分子。 已知晶胞参数 a = 667 pm,密度 ρ = 1. 7 g ·cm-3。 下列叙述错误的是 A. 该晶体是分子晶体 B. 每个晶胞含有 X 分子 8 个 C. 可推测 X 的分子式是 N2 D. 与体心的 X 分子最近的分子有 12 个 高二化学试卷　 第 3 页(共 8 页) 12. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 乙醇与浓硫酸共 热到 170 ℃ 条件下 发生反应制乙烯 B. 乙酸与乙醇反应制 备乙酸乙酯 C. 验证苯与液溴发 生取代反应 D. 验证溴乙烷发 生消去反应 13. 结构决定性质,性质决定用途。 下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A. AgI 不溶于氨水 AgI 的 Ksp 太小 B. SO3 常温下呈液态 形成多聚分子结构使分子间作用力变大 C. BeCl2 熔沸点较低、易升华 BeCl2 具有较强的共价性 D. NaHCO3 的溶解度比 Na2CO3 更小 HCO-3 与 H2O 分子之间形成氢键 14. 科学家发现偶氮苯-15-冠-5 在光照和暗处时可相互转化,其顺、反式结构对部分碱金 属离子的识别率见表。 结构状态 Na+ K+ Rb+ 顺式识别率 / % 5. 3 55. 2 68. 8 反式识别率 / % 29. 6 1. 3 29. 3 总识别率 / % 34. 9 56. 5 98. 1 下列说法正确的是 A. 在暗处时,偶氮苯-15-冠-5 对碱金属离子的识别率更高 B. 偶氮苯-15-冠-5 与碱金属离子形成的超分子时,碱金属离子的配为数是 10 C. 偶氮苯-15-冠-5 对 Li+的总识别率大于 34. 9% D. 可在光照条件下利用偶氮苯-15-冠-5 有效分离 Na+和 Rb+ 高二化学试卷　 第 4 页(共 8 页) 15. 焦磷酸(H4P 2O7)常用作催化剂和隐蔽剂。 25 ℃时,H4P 2O7 不同型体的分布分数与溶 液 pH 的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. pH = 2 时,c(H2P 2O2 - 7 ) >c(H3P 2O - 7 ) B. Ka2(H4P 2O7)= 10 -6. 6 C. 当溶液中 c(H2P 2O2 - 7 )= c(P 2O4 - 7 )时,pH = 8. 0 D. Na2H2P 2O7 溶液中:c(H2P 2O2 - 7 ) >c(HP 2O3 - 7 ) >c(H3P 2O - 7 ) 二、非选择题:本题共 4 小题,共 55 分。 16. (14 分) 氮其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 回答下列问题: (1)基态 N 原子核外未成对电子数为 。 原子中运动的电子有两种相反的自旋 状态,若一种自旋状态用+ 1 2 表示,与之相反的用- 1 2 表示,称为电子的自旋磁量子数,对 于基态的 N 原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为 。 (2)NaN3 是汽车安全气囊中的主要成分,该化合物中存在的化学键类型为 (填标号)。 a. 离子键　 　 b. 极性共价键　 　 c. 非极性共价键　 　 d. 配位键 (3)NH3、NF3、NH + 4 三种微粒的 VSEPR 模型 (填“相同”或“不同”),其中键角 最小的微粒是 。 (4)NH3 分子中的 H 原子被其它原子或原子团取代可形成氨的衍生物,关系如图 所示: H2N-NH2 -NH2 取代 ← H-NH2 -OH 取代 →HO-NH2 以上三种含氮化合物的碱性由强到弱的顺序是 。 NH3 与 HONH2 分子中 N 原 子配位能力较强的是 。 N2H4 与硫酸形成的酸式盐的化学式是 。 高二化学试卷　 第 5 页(共 8 页) 17. (14 分) 对氨基苯甲酸乙酯是一种重要的医药中间体,其实验室制备流程如图所示: 无水 C2 H5 OH、NaHSO4 ·H2 O 加热回流 2 h → 过滤、蒸馏 → 残液 试剂 X 乙醚萃取 →分液 MgSO4 蒸馏 → 粗产品 晶体 操作 Y → 白色 产品 回答下列问题: (1)制备对氨基苯甲酸乙酯的化学方程式是 。 (2)实验中醇与酸物质的量之比对酯的平衡产率的影响如图所示,应该选择 n(醇) ∶ n(酸)= 。 n(醇) ∶ n(酸)过大,酯的产率下降,其原因是 。 (3)加入“试剂 X”时有气泡产生,至溶液呈弱碱性。 则“试剂 X”是 。 (4)“乙醚萃取”步骤中,使用的乙醚的总体积一定时,乙醚加料方式应该选择 (“一次性”或“少量多次”)萃取。 (5)MgSO4 的作用是 。 实验“操作 Y”的名称是 。 (6)为了确定“白色产品” 与目标产物是否一致,下列测定或检验方法不合理的 是 。 a. 测产品熔点 b. 酸性 KMnO4 溶液检验 c. 红外光谱实验 d. X 射线衍射实验 高二化学试卷　 第 6 页(共 8 页) 18. (13 分) 甘草查尔酮(化合物 F)具有抗肿瘤、抗炎、抗菌等生物学特性。 以下是某课题组合成 化合物 F 的路线。 回答下列问题: (1)A 的化学名称是 。 (2)A→B 的反应类型是 。 (3)C 中官能团的名称是 。 (4)C→D 的反应中,K2CO3 的作用是 。 (5)E 的结构简式为 。 (6)C 的同分异构体中,同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环;②遇 FeCl3 溶液显色;③能发生水解反应。 其中核磁共振氢谱为 4 组峰,且峰面积比为 3 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1 的结构简式是 。 高二化学试卷　 第 7 页(共 8 页) 19. (14 分) 采用己二酸二甲酯(DMA)加氢制备 1,6-己二醇( HDOL)的生产工艺具有较好应用 前景,受到广泛关注,其反应原理为: 回答下列问题: (1)已知该反应的 ΔH= -53. 5 kJ·mol-1,则活化能:Ea(正反应) Ea(逆反应) (填“ >”“ <”或“ = ”)。 有利于该反应自发进行的条件是 (填“高温” “低温”或“任 意温度”)。 (2)在恒容密闭容器中充入等物质的量的 DMA 与 H2 进行反应,下列一定能说明反 应达平衡状态的是 。 a. 气体的密度不变 b. DMA 的体积分数不变 c. 气体的平均相对分子质量不变 d. 每断开 1 mol H-H 键同时形成 1 mol H-O 键 (3)按照氢酯比( n(H2) n(DMA) )为 4,压力分别为 10 MPa 、20 MPa 和 30 MPa 的反应条件 下进行反应,DMA 的平衡转化率与温度的关系如图所示: 则曲线 a 代表的压强是 MPa。 计算 p 点对应的平衡常数 Kp = (MPa) -2。 实验结果表明理想氢酯比为 150,从生产角度考虑,高氢酯造成的实际困难是 。 (4)一定温度下,该反应氢酯比为 n( n = 150 ~ 270) 时,初始反应速率 r0 = 87. 05exp ( -63. 55×103 / RT) n 0. 40 (n+1) 1. 33 p1. 03(其中:exp 表示自然常数 e 为底的指数函数,R 为常数,T 为热力学温度,p 表示初始压强)。 可以提高初始反应速率的措施是 、 。 高二化学试卷　 第 8 页(共 8 页) 2025 年高二学年期末考试 化学试卷参考答案 一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C A D C B B B C A C A D D D 二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。 （以每题为一个题组切割，下表中第二列的每一个“□”设置一个赋分框。） 注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分； 同一反应中的“条件、＝、↑、↓”等一处或多处错误扣 1 分。 16．（14分） （1）3（1分） 2 3  或 2 3- （2分，少写一个扣 1分） □ （2） ac （2分，少选1个扣1分，选错不得分） □ （3）相同 （1分） NF3（2分） □ （4） NH3>N2H4>HONH2（2分） NH3（2分） N2H6(HSO4)2（2分） □ 17．（14分） （1） H2N COOH + C2H5OH NaHSO4. H2O H2N COOCH2CH3 + H2O （2分，用可逆符号连接也得分） □ （2）8（1分） n(醇)：n(酸)过大时，导致酸的浓度降低，不利于酯的生成（2分） □ （3）Na2CO3溶液（或其他合理答案）（2分） □ （4）少量多次（2分） □ （5）干燥剂（1分） 重结晶（2分） □ （6）b（2分） □ 18．（13分） （1）2，4—二羟基苯甲醛（2分） □ （2）加成反应（1分） □ （3）羟基、醛基、醚键（2分，写 1个或 2个得 1分，写错不得分） □ （4）中和产物 HBr，促进反应进行（2分） □ （5） O O OH （2分） □ （6）19 （2分） HO C O OCH3 、 HO O C O CH3 （2分， 少写 1个扣 1分，写错得 0分） □ 19．（14分） （1）<（1分） 低温（1分） □ （2）c（2分） □ （3） 30 （2分） 0.01（2分） H2需要循环处理，增加动力和分离等设备的运行成本（2分） □ （4）增大压强 （2分） 减小氢酯比（2分） □