湖北省恩施州普通高中2024-2025学年高一下学期质量检测考试 化学试题

2025 年春季期末联考高一化学 参考答案、评分标准和解析 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D A B C D B A D A A B D C B D 16.（13分）（1）平衡气压，使漏斗内液体顺利流下 （2分） （2）排尽装置中的空气 （2分） （3）16HCl（浓）+2KMnO4= 2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+8H2O （2分）（不写“浓”不扣分， 漏写“↑”扣 1分） （4）甲 （1分） 浓硫酸（2分） （5）5Cl2+2P 2PCl5 或 PCl3+Cl2 PCl5（漏写“△”扣 1 分） （2分） （6）蒸馏 （2分） 17.（14分）(1) N2H4 （1分） (2) Na+ < F- < S2- （2分，写成 Na+ F- S2- 不扣分，反序 0分） (3) HClO4 （2分） (4) N≡C-C≡N （2分） (5) 产生白烟 （2分） (6) nCH2=CH2 （2分，条件漏写、错写扣 1分，n漏写 0分） (7)CH3COOH+C2H5OH CH3COOCH2CH3 + H2O （2分，条件漏写、 错写扣 1分） 酯化 或 取代 （1分） 18.（14分）（1）①D （2分） ②H2-2e-+2OH-=2H2O（2分） （2）①H2 （1分） ②0.025mol·L-1·s-1 （2分，错写、漏写单位 0分） ③AD（2分） ④否（2分） = （1分） ⑤33.3（2分） 19.（14分）（1）锌粉（1分） 锌能够置换出镉，同时不引入杂质（2分） (2) Na2CO3 （1分）3Zn2++3 CO32− +4H2O ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+2CO2↑ （2分，条件写成“加热”不扣分，漏写条件、“↑”、“↓”扣 1分） （3） AC（2分，少选且正确给 1分，错选 0分） （4）ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 煅烧 3ZnO+CO2↑+3H2O （2分，条件写高温不扣分，漏写 条件、“↑”扣 1分） （5）蒸发结晶（2分） （6）增大氧化锌的比表面积，增强其活性。（2分） 化学解析 1.D 【解析】 A选项，馒头、面包在加工时添加适量碳酸氢钠或碳酸氢铵作蓬松剂，故 A正确； B选项，奶粉中添加适量碳酸钙、硫酸亚铁可以起到补钙、补铁的作用，故 B正确； C选项，食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、杀菌、防腐、抗氧化等作用，故 C正确； D选项，医疗上常用 75%（体积分数）的乙醇溶液作皮肤消毒剂，故 D错误。 综上，答案为 D。 2.A 【解析】 A选项，荆门钟祥——元青花四爱图梅瓶主要成分是硅酸盐，故 A错误； B选项，恩施建始——东汉青铜双虎钮錞于主要成分是青铜合金，故 B正确； C选项，孝感云梦——睡虎地秦简所用竹简的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故 C 正确； D选项，荆州江陵——汉墓壁画绘制所用红色颜料主要成分为 Fe2O3，故 D正确。 综上，答案为 A。 3.B 【解析】 A选项，乙烯的结构简式：CH2=CH2，故 A错误； B选项，甲烷的球棍模型： ，故 B正确； C选项，侯氏制碱法制得纯碱的化学式：Na2CO3，故 C错误； D选项，用电子式表示 HCl的形成过程： ，故 D错误。 综上，答案为 B。 4.C【解析】 A．无色溶液中不含有 Fe2+，故 A错误； B．KHSO4溶液中 SO42-和 Ba2+会生成沉淀，故 B错误； C．使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，可以大量共存，故 C正确； D．与铁粉反应产生氢气的溶液呈酸性，H+和 HCO3-不能大量共存，故 D错误。 综上，答案为 C。 5.D【解析】 A.1mol OH- 含有的质子数为 9NA，故 A错误； B.H2O2的结构式为 H-O-O-H，34g H2O2中非极性键的数目为 NA，故 B错误； C.体积未知，无法计算，故 C错误； D.常温下，16g CH4与 71g Cl2，即 1mol CH4与 1mol Cl2充分反应，反应前后分子总数不变， 为 2NA，故 D正确。 综上，答案为 D。 6.B【解析】 A.HBr为强酸，书写离子方程式需拆分，故 A错误； B.“常温”、“稀”，故 B正确； C.此条件会析出白色固体，正确书写应为 2Na++CO32-+H2O + CO2 = 2NaHCO3↓，故 C错误； D.稀硝酸氧化性强，过量稀硝酸会将 Fe 氧化为 Fe3+，故 D错误。 综上，答案为 B。 7.A【解析】 A.氧化还原、放热，故 A正确； B.非氧化还原、吸热，故 B错误； C.非氧化还原，故 C错误； D.吸热，故 D错误。 综上，答案为 A。 8.【答案】D 【解析】 A．MnO2与浓盐酸反应需要在加热条件下进行，产生的氯气通入饱和的氯化钠溶液、浓硫 酸除去 HCl气体和水，A还缺少干燥装置，A错误； B．产生的 NH3会与浓硫酸反应，B错误； C．Fe与浓硝酸在常温下产生钝化现象，不能制取 NO2,C错误； 综上，答案为 D。 9.【答案】A 【解析】 非金属元素 X、Y、Z、W分别为 N、Si、P或 S、Cl。 A．N的最高价氧化物的水化物是 HNO3,Cl的最高价氧化物的水化物是 HClO4，HClO4的酸 性大于 HNO3，A错误； 综上，答案为 A。 10.【答案】A 【解析】该物质含有氧元素，属于烃的含氧衍生物，A错误； 综上，答案为 A。 11.B【解析】 根据三段法计算，N2、H2、NH3物质的量的改变量分别为 0.3mol、0.9mol、0.6mol。平 衡量分别为 0.7mol、2.1mol、0.6mol。 A选项，根据 PV=nRT，在恒温恒压下压强之比等于物质的量之比。反应前一共有 4mol气 体，平衡时一共有 3.4mol气体，所以压强之比=4：3.4=20：17。故 A正确； B选项，5分钟内 H2表示的平均反应速率为 0.09mol.L-1.min-1，而 B描述的是瞬时速率，故 B错误； C选项，NH3的体积分数不变，表明反应达到平衡状态，故 C正确； D选项，生成 3mol H-H键是指逆向生成 3molH2，生成 6mol N-H键是指正向生成 2molNH3， 所以正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故 D正确。 综上，答案为 B。 12.D【解析】 A选项，原电池中电流由正极流向负极，故 A正确； B选项，该装置为原电池装置，所以能够将化学能转化为电能，故 B正确； C选项，该装置锌片为负极，铜片为正极，正极发生还原反应，故 C正确； D选项，锌片质量减少 0.65 g，失去 0.02mol电子，但电子在外电路传递，不能进入溶液中， 即不能通过苹果，故 D错误。 综上，答案为 D。 13.C 【解析】 根据流程图推导出，X为 FeCl3溶液，Y为 FeCl2溶液，Z为 Na2O，W为 Na2O2，M为 Fe(OH)3。 A选项，Fe 位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，故 A正确； B选项，X中的金属阳离子为 Fe3+，Fe3+与 SCN-作用显红色，故 B正确； C选项，X与 Z反应生成M，无化合价的变化，故 C错误； D选项，Na2O、Na2O2阴离子分别为 O2-、O22−，阳离子均为 Na+，阴阳离子个数比均为 1：2， 故 D正确。 综上，答案为 C。 14.【答案】B 【解析】 A．向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，生成白色沉淀，溶液中还可能含有 Cl-，故 A错 误； B．将花生油加入 NaOH溶液中，花生油不溶于水，出现分层，加热充分反应后油层消失， 花生油在碱性条件下水解，故 B正确； C．H2O2作氧化剂氧化 Cu，稀硫酸为反应提供酸性的环境，故 C错误； D．Fe3+与 I-反应生成 I2，滴加碘水必然显蓝色，不能说明该反应是可逆反应，故 D错误。 综上，答案为 B。 15.【答案】D 【解析】 A．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，故 A正确； B．“酸溶”过程体现了硝酸的酸性和强氧化性，故 B正确； C．“溶金”反应的化学方程式为：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，故 C正确； D．HAuCl4是一种强酸，离子方程式应为：2AuCl4-+3SO32-+3H2O=2Au↓+3SO42-+8Cl-+6H+， 故 D错误。 综上，答案为 D。 16.【解析】 在制备 PCl3前，通入足量 N2排尽装置中的空气，打开 A装置中分液漏斗活塞开始反应产生 氯气，经过盛有饱和氯化钠溶液的 B装置除去 HCl气体，经过盛有浓硫酸的 C装置干燥氯 气，对 D装置加热，红磷和氯气在加热条件下产生 PCl3气体，经过 E冷凝生成液态 PCl3。 F装置盛有碱石灰，吸收 Cl2尾气，防止空气中的水进入该装置。 17.【解析】 由图可推 a~i为 9种短周期主族元素依次为：H、C、N、O、F、Na、Si、P、S。 18.【解析】 （1）由图可知，太阳能驱动甲烷重整制合成气涉及到“太阳能→化学能”，空气反应器中有 热排气，涉及到“化学能→热能”，热力循环中涉及“热能→机械能”。 （2）①化学反应过程中，改变量之比等于化学计量数之比，可知 A为 H2； ②平均反应速率等于浓度的改变量除以时间，前 4s内生成 CH3OH的物质的量为 0.2mol， 容器容积为 2L，CH3OH的平均反应速率为 0.025mol·L-1·s-1。 ③温度越高，反应速率越快；恒容条件下充入氩气，各个物质的浓度不发生改变，反应速率 不变；扩大容器的容积，各个物质的浓度都减小，反应速率减慢；恒容条件下再充入 1molCO2， CO2浓度增大，反应速率加快。 ④t1时 CO2和 H2的物质的量相等，但后续仍在减小，未达到化学平衡状态；4s时各个物质 的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等。 ⑤根据三段法计算，平衡时 CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别是 0.3mol、0.2mol、0.2mol、 0.2mol，的体积分数为 33.3％。 19. 【解析】 (1) 因为锌能够置换出镉，同时不引入杂质，所以分离镉时试剂 X最好选用 Zn； (2) 因为试剂 Y是一种正盐，沉锌时反应温度为 80~90℃，有气泡产生，沉锌渣为碱式碳酸 锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]所以试剂 Y为 Na2CO3 ，其反应的离子方程式为： 3Zn2++3CO32− +4H2O ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+2CO2↑ (3) 沉锌操作时，为了避免产生大量气泡覆盖在溶液表面，阻碍反应的进一步进行，加入试 剂 Na2CO3的正确方法缓慢加入，不能一次性加入，故选 A、C； (4) 煅烧沉锌渣的过程中，ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O会发生分解反应，生成 ZnO、CO2、H2O 所 发生的化学反应方程式为：ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O煅烧 3ZnO+CO2↑+3H2O (5) 由硫酸钠溶液制得无水硫酸钠可通过蒸发结晶来实现，所以操作Ⅰ的名称为蒸发结晶； (6) 制备活性氧化锌需进行粉碎操作的目的是增大氧化锌的比表面积，增强其活性。 普通高中 2024-2025 学年高一质量监测考试 化 学 本试卷满分 100 分,考试用时 75 分钟。 注意事项: 1. 答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并将 准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2. 选择题的作答:每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。 写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3. 非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。 写在试卷、 草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4. 考试结束后,请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1　 C 12　 O 16　 Cl 35. 5　 Zn 65 一、选择题:本题共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。 在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的。 1. 科学、安全、合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。 下列叙述错误的是 A. 馒头、面包在加工时添加适量碳酸氢钠作蓬松剂 B. 奶粉中添加适量碳酸钙、硫酸亚铁作营养强化剂 C. 葡萄酒酿制过程中添加适量二氧化硫作杀菌剂、抗氧化剂 D. 医疗上常用 95%(体积分数)的乙醇溶液涂抹皮肤作消毒剂 2. 湖北出土文物种类众多,为研究古代文明提供了宝贵的实物资料。 下列叙述错误的是 A. 荆门钟祥———元青花四爱图梅瓶主要成分是二氧化硅 B. 恩施建始———东汉青铜双虎钮錞于主要成分是一种铜合金 C. 孝感云梦———睡虎地秦简所用竹简的主要成分是一种多糖 D. 荆州江陵———汉墓壁画绘制所用红色颜料主要成分是氧化铁 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙烯的结构简式:CH2CH2 B. 甲烷的球棍模型: C. 侯氏制碱法制得纯碱的化学式:NaHCO3 D. 用电子式表示 HCl 的形成过程: 高一化学试卷　 第 1 页(共 8 页) 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 某无色溶液:SO2-4 、Fe2 + 、Na+ 、Cl- B. KHSO4 溶液:Ba2 + 、K+ 、Na+ 、NO-3 C. 使酚酞试液呈红色的溶液:Na+ 、Ba2+ 、ClO- 、NO-3 D. 与铁粉反应产生 H2 的溶液:NH + 4 、Mg2 + 、HCO-3 、K + 5. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 A. 1 mol OH-含有的质子数为 10NA B. 34 g H2O2 中非极性键的数目为 2NA C. 2 mol / L 的 HCl 溶液中,H+的数目大于 2NA D. 常温下,16 g CH4 与 71 g Cl2 充分反应后分子总数为 2NA 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将 SO2 通入溴水中:SO2 +Br2 +2H2O 􀪅􀪅2H + +SO2-4 +2HBr B. 常温下将 Cl2 通入 NaOH 稀溶液中:Cl2 +2OH - 􀪅􀪅Cl- +ClO- +H2O C. 将过量 CO2 通入饱和 Na2CO3 溶液中:CO2 - 3 +H2O+CO2 􀪅􀪅2HCO - 3 D. 铁粉与过量稀硝酸反应:3Fe+8H+ +2NO-3 􀪅􀪅3Fe2 + +2NO↑+4H2O 7. 下列反应是氧化还原反应,且符合图示能量变化的是 A. 铝粉与盐酸反应 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应 D. 水蒸气与炽热的焦炭反应 8 . 下图是实验室制备某种纯净气体的发生与除杂装置,能达到实验目的的是 选项 甲中试剂 乙中试剂 制备气体 丙中试剂 A 浓盐酸 MnO2 Cl2 饱和食盐水 B 浓氨水 CaO NH3 浓硫酸 C 浓硝酸 Fe NO2 浓硫酸 D 双氧水 MnO2 O2 浓硫酸 9. 非金属元素 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中 X、Y、W 在元素周 期表中的位置如下图所示。 下列叙述错误的是 A. 含氧酸的酸性:W<X B. 简单氢化物的还原性:W<Z C. X 的简单氢化物液态时可用作制冷剂 D. W 的+4 价氧化物是一种新的自来水消毒剂 高一化学试卷　 第 2 页(共 8 页) 10. “利川大黄”是湖北特产中药材,为“2021 年第一批农产品地理标志登记产品”,丹叶大 黄素是其有效成分之一,结构简式如图所示。 下列叙述错误的是 A. 属于不饱和烃 B. 分子式为 C15H14O4 C. 能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D. 能与溴单质发生加成反应 11. 向一个 2 L 的恒温恒容密闭容器中通入 1 mol N2 和 3 mol H2,在一定条件下发生反应 N2(g) +3H2(g)􀜩􀜨􀜑 2NH3 (g),5 min 时反应达到平衡,容器中 N2 的物质的量为 0. 7 mol。 下列叙述错误的是 A. 反应前和平衡后体系的压强之比为 20 ∶ 17 B. 5 min 时 v(H2)= 0. 09 mol·L-1·min-1 C. NH3 的体积分数不再改变,表明反应达到平衡状态 D. 每生成 3 mol H-H 键的同时生成 6 mol N-H 键,表明反应达到平衡状态 12. 苹果中含有苹果酸、柠檬酸等物质。 某化学兴趣小组将锌片和铜片按图示插入苹果 中,观察到电流计指针偏转。 下列叙述错误的是 A. 电流从铜片沿导线流向锌片 B. 该装置能实现化学能向电能的转化 C. 该装置中铜片作正极,发生还原反应 D. 当锌片质量减少 0. 65 g 时,理论上共有 0. 02 mol e-通过苹果 13. 绘制物质的转化关系图,对学习元素化合物知识具有重要的指导意义。 有关物质的转 化关系图如下。 下列叙述错误的是 A. Fe 位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族 B. 可用 KSCN 溶液检验 X 中的金属阳离子 C. 上述转化中涉及的反应均为氧化还原反应 D. 固体 Z、W 中阴阳离子的个数比均为 1 ∶ 2 高一化学试卷　 第 3 页(共 8 页) 14. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向盛有某溶液的试管中滴加 稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液 溶液中有白色沉淀 生成 该 溶 液 中 一 定 含 有 SO2-4 B 向盛有 NaOH 溶液的试管中 加入适量花生油,加热搅拌 一段时间后,静置 刚加入花生油时液体 分层,加热搅拌一段 时间后液体不再分层 花生油能与 NaOH 溶 液反应 C 向装有铜片的试管中加入稀 硫酸,再滴加双氧水 加入稀硫酸无明显现 象,滴加双氧水后铜 片逐渐溶解 H2O2 是铜片与稀硫 酸反应的催化剂 D 向盛有 FeCl3 溶液的试管中 加入过量 KI 溶液,充分反应 后滴加淀粉溶液 溶液呈蓝色 Fe3+与 I- 的反应是可 逆反应 15. 从电子废料中提取贵金属对资源回收和环境保护至关重要。 一种从电子废料(含 Au、 Ag 和 Cu 等)中回收金的工艺流程如下图。 已知:HAuCl4 是一种强酸。 下列叙述错误的是 A. 工业制硝酸的基础是氨的催化氧化 B. “酸溶”过程体现了硝酸的酸性和强氧化性 C. “溶金”过程中发生反应的化学方程式为: Au+HNO3 +4HCl 􀪅􀪅HAuCl4 +NO↑+2H2O D. “析金”过程中发生反应的离子方程式为: 2HAuCl4 +3SO2 - 3 +3H2O 􀪅􀪅 2Au↓+3SO2 - 4 +8Cl - +8H+ 高一化学试卷　 第 4 页(共 8 页) 二、非选择题:本题共 4 小题,共 55 分。 16. (13 分) PCl3 是一种重要的化工原料,某化学兴趣小组利用如下装置图(夹持装置略)制备 粗 PCl3。 已知:①2P+3Cl2 △ 􀪅􀪅2PCl3,2PCl3 +O2 = 2POCl3 ②已知 PCl3、POCl3 的部分性质如下: 熔点 / ℃ 沸点 / ℃ 其它 PCl3 -112 75. 5 遇水生成 H3PO3 和 HCl POCl3 2 105. 3 遇水生成 H3PO4 和 HCl 　 　 请回答下列问题。 (1)A 装置中连接分液漏斗与三颈烧瓶的橡皮管的作用是 。 (2)实验开始前,打开弹簧夹 K 让整个装置中充满氮气的目的是 。 (3)向三颈烧瓶中加入适量浓盐酸后,发生反应的化学方程式为 。 (4)C 装置应选择下图 (填“甲”或“乙”),洗气瓶中所盛试剂为 。 (5)反应过程中应控制氯气的通入量,若氯气过量会发生副反应,写出副反应的化学 方程式 。 (6)装置 E 中制得的 PCl3 粗产品中常混有 POCl3 等杂质,由粗产品得到较纯产品的 实验操作名称为 。 高一化学试卷　 第 5 页(共 8 页) 17. (14 分) a~ i 为 9 种短周期主族元素,其最高正价、最低负价、原子半径随原子序数递增的变 化规律如下图: 　 　 请用化学用语回答下列问题。 (1)a 和 c 能形成 18 电子分子,其分子式为 。 (2)e、f、h 形成的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)g、h、i 的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填水化物的化学 式)。 (4)(bc) 2 分子中所有原子均满足 8 电子稳定结构,则(bc) 2 的结构式为 。 (5)化合物 ca3 遇到化合物 ai 时,会迅速发生反应,其现象为 。 (6)以 b2a4 为原料可以合成用于食品、药物包装的高分子材料。 写出合成该高分子 材料的化学方程式 。 (7)A、B、C、D 是由 a、b、d 三种元素组成的有机物,一定条件下能发生如下转化: ,C 的稀溶液是生活中常见的调味品。 写出 A 与 C 反应生成 D 的化学 方程式 ,其反应类型为 反应。 高一化学试卷　 第 6 页(共 8 页) 18. (14 分) 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 (1)①下图是一种太阳能驱动甲烷重整制合成气并进一步合成甲醇的储能系统,同 时可利用产生的高温烟气与燃气蒸汽联合发电。 该系统中不涉及的能量直接转化形式 有 。 A. 太阳能→化学能　 　 B. 化学能→热能　 　 C. 热能→机械能　 　 D. 化学能→电能 ②燃料电池具有清洁、安全、高效等特点,能量转化率可超过 80%,氢氧燃料电池是目 前最成熟的燃料电池。 写出碱性条件下氢氧燃料电池的负极电极反应式 。 (2)在一个 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量 CO2 和 H2,一定温度下发生反应: CO2(g) +3H2(g)􀜩􀜨􀜑 CH3OH(g) +H2O(g),容器中 CO2 和 H2 的物质的量随时间的变化曲 线如图所示。 ①A 表示 (填“CO2”或“H2”)的物质的量随时间的变化曲线。 ②前 4s 内,CH3OH 的平均反应速率为 。 ③能增大该反应的反应速率的措施有 。 A. 升高温度 B. 恒容条件下充入氩气 C. 扩大容器的体积 D. 恒容条件下再充 1 mol CO2 ④t1 时,反应是否达到化学平衡状态? (填“是”或“否”)。 4 s 时,正反应速 率 (填“ >”“ <”或“ = ”)逆反应速率。 ⑤平衡时 CO2 体积分数为 %(保留三位有效数字)。 高一化学试卷　 第 7 页(共 8 页) 19. (14 分) 某冶金企业回收镓锗铜后的中和液中还含有 Zn2+ 、Co2+ 、Cd2+ 、Na+ 、SO2-4 等离子。 利 用如下流程可进一步从中和液中回收稀贵金属镉和钴并制备活性氧化锌和工业无水硫 酸钠。 已知: ①沉锌时反应温度为 80 ~ 90 ℃ ,有气泡产生,沉锌渣为 ZnCO3·2Zn(OH) 2·H2O ②镉的金属活性动顺序在铁之后 请回答下列问题。 (1)分离镉时试剂 X 最好选用 ,其原因是 。 (2) 试剂 Y 是一种正盐, 其化学式为 ; 写出沉锌时反应的离子方程 式 。 (3)沉锌操作时,为了避免产生大量气泡覆盖在溶液表面,阻碍反应的进一步进行, 加入试剂 Y 的正确方法有 。 A. 分批次加入 Y　 　 　 B. 一次性加入 Y　 　 　 C. 采用回流喷洒方式加入 Y (4)写出沉锌渣煅烧时反应的化学方程式 。 (5)采用一步法从沉锌液中得到工业无水硫酸钠,则操作Ⅰ的名称为 。 (6)制备活性氧化锌需进行粉碎操作的目的是 。 高一化学试卷　 第 8 页(共 8 页)