专题2：研究物质的基本方法 训练题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题2：研究物质的基本方法 训练题2024--2025学年化学苏教版（2019）必修第一册 一、选择题。 1、实验中需用的溶液，配制时应选用容量瓶的规格和称取固体的质量分别为（ ） A． B． C． D． 2、下列提纯方法能达到目的的是（ ） 选项 目的 提纯方法 A 除去NaCl溶液中的Na2CO3 加入稀硫酸 B 除去CO中的CO2 通过灼热的CuO C 除去乙酸中的乙醇 加入少量金属钠 D 除去MnO2中的KClO3 溶解、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 3、如图所示是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ） 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49% C．配制500 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0 mL D．1molFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体 4、已知R2-核内共有N个中子，R的质量数为A，则mgR2-中含有电子的物质的量为（ ） A． B． C． D． 5、Tc(中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于Tc的说法中，正确的是（ ） A．质子数为43 B．中子数为99 C．核外电子数为56 D．质量数为142 6、在80g密度为的硫酸铁溶液中，含有2.8g，则此溶液中的物质的量浓度数值为（ ） A． B． C． D． 7、下列叙述中正确的是（     ） A．0.5 mol SO2中共含有9.03×1023个原子 B．将40 g NaOH 溶于1 L H2O中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L C．CO2的摩尔质量为44 g D．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol 8、进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（ ） A．加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水 B．不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硼酸溶液 C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D．酒精及其它易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医 9、已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示： 溶质的质量分数 甲溶液密度/g.cm-3 乙溶液密度g.cm-3 1% 0.95 1.02 5% 0.92 1.04 9% 0.90 1.07 甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是（ ） A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5% B．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5% C．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5% D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5% 10、若某元素的某种核素质子数为m，中子数为n。则下列说法正确的是（     ） A．由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为m+n C．该元素的质量数为m+n D．若C原子质量为Wg，则该核素的质量约为g 11、NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1 L 1 mol·L−1 NaHSO4溶液中含有氢原子数目为NA B．1 mol重水（H2O）比1 mol水（H2O）多NA个质子 C．12 g石墨和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D．22.4 L(标准状况)氮气（N2）中含有7NA个中子 12、将的和的混合后，若溶液体积变成二者体积之和(忽略体积变化)，混合液中氯离子的物质的量浓度为（ ） A． B． C． D． 13、下列说法中正确的是（ ） A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定 B．相同温度时，CO2和N2O若体积相同，则它们的质量一定相同 C．100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/L D．14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将大于40% 14、下列实验操作中错误的是（ ） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应在有较多固体析出时停止加热 D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 15、在一定温度下，将少量CaO固体置于Ca(OH)2悬浊液中，一段时间后恢复至原来温度。下列说法中正确的是（ ） A．溶液中的Ca2+总数不变 B．溶液中c(OH—)保持不变 C．溶质的质量分数增大 D．溶液的质量不变 16、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是（ ） A．必为K层 B．必为L层 C．必为M层 D．可为任意层 17、设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是（ ） A．月壤中含有丰富的，3 g 含有的中子数目为 B．玻璃脱色剂中1 mol 所含阴离子数目为 C．16 g斜方硫()分子中含共用电子对数目为 D．合成氨反应每生成1.12 L(标准状况)氨气，转移的电子数为 18、将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为（ ） A． B． C． D． 二、填空题。 19、Ⅰ、按要求写出下列反应的方程式： ①铝丝与稀硫酸反应的离子方程式： ； ②铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ； ③铜与稀硝酸反应的化学方程式： ； ④二氧化氮气体溶于水的化学方程式： 。 Ⅱ、“减压过滤”装置如图所示，减压的目的是 。 Ⅲ、（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ 。 （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法： 。 20、Ⅰ、二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： I、取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ、向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。 Ⅲ、将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ、将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 回答下列问题： 由配制I中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是 【(填仪器名称】。 Ⅱ、现有一瓶气体为NH3，气体的物质的量为0.2mol。 ①气体的质量为 ，气体中含氢原子的物质的量为 mol。 ②气体中所含分子数为 。 ③气体在标准状况下的体积为 。 ④将气体甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为 mol•L-1。 ⑤将④中所得溶液取出100mL，加水稀释至1000ml，所得溶液溶质的物质的量浓度为 mol•L-1。 21、（1）画出下列元素的原子结构示意图。 ①核电荷数为13的元素： 。 ②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数： 。 ③L 层电子数是M层电子数2倍的元素： 。 ④某同位素原子核内没有中子的元素： 。 （2）写出1～18号元素中符合下列条件的原子（离子）的微粒符号和结构示意图。 ①某元素原子L层上的电子数为K层的3倍： 。 ②某元素原子L层上的电子数为K层的一半： 。 ③得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子： 。 ④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍： 。 22、实验室欲配制xmol/L的溶液200mL。回答下列问题： (1)该同学应选用的容量瓶的规格是 ，使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (2)某同学称量配制该溶液，他先将烧杯放入托盘天平左盘称量，得到烧杯的质量为15.2g，再放入药品称量，天平平衡后的状态如下图，则该同学配制的溶液的实际浓度x= mol/L。 (3)在下列配制过程示意图中，有错误的是 (填序号)。 (4)若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后，液面低于刻度线， (填“甲”或“乙”)同学需重做。 (5)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有 (填字母，下同)，偏小的有 。 A．称量时用了生锈的砝码 B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 C．未洗涤溶解的烧杯 D．定容时仰视刻度线 E．容量瓶未干燥即用来配制溶液 三、实验题。 23、用下图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质(夹持装置略去)。回答下列问题：      (1)A装置的作用是 ，烧瓶底部加碎瓷片的作用是 。 (2)实验开始时，应先点燃A装置中的酒精灯还是B装置中的酒精喷灯？ (填“A”或“B”)，原因是 。 (3)B中反应的化学方程式为 ，该反应的氧化剂是 。 (4)D装置的作用是 。 (5)E中的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。 (6)点燃E中酒精灯之前应进行的操作是 。 四、计算题。 24、使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，需称量胆矾多少克？(需写出计算过程，只有答案不给分) 专题2：研究物质的基本方法 训练题2024--2025学年化学苏教版（2019）必修第一册 一、选择题。 1、实验中需用的溶液，配制时应选用容量瓶的规格和称取固体的质量分别为（ ） A． B． C． D． 【答案】D 2、下列提纯方法能达到目的的是（ ） 选项 目的 提纯方法 A 除去NaCl溶液中的Na2CO3 加入稀硫酸 B 除去CO中的CO2 通过灼热的CuO C 除去乙酸中的乙醇 加入少量金属钠 D 除去MnO2中的KClO3 溶解、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 3、如图所示是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ） 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49% C．配制500 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0 mL D．1molFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体 【答案】C 4、已知R2-核内共有N个中子，R的质量数为A，则mgR2-中含有电子的物质的量为（ ） A． B． C． D． 【答案】A 5、Tc(中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于Tc的说法中，正确的是（ ） A．质子数为43 B．中子数为99 C．核外电子数为56 D．质量数为142 【答案】A 6、在80g密度为的硫酸铁溶液中，含有2.8g，则此溶液中的物质的量浓度数值为（ ） A． B． C． D． 【答案】A 7、下列叙述中正确的是（     ） A．0.5 mol SO2中共含有9.03×1023个原子 B．将40 g NaOH 溶于1 L H2O中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L C．CO2的摩尔质量为44 g D．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol 【答案】A 8、进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（ ） A．加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水 B．不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硼酸溶液 C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D．酒精及其它易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医 【答案】C 9、已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示： 溶质的质量分数 甲溶液密度/g.cm-3 乙溶液密度g.cm-3 1% 0.95 1.02 5% 0.92 1.04 9% 0.90 1.07 甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是（ ） A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5% B．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5% C．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5% D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5% 【答案】C 10、若某元素的某种核素质子数为m，中子数为n。则下列说法正确的是（     ） A．由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为m+n C．该元素的质量数为m+n D．若C原子质量为Wg，则该核素的质量约为g 【答案】D 11、NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1 L 1 mol·L−1 NaHSO4溶液中含有氢原子数目为NA B．1 mol重水（H2O）比1 mol水（H2O）多NA个质子 C．12 g石墨和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D．22.4 L(标准状况)氮气（N2）中含有7NA个中子 【答案】C 12、将的和的混合后，若溶液体积变成二者体积之和(忽略体积变化)，混合液中氯离子的物质的量浓度为（ ） A． B． C． D． 【答案】B 13、下列说法中正确的是（ ） A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定 B．相同温度时，CO2和N2O若体积相同，则它们的质量一定相同 C．100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/L D．14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将大于40% 【答案】D 14、下列实验操作中错误的是（ ） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应在有较多固体析出时停止加热 D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 【答案】C 15、在一定温度下，将少量CaO固体置于Ca(OH)2悬浊液中，一段时间后恢复至原来温度。下列说法中正确的是（ ） A．溶液中的Ca2+总数不变 B．溶液中c(OH—)保持不变 C．溶质的质量分数增大 D．溶液的质量不变 【答案】B 16、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是（ ） A．必为K层 B．必为L层 C．必为M层 D．可为任意层 【答案】C 17、设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是（ ） A．月壤中含有丰富的，3 g 含有的中子数目为 B．玻璃脱色剂中1 mol 所含阴离子数目为 C．16 g斜方硫()分子中含共用电子对数目为 D．合成氨反应每生成1.12 L(标准状况)氨气，转移的电子数为 【答案】D 18、将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为（ ） A． B． C． D． 【答案】D 二、填空题。 19、Ⅰ、按要求写出下列反应的方程式： ①铝丝与稀硫酸反应的离子方程式： ； ②铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ； ③铜与稀硝酸反应的化学方程式： ； ④二氧化氮气体溶于水的化学方程式： 。 Ⅱ、“减压过滤”装置如图所示，减压的目的是 。 Ⅲ、（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ 。 （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法： 。 【答案】Ⅰ、2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Ⅱ、加快过滤速率，得到较为干燥的沉淀 Ⅲ、蒸馏法 取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层 是水层 20、Ⅰ、二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： I、取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ、向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。 Ⅲ、将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ、将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 回答下列问题： 由配制I中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是 【(填仪器名称】。 Ⅱ、现有一瓶气体为NH3，气体的物质的量为0.2mol。 ①气体的质量为 ，气体中含氢原子的物质的量为 mol。 ②气体中所含分子数为 。 ③气体在标准状况下的体积为 。 ④将气体甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为 mol•L-1。 ⑤将④中所得溶液取出100mL，加水稀释至1000ml，所得溶液溶质的物质的量浓度为 mol•L-1。 【答案】Ⅰ、分液漏斗和球形冷凝管 Ⅱ、3.4g 0.6 0.2NA 4.48L 0.4 0.04 21、（1）画出下列元素的原子结构示意图。 ①核电荷数为13的元素： 。 ②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数： 。 ③L 层电子数是M层电子数2倍的元素： 。 ④某同位素原子核内没有中子的元素： 。 （2）写出1～18号元素中符合下列条件的原子（离子）的微粒符号和结构示意图。 ①某元素原子L层上的电子数为K层的3倍： 。 ②某元素原子L层上的电子数为K层的一半： 。 ③得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子： 。 ④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍： 。 【答案】 22、实验室欲配制xmol/L的溶液200mL。回答下列问题： (1)该同学应选用的容量瓶的规格是 ，使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (2)某同学称量配制该溶液，他先将烧杯放入托盘天平左盘称量，得到烧杯的质量为15.2g，再放入药品称量，天平平衡后的状态如下图，则该同学配制的溶液的实际浓度x= mol/L。 (3)在下列配制过程示意图中，有错误的是 (填序号)。 (4)若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后，液面低于刻度线， (填“甲”或“乙”)同学需重做。 (5)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有 (填字母，下同)，偏小的有 。 A．称量时用了生锈的砝码 B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 C．未洗涤溶解的烧杯 D．定容时仰视刻度线 E．容量瓶未干燥即用来配制溶液 【答案】(1)250mL 检查容量瓶是否漏水 (2)0.2 (3)④ (4)甲 (5) A BCD 三、实验题。 23、用下图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质(夹持装置略去)。回答下列问题：      (1)A装置的作用是 ，烧瓶底部加碎瓷片的作用是 。 (2)实验开始时，应先点燃A装置中的酒精灯还是B装置中的酒精喷灯？ (填“A”或“B”)，原因是 。 (3)B中反应的化学方程式为 ，该反应的氧化剂是 。 (4)D装置的作用是 。 (5)E中的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。 (6)点燃E中酒精灯之前应进行的操作是 。 【答案】(1) 产生水蒸气 防止液体暴沸 (2)A 防止先点燃B处酒精喷灯导致Fe与反应 (3) (4)吸收未反应的水蒸气，干燥 (5) 黑色固体变为红色，右端管壁有无色液滴凝结 (6)收集，并检验其纯度 四、计算题。 24、使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，需称量胆矾多少克？(需写出计算过程，只有答案不给分) 【详解】胆矾物质的量等于硫酸铜物质的量， 即n(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4)=0.1mol/L×1L=0.1mol， 所需胆矾的质量m(CuSO4·5H2O)=0.1mol×250g/mol=25.0g，故答案为：25.0。 学科网（北京）股份有限公司 $$