精品解析：湖北省黄石市实验中学2024-2025学年九年级上学期2月月考化学试题

黄石市实验中学 2025年 2月九年级阶段性测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Cu：64 S：32 一、选择题(本题包括13小题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。) 1. 前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A. 干冰升华 粮食酿醋 B. 钢铁锈蚀 轮胎爆炸 C. 玻璃破碎  酒精挥发 D. 天然气爆炸  铁铸成锅 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰升华是固态CO2变为气态，无新物质生成，属物理变化；粮食酿醋涉及发酵生成醋酸，属化学变化，该选项符合题意； B、钢铁锈蚀生成氧化铁，属化学变化；轮胎爆炸若因压力破裂，无新物质，属物理变化，该选项不符合题意； C、玻璃破碎和酒精挥发均无新物质生成，均属物理变化，该选项不符合题意； D、天然气爆炸若燃烧生成CO2和水，属化学变化；铁铸成锅仅形状改变，属物理变化，该选项不符合题意。 故选A。 2. 我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物(PM2．5)和臭氧（O3)等新增指标的监测。下列说法正确的是 A. 直接焚烧植物秸秆不会造成大气污染 B. 吸入细颗粒物对人体健康没有危害 C. 化学在环境监测和保护中起重要作用 D. 臭氧(O3)是一种氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃烧植物秸秆能产生大量的空气污染物，不完全燃烧还会产生碳等固体颗粒，故A错误； B、吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，故B错误； C、可以利用化学知识检测环境的污染情况并能解决污染状况，故C正确； D、氧化物必须由两种元素组成，臭氧由一种元素组成，属于单质，故D错误。 故选C。 3. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证，下列实验操作正确的是 A．制取并收集H2 B．点燃酒精灯 C．溶解固体 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、制取氢气（），适合固液不加热型发生装置，氢气密度比空气小难溶于水，应采用向下排空气法或排水法收集。但图中收集装置为 “向上排空气法”，无法有效收集氢气，操作错误 。 B、点燃酒精灯时，需用火柴点燃，图中操作符合 “用火柴引燃酒精灯” 的规范，操作正确 。 C、溶解固体应在烧杯中进行，量筒是用于量取液体体积的仪器，不能用于溶解操作。操作错误 。 D、检查装置气密性时，装置需形成 “密闭体系”。图中长颈漏斗与外界相通，未液封，用手捂试管，气体可从长颈漏斗逸出，无法观察到导管口气泡，不能准确检验气密性。操作错误 。 故选B 。 4. 下列物质不属于溶液的是 A. 冰水混合物 B. 生理盐水 C. “雪碧”汽水 D. 碘酒 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物。冰水混合物中只含有H2​O这一种物质，属于纯净物，不属于溶液； B、生理盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液； C、“雪碧” 汽水是二氧化碳等物质溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液； D、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 故选A。 5. 规范使用化学用语是学好化学的基本要求，下列化学用语书写不正确的是 A. 2个钙离子：2Ca2+ B. 氯化铁：NaCO3 C. 3个氧原子：3O D. 氖气：Ne 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，则2个钙离子表示为2Ca2+，不符合题意； B、氯化铁中铁为+3价，氯为-1价，化学式应为FeCl3。碳酸钠的化学式是Na2CO3，符合题意； C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子则在其元素符号前加上相应的数字，则3个氧原子表示为3O，不符合题意； D、氖气由原子构成，其化学式与元素符号相同，表示为Ne，不符合题意。 故选B。 6. 北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。铷元素的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 铷原子在化学反应中易失去电子 B. 铷元素的化学性质很活泼 C. 铷的相对原子质量为85.468g D. 图中？对应的数据是37 【答案】C 【解析】 【详解】A、铷原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去电子，该选项说法正确； B、铷原子最外层电子数为1，易失电子，化学性质很活泼，该选项说法正确； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； D、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则图中？对应的数据是37，该选项说法正确。 故选C。 7. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是 A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Z>Y>X D. Z>X>Y 【答案】A 【解析】 【详解】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应，说明X＞H＞Y，把Y 和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z没有变化，说明Y＞Ag＞Z，所以X、Y、Z的活动性为X＞Y＞Z，观察选项，故选A． 8. 下列探究实验的设计中，能达到实验目的是(其中对照实验均为常温下进行) A. 探究CO2可与水反应 B.探究可燃物燃烧的条件 C.测定空气中氧气的体积分数 D.探究铁钉生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入少量水，瓶子变瘪，说明二氧化碳能溶于水，不能说明二氧化碳能和水反应，该设计不能达到实验目的； B、铜片上的白磷燃烧，但红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上，热水中的白磷不燃烧，与铜片上的白磷相比，可知燃烧需要氧气，该设计能达到实验目的； C、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，不能测定空气中氧气的含量，该设计不能达到实验目的； D、左边铁钉与水和氧气共同接触，会生锈，右边铁钉只与水接触，不会生锈，对比可知燃烧需要与氧气接触，但铁生锈还需要水，该设计不能达到实验目的。 故选B。 9. 多巴胺是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，多巴胺作为神经递质调控中枢神经系统的多种生理功能。被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式：）。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 多巴胺是由四个元素组成 B. 多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 C. 多巴胺中氮元素质量分数最小 D. 多巴胺的相对分子质量为153 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，多巴胺由C、H、N、O四种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； B、多巴胺由多巴胺分子构成，每个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，不符合题意； C、多巴胺中C、H、N、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，不符合题意； D、多巴胺的相对分子质量为：，符合题意。 故选D。 10. “克劳斯法”是处理含硫废气和回收硫资源的重要方法之一，该方法可减缓二氧化硫对大气的污染，反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中分子、原子种类均发生改变 B. 反应物均为氧化物 C. 该反应可减少酸雨的产生 D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶3 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：2H2S+SO23S↓+2H2O。 【详解】A. 该反应中分子种类发生改变，原子种类不变，此选项错误； B. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。反应物SO2为氧化物，H2S不是氧化物，此选项错误； C. 空气中二氧化硫、二氧化氮含量过高是形成酸雨的主要原因，该反应可减少酸雨的产生，此选项正确； D. 参加反应的两种分子的个数比为2：1，此选项错误。 故选C。 11. “劳动是幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识关联正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用热水清洗餐具上的油污 形成溶液 B 铝制品不易生锈 铝的化学性质不活泼 C 用CO冶炼金属 CO有还原性 D 油锅着火用锅盖盖灭 降低温度到可燃物着火点以下 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用热水清洗餐具上的油污，是因为热水能加快油污的乳化作用，使油污分散成小液滴，而不是形成溶液，A 选项错误； B、铝制品不易生锈，是因为铝的化学性质比较活泼，在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，并非铝的化学性质不活泼，B 选项错误； C、用CO冶炼金属，是利用CO的还原性，它能夺取金属氧化物中的氧，将金属还原出来，C 选项正确； D、油锅着火用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气，而不是降低温度到可燃物着火点以下，D 选项错误。 故选C。 12. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析错误的是 A. 50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C B. 将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法 C. 从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法 D. 50℃时把100gA放入100g水中能形成A的饱和溶液，溶质与溶液的质量比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，此选项正确； B、C的溶解度随温度的升高而减小，将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，此选项正确； C、由溶解度曲线可知，A的溶解度受温度影响较大且A的溶解度随温度的降低而减小，所以从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法，此选项正确； D、由溶解度曲线可知，50℃时A物质的溶解度为50g，即50℃时100g水中最多溶解50gA，所以50℃时把100gA放入100g水中，也只能溶解50gA形成A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为50g ：（50g+100g）=1:3，此选项错误； 故选D。 13. 《天工开物·五金》关于黄金的下列记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……凡金质至重，性又柔，可屈折如枝柳……成形之后，住世永无变更”。下列说法正确的是 A. “性又柔，可屈折如枝柳”说明金的硬度小 B. 真金不怕火炼，说明金的熔点高 C. 金元素的化学性质由其原子的电子数决定 D. 黄金可制成金箔，说明金具有良好的导电性 【答案】A 【解析】 【详解】A、“性又柔，可屈折如枝柳” 体现了金容易被弯曲折叠，这正是硬度小的表现，该选项正确； B、“真金不怕火炼”，是因为金的化学性质稳定，在高温下不易与氧气等物质发生化学反应，而不是熔点高，该选项错误； C、元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定，而不是电子数，该选项错误； D、黄金可制成金箔，这表明金具有良好的延展性，而非导电性，该选项错误。 故选A。 二、非选择题(共32分) 14. 中国传统文化博大精深，其中蕴含了丰富的化学知识。 （1）火是文明的起源，古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。在使用火折子时会闻到刺激性气味，该物质为_______。 （2）古代炼丹时常使用朱砂（HgS），加热朱砂生成汞和硫，该反应属于_______（填基本反应类型） （3）古代“银针验毒”，银遇到含硫毒物变黑，原理是，该反应中化合价发生变化的元素有_______（填元素符号）。 （4）《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，煅烧石灰石制生石灰的原理为_______（用化学方程式表示）。 【答案】（1）二氧化硫##SO2 （2）分解反应 （3）Ag和O （4） 【解析】 【小问1详解】 火是文明的起源，古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫磺是硫的俗称，硫燃烧生成二氧化硫，在使用火折子时会闻到刺激性气味，该物质为SO2。 【小问2详解】 由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，古代炼丹时常使用朱砂（HgS），加热朱砂生成汞和硫，该反应属于分解反应。 【小问3详解】 反应前银元素的化合价为0，氢元素的化合价为+1，硫元素的化合价为-2，氧元素的化合价为0。反应后银元素的化合价为+1，氢元素的化合价为+1，硫元素的化合价为-2，氧元素的化合价为-2，则该反应中化合价发生变化的元素有Ag和O。 【小问4详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下发生反应生成氧化钙、二氧化碳，则煅烧石灰石制生石灰的原理为：CaCO3CaO+CO2↑。 15. 阅读下列短文，回答有关问题： 近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如图所示。向“自热火锅”的发热包中加水后3~5s内快速升温，蒸汽温度可达200℃，即可做成热饭。发热包中的反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火，使用后的发热包按有害垃圾分类处置。 （1）为了使米饭受热更快，内盒包装材料常选用铝箔，是因为铝具有良好的________。 （2）外包装的保鲜膜可阻止食物的水分流失，还能隔绝________，防止食物腐败。 （3）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到_______作用。 （4）发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热，反应的化学方程式为________。 【答案】（1）导热性 （2）空气##氧气 （3）吸附 （4）CaO+H2O=Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 为了使米饭受热更快，内包装材料常选用铝箔，是因为铝具有良好的导热性，故填：导热性； 【小问2详解】 外包装的保鲜膜可阻止食物的水分流失，还能隔绝空气（或氧气），防止食物腐败，故填：空气或氧气； 【小问3详解】 焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到吸附作用，故填：吸附； 【小问4详解】 发热包发热的一种原理是生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2。 16. 我国古代就掌握了炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。《大治赋》记载由硫化铜矿(主要成分Cu2S)制取CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中Cu2S转化的流程如下： （1）焙烧过程中发生的主要反应为Cu2S+2O2 SO2+2X，则X为___________。 （2）过滤时，玻璃棒的作用是___________。 （3）写出流程中生成硫酸的反应方程式___________。 （4）“浸铁”过程中，Fe与CuSO4溶液反应，溶液的质量会___________(选填“增大”、“减小”或“不变”) （5）在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是___________。 A. 青铜是金属材料 B. 青铜比纯铜的熔点高 C. 纯铜比青铜的硬度大 D. 青铜比纯铜更容易腐蚀 【答案】（1）CuO （2）引流（或引流，防止液体洒出等） （3） （4）减小 （5）A 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O的个数分别是2、1、4，生成物中含Cu、S、O的个数分别是0、1、2，故生成物中还应含2个Cu、2个O，故X的化学式为：CuO； 【小问2详解】 过滤时，玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 由图可知，该流程中生成硫酸的反应为二氧化硫和氧气、水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 “浸铁”过程中，Fe与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，即，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小； 【小问5详解】 A、青铜是铜锡合金，属于金属材料，符合题意； B、青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属熔点低，不符合题意； C、青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，不符合题意； D、青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属耐腐蚀，不符合题意。 故选A。 17. 为测定黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数。化学小组的同学取该黄铜小块20g，向其中加入200g的稀硫酸，恰好完全反应后，测得剩余物质的总质量为219.6g。请计算与分析： （1）实验中生成氢气的质量为___________g。 （2）求所用稀硫酸中溶质的质量分数___________。 【答案】（1）0.4 （2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x x=9.8% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：20g+200g-219.6g=0.4g； 【小问2详解】 见答案。 18. 根据装置回答下列问题： （1）写出仪器①的名称：___________。 （2）实验室用B装置制取O2的化学反应方程式为___________。 （3）用C、E装置组合制取二氧化碳，气体应从导管口的___________(填“a”或“b”)端通入。 （4）与装置B相比，装置C的优点是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）a （4）可以控制反应速率 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为：长颈漏斗； 【小问2详解】 B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 用C、E装置组合制取二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从导管口的a端通入； 【小问4详解】 与装置B相比，装置C可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。 19. 兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式探究。 I．成分初探： （1）完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体被吸引 脱氧剂中含有铁单质，铁和稀盐酸反应 ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少，有气泡产生，溶液变成___________色 ③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入硫酸铜溶液 固体表面出现红色固体 发生的化学反应方程式：___________ 【查阅资料】食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠。 室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量(见下表)，用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图丙、图丁所示。 试验编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2 （2）实验中，则a=___________。 （3）实验2、3的目的是___________。 （4）结合表中数据及图丙、图丁所示信息，可以得出的结论是：相同条件下，活性炭、氯化钠用量越___________(填“多”或“少”)，脱氧速率越快。 Ⅲ．效果检验： （5）利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，若观察到___________ 现象，说明该脱氧剂有脱氧效果。 【答案】（1） ①. 浅绿 ②. （2）0.75 （3）探究氯化钠用量对脱氧速率的影响 （4）多 （5）软塑料瓶变瘪 【解析】 【小问1详解】 ②结论为脱氧剂中含有铁单质，取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故现象是：固体逐渐减少，有气泡产生，溶液变成浅绿色； ③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入硫酸铜溶液，被磁铁吸出的固体是铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 该实验是探究活性炭和氯化钠的用量对脱氧速率的影响，由表可知，实验1、3、4是探究活性炭用量对脱氧速率的影响，则实验2、3、5应是探究氯化钠用量对脱氧速率的影响，根据控制变量法，a=0.75； 【小问3详解】 实验2、3中氯化钠的用量不同，其他因素相同，则目的是：探究氯化钠用量对脱氧速率的影响； 【小问4详解】 由图可知，与实验1相比，实验3、4氧气含量减少的多，且最后实验4减少的多，与实验2相比，实验3、5氧气含量减少的多，且实验5减少的更多，故相同条件下，活性炭、氯化钠用量越多，脱氧速率越快； 【小问5详解】 该脱氧剂有脱氧效果，即能消耗瓶内的氧气，会导致瓶内气体减少，压强减小，则观察到软塑料瓶变瘪。 20. 经过走访调查，同学们了解到城市家用燃料新历程如图所示： （1）蜂窝煤是由早期的煤球改进而来的，其目的是________。 （2）天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为________。 （3）天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到用户家中，添加无毒臭味剂的作用是________。 （4）H2作为最理想的燃料，其有优点为________。 【答案】（1）增大与空气的接触面积，使反应更充分 （2）CH4＋2O2CO2＋2H2O （3）有利于发现天然气泄露，保证安全 （4）燃烧产物只有水，无污染/燃烧热值高/可再生/资源丰富 【解析】 【小问1详解】 蜂窝煤是由早期的煤球改进而来的，做成蜂窝状，其目的是增大与空气的接触面积，使反应更充分，故填：增大与空气的接触面积，使反应更充分。 【小问2详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故填：。 【小问3详解】 天然气属于无味气体，不容易发现泄漏，添加无毒臭味剂的作用有利于发现天然气泄露，保证安全，故填：有利于发现天然气泄露，保证安全。 【小问4详解】 H2作为最理想的燃料，其有优点为燃烧产物只有水，无污染/燃烧热值高/可再生/资源丰富，故填：燃烧产物只有水，无污染/燃烧热值高/可再生/资源丰富。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黄石市实验中学 2025年 2月九年级阶段性测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Cu：64 S：32 一、选择题(本题包括13小题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。) 1. 前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A. 干冰升华 粮食酿醋 B. 钢铁锈蚀 轮胎爆炸 C. 玻璃破碎  酒精挥发 D. 天然气爆炸  铁铸成锅 2. 我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物(PM2．5)和臭氧（O3)等新增指标的监测。下列说法正确的是 A. 直接焚烧植物秸秆不会造成大气污染 B. 吸入细颗粒物对人体健康没有危害 C. 化学在环境监测和保护中起重要作用 D. 臭氧(O3)是一种氧化物 3. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证，下列实验操作正确的是 A．制取并收集H2 B．点燃酒精灯 C．溶解固体 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质不属于溶液的是 A. 冰水混合物 B. 生理盐水 C. “雪碧”汽水 D. 碘酒 5. 规范使用化学用语是学好化学的基本要求，下列化学用语书写不正确的是 A. 2个钙离子：2Ca2+ B. 氯化铁：NaCO3 C. 3个氧原子：3O D. 氖气：Ne 6. 北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。铷元素的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 铷原子在化学反应中易失去电子 B. 铷元素的化学性质很活泼 C. 铷的相对原子质量为85.468g D. 图中？对应的数据是37 7. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是 A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Z>Y>X D. Z>X>Y 8. 下列探究实验的设计中，能达到实验目的是(其中对照实验均为常温下进行) A. 探究CO2可与水反应 B.探究可燃物燃烧的条件 C.测定空气中氧气的体积分数 D.探究铁钉生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 9. 多巴胺是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，多巴胺作为神经递质调控中枢神经系统的多种生理功能。被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式：）。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 多巴胺是由四个元素组成 B. 多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 C. 多巴胺中氮元素质量分数最小 D. 多巴胺的相对分子质量为153 10. “克劳斯法”是处理含硫废气和回收硫资源的重要方法之一，该方法可减缓二氧化硫对大气的污染，反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中分子、原子种类均发生改变 B. 反应物均为氧化物 C. 该反应可减少酸雨的产生 D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶3 11. “劳动是幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识关联正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用热水清洗餐具上的油污 形成溶液 B 铝制品不易生锈 铝的化学性质不活泼 C 用CO冶炼金属 CO有还原性 D 油锅着火用锅盖盖灭 降低温度到可燃物着火点以下 A. A B. B C. C D. D 12. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析错误的是 A. 50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C B. 将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法 C. 从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法 D. 50℃时把100gA放入100g水中能形成A的饱和溶液，溶质与溶液的质量比为1：2 13. 《天工开物·五金》关于黄金的下列记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……凡金质至重，性又柔，可屈折如枝柳……成形之后，住世永无变更”。下列说法正确的是 A. “性又柔，可屈折如枝柳”说明金的硬度小 B. 真金不怕火炼，说明金的熔点高 C. 金元素的化学性质由其原子的电子数决定 D. 黄金可制成金箔，说明金具有良好的导电性 二、非选择题(共32分) 14. 中国传统文化博大精深，其中蕴含了丰富的化学知识。 （1）火是文明的起源，古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。在使用火折子时会闻到刺激性气味，该物质为_______。 （2）古代炼丹时常使用朱砂（HgS），加热朱砂生成汞和硫，该反应属于_______（填基本反应类型） （3）古代“银针验毒”，银遇到含硫毒物变黑，原理是，该反应中化合价发生变化的元素有_______（填元素符号）。 （4）《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，煅烧石灰石制生石灰的原理为_______（用化学方程式表示）。 15. 阅读下列短文，回答有关问题： 近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如图所示。向“自热火锅”的发热包中加水后3~5s内快速升温，蒸汽温度可达200℃，即可做成热饭。发热包中的反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火，使用后的发热包按有害垃圾分类处置。 （1）为了使米饭受热更快，内盒包装材料常选用铝箔，是因为铝具有良好的________。 （2）外包装的保鲜膜可阻止食物的水分流失，还能隔绝________，防止食物腐败。 （3）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到_______作用。 （4）发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热，反应的化学方程式为________。 16. 我国古代就掌握了炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。《大治赋》记载由硫化铜矿(主要成分Cu2S)制取CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中Cu2S转化的流程如下： （1）焙烧过程中发生的主要反应为Cu2S+2O2 SO2+2X，则X为___________。 （2）过滤时，玻璃棒的作用是___________。 （3）写出流程中生成硫酸的反应方程式___________。 （4）“浸铁”过程中，Fe与CuSO4溶液反应，溶液的质量会___________(选填“增大”、“减小”或“不变”) （5）在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是___________。 A. 青铜是金属材料 B. 青铜比纯铜的熔点高 C. 纯铜比青铜的硬度大 D. 青铜比纯铜更容易腐蚀 17. 为测定黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数。化学小组的同学取该黄铜小块20g，向其中加入200g的稀硫酸，恰好完全反应后，测得剩余物质的总质量为219.6g。请计算与分析： （1）实验中生成氢气的质量为___________g。 （2）求所用稀硫酸中溶质的质量分数___________。 18. 根据装置回答下列问题： （1）写出仪器①的名称：___________。 （2）实验室用B装置制取O2的化学反应方程式为___________。 （3）用C、E装置组合制取二氧化碳，气体应从导管口的___________(填“a”或“b”)端通入。 （4）与装置B相比，装置C的优点是___________。 19. 兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式探究。 I．成分初探： （1）完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体被吸引 脱氧剂中含有铁单质，铁和稀盐酸反应 ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少，有气泡产生，溶液变成___________色 ③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入硫酸铜溶液 固体表面出现红色固体 发生的化学反应方程式：___________ 【查阅资料】食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠。 室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量(见下表)，用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图丙、图丁所示。 试验编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2 （2）实验中，则a=___________。 （3）实验2、3的目的是___________。 （4）结合表中数据及图丙、图丁所示信息，可以得出的结论是：相同条件下，活性炭、氯化钠用量越___________(填“多”或“少”)，脱氧速率越快。 Ⅲ．效果检验： （5）利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，若观察到___________ 现象，说明该脱氧剂有脱氧效果。 20. 经过走访调查，同学们了解到城市家用燃料新历程如图所示： （1）蜂窝煤是由早期的煤球改进而来的，其目的是________。 （2）天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为________。 （3）天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到用户家中，添加无毒臭味剂的作用是________。 （4）H2作为最理想的燃料，其有优点为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $