精品解析：江苏省常州市联盟学校2024-2025学年高一下学期期中调研 化学试题

常州市联盟学校2024-2025学年度第二学期期中调研 高一年级化学试卷 本试卷共2大题17小题 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 I-127 一、单项选择题(本题共13小题，每题3分，共计39分) 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯 B. 我国新一代“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏制得 C. 火箭发动机材料使用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料 D. 工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合“绿色化学”理念 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯是一种植物生长调节剂，具有催熟作用，“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的 “气”是指乙烯，A正确； B．煤油主要是由石油分馏制得 ，而煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加强热分解的过程，得到的是焦炭、煤焦油、焦炉气等产物，不是煤油，B错误； C．高温结构陶瓷具有耐高温、强度高、抗氧化等优良性能，属于新型无机非金属材料，C正确； D．工业合成氯乙烷，若采用取代反应，会生成多种副产物（如HCl及多氯代物等） ，原子利用率低；而采用加成反应，反应物原子几乎全部转化为目标产物，原子利用率高，更符合 “绿色化学” 理念，D正确； 故选B。 2. 煤干馏是将煤在隔绝空气中加强热，使其发生复杂化，得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气、粗苯等产品。从焦炉煤气中能分离出甲烷、乙烯、和。下列说法正确的是 A. 乙烯结构式为 B. 的电子式为 C. 甲烷分子的空间填充模型为 D. 含1个中子的H原子可以表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构式是用短线表示分子中原子间的共价键，乙烯的结构式应为，A错误； B．是铵根离子，其电子式中氮原子最外层有8个电子，并且要加上中括号和正电荷，正确的电子式为，B错误； C．空间填充模型能表示分子中原子的相对大小和空间排列方式，能正确表示甲烷分子的空间填充模型，C正确； D．表示质子数为1，中子数为0的氢原子 ，含1个中子的H原子，质量数为2，应表示为 ，D错误； 故选C。 3. 下列有机反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于氧化反应，A错误； B．属于取代反应，B错误； C．属于加成反应，C正确； D．属于取代反应，D错误； 故选C。 4. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 装置甲可用于由溶液制备 B. 装置乙可用于实验室制备少量 C. 装置丙中可用于实验室制 D. 装置丁的肥皂液中产生无色气泡，可证明铁粉与水蒸气反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．由溶液制备，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，需要蒸发皿，故不选A； B．装置乙，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气把试管内空气排出，在把胶头滴管内的氢氧化钠挤入硫酸亚铁溶液中生成，故选B； C．实验室中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制，故不选C； D．铁粉与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故不选D； 选B。 5. 下列物质的制备或转化过程中(部分反应条件省略)，每一步转换均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故不选A； B．Fe与Cl2加热生成FeCl3，FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，故选B； C．FeS2高温下生成Fe2O3，Fe2O3不溶于水，不能与水反应生成Fe(OH)3，故不选C； D．Al2O3与NaOH生成，与过量HCl反应生成AlCl3，故不选D； 选B。 阅读材料，完成下列各小题：周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。以为原料可制得、、、等产品，与水反应可生成，在强碱性条件下被氧化生成肼，肼具有强还原性。元素可形成多种单质和含氧酸，次磷酸为一元弱酸。 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 易溶于水，液氨可做制冷剂 B. 受热易分解，可用作氮肥 C. 呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 具有强氧化性，可用于制 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 过量氨水和反应： B. 与水反应可生成： C. 氧化制备： D. 与足量溶液反应： 8. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱的原理可表示为：饱和食盐水 B. 氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 C. 将蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒相互靠近时会有白烟生成 D. 制取肼时，应向尿素溶液中滴加和的混合溶液 【答案】6. C 7. A 8. D 【解析】 【分析】与水反应可生成，反应方程式为：，在强碱性条件下被氧化生成肼，反应方程式为：，肼具有强还原性，元素可形成多种单质和含氧酸，其中次磷酸为一元弱酸，即，为正盐离子，据此分析解答。 【6题详解】 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．易溶于水是溶解度性质，液氨可做制冷剂是液氨挥发时能吸收热量，是状态性质，性质与用途之间无对应关系，A错误； B．受热易分解属于化学性质，可用作氮肥属于用途，性质与用途之间无对应关系，B错误； C．呈碱性，可以与酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，性质与用途之间有对应关系，C正确； D．具有强氧化性，能氧化还原性物质，可用于制是利用硝酸的酸性与氨气反应，性质与用途之间无对应关系，D错误； 故答案为：C 。 【7题详解】 下列化学反应表示正确的是： A．过量氨水和反应，则生成完全被中和生成，反应的方程式为：，A正确； B．与水反应可生成时，同时生成难溶，不能拆开，反应的方程式为：，B错误； C．氧化制备，根据分析，反应的离子方程式为：，C错误； D．与足量溶液反应，为一元弱酸，只能电离1个，反应的方程式为：，D错误； 故答案为：A 。 【8题详解】 下列说法正确的是： A．侯氏制碱的原理可表示为：饱和食盐水，A错误； B．氮的固定是将氮单质转化含氮化合物的过程，所以氨气催化氧化制取NO不属于氮的固定，B错误； C．将蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒相互靠近，由于浓硫酸不挥发，所以不会有白烟生成，C错误； D．用尿素溶液制取肼时，应向尿素溶液中滴加和的混合溶液，具体反应为：，D正确； 故答案为：D 。 9. 下列体系中，离子能够稳定共存的是 A. 在溶液：、、、 B. 在溶液：、、、 C. 在溶液：、、、 D. 在溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、反应生成碳酸钙沉淀，故不选A； B．Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，Fe3+与SCN-形成络合物，不能共存，故不选B； C． H+与ClO-生成弱酸HClO，Fe2+会被ClO-氧化为Fe3+，故不选C； D．Fe3+、、、、、不反应，能够稳定共存，故选D； 选D。 10. 氮肥厂高浓度氨氮(和)废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。 步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30℃，通入空气。 步骤Ⅱ：微生物在弱碱性、有氧条件下，实现硝化过程：。 步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入，实现反硝化过程：。 下列说法正确的是 A. “步骤Ⅰ”中加入石灰乳后浓度增大 B. “步骤Ⅰ”中“升温至30℃，通入空气”可降低氨氮浓度 C. “步骤Ⅱ”中发生反应 D. “步骤Ⅲ”中利用了的氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．“步骤Ⅰ”中加入石灰乳Ca(OH)2中OH-能与反应，造成其浓度减小，A错误； B．“步骤Ⅰ”中“升温至30℃，通入空气” ，发生反应的离子方程式，氨气逸出，可降低氨氮浓度，B正确； C．“步骤Ⅱ”中在弱碱性、有氧条件下，铵根离子氧化得到硝酸根离子，发生反应，C错误； D．步骤Ⅲ中加入实现反硝化过程，氮元素化合价降低，则是还原剂，利用其还原性，D错误； 故选B。 11. 下列实验，操作、现象和结论均正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 能否催化分解 B 向溶液中滴加溶液，有红色沉淀生成 溶液已变质 C 向溶液中滴加少量溶液，再滴加少量淀粉溶液，观察溶液颜色变化 氧化性： D 向溶液中加入少量铜粉，振荡，溶液颜色变为蓝色 金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向H2O2中加入FeSO4后产生气泡，说明H2O2分解生成O2，但Fe2+能被H2O2氧化为Fe3+，无法确定起催化作用的是Fe2+还是Fe3+，A错误； B．Fe3+与KSCN反应生成红色溶液而不是沉淀，B错误； C．若淀粉变蓝说明生成I2，即FeCl3与KI反应生成I2，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，说明Fe3+氧化性比I2强，C正确； D．溶液变蓝说明Fe3+将Cu氧化生成Cu2+，即氧化性Fe3+＞Cu2+，与金属性无关，D错误； 故选C。 12. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为，杂质有及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是 A. “碱浸”可以除去废铁屑中的油脂 B. “滤渣”的主要成分是和 C. “操作Ⅰ”通入的空气可以用溶液代替 D. 若流程改为先“氧化”后“调”，可能会生成 【答案】B 【解析】 【分析】废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)加NaOH碱浸，可以除去废铁屑表面的油脂和Al，过滤后滤液中含有Na[Al(OH)4]和油脂水解后的杂质，固体中含有Fe、C，加盐酸酸浸，过滤后滤渣为C，滤液为氯化亚铁溶液，通入空气Fe2+被氧化为Fe3+，加NaOH调pH为碱性，NaClO和Fe(OH)3发生氧化还原反应得到Na2FeO4、NaCl，并通过结晶分离出Na2FeO4。 【详解】A．根据分析，“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂，A正确； B．根据分析，“滤渣”的主要成分是C，B错误； C．根据分析，“操作Ⅰ”目的是将Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2也可以做氧化剂，且不会引人杂质，因此“操作Ⅰ”通入的空气可以用H2O2溶液代替，C正确； D．若先“氧化”，溶液为酸性，Na2FeO4在酸性条件下有较强的氧化性，能将盐酸中的Cl-和加入的次氯酸根反应生成Cl2，D正确； 故选B。 13. 氮氧化物和硫氧化物是燃煤排放的主要空气污染物。某课题组提出了一种可以有效去除和的湿法处理方法，反应装置与机理如图所示。下列说法错误的是 A. 将燃煤排放气体中的NO氧化为 B. 在循环催化过程中作催化剂 C. 转化为的离子方程式可能是 D. 当与物质的量之比为时，物质的利用率最高 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据流程可知将混合气体中的NO氧化为，A项正确； B. 是转化为反应的反应物，同时也是转化为反应的生成物，故在循环催化过程中作催化剂，B项正确； C. 转化为的反应应该是在碱性条件下反应，此时溶液中应该有上一步反应过量的，则离子方程式是，C项正确； D. 转化成，然后发生反应：，转化为，然后发生反应：，根据以上2个反应可知，当与物质的量之比为时，物质的利用率最高，D项错误； 答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共计61分) 14. 实验室以蛇纹石酸浸出液(主要含，还有一定量的、、、等)为原料制备高纯氧化铁，流程如下： 已知：流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 沉淀完全的pH 3.2 8.8 5.0 （1）“还原”时，向浸出液中加入___________(填化学式)。 （2）“滤渣”的主要成分除含有少量外，还含有___________(填化式)。 （3）①“除铝”时，控制溶液pH的范围为___________；写出除铝步骤的离子方程式___________；不使用NaOH溶液除铝的原因是___________。 （4）“氧化”时，常用酸性溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为___________。 （5）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件是___________。 【答案】（1）Fe （2）CaF2、MgF2 （3） ①. 5.0≤pH＜5.8 ②. Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH ③. 氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝沉淀 （4）+14H++6Fe2+ =2Cr3++6Fe3++7H2O （5）反应时间30min 、终点pH=3.5 【解析】 【分析】蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）加入还原剂，将铁离子还原为亚铁离子，不引入新的杂质，则还原剂为Fe，加入NaF过滤除去Ca2+、Mg2+，滤渣为CaF2、MgF2和少量MnF2，滤液为Na+、Fe2+、Al3+、Mn2+，加入硫化钠沉淀锰，过滤，滤液为Na+、Fe2+、Al3+，加入氨水调节pH为5.0～5.8沉淀铝离子，过滤，向滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，再加入氨水沉淀铁离子为氢氧化铁，过滤、洗涤、干燥、煅烧得到氧化铁，据此分析解答。 【小问1详解】 试剂X还原铁离子，不引入杂质，选择铁粉最好； 【小问2详解】 加入NaF过滤除去Ca2+、Mg2+，滤渣除少量MnF2外，还有CaF2、MgF2； 【小问3详解】 根据表中可知，铝离子沉淀完全，但亚铁离子不能沉淀，故pH的范围应为：5.0≤pH＜5.8；氨水除铝的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH。氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝沉淀，故不使用NaOH溶液除铝。 【小问4详解】 用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的Fe2+，Fe2+被氧化为Fe3+，Cr元素被还原为Cr3+，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒以及溶液呈酸性可知离子反应为+14H++6Fe2+ =2Cr3++6Fe3++7H2O； 【小问5详解】 根据反应速率、铁沉淀率，最佳的工艺条件是反应时间30min 、终点pH=3.5。 15. 碳酸亚铁晶体可用作阻燃剂，补血剂等。某兴趣小组探究的制取，进行如下实验： 查阅资料： ①碳酸亚铁干燥品是一种白色固体，难溶于水，在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为。 ②溴麝香草酚蓝是一种酸碱指示剂，变色范围如下表： pH范围 <6.0 6.0-7.6 >7.6 溶液颜色 黄 浅绿 蓝 （1）试剂a是___________，C装置的两个仪器分别是___________、___________。 （2）打开活塞K，依据___________现象，判断三颈烧瓶中溶液呈中性，关闭活塞K。 （3）乙同学忘记关闭活塞K，则产率___________(填“偏高、偏低、不变”)。 （4）一年后，标签为的试剂瓶中试剂呈棕色，写出发生的反应方程式___________。 （5）以溶液、氨水混合溶液为原料，制备的实验方案为：边搅拌边缓慢向溶液中滴加氨水混合溶液___________；静置后___________，将所得沉淀洗涤，___________，洗涤干净后干燥。【开始沉淀的，沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为pH计，选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液】。 （6）某碳酸亚铁样品久置于空气中会部分变质生成为测定其纯度，称取样品，加入足量盐酸溶解并配成溶液。取配制好的溶液加入过量溶液充分反应，加入几滴淀粉溶液，再用标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液，则样品中的质量分数为___________(用含的代数式表示，已知)。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 三颈烧瓶 ③. 分液漏斗 （2）蓝色变为浅绿色 （3）偏低 （4） （5） ①. 使用pH计控制溶液pH不大于6.5，至不再产生沉淀 ②. 过滤 ③. 取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化、再加入氯化钡溶液，不产生沉淀，说明洗涤干净 （6） 【解析】 【分析】装置A中碳酸钙和稀盐酸反应得CO2，装置B除去二氧化碳中HCl杂质气体，除去杂质HCl后的CO2通入C中赶尽装置中空气、并调节C中pH，滴入硫酸亚铁溶液反应生成碳酸亚铁，装置D可以防止空气中氧气进入C装置； 【小问1详解】 试剂a除去二氧化碳中HCl杂质气体，是饱和碳酸氢钠溶液，C装置的两个仪器分别是三颈烧瓶、分液漏斗； 【小问2详解】 根据资料②，通入二氧化碳后，溶液若变为中性，则溶液会由蓝色变为浅绿色，说明三颈烧瓶中溶液呈中性，关闭活塞K； 【小问3详解】 未关闭活塞K，持续通入二氧化碳，溶液酸性增强，生成的进一步反应被消耗，产率偏低。 【小问4详解】 标签为的试剂瓶中试剂呈棕色，是湿在空气中被氧气缓慢氧化为，结合质量守恒，还会生成二氧化碳，反应为：； 【小问5详解】 已知，开始沉淀的，且沉淀需“洗涤完全”，则制备的实验方案为：边搅拌边缓慢向溶液中滴加氨水混合溶液，使用pH计控制溶液pH不大于6.5，至不再产生沉淀，静置后过滤，将所得沉淀用蒸馏水洗涤，取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化、再加入氯化钡溶液，不产生沉淀，说明洗涤干净，洗涤干净后干燥。 【小问6详解】 铁离子将碘离子氧化为碘单质，结合反应，存在，结合铁元素守恒，为，样品中的质量分数为。 16. “纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。 （1）制备纳米零价铁：将FeSO4溶液与NaOH、Na2S2O4的混合溶液混合可生成纳米零价铁和Na2SO3等，写出该反应的化学方程式____________。 NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。部分反应机理如图所示： （2）过程Ⅰ的反应机理可描述为：Fe2+催化H2O2分解产生，同时Fe2+被H2O2氧化成Y，生成的将NO氧化为，生成的Y继续和H2O2发生反应Ⅱ，请写出反应Ⅱ的离子方程式____________。 （3）纳米零价铁的作用是____________。 （4）NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是____________。 （5）氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被氨水吸收，转化为______(填化学式)。 纳米铁粉也可用于去除废水中的硝态氮(以表示)，可大致分为2个过程，反应原理如图所示。 （6）研究发现，在纳米铁粉总量一定时，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮的去除。解释水中溶解氧过多，硝态氮去除率下降的原因______。 【答案】（1） （2） （3）与HCl溶液反应产生Fe2+ （4）温度高于120℃，H2O2受热分解，导致H2O2浓度降低，NO脱除率下降 （5）NH4NO3 （6）水中溶解氧过多，会将Fe2+氧化成Fe3+，导致Fe2+浓度降低，不利于硝态氮去除 【解析】 【小问1详解】 将FeSO4溶液与NaOH、Na2S2O4的混合溶液混合可生成纳米零价铁和Na2SO3，Fe元素化合价由+2降低为0、S元素化合价由+3升高为+4，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 根据图示，过程Ⅰ中Fe2+被H2O2氧化，则Y是Fe3+，反应Ⅱ是Fe3+把H2O2氧化为，Fe3+被还原为Fe2+，反应Ⅱ的离子方程式。 【小问3详解】 根据流程图，反应过程中产生Fe2+，可知纳米零价铁的作用是与HCl溶液反应产生Fe2+。 【小问4详解】 温度高于120℃，H2O2受热分解，导致H2O2浓度降低，NO脱除率下降。 【小问5详解】 根据流程图，氧化产物是硝酸，硝酸在烟气的携带下被氨水吸收，转化为NH4NO3。 【小问6详解】 过程Ⅰ为O2将纳米铁粉氧化成Fe2+，过程Ⅱ为Fe2+将还原为N2，水中溶解氧过多，氧气会将Fe2+氧化成Fe3+，导致Fe2+浓度降低，不利于硝态氮去除。 17. 绿色化学是近年来研究的重要课题，研究和采取措施去除氮氧化物尾气和水中硝酸盐造成的氮污染备受关注。请完成下列问题。 （1）的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为___________。 （2）和的处理。已除去的硝酸尾气可用浓溶液吸收，主要离子反应为： i：； ii：。 ①下列措施能提高尾气中和去除率的有___________(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量浓溶液 D．用饱和溶液代替浓溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式，下同)；吸收后的尾气中可能仍含有的氮氧化物是___________。 ③烟气中的也可以在催化剂作用下用还原。已知氨气恰好能将含和共的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比___________。 （3）在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理分为三步，如图1所示：第一步：___________(补充完整该步反应机理)；第二步：从表面迁移至的表面；第三步：在表面吸附并解离为活性氢原子，将还原为，同时将还原为，自身转化为，实现和的催化循环。 （4）若改用作为还原硝酸盐过程的催化剂其催化机理与相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图2所示，在1.5小时以后，的百分含量不断减少，的百分含量不断增多的可能原因是___________。 【答案】（1）2NH3+2O2N2O+3H2O （2） ①. BC ②. NaNO3 ③. NO ④. 1：3 （3）在表面被还原为，Cu被氧化为 （4）在催化剂催化作用下亚硝酸根离子与氢原子反应转化为铵根离子 【解析】 【小问1详解】 NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O，反应过程中N元素化合价升高，根据元素守恒可知O2被还原为H2O和N2O，N元素化合价由-3升高至+1，O元素化合价由0降低至-2，根据氧化还原反应化合价升降守恒和原子守恒可知反应方程式为2NH3+2O2N2O+3H2O。故答案为2NH3+2O2N2O+3H2O； 【小问2详解】 ①A．通入尾气速率过快时，尾气吸收不充分，A错误； B．采用气、液逆流的方式吸收尾气时，尾气吸收会更充分，B正确； C．补充NaOH溶液，增大，吸收尾气更充分，C正确； D．Ca(OH)2溶解度低，故不能用来代替NaOH，D错误； 故答案为：BC； ②NO2与NaOH反应可生成NaNO2、NaNO3和H2O，所以NaNO2晶体中会混有NaNO3杂质，由吸收尾气的主要反应可知，N2O吸收更充分，故吸收后排放的尾气中NO的含量较高； 故答案为：NaNO3；NO； ③设混合气体中NO的物质的量为x,NO2的物质的量为y，根据混合气体的物质的量的和为6 mol,则有x+y=6；在与NH3反应时，NO和NO2得电子，而NH3失电子，最后都转化为0价的N2，根据得失电子数守恒可有：2x+4y=7×3，将两式联立即可解得x=1.5 mol，y=4.5 mol,则有x：y=1.5 mol：4.5 mol=1：3； 【小问3详解】 由图可知第一步：在表面被还原为，Cu被氧化为； 【小问4详解】 结合图示可知，在1.5小时以后，的百分含量不断减少，的百分含量不断增多的可能原因是：在催化剂催化作用下亚硝酸根离子与氢原子反应转化为铵根离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 常州市联盟学校2024-2025学年度第二学期期中调研 高一年级化学试卷 本试卷共2大题17小题 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 I-127 一、单项选择题(本题共13小题，每题3分，共计39分) 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯 B. 我国新一代“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏制得 C. 火箭发动机材料使用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料 D. 工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合“绿色化学”理念 2. 煤干馏是将煤在隔绝空气中加强热，使其发生复杂化，得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气、粗苯等产品。从焦炉煤气中能分离出甲烷、乙烯、和。下列说法正确的是 A. 乙烯结构式为 B. 的电子式为 C. 甲烷分子的空间填充模型为 D. 含1个中子的H原子可以表示为 3. 下列有机反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 4. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 装置甲可用于由溶液制备 B. 装置乙可用于实验室制备少量 C. 装置丙中可用于实验室制 D. 装置丁的肥皂液中产生无色气泡，可证明铁粉与水蒸气反应生成 5. 下列物质的制备或转化过程中(部分反应条件省略)，每一步转换均能实现的是 A. B. C. D. 阅读材料，完成下列各小题：周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。以为原料可制得、、、等产品，与水反应可生成，在强碱性条件下被氧化生成肼，肼具有强还原性。元素可形成多种单质和含氧酸，次磷酸为一元弱酸。 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 易溶于水，液氨可做制冷剂 B. 受热易分解，可用作氮肥 C. 呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 具有强氧化性，可用于制 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 过量氨水和反应： B. 与水反应可生成： C. 氧化制备： D. 与足量溶液反应： 8. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱的原理可表示为：饱和食盐水 B. 氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 C. 将蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒相互靠近时会有白烟生成 D. 制取肼时，应向尿素溶液中滴加和的混合溶液 9. 下列体系中，离子能够稳定共存的是 A. 在溶液：、、、 B. 在溶液：、、、 C. 在溶液：、、、 D. 在溶液：、、、 10. 氮肥厂高浓度氨氮(和)废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。 步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30℃，通入空气。 步骤Ⅱ：微生物在弱碱性、有氧条件下，实现硝化过程：。 步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入，实现反硝化过程：。 下列说法正确的是 A. “步骤Ⅰ”中加入石灰乳后浓度增大 B. “步骤Ⅰ”中“升温至30℃，通入空气”可降低氨氮浓度 C. “步骤Ⅱ”中发生反应 D. “步骤Ⅲ”中利用了的氧化性 11. 下列实验，操作、现象和结论均正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 能否催化分解 B 向溶液中滴加溶液，有红色沉淀生成 溶液已变质 C 向溶液中滴加少量溶液，再滴加少量淀粉溶液，观察溶液颜色变化 氧化性： D 向溶液中加入少量铜粉，振荡，溶液颜色变为蓝色 金属性： A. A B. B C. C D. D 12. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为，杂质有及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是 A. “碱浸”可以除去废铁屑中的油脂 B. “滤渣”的主要成分是和 C. “操作Ⅰ”通入的空气可以用溶液代替 D. 若流程改为先“氧化”后“调”，可能会生成 13. 氮氧化物和硫氧化物是燃煤排放的主要空气污染物。某课题组提出了一种可以有效去除和的湿法处理方法，反应装置与机理如图所示。下列说法错误的是 A. 将燃煤排放气体中的NO氧化为 B. 在循环催化过程中作催化剂 C. 转化为的离子方程式可能是 D. 当与物质的量之比为时，物质的利用率最高 二、非选择题(本题共4小题，共计61分) 14. 实验室以蛇纹石酸浸出液(主要含，还有一定量的、、、等)为原料制备高纯氧化铁，流程如下： 已知：流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 沉淀完全的pH 3.2 8.8 5.0 （1）“还原”时，向浸出液中加入___________(填化学式)。 （2）“滤渣”的主要成分除含有少量外，还含有___________(填化式)。 （3）①“除铝”时，控制溶液pH的范围为___________；写出除铝步骤的离子方程式___________；不使用NaOH溶液除铝的原因是___________。 （4）“氧化”时，常用酸性溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为___________。 （5）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件是___________。 15. 碳酸亚铁晶体可用作阻燃剂，补血剂等。某兴趣小组探究的制取，进行如下实验： 查阅资料： ①碳酸亚铁干燥品是一种白色固体，难溶于水，在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为。 ②溴麝香草酚蓝是一种酸碱指示剂，变色范围如下表： pH范围 <6.0 6.0-7.6 >7.6 溶液颜色 黄 浅绿 蓝 （1）试剂a是___________，C装置的两个仪器分别是___________、___________。 （2）打开活塞K，依据___________现象，判断三颈烧瓶中溶液呈中性，关闭活塞K。 （3）乙同学忘记关闭活塞K，则产率___________(填“偏高、偏低、不变”)。 （4）一年后，标签为的试剂瓶中试剂呈棕色，写出发生的反应方程式___________。 （5）以溶液、氨水混合溶液为原料，制备的实验方案为：边搅拌边缓慢向溶液中滴加氨水混合溶液___________；静置后___________，将所得沉淀洗涤，___________，洗涤干净后干燥。【开始沉淀的，沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为pH计，选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液】。 （6）某碳酸亚铁样品久置于空气中会部分变质生成为测定其纯度，称取样品，加入足量盐酸溶解并配成溶液。取配制好的溶液加入过量溶液充分反应，加入几滴淀粉溶液，再用标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液，则样品中的质量分数为___________(用含的代数式表示，已知)。(写出计算过程) 16. “纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。 （1）制备纳米零价铁：将FeSO4溶液与NaOH、Na2S2O4的混合溶液混合可生成纳米零价铁和Na2SO3等，写出该反应的化学方程式____________。 NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。部分反应机理如图所示： （2）过程Ⅰ的反应机理可描述为：Fe2+催化H2O2分解产生，同时Fe2+被H2O2氧化成Y，生成的将NO氧化为，生成的Y继续和H2O2发生反应Ⅱ，请写出反应Ⅱ的离子方程式____________。 （3）纳米零价铁的作用是____________。 （4）NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是____________。 （5）氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被氨水吸收，转化为______(填化学式)。 纳米铁粉也可用于去除废水中的硝态氮(以表示)，可大致分为2个过程，反应原理如图所示。 （6）研究发现，在纳米铁粉总量一定时，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮的去除。解释水中溶解氧过多，硝态氮去除率下降的原因______。 17. 绿色化学是近年来研究的重要课题，研究和采取措施去除氮氧化物尾气和水中硝酸盐造成的氮污染备受关注。请完成下列问题。 （1）的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为___________。 （2）和的处理。已除去的硝酸尾气可用浓溶液吸收，主要离子反应为： i：； ii：。 ①下列措施能提高尾气中和去除率的有___________(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量浓溶液 D．用饱和溶液代替浓溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式，下同)；吸收后的尾气中可能仍含有的氮氧化物是___________。 ③烟气中的也可以在催化剂作用下用还原。已知氨气恰好能将含和共的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比___________。 （3）在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理分为三步，如图1所示：第一步：___________(补充完整该步反应机理)；第二步：从表面迁移至的表面；第三步：在表面吸附并解离为活性氢原子，将还原为，同时将还原为，自身转化为，实现和的催化循环。 （4）若改用作为还原硝酸盐过程的催化剂其催化机理与相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图2所示，在1.5小时以后，的百分含量不断减少，的百分含量不断增多的可能原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $