江苏省常州市联盟学校2024-2025学年高一下学期期中调研 化学试题

常州市联盟学校2024-2025学年度第二学期期中调研 高一年级化学试卷 本试卷共2大题17小题 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 I-127 一、单项选择题(本题共13小题，每题3分，共计39分) 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯 B. 我国新一代“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏制得 C. 火箭发动机材料使用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料 D. 工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合“绿色化学”理念 2. 煤干馏是将煤在隔绝空气中加强热，使其发生复杂化，得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气、粗苯等产品。从焦炉煤气中能分离出甲烷、乙烯、和。下列说法正确的是 A. 乙烯结构式为 B. 的电子式为 C. 甲烷分子的空间填充模型为 D. 含1个中子的H原子可以表示为 3. 下列有机反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 4. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 装置甲可用于由溶液制备 B. 装置乙可用于实验室制备少量 C. 装置丙中可用于实验室制 D. 装置丁的肥皂液中产生无色气泡，可证明铁粉与水蒸气反应生成 5. 下列物质的制备或转化过程中(部分反应条件省略)，每一步转换均能实现的是 A. B. C. D. 阅读材料，完成下列各小题：周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。以为原料可制得、、、等产品，与水反应可生成，在强碱性条件下被氧化生成肼，肼具有强还原性。元素可形成多种单质和含氧酸，次磷酸为一元弱酸。 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 易溶于水，液氨可做制冷剂 B. 受热易分解，可用作氮肥 C. 呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 具有强氧化性，可用于制 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 过量氨水和反应： B. 与水反应可生成： C. 氧化制备： D. 与足量溶液反应： 8. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱的原理可表示为：饱和食盐水 B. 氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 C. 将蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒相互靠近时会有白烟生成 D. 制取肼时，应向尿素溶液中滴加和的混合溶液 9. 下列体系中，离子能够稳定共存的是 A. 在溶液：、、、 B. 在溶液：、、、 C. 在溶液：、、、 D. 在溶液：、、、 10. 氮肥厂高浓度氨氮(和)废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。 步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30℃，通入空气。 步骤Ⅱ：微生物在弱碱性、有氧条件下，实现硝化过程：。 步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入，实现反硝化过程：。 下列说法正确的是 A. “步骤Ⅰ”中加入石灰乳后浓度增大 B. “步骤Ⅰ”中“升温至30℃，通入空气”可降低氨氮浓度 C. “步骤Ⅱ”中发生反应 D. “步骤Ⅲ”中利用了的氧化性 11. 下列实验，操作、现象和结论均正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 能否催化分解 B 向溶液中滴加溶液，有红色沉淀生成 溶液已变质 C 向溶液中滴加少量溶液，再滴加少量淀粉溶液，观察溶液颜色变化 氧化性： D 向溶液中加入少量铜粉，振荡，溶液颜色变为蓝色 金属性： A. A B. B C. C D. D 12. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为，杂质有及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是 A. “碱浸”可以除去废铁屑中的油脂 B. “滤渣”的主要成分是和 C. “操作Ⅰ”通入的空气可以用溶液代替 D. 若流程改为先“氧化”后“调”，可能会生成 13. 氮氧化物和硫氧化物是燃煤排放的主要空气污染物。某课题组提出了一种可以有效去除和的湿法处理方法，反应装置与机理如图所示。下列说法错误的是 A. 将燃煤排放气体中的NO氧化为 B. 在循环催化过程中作催化剂 C. 转化为的离子方程式可能是 D. 当与物质的量之比为时，物质的利用率最高 二、非选择题(本题共4小题，共计61分) 14. 实验室以蛇纹石酸浸出液(主要含，还有一定量的、、、等)为原料制备高纯氧化铁，流程如下： 已知：流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 沉淀完全的pH 3.2 8.8 5.0 （1）“还原”时，向浸出液中加入___________(填化学式)。 （2）“滤渣”的主要成分除含有少量外，还含有___________(填化式)。 （3）①“除铝”时，控制溶液pH的范围为___________；写出除铝步骤的离子方程式___________；不使用NaOH溶液除铝的原因是___________。 （4）“氧化”时，常用酸性溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为___________。 （5）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件是___________。 15. 碳酸亚铁晶体可用作阻燃剂，补血剂等。某兴趣小组探究的制取，进行如下实验： 查阅资料： ①碳酸亚铁干燥品是一种白色固体，难溶于水，在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为。 ②溴麝香草酚蓝是一种酸碱指示剂，变色范围如下表： pH范围 <6.0 6.0-7.6 >7.6 溶液颜色 黄 浅绿 蓝 （1）试剂a是___________，C装置的两个仪器分别是___________、___________。 （2）打开活塞K，依据___________现象，判断三颈烧瓶中溶液呈中性，关闭活塞K。 （3）乙同学忘记关闭活塞K，则产率___________(填“偏高、偏低、不变”)。 （4）一年后，标签为的试剂瓶中试剂呈棕色，写出发生的反应方程式___________。 （5）以溶液、氨水混合溶液为原料，制备的实验方案为：边搅拌边缓慢向溶液中滴加氨水混合溶液___________；静置后___________，将所得沉淀洗涤，___________，洗涤干净后干燥。【开始沉淀的，沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为pH计，选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液】。 （6）某碳酸亚铁样品久置于空气中会部分变质生成为测定其纯度，称取样品，加入足量盐酸溶解并配成溶液。取配制好的溶液加入过量溶液充分反应，加入几滴淀粉溶液，再用标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液，则样品中的质量分数为___________(用含的代数式表示，已知)。(写出计算过程) 16. “纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。 （1）制备纳米零价铁：将FeSO4溶液与NaOH、Na2S2O4的混合溶液混合可生成纳米零价铁和Na2SO3等，写出该反应的化学方程式____________。 NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。部分反应机理如图所示： （2）过程Ⅰ的反应机理可描述为：Fe2+催化H2O2分解产生，同时Fe2+被H2O2氧化成Y，生成的将NO氧化为，生成的Y继续和H2O2发生反应Ⅱ，请写出反应Ⅱ的离子方程式____________。 （3）纳米零价铁的作用是____________。 （4）NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是____________。 （5）氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被氨水吸收，转化为______(填化学式)。 纳米铁粉也可用于去除废水中的硝态氮(以表示)，可大致分为2个过程，反应原理如图所示。 （6）研究发现，在纳米铁粉总量一定时，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮的去除。解释水中溶解氧过多，硝态氮去除率下降的原因______。 17. 绿色化学是近年来研究的重要课题，研究和采取措施去除氮氧化物尾气和水中硝酸盐造成的氮污染备受关注。请完成下列问题。 （1）的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为___________。 （2）和的处理。已除去的硝酸尾气可用浓溶液吸收，主要离子反应为： i：； ii：。 ①下列措施能提高尾气中和去除率的有___________(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量浓溶液 D．用饱和溶液代替浓溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式，下同)；吸收后的尾气中可能仍含有的氮氧化物是___________。 ③烟气中的也可以在催化剂作用下用还原。已知氨气恰好能将含和共的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比___________。 （3）在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理分为三步，如图1所示：第一步：___________(补充完整该步反应机理)；第二步：从表面迁移至的表面；第三步：在表面吸附并解离为活性氢原子，将还原为，同时将还原为，自身转化为，实现和的催化循环。 （4）若改用作为还原硝酸盐过程的催化剂其催化机理与相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图2所示，在1.5小时以后，的百分含量不断减少，的百分含量不断增多的可能原因是___________。 常州市联盟学校2024-2025学年度第二学期期中调研 高一年级化学试卷 本试卷共2大题17小题 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 I-127 一、单项选择题(本题共13小题，每题3分，共计39分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6~8题答案】 【答案】6. C 7. A 8. D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共计61分) 【14题答案】 【答案】（1）Fe （2）CaF2、MgF2 （3） ①. 5.0≤pH＜5.8 ②. Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH ③. 氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝沉淀 （4）+14H++6Fe2+ =2Cr3++6Fe3++7H2O （5）反应时间30min 、终点pH=3.5 【15题答案】 【答案】（1） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 三颈烧瓶 ③. 分液漏斗 （2）蓝色变为浅绿色 （3）偏低 （4） （5） ①. 使用pH计控制溶液pH不大于6.5，至不再产生沉淀 ②. 过滤 ③. 取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化、再加入氯化钡溶液，不产生沉淀，说明洗涤干净 （6） 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3）与HCl溶液反应产生Fe2+ （4）温度高于120℃，H2O2受热分解，导致H2O2浓度降低，NO脱除率下降 （5）NH4NO3 （6）水中溶解氧过多，会将Fe2+氧化成Fe3+，导致Fe2+浓度降低，不利于硝态氮去除 【17题答案】 【答案】（1）2NH3+2O2N2O+3H2O （2） ①. BC ②. NaNO3 ③. NO ④. 1：3 （3）在表面被还原为，Cu被氧化为 （4）在催化剂催化作用下亚硝酸根离子与氢原子反应转化为铵根离子 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $