四川省广元市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

广元市2025年春季普通高中二年级期末教学质量监测 化学试题 注意事项： 1.化学试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页：满分100分， 考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、考籍号等用05毫米的黑色墨水签字笔 填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 3.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上：非选择题用0.5毫米的 黑色墨水签宇笔书写在答题卡对应的框内，超出答题区域书写的答案无效：在草稿 纸、试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H一1N一140-16S-32V一51Mn一55Fe-56C一64 第1卷选择题（共45分） 一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个最佳选项符合题意） 1.为共同构建人与自然生命共同体，我国已将“碳达峰”和“碳中和”纳入生态文明建 设整体布局，“3060”双碳目标是我国对世界的庄严承诺，重点是推动以二氧化碳为 主的温室气体减排。下列措施与此目标不吻合的是 A.植树造林、节能减排 B.太阳能、潮汐能、风能、氢能等清洁能源逐步替代火力发电 C.研发二氧化碳加氢制甲醇的高效催化剂 D.燃煤中适当添加石灰石，减少污染气体排放 2.在①二氧化硅②碘③镁④蔗糖⑤冰等物质中，属于分子品体的是 A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②④⑤ 3.化学与生活生产及科技密切相关。下列说法错误的是 A,杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染 B.月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定 C.医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP),它与聚乙烯互为同系物 D.2024年5月1日，我国第三艘航母“福建舰”开展首次航行试验，相控阵雷达使 用的碳化硅属于无机非金属材料 4.下列化学用语或图示表达正确的是 A.SO,的VSEPR模型： B.羟基的电子式：·O:H C.基态Cr原子的价层电子排布式：[Ar]3d4sD.丙烯的结构简式：CH,CHCH, 高二化学试题第1页（共6页) 5.利用化学反应可以制取人们需要的物质。下列物质间的转化均能实现的是 A.NaCl(aq)电解→Cl(g)石灰水，漂白粉(S) B.Fe304-Co>FeHCI(a)>FeCl3 C.Mg(OH2HCao→MgC1l(aq)电解→Mg(6) D.C2NaBa)→Br2-SO:/H0→HBr 6.下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A.用石英和焦炭制取粗硅：SiO2+C道Si+C02 B.单质铝溶于烧碱溶液中：2A1+2NaOH+6H0=2Na[AI(OH4+3H1 C.将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：FezO,+6H=2Fe3++3Hz0 D.氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H+4F+SiO2一SiF4↑+2HO 7.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A.AI3+、CI、Nat、S2 B.Fe2+、NO3、Na、SO42 C.Mg2+、CI、NH、NOg D.Ba2+、CI、K+、CO32 8.某有机物的结构如右图所示，这种有机物可能具有的性质是 CH-CH, ①能使酸性KMnO4溶液褪色 ②能跟NaOH溶液反应 CH-COOH ③能发生加聚反应 ④能发生酯化反应 CHOH A.①②③ B.③④ C.①②④ D.①②③④ 9.临床证明磷酸氯喹对治疗病毒感染有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如下图所示，下列 有关磷酸氯喹的说法错误的是 CH, CH, A,磷酸氯喹既能与强酸、又能与强碱反应 NCH B.磷酸氯喹中C、N、O元素的电负性大小顺序是：N>O>C ·2H,P0 C.磷酸氯喹中的N-H键的键能大于C-H键的键能 D.磷酸氯喹结构中存在o键、大π键等 磷酸氯喹 10.下列实验方案设计正确且能达到相应实验目的的是 热脸 混合物 乙醇、冰酸 和浓酸 饱和 碳酸钠 容液 A.用装置甲制乙烯 B.用装置乙证明苯与液溴发生的反应为取代反应 C.用装置丁制取少量的乙酸乙酯 D.用装置丙分离用CCl,萃取碘水后的混合液 11.X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M 同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列 说法不正确的是 A.键角：YX>YX B.分子的极性：Y2X2>X,Z C.共价晶体熔点：Y>M D.热稳定性：YX,>MX, 高二化学试题第2页（共6页） 12.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH),],[B(OCH)],C1,部分晶体结构如图 所示，其中[C(NH)]为平面结构。下列说法 正确的是 A.该晶体中存在N一HO氢键 B.基态原子的第一电离能：C<N<O C.基态原子未成对电子数：B<C<O<N D.品体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 13.下列实验方案中，操作正确且可以达到实验目的的是 序号 实验目的 实验操作和现象 ① 除去苯中混有的苯酚 向溶液中滴加少量浓溴水充分反应后过滤弃去沉淀 检验CH,CH,Br中 将CH,CH,Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层 ② 存在的溴元素 水溶液，加入AgNO,溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 向20%蔗糖溶液中加入少量稀HS04,加热，再加入 ③ 证明蔗糖未水解 银氨溶液，未出现银镜 证明溴乙烷发生消 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加 ④ 去反应有乙烯生成 热，将反应产生的气体通入溴水中，溴水褪色 检验绿茶中是否含 ⑤ 向茶水中滴加FcCl,溶液 有可溶性酚类物质 A.②③④⑤ B.④⑤ C.①⑤ D.②④⑤ 14.锌电池具有成本低，安全性强，可循环使用等优点。一种 新型锌电池的工作原理如图所示（凝胶中允许离子生成和 电现或拉 HS0湾液 KOH板校 迁移)。下列说法正确的是 A,充电过程中，a电极接外接电源的负极 B.充电过程中，b电极反应为：Zn2*+2e=Zn C.放电过程中，转移0.4mole时，a电极消耗0.8molH D.放电过程中，HSO4溶液中S02向a电极迁移 15.工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质 的量分数（⑧）与pH的关系如图所示Pb(OH2难溶于水]。下列说法不正确的是 A.氨水中：c(H=c(OH)-cNH) 0.8 B.pH=12时，cH=c(OHD+cdPb(OH]+2dPb(OH] 0.6 b(OH C.除铅过程控制pH=10效果最好 δ0.4 P%OH用 02 D,酸性废水中物质的量分数最高的含铅微粒是Pb 0 pH 高二化学试题第3页（共6页） 第Ⅱ卷非选择题 (共55分) 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 16.(15分)M如S04H20是一种浅粉色晶体。易溶于水，是饲料中常用的添加剂，在工业 上用途广泛。某兴趣小组设计下列实验装置制备硫酸锰。回答下列问题： 浓硫酸 SO. 少搅拌 药品X NaOH溶液 多孔球泡口 (1)装置I盛放的固体药品是 (填化学式) (2)装置Ⅱ中发生反应的容器名称是 ,化学方程式为 。该实验装置Ⅱ中使 用多孔球泡的作用是 ，反应后从装置Ⅱ的溶液中得MnSO4H2O的操作是蒸发 浓缩、 、过滤洗涤、干燥。 (3)兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰晶体高温分解的产物。经查资料可知：硫酸锰品体高 温下的分解产物为Mn3O4、SO2、S0,及水蒸气。现将101.4gMnS04Hz0充分加热 反应，其发生分解的化学方程式为，生成$O的物质的量为 mol。 (4)测定饲料中硫酸锰含量。常将饲料溶于水，以磷酸作络合剂，用硝酸铵作氧化剂，将 试样中的二价锰定量氧化成三价锰，过量的硝酸铵立即与产生的亚硝酸盐反应生成 N2而消除其影响。然后加入指示剂，用硫酸亚铁铵[(NH)hF©(SO26HzO]标准溶液 滴定生成的三价锰，当溶液由红色变为亮黄色时达到滴定终点。有关离子反应方程式如下： 2Mn2++NO3+4PO43-+2H*=2[Mn(PO4)2]3+NOz+H2O NH4*+NOz=N2t+2H2O [Mn(PO4)2]3+Fe2+Mn2++[Fe(PO4)2]3 取ag饲料，消耗浓度为c mol-L1的硫酸亚铁铵标准溶液VmL。则饲料中MnSO4HzO 的质量分数 (用含a、c、V的表达式表示)，若滴定前平视读数，滴后仰视，则会 导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17.(12分)I.硅烷SiH4可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备SiH4的化学方程式如下： Mg2Si+4NH4CI+8NH3 SiH4+2MgCl26NH3. (1)基态硅原子占据的最高能级的符号是 (2)Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。晶体SiO2属于 (填 晶体类型)品体，一种SO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四 面体形成螺旋上升的长链（如图所示）。其中Si原子的杂化轨 道类型是 (3)SiH4的沸点比CH4的高，其原因是 高二化学试题第4页（共6页） Ⅱ.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①CO(g+2H(g)=CHOH(g) △H=-90.7 kJ-mol 22CH3OH(g)+CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJmo 3CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ-mol 回答下列问题： (1)反应3H(g+3C0(g)=CH3OCH(g+CO2(g)的△H= kJ-mol-1. (2)将合成气以但2通入1L的反应器中，一定条件 C0的平衡转化率/% n(CO) 100 下发生反应：4H2(g+2CO(g)CH;OCH(g+HO(g) 50外- △H,其中C0的平衡转化率随温度、压强的变化关系 如图所示，下列说法正确的是 (填字母)。 200 300316400温度℃ A.△H<0 B.p1Pp22P刚 C.若在和316℃时，起始时n=3,则平衡时，a(C0)小于50% n(Co) (3)C0合成甲醇时，在不同温度下的平衡转化率与压强 100 250℃ 的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、 300r℃ 13×10kPa左右，选择此压强的理由 Hi 350me 是 8 0 (4)高温时二甲醚蒸气发生分解反应： 10 CHOCH一CH+CO+H2。迅速将二甲醚引入一个 P/(10kPa) 504℃抽成真空的恒容瓶中，在不同时刻测定瓶内压强p如下表： t/min 0 10 20 30 40 50 Pa/kPa 50.0 78.0 92.0 99.0 100 100 该反应的平衡常数K, kPa子。（用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总 压×物质的量分数)。 18.(12分)钒具有广泛用途，利用含钒废催化剂（主要含有V2O5、VOS0,和不溶性硅 酸盐)制备V2O5的新工艺流程如图： 已知：滤液1和滤液2中钒以V02+的形式存在。 Na.SO, 和过量H,SO, 滤渣2 VO, 滤渣1 操作 KCIO, 如热 氢水 滤液2 NH.VO, 废催化剂 粉席水浸 如热 混合液→含V0溶液 操作1 滤液1 滤液3 回答下列问题： (1)在实验室操作I的名称 用到的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒。 (2)写出基态V原子核外简化电子排布式 高二化学试题第5页（共6页） (3)在滤渣1中加入NaSO,和过量稀HSO4溶液发生氧化还原反应生成Na2SO4 VOSO:(易溶于水)和水，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (4)混合溶液中加入KCO,发生反应的离子方程式是 (5)钒最后以NH4VO,的形式沉淀出来。沉钒率 100m (NHVO,沉淀中V的质量和废催化剂中V的 98 质量之比)表示该工艺钒的回收率。图中是沉钒 92 率随温度变化的关系曲线，“沉钒”时，温度超 90 过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是 88 86 (写一条即可)。 0 60708090100 沉淀温度/℃ (6)称取wg所得产品，先用硫酸溶解，得到 (VO2SO4溶液，再加入a1mLb1molL的NH)2Fe(SO2溶液，充分反应后用b2 molL酸性KMnO4溶液滴定过量的NH4)2Fe(SO2至终点，消耗KMnO4溶液的 体积为a2mL。假设杂质不参与反应，锰元素被还原为Mn*。求产品中V205的质 量分数为 [已知(VO2S04和NH)hFe(SOh溶液反应的离子方程式 VO2+H*+Fe2+=VO2++Fe3++H2O] 19。(16分)一种治疗糖尿病药物的合成路线如下（部分反应条件和反应产物已省略）。 ▣HCHO/HCIN Zncl 脉回 NaOH 一CH02H0Na0H 2)HC1 ① B ② SOCI/DMF COOH COOH 雷尼 G HOOC 回答下列问题： (1)有机物I中含氧官能团的名称为 (2)反应③的反应类型是 ,物质A中最多有 个碳原子共平面。 (3)反应②的化学方程式为 (4)H是一种氨基酸，其结构简式为」 (5)符合下列条件的E的同分异构体有」 种，其中核磁共振氢谱有5组峰， 且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为 。 (任写一种) ①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基： ②既可发生银镜反应，又可发生水解反应。 (6)参照上述合成路线，设计以甲醛(HCHO)、甲苯(《 CH)为起始原料制 COOCH; 一CH,的合成路线（无机试剂任选）。 高二化学试题第6页（共6页）