精品解析：江苏省常州高级中学、溧阳中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

2024~2025学年第二学期高一期中质量调研 化学试卷 2025.4 说明：本卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共39分) 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 B. “神舟十七号”发动机耐高温结构材料中属于离子化合物 C. 地空导弹武器系统红旗-19导弹弹头用到的新型陶瓷材料属于无机非金属材料 D. 量子通讯领域使用的光导纤维主要成分是高纯度的硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯与金刚石均为碳元素的同素异形体，同位素是质子数相同、中子数不同的原子，A错误； B．Si3N4中Si和N通过共价键结合，属于共价化合物，B错误； C．新型陶瓷材料如碳化硅、氮化硅等属于无机非金属材料，C正确； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语不正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 的电子式： C. HClO的结构式： D. 甲烷的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫原子是第16号元素，得到两个电子形成硫离子，结构示意图为：，A正确； B．氨气分子中存在一对孤对电子，电子式为：，B错误； C．次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为：，C正确； D．甲烷分子为正四面体形，碳原子半径大于氢原子，空间填充模型：，D正确； 故选B。 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B. 相同条件下，等质量的甲烷和丙烷完全燃烧，丙烷消耗氧气的量更多一点 C. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 D. 乙烯在一定条件下能够聚合生成聚乙烯，聚乙烯是一种混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾会将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，无法有效除杂，A错误； B．等质量的烃完全燃烧时的耗氧量取决于烃分子中氢元素的质量分数‌，氢元素质量分数越大，耗氧量越多，等质量的甲烷和丙烷分子中氢元素质量分数分别为：和，故甲烷消耗氧气的量更多一点，B错误； C．乙烯与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，褪色原理不同，C错误； D．聚乙烯因聚合度不同导致分子链长度差异，属于混合物，D正确； 故选D。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol甲基所含电子的数目为 B. 与在光照下反应，生成的分子数为 C. 一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为 D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基中碳原子含6个电子，每个氢原子含1个电子，总电子数为6+3×1=9，1mol甲基含9个电子，A错误； B．CH4与Cl2的取代反应生成多种氯代物（CH3Cl、CH2Cl2等），且反应可逆，1mol Cl2无法全部转化为CH3Cl，分子数小于，B错误； C．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，与过量S反应生成FeS时，Fe从0价升至+2价，转移电子数为0.1mol×2=0.2，C正确； D．N2与H2合成NH3为可逆反应，1mol N2无法完全转化为2mol NH3，实际生成的分子数小于2，D错误； 故选C。 5. 物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A. 四氧化三铁固体呈红色，俗称铁红，常用作红色颜料 B. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化成氨，实现氮的固定 D. 溶液具有较强氧化性，可以腐蚀铜箔制造印刷电路板 【答案】A 【解析】 【详解】A．四氧化三铁为黑色固体，而红色颜料“铁红”是氧化铁，A错误； B．NH3在常温下呈气态，液氨汽化吸热，液氨可用作制冷剂，B正确； C．根瘤菌将N2转化为NH3，属于自然固氮，C正确； D．FeCl3溶液中的Fe3+具有较强氧化性，能与Cu反应腐蚀铜箔，离子方程式为：，D正确； 故选A。 6. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 与在暗处剧烈化合，与在加热条件下缓慢后应 B. 可以通过反应制备金属K C. 向NaBr溶液中通入生成 D. 不能与NaOH溶液反应而可以 【答案】B 【解析】 【详解】A．F的非金属性强于I，因此F2与H2反应更剧烈，可用元素周期律解释，A不符合题意； B．Na与熔融KCl反应生成K，是由于K的沸点低，高温下以气体形式逸出，促使反应进行，与金属活动性顺序无关，不能用元素周期律解释，B符合题意； C．Cl的非金属性强于Br，Cl2可置换Br2，可用元素周期律解释，C不符合题意； D．Al(OH)3能与NaOH反应而Mg(OH)2不能，说明Al的金属性弱于Mg，可用同周期金属性递变规律解释，D不符合题意； 故选B。 7. 下列有关实验装置或操作说法正确的是 A．加热熔融NaOH固体 B．检验样品中是否含有 C．实验室制取氨气 D．防止氨气倒吸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．瓷坩埚含二氧化硅会与氢氧化钠发生反应，导致坩埚损坏，方程式为：，A错误； B．氢氧化钠可以和铵根反应生成氨气，方程式为：，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，进行检验，B正确； C．实验室制取氨气是利用加热固体氯化铵和氢氧化钙混合物的方法，C错误； D．防止氨气发生倒吸，烧杯中应该装入（下层）和水（上层），D错误； 故选B。 8. 六种短周期元素(a、b、c、d、e、f)的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知 A. c、d、e形成的简单离子半径： B. b、c、d分别与a形成的简单化合物，稳定性由高到低依次为： C. 原子半径由大到小的顺序是 D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是 【答案】B 【解析】 【分析】六种短周期元素，原子序数依次增大，单质f为一种重要的半导体材料，则为硅元素，b与f同主族，则b为碳元素，d原子的核电荷数是b原子最外层电子数的2倍，则d的质子数为8，为氧元素，c的原子序数介于碳和氧之间，为氮元素，ef同周期，处于第三周期，原子序数小于硅元素，a与e同主族，常温下单质a与e的状态不同，则a为氢元素，e为钠元素，据此回答。 【详解】A．c、d、e形成的简单离子分别为、、 ，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：>>，即c > d > e，A错误； B．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定。非金属性O > N > C ，即d > c > b，所以b、c、d分别与a（H）形成的简单化合物稳定性：，即d > c > b，B正确； C．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。所以原子半径Na > Si > C > N > H，即e > f > b > c > a，C错误； D．同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。所以非金属性O > N > C > Si，即d > c > b > f ，D错误； 故选B。 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 制的离子方程式： B. Fe和足量稀硝酸反应： C. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应生成和NO，离子方程式正确，A正确； B．Fe与足量稀硝酸反应时，Fe被氧化为Fe3+：，B错误； C．NH4HCO3与过量的NaOH溶液在加热条件下反应生成碳酸钠、氨气和水，离子方程式为：，C错误； D．Na2SiO3应拆分为和Na⁺，离子方程式为：，D错误； 故选A。 10. 铁黄(FeOOH)属于铁基颜料，可用硫酸渣(主要成分为)为原料来制备，工艺流程如图所示。 已知：①“还原”时，发生反应，(未配平)； ②不溶于稀，可溶于稀硝酸。下列说法错误的是 A. 的电子式为 B. 溶于稀硝酸时可能生成、NO和等物质 C. “还原”时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. “沉降、氧化”时，整个过程可用离子方程式表示如下： 【答案】B 【解析】 【分析】硫酸渣加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加黄铁矿把铁离子还原为，过滤，滤渣含有二氧化硅和，滤液中含有亚铁离子和氢离子，还有硫酸根等，滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节生成沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的，以此解答该题。 【详解】A．是离子化合物，由Fe2+和构成，两个硫原子形成一对共用电子对，其电子式为：，A正确； B．亚铁离子被硝酸氧化为，稀硝酸被还原为，由于具有较强还原性，能被氧化性较强的稀硝酸氧化，产物中无硫离子，B错误； C．“还原”时反应的离子方程式为，反应中的铁元素化合价不变，硫酸根为氧化产物，铁离子被还原为，15molFe2+中有14mol为还原产物，则“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C正确； D．滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节生成沉淀，发生反应的离子方程式为：，D正确； 故选B。 11. 下列实验操作和现象及所得结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 B 将生锈的铁钉放入足量稀硫酸中，反应一段时间后，再滴加KSCN溶液，溶液不变红 铁锈中不含三价铁 C 将一试管甲烷和氯气的混合气体光照后，滴加溶液中，有白色沉淀产生 甲烷和氯气的反应为取代反应 D 取少量久置的固体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红色 不能说明已氧化变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热分解也会产生红棕色NO2气体，无法确定是炭与浓硝酸反应生成NO2，A错误； B．铁锈含Fe3+，但反应中Fe能与Fe3+反应生成Fe2+，导致KSCN不变红，不能证明铁锈中不含三价铁，B错误； C．未反应的Cl2溶于水也会生成Cl-，与AgNO3反应产生沉淀，无法证明是取代反应，C错误； D．稀硫酸中的H+和在酸性条件下可能氧化Fe2+，无法判断是否变质，D正确； 故选D。 12. 1.12g铜镁合金完全溶解于50mL63%的浓硝酸(密度为1.40g/mL)中，得到和NO的混合气体1120mL(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到2.14g沉淀。下列正确的是 A. 该合金中 B. 合金完全溶解时，溶液中 C. 刚好得到2.14g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是750mL D. 混合气体中的体积分数是20% 【答案】B 【解析】 【分析】向反应后的溶液中逐滴加入溶液，金属离子全部转化为Cu(OH)2和Mg(OH)2，沉淀质量2.14g，合金质量1.12g，氢氧根质量1.02g，故OH-的物质的量为：，设合金中Cu的物质的量为xmol，Mg的物质的量为ymol，根据题意：64x+24y=1.12，2x+2y=0.06，解得x=0.01mol，y=0.02mol。 【详解】A．根据分析，该合金中，A错误； B．初始硝酸浓度：，HNO3的物质的量为：。被还原的硝酸的物质的量为：，剩余为0.65mol。根据溶液电中性可知，氢离子的物质的量为0.65mol-0.01mol×2-0.02mol×2=0.59mol，浓度，B正确； C．刚好得到2.14g沉淀时，溶质为硝酸钠，结合氮元素守恒可知，硝酸钠为0.65mol，结合硝酸钠中钠元素守恒可知，则加入溶液的体积是：，C错误； D．设混合气体中NO2和NO的物质的量分别为amol和bmol，a+b=0.05，根据得失电子守恒：a+3b=0.06，解得a=0.045，b=0.05，NO2的体积分数为：，D错误； 故选B。 13. 纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示。 下列有关说法错误的是 A. 高温制备纳米级Fe时，反应前通可以排尽装置内的空气，也可作保护气 B. 固体加热脱水的过程需要在HCl气流中进行 C. 高温还原后可以选择用磁铁将纳米级铁粉分离出来 D. 纳米级Fe粉属于胶体，表面积大，还原性比Zn弱 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，一定条件下加热脱水、干燥得到无水氯化亚铁，氮气氛围中，氯化亚铁与氢气高温条件下反应制得纳米级铁。 【详解】A．由分析可知，氯化亚铁与氢气高温条件下反应制得纳米级铁，反应的化学方程式为，制备时，为了防止氢气与空气混合在加热时发生爆炸，反应前需向反应器中通入氮气，目的是排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸，同时制得的纳米铁易被空气中的氧气氧化，需用氮气作保护气，A正确； B．固体加热脱水的过程中，需要避免氧气氧化，否则无法得到纯净的无水FeCl2，B正确； C．磁铁可以吸引单质铁，C正确； D．纳米级Fe粉属于单质，不是胶体，铁的还原性弱于锌，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 14. 1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题(用规范的化学语言作答)。 （1）写出由①③和⑩三种元素形成的离子化合物的电子式___________，④与⑥可形成一种淡黄色的化合物，该化合物中化学键类型有___________。 （2）写出②的单质和③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式___________；写出⑦的单质和⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。 （3）利用如图装置可比较②⑧⑩三种元素的非金属性强弱，则装置中试剂X为___________。试管中出现的现象是___________。 （4）⑫与③⑨处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是___________(填字母)。 A. 最低负化合价为-5 B. 是构成半导体材料的重要元素 C. 气态氢化物的稳定性比强 D. 形成的简单离子半径比③⑨大 （5）⑬的氢化物可以和乙烯反应制备重要的化工原料，写出相关的化学反应方程式：___________，该反应的反应类型为___________。 【答案】（1） ①. ②. 非极性键和离子键 （2） ①. ②. （3） ①. HClO4 ②. 产生白色沉淀 （4）BD （5） ①. CH2=CH2+HBr→CH3—CH2Br ②. 加成反应 【解析】 【分析】由图可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Si，⑨为P，⑩为Cl，⑪为Ca，⑫为As，⑬为Br，⑭为Cu，以此解题。 【小问1详解】 ①为H，③为N，⑩为Cl，这三种元素可以形成氯化铵，其电子式为：；④为O，⑥为Na，两者可形成一种淡黄色的化合物过氧化钠，其中包含非极性键和离子键； 【小问2详解】 ②为C，③为N，则②的单质和③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液分别为碳和浓硝酸，两者反应的方程式为：；⑥为Na，⑦为Al，⑦的单质和⑥的最高价氧化物对应水化物分别为：Al和氢氧化钠，两者反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ②为C，⑧为Si，⑩为Cl，可以用高氯酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，从而证明氯的非金属性大于碳，随后再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，从而证明碳的非金属性大于硅，故答案为：HClO4；产生白色沉淀； 【小问4详解】 ③为N，⑨为P，⑫为As，⑫与③⑨处于同主族，都是第ⅤA族元素，最外层有5个电子，以此解题； A．结合分析可知，其最外层有5个电子，最低负化合价为-3，A错误； B．结合周期表可知，其位于金属元素和非金属元素的分界线附近，是良好的半导体材料，B正确； C．其非金属性比N弱，则其氢化物比氨气差，C错误； D．这三种元素的简单离子，As的电子层最多，半径最大，D正确； 故选BD； 【小问5详解】 ⑬为Br，其氢化物为HBr，可以和乙烯发生加成反应生成溴乙烷，故答案为：CH2=CH2+HBr→CH3—CH2Br；加成反应。 15. 硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，易溶于水且溶解度随温度变化较大，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。 已知： ①不溶于和，不溶于水且密度比水大； ②D中三颈烧瓶内盛放水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于170℃时易分解，在高于25℃时即分解。 回答下列问题： （1）试剂a是___________，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是___________，B中使用的干燥剂可以是___________(填序号)。 a． b．浓硫酸 c．硅胶 d．碱石灰 （2）制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开通入氨气。 ①反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是___________。 ②打开，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为。 （3）装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___________。 （4）制备硫氰酸钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再经分液、___________(填操作名称，下同)、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。 （5）晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴，用标准溶液滴定，溶液中红色褪去时消耗标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应为(白色)]，晶体中KSCN的质量分数为___________%。(保留4位有效数字) 【答案】（1） ①. 浓氨水 ②. 恒压滴液漏斗 ③. d （2）使NH4HS完全分解而除去，防止NH4SCN受热分解 （3）2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5）87.30% 【解析】 【分析】将浓氨水与生石灰发生反应制备氨气，利用球型干燥管内碱石灰除水干燥后，通入四氯化碳中，产生的氨气与D中CS2在催化剂作用下发生反应生成NH4SCN以及NH4HS，并且通过已知条件可知，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃时易分解，NH4HS在高于25℃时即分解，生成的产物与氢氧化钾发生反应，生成KSCN，未反应的氨气及生成的硫化氢可以与酸性硫酸铁溶液反应，除去尾气。 【小问1详解】 浓氨水与生石灰发生反应可制备氨气，A装置是制取氨气，故试剂a是浓氨水，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是恒压滴液漏斗，B中的干燥剂用于干燥氨气，使用的干燥剂可以是碱石灰，浓硫酸和硅胶是酸性干燥剂，CaCl2与氨气反应，故答案为d； 【小问2详解】 ①已知，NH4SCN高于170℃时易分解，NH4HS在高于25℃时即分解。反应一段时间后，关闭K1，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是：使NH4HS完全分解而除去，防止NH4SCN受热分解； 【小问3详解】 装置E中Fe3+和H2S发生氧化还原反应，生成Fe2+和S，则发生反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓； 【小问4详解】 过滤除去固体催化剂后，应该除去未反应的CS2，选择的操作方法是分液，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。 【小问5详解】 达到滴定终点时消耗0.1000mol/L AgNO3标准溶液18.00mL，根据方程式SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)可知，20.00mL溶液中KSCN的物质的量是 0.01800L×0.1000mol/L=0.001800mol，晶体中KSCN的质量分数为==87.30%。 16. 硫酸亚铁是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。 （1）实验室配制溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是___________(填一种)。 （2）以为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵晶体[，俗名摩尔盐]，转化关系如图1所示。 ①制备时，需要控制反应温度35～38℃，原因是___________，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是___________。 ②制备时，向溶液中加入过量的溶液，有无色气体生成，该反应的离子方程式为___________。 ③制备摩尔盐时，将溶液和溶液混合，试从溶液中离子反应发生的条件角度分析：冷却结晶能生成晶体的原因：___________。 （3）纯度分析。某兴趣小组用比色法测定产品中杂质含量。比色法：吸光度与溶液中有色离子的浓度成正比。查阅文献，溶液中的浓度与吸光度的关系如下图所示： 该兴趣小组取所得产品硫酸亚铁铵晶体m克，配制产品溶液100mL，使用的玻璃仪器包括烧杯，玻璃棒，胶头滴管和___________。下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________，定容后还需要的操作为___________。 （4）按文献方法配制并进行测定，产品溶液的吸光度为0.5，则该兴趣小组所得产品含的质量分数为___________(用含m的代数式表示) 【答案】（1）加适量铁粉 （2） ①. 温度低反应速率慢，温度过高则H2O2受热分解 ②. 部分转化为沉淀 ③. ④. 在相同温度下，(或者摩尔盐)的溶解度最小，降温结晶，沉淀析出，符合反应发生的条件 （3） ①. 100mL容量瓶 ②. 将溶质全部转移到容量瓶中 ③. 摇匀、装瓶、贴签 （4）或者 【解析】 【分析】以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵；制备碱式硫酸铁时，使用H2O2作为氧化剂，通过调节pH生成，若pH过高部分铁离子转化为Fe(OH)3，会导致碱式硫酸铁的产率偏低；NH4HCO3在溶液中与亚铁离子反应生成碳酸亚铁和二氧化碳；碳酸亚铁加热分解生成Fe2O3；和混合，冷却结晶得到；经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 【小问1详解】 配备FeSO4溶液时，硫酸亚铁变质的实质是Fe2+被氧化，加适量铁粉可防止Fe2+被氧化，且不引入杂质，故答案为：加适量铁粉； 【小问2详解】 ①该过程中使用了过氧化氢，受热容易分解，而温度过低反应会比较慢，则需要控制反应温度35～38℃的原因是：温度低反应速率慢，温度过高则H2O2受热分解；根据分析，制备时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是：部分转化为沉淀； ②制备时，向溶液中加入过量的溶液，有气体生成，该反应的离子方程式为：； ③制备摩尔盐时，冷却结晶能生成晶体的原因：在相同温度下，(或者摩尔盐)的溶解度最小，降温结晶，沉淀析出，符合反应发生的条件； 【小问3详解】 配制一定浓度的溶液时需要啊玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，胶头滴管和100mL容量瓶；如图所示，操作a为洗涤和转移，重复操作3次的目的为：将溶质全部转移到容量瓶中；定容后还需要进行的操作为：摇匀、装瓶、贴签； 【小问4详解】 由图可知，吸光度为0.5时，Fe3+的浓度为7mg/L，故产品中含Fe3+的质量为：，的质量分数为：或者。 17. 工业或机动车尾气中的，会造成环境问题，可用多种方法脱除。 （1）碱液吸收：石灰乳可吸收硝酸工业的尾气(含NO、)，获得副产品。写出等物质的量的NO与被石灰乳吸收的化学方程式：___________；工业上一般采用气-液逆流接触吸收(尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是___________。 （2）湿法氧化法：碱性条件下，可以将NO氧化成并放出热量。 ①写出该反应的离子方程式：___________。 ②以溶液为吸收剂，NO的氧化率随温度的变化情况如图1所示。已知温度升高不利于放热反应的进行。温度超过60℃后，NO氧化率下降，试解释其原因：___________。 （3）铁粉还原法：纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以表示)，可大致分为2个过程，反应原理如图2所示。 研究发现，在纳米铁粉总量一定时，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮的去除。解释水中溶解氧过多，硝态氮去除率下降的原因___________。 （4）催化还原法：在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为该反应机理分为三步，如图3所示：第一步：___________；第二步：从Cu表面迁移至W的表面；第三步：在W表面吸附并解离为活性氢原子(W-H)，___________。(补充完整该步反应机理) 【答案】（1） ①. NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O ②. 有利于尾气中NO、NO2与石灰乳的充分接触，从而提高吸收效率 （2） ①. ②. 或与NO反应都是放热反应，温度过高不利于脱硝平衡正向进行，NO的转化率降低，且温度过高，NO在吸收液中的溶解度也会降低，导致NO的转化率也降低 （3）水中溶解氧过多，氧气会将Fe2+氧化成Fe3+，导致Fe2+浓度降低，不利于硝态氮去除 （4） ①. 在Cu表面被还原为NO，Cu被氧化为CuO ②. W-H将还原为，同时W-H将CuO还原为Cu，自身转化为W和，实现Cu和W的催化循环 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，等物质的量的一氧化氮、二氧化氮与石灰乳反应生成亚硝酸钙和水，反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O；尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋有利于尾气中一氧化氮、二氧化氮与石灰乳的充分接触，从而提高吸收效率，故答案为：有利于尾气中NO、NO2与石灰乳的充分接触，从而提高吸收效率； 【小问2详解】 ①在碱性条件下，能将氧化成，则反应的离子方程式为：； ②以溶液为吸收剂，的氧化率随温度的变化情况如图，当温度超过后，氧化率下降，根据题目中的已知信息：温度升高不利于正向放热反应的进行，可以得到氧化率随温度升高而下降的原因可能是：或与NO反应都是放热反应，温度过高不利于脱硝平衡正向进行，NO的转化率降低，且温度过高，NO在吸收液中的溶解度也会降低，导致NO的转化率也降低。 【小问3详解】 过程Ⅰ为O2将纳米铁粉氧化成Fe2+，过程Ⅱ为Fe2+将还原为N2，水中溶解氧过多，氧气会将Fe2+氧化成Fe3+，导致Fe2+浓度降低，不利于硝态氮去除。 【小问4详解】 第一步：在Cu表面被还原为NO，Cu被氧化为CuO；第二步：NO从Cu表面迁移至W的表面；第三步：H2在W表面吸附并解离为活性氢原子(W-H)后，W-H将还原为，同时W-H将CuO还原为Cu，自身转化为W和，实现Cu和W的催化循环。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年第二学期高一期中质量调研 化学试卷 2025.4 说明：本卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共39分) 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 B. “神舟十七号”发动机耐高温结构材料中属于离子化合物 C. 地空导弹武器系统红旗-19导弹弹头用到的新型陶瓷材料属于无机非金属材料 D. 量子通讯领域使用的光导纤维主要成分是高纯度的硅 2. 下列化学用语不正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 的电子式： C. HClO的结构式： D. 甲烷的空间填充模型： 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B. 相同条件下，等质量的甲烷和丙烷完全燃烧，丙烷消耗氧气的量更多一点 C. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 D. 乙烯在一定条件下能够聚合生成聚乙烯，聚乙烯是一种混合物 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol甲基所含电子的数目为 B. 与在光照下反应，生成的分子数为 C. 一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为 D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 5. 物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A. 四氧化三铁固体呈红色，俗称铁红，常用作红色颜料 B. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化成氨，实现氮的固定 D. 溶液具有较强氧化性，可以腐蚀铜箔制造印刷电路板 6. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 与在暗处剧烈化合，与在加热条件下缓慢后应 B. 可以通过反应制备金属K C. 向NaBr溶液中通入生成 D. 不能与NaOH溶液反应而可以 7. 下列有关实验装置或操作说法正确的是 A．加热熔融NaOH固体 B．检验样品中是否含有 C．实验室制取氨气 D．防止氨气倒吸 A. A B. B C. C D. D 8. 六种短周期元素(a、b、c、d、e、f)的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知 A. c、d、e形成的简单离子半径： B. b、c、d分别与a形成的简单化合物，稳定性由高到低依次为： C. 原子半径由大到小的顺序是 D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 制的离子方程式： B. Fe和足量稀硝酸反应： C. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸： 10. 铁黄(FeOOH)属于铁基颜料，可用硫酸渣(主要成分为)为原料来制备，工艺流程如图所示。 已知：①“还原”时，发生反应，(未配平)； ②不溶于稀，可溶于稀硝酸。下列说法错误的是 A. 的电子式为 B. 溶于稀硝酸时可能生成、NO和等物质 C. “还原”时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. “沉降、氧化”时，整个过程可用离子方程式表示如下： 11. 下列实验操作和现象及所得结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 B 将生锈的铁钉放入足量稀硫酸中，反应一段时间后，再滴加KSCN溶液，溶液不变红 铁锈中不含三价铁 C 将一试管甲烷和氯气的混合气体光照后，滴加溶液中，有白色沉淀产生 甲烷和氯气的反应为取代反应 D 取少量久置的固体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红色 不能说明已氧化变质 A. A B. B C. C D. D 12. 1.12g铜镁合金完全溶解于50mL63%的浓硝酸(密度为1.40g/mL)中，得到和NO的混合气体1120mL(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到2.14g沉淀。下列正确的是 A. 该合金中 B. 合金完全溶解时，溶液中 C. 刚好得到2.14g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是750mL D. 混合气体中的体积分数是20% 13. 纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示。 下列有关说法错误的是 A. 高温制备纳米级Fe时，反应前通可以排尽装置内的空气，也可作保护气 B. 固体加热脱水的过程需要在HCl气流中进行 C. 高温还原后可以选择用磁铁将纳米级铁粉分离出来 D. 纳米级Fe粉属于胶体，表面积大，还原性比Zn弱 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 14. 1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题(用规范的化学语言作答)。 （1）写出由①③和⑩三种元素形成的离子化合物的电子式___________，④与⑥可形成一种淡黄色的化合物，该化合物中化学键类型有___________。 （2）写出②的单质和③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式___________；写出⑦的单质和⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。 （3）利用如图装置可比较②⑧⑩三种元素的非金属性强弱，则装置中试剂X为___________。试管中出现的现象是___________。 （4）⑫与③⑨处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是___________(填字母)。 A. 最低负化合价为-5 B. 是构成半导体材料的重要元素 C. 气态氢化物的稳定性比强 D. 形成的简单离子半径比③⑨大 （5）⑬的氢化物可以和乙烯反应制备重要的化工原料，写出相关的化学反应方程式：___________，该反应的反应类型为___________。 15. 硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，易溶于水且溶解度随温度变化较大，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。 已知： ①不溶于和，不溶于水且密度比水大； ②D中三颈烧瓶内盛放水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于170℃时易分解，在高于25℃时即分解。 回答下列问题： （1）试剂a是___________，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是___________，B中使用的干燥剂可以是___________(填序号)。 a． b．浓硫酸 c．硅胶 d．碱石灰 （2）制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开通入氨气。 ①反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是___________。 ②打开，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为。 （3）装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___________。 （4）制备硫氰酸钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再经分液、___________(填操作名称，下同)、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。 （5）晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴，用标准溶液滴定，溶液中红色褪去时消耗标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应为(白色)]，晶体中KSCN的质量分数为___________%。(保留4位有效数字) 16. 硫酸亚铁是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。 （1）实验室配制溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是___________(填一种)。 （2）以为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵晶体[，俗名摩尔盐]，转化关系如图1所示。 ①制备时，需要控制反应温度35～38℃，原因是___________，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是___________。 ②制备时，向溶液中加入过量的溶液，有无色气体生成，该反应的离子方程式为___________。 ③制备摩尔盐时，将溶液和溶液混合，试从溶液中离子反应发生的条件角度分析：冷却结晶能生成晶体的原因：___________。 （3）纯度分析。某兴趣小组用比色法测定产品中杂质含量。比色法：吸光度与溶液中有色离子的浓度成正比。查阅文献，溶液中的浓度与吸光度的关系如下图所示： 该兴趣小组取所得产品硫酸亚铁铵晶体m克，配制产品溶液100mL，使用的玻璃仪器包括烧杯，玻璃棒，胶头滴管和___________。下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________，定容后还需要的操作为___________。 （4）按文献方法配制并进行测定，产品溶液的吸光度为0.5，则该兴趣小组所得产品含的质量分数为___________(用含m的代数式表示) 17. 工业或机动车尾气中的，会造成环境问题，可用多种方法脱除。 （1）碱液吸收：石灰乳可吸收硝酸工业的尾气(含NO、)，获得副产品。写出等物质的量的NO与被石灰乳吸收的化学方程式：___________；工业上一般采用气-液逆流接触吸收(尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是___________。 （2）湿法氧化法：碱性条件下，可以将NO氧化成并放出热量。 ①写出该反应的离子方程式：___________。 ②以溶液为吸收剂，NO的氧化率随温度的变化情况如图1所示。已知温度升高不利于放热反应的进行。温度超过60℃后，NO氧化率下降，试解释其原因：___________。 （3）铁粉还原法：纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以表示)，可大致分为2个过程，反应原理如图2所示。 研究发现，在纳米铁粉总量一定时，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮的去除。解释水中溶解氧过多，硝态氮去除率下降的原因___________。 （4）催化还原法：在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为该反应机理分为三步，如图3所示：第一步：___________；第二步：从Cu表面迁移至W的表面；第三步：在W表面吸附并解离为活性氢原子(W-H)，___________。(补充完整该步反应机理) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $