湖南省长沙市周南中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试卷

长沙市周南中学2025年上学期高二年级化学期末考试试题 分量：100时量：75min命题人：吴双审题人：龙丽华 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5 一、单选题（每小题3分，共42分) 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法借误的是() A.小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B.二氧化氯(CO2)、臭氧(O)具有强氧化性，可以用于自来水消毒 C. 当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 D.维生素C具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的Fe·转化为Fe+而吸收 2.下列有关化学用语正确的是( A.CC14分子的空间填充模型： B.H,0的VSEPR模型 H C.NH4Br的电子式： HIN:H D.p一pσ键电子云轮廓图@ 3.二茂铁[(CH5)2F©]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高 燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法 正确的是 ) A.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(CH5)之间为离子键 B.1mol环戊二烯( )中含有o键的数目为5NA C.二茂铁分子中存在π键 D.Fe2的电子排布式为1s22s22p3s23p3d胸s 4.下列离子方程式不正确的是() A.乙醇与Cr2O2酸性溶液反应： 3CH,CH,OH+2Cr,O+16H*->3CH COOH+4Cr*+11H,O B.明矾溶液与过量氨水混合：A1++4NH+2H2O=A1O,+4NH1 C. FeS04溶液中加入H,0产生沉淀：2PeH,0,+4H,0-2Pe(Om,+4H+ D.将等物质的量浓度的Ba(OHD2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合： Ba2++20H+2H++SO=BaSO4J+2H2O 5.已知有如下反应： ①k2Cr20,+14HC1(浓)=2KC1+2CC3+3Cl2*+7H0；②Cr+ 2HCl(稀)(rC2+Ht;③2KMnO4+16HC(稀)一2KC1+2MnCL2+5C2↑+ 8HO。下列说法正确的是() A.氧化性：K2Cr2O>KMnO>Ch B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5·1 C.向金属C中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应 D.向Cr(SO3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应： 10Cr3++6Mn0a+11H20—5Cr203+6Mn2++22H 6某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法带误的是( )》 KSCN ① ③ ④ ⑤ (⑦ A.将黑本耳灼烧灰化，选用的仪器有①②⑥⑦⑨ B.用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④⑤⑦⑩ C.检验滤液中的Fe3+,选用③⑧⑩ D.利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定 7.已知X、￥、ZA1、O是原子序数依次增大的短周期元素。X的2s轨道全充 满，Y的s能级电子数是p能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子， Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是 (】 A.第一电离能：Z>M B.Q与M形成的化合物中可能含有非极性共价键 C.最高正价：X<<M D.最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ 8穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简 式如图所示。下列说法错误的是() A.该物质的分子式为C2H3o05 B.1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应 C.等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3：2 D.该物质能与酸性KMnO4溶液反应 9.KC1O2是一种极强的氧化剂，在酸性或碱性介质下均能将O2溶解，得到紫 色溶液。其中一种制备流程如图： NaC1O, KOH 葡蔺糖→还原一C10,→制备结晶一KC10, CO, H202 下列说法正确的是() A.“还原”过程反应的环境为强碱性介质 B.“还原”过程中消耗葡萄糖和NaC1O3物质的量之比为1：12 C.“制备”过程中发生的离子方程式为：2C102+H202=2C1O2+O2+2H D.在碱性介质下，CIO2的氧化性强于MnO4 10.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获 得电能，同时可实现海水淡化。现以NaC溶液模拟海水，采用惰性电极，用如 图装置处理有机废水（以含CH3COO的溶液为例）。下列说油错误的是() 隔膜1⑧ 隔膜2 极 CHCOO 极 H 生物膜有机模拟酸性 废水海水水溶液 A.负极反应为CHC00+2H20-8e—2C02↑+7 B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1 11.几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法正确的是()】 NaCl晶胞 C02晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A.干冰晶胞中C02分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键 B.若金刚石的晶胞边长为acm,其中两个最近的碳原子之间的距离为cm C.石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 D.NaCl中Na的配位数小于千冰中C02分子的配位数 12羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物 (图中⑦)的反应机理如图所示。下列说法正确的是〔 H,C COOH -C001I A. ③是该反应的催化剂 B.③到④的过程中有极性键的断裂和非极性键的生成 C.( ⑥中只有1个手性碳原子 D.合成⑦的总反应为 13.MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为 198 ￥80 r210℃ 6 1900 601 擦40 MTP 20 0 50100.150200250300 反应时间/min 为了提高TOM正的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。 TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为aolL1, 反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是() A.X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等 B.X、Z两点的瞬时速率大小为vX>v(☑ C.若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数K=0.98ax0.98a 0.02a D.190℃时，0~150min之间的MTP的平均反应速率为0.67a mol-L 1.min i 150 14.常温下，用0.100molL1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.100molL1 的三种一元弱酸的钠盐NaX、NaY、NaZD溶液，滴定曲线如图所示。下列判断 错误的是( PH NaZ NaY NaX V(盐酸)/mL A.该NaX溶液中：cNa>cX)>c(OH)>cH) B.三种一元弱酸的电离常数：K(HX>KHY)>KHZ☑ C.当pH=7时，三种溶液中：c(X)=c(Y)=c(Z) D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：cX十c(Y十c(亿)=c) -c(OH 4 二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分）。 15.(16分)实验室利用邻羟基苯甲酸（水杨酸）与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸。主要 试剂和产品的物理常数如下表： 在下列物质中的溶解性 名称 分子量 熔、沸点/C 水 醇 醚 水杨酸 138 158(熔点) 微溶 易溶 易溶 乙酸酐 102 139(沸点) 易溶 可溶 易溶 乙酰水杨酸 微溶于冷水， 180 135(熔点) 可溶 微溶 易溶于热水 已知：乙酸酐(CH3C0)20遇水易生成乙酸。 反应原理及部分实验装置： 0 浓疏酸 OH +(CH3CO)20 →CH3C00H+ OH OCOCH, OH 实验步骤如下： ①在50mL三颈烧瓶中，加入干燥的水杨酸6.9g和新制的乙酸酐10mL(密度为 1087g·cm-3),再加10滴浓硫酸，充分搅拌。 ②加热至水杨酸全部溶解，保持瓶内温度在70℃左右，维持20min。 ③稍冷后，在不断搅拌下倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min,抽滤， 冰水洗涤，得乙酰水杨酸粗产品。 ④粗产品经提纯后得无色晶体状乙酰水杨酸6.5g。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 (2)仪器B的作用是 进水口为 (填“a”或b)。 (3)实验控制反应温度在70℃左石，选择适宜的加热方式为 (填“直接加 热”或“水浴加热)。 (④)实验中所有仪器和药品都需要进行干燥处理，原因是 (用化学方程式 表示)。 (5)制备粗品过程中将反应混合物倒入冷水中，目的是 (6)本实验的产率为 (保留到小数点后一位)。 若要得到纯度更高的乙酰水杨酸晶体，用于提纯的方法为 5 16.(14分)烟道灰中含有Mn0、Cu0、FezO3、Zn0等，分离回收其中的金属资源 可有效缓解矿藏资源不足的问题。分离回收时的流程如下： 试剂YNa2CO3 试剂X 滤液Lp一一沉淀一 ZnCOa 烟 Cu、Fe 选渣L酸浸一置换过溅 Fe Mn(OH)2 过魂调p骤M液2 滤渣2+ 己知： ①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。 金属离子 Fe2+ Fe3+ Mn2+ 开始沉淀的pH 7.0 1.9 8.1 完全沉淀的pH 9.0 3.2 10.1 ②Z0的化学性质与Al2O3相似。常温下，水溶液中不同形式含锌微粒物质的量 浓度的对数gc)与pH的关系如图所示。 lge 2.0 30 Zn Zn(OH) 0 Zn(OH 50 708.09.010.011.02013.0丽 回答下列问题： (1)基态Mn原子价层电子排布图为 2)试剂X可能为 A、NaOH溶液B、氨水C、Na2CO3溶液D、稀H2SO4 (3)步骤M的目的是 (4)步骤M后应调节pH的范围为】 ；不同pH,含Zn微粒在体系中的存 在形式不同，依据已知②中图给信息，求该温度下Z(O2的Ksp为 (mol/L)3。 (⑤Mn(OH田2在空气中易被氧化为MnO4,反应的化学方程式为 (6ZO也可用作半导体材料，晶体中部分0原子被N原子替代后可以改善半导 体的性能，Zn一N键中离子键成分的百分数小于Zn一O键，原因是 6 17.(14分)我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，是党中央 经过深思熟虑作出的重大战略决策，事关中华民族永续发展和构建人类命运共同 体。 I.C02可转化成有机物实现碳循环。 已知i.C0(g+2H2(g≠CH30H(g)△H1=-90.6kJ·mol-1 i.C02(g)+H2(g)=c0(g)+H20(g)△H2=+41.2k·mo1 一定条件下在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molC02(g)和6molH2(g)发 生反应：C02(g)+3H2(g)≠CH3OH(g)+H20(g)△H,测得C02(g)和CH30H(g) 的浓度随时间的变化如图1。 ↑c(mol.L!) 1.00 0.75 CH,OH 0.50 C01 0.25 9 t/min 图1 (1)通过计算可知△H为 (2)3min时V(coz)与9min时V(cHoH)相比，前者数值 后者数值（填“>” “<”或“=”)。 3)由图可知。反应速率变化最大的时间段为0~3min,其可能的原因是 (从该反应自身特点角度分析)。 (4)能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)； 当上述反应达到平衡时，n(H2)+n(H20)= mol;CH30H的产率为 A.反应中c(C02):c(H2)=1:3 B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C.单位时间内消耗3molH2,同时消耗1 molCH30H Ⅱ某科研小组用电化学方法将C02转化为C0实现再利用，转化的基本原理如图 2所示。 紫外光 负载 H2O -CO C02 稀硫酸交换膜 稀硫酸 图2 ()写出N极电极反应式 7 18.(14分)镇痛药G的一种合成路线如下： HO HO 盐取 01 OH OH CH,CH,OH (D) THF THF OH E CH,-CH-OH 已知：①CH2=CH-OH、 均不稳定易转化为CH3CHO。 OH ②银氨溶液的碱性环境可使酯类物质发生水解反应。 回答下列问题： (1)A中官能团名称为 (2)下列方法能区别B和C的是 (填字母)。 a.酸性MnO4溶液b.银氨溶液，水浴加热c.NaOH溶液，加热d钠 (3)E→G的化学方程式为 D→E反应类型为 (4)H是E的同分异构体，同时符合下列条件的H有 种。 ①能与NaHCO3溶液反应放出CO2. ②遇FeCl3溶液发生显色反应。 ③苯环上有3个取代基。 (5)若C1为 OH 用C1替代C,D、F保持不变，发生上述转化，则E1 为 (6)将D中五元环上其中两个碳原子换成氮原子，得到平面形分子咪 ② 唑 HN ，咪唑显碱性是由于 (填①或②)号氮原子。 N &