精品解析：浙江省9+1联盟2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

绝密★考试结束前 2024学年第二学期浙江省9+1高中联盟高二年级期中考试 化学 选择题部分 一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于非电解质的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 能量最低的激发态原子的电子排布式： B. 的命名：1，2，4-三甲苯 C. 的模型名称：平面三角形 D. 天然橡胶主要成分的结构简式： 3. 化学与生产生活密切相关，下列有关物质性质与用途描述不正确的是 A. 过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源 B. 具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 C. 水解生成的胶体能使水中悬浮物沉降，可用作净水剂 D. 维生素具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 4. 下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 分子极性： C. 键角： D. 化合物中离子键百分数： 5. 下列说法不正确的是 A. 容量瓶和分液漏斗在使用前，都需要检漏 B. 酸碱中和滴定时，滴定管需要用待装液润洗 C. 中和热的测定实验中，需要用到的玻璃仪器有：量筒、温度计和玻璃棒 D. 做铜与浓硫酸反应实验时佩戴的目的是为了保护眼睛，防止浓硫酸的腐蚀 6. 有关铁及其化合物的性质，下列说法正确的是 A. 位于周期表第四周期和族，属于区元素 B. ，说明还原性： C. 常温下铁与浓硝酸不反应，铁制容器来盛装浓硝酸 D. 为了减缓船舶外壳上的钢铁遭受腐蚀，可在外壳上安装若干锡块 7. 下列物质的结构或性质，不能说明其用途的是 A. 硫酸铵加入蛋白质溶液中可析出沉淀，可用于消毒 B. 二氧化硅小颗粒质地坚硬、难溶于水，可用作牙膏中的摩擦剂 C. 表面活性剂一端为亲水基团、另一端为疏水基团，可用于清除衣服上的油渍 D. 离子液体熔点相对低、难挥发，可用作有机合成的溶剂和催化剂 8. 下列方程式不正确的是 A. 将溶液滴入溶液： B. 将少量通入冷的溶液： C. 将通入酸性溶液： D. 将稀硫酸滴入溶液： 9. 冠醚是一种环状分子，其合成及其识别的过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 与反应的类型为加成反应 B. 在苯中的溶解度小于在冠醚中的溶解度 C. 冠醚也可用于识别 D. 的核磁共振氢谱中有3组峰 10. 随着汽车使用量增大，尾气污染已经受到人们的普遍关注。研究表明，常温常压下： ，。 已知：，下列说法不正确的是 A. 常温()下，该反应能自发进行 B. 常温常压下将和混合后很难转化为和，是因为该反应的活化能高，反应速率太慢 C. 升高温度、压缩容器体积，都可以使上述反应速率增大 D. 增大反应物的浓度、使用催化剂，都能提高的平衡转化率 11. 已知纳米铁粉与水蒸气在低于时生成，高于时生成。某研究小组分别用图1和图2装置进行实验，下列说法不正确的是 A. 图1中湿棉花用于提供反应所需的水蒸气 B. 图1中肥皂液用于收集和检验反应产生的气体 C. 图2实验时应该先点燃处酒精灯，液体沸腾后再点燃处酒精喷灯 D. 取少量图2反应后的固体，盐酸溶解后滴加溶液未出现血红色，说明酒精喷灯火焰未达 12. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。该工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极未标出，离子交换膜都只允许阳离子通过)。下列说法正确的是 A. 装置A是原电池，装置B是电解池 B. 装置A中生成X气体的电极材料可以是碳棒或铁棒 C. 装置B中Y气体参与的电极反应为： D. 溶液的浓度： 13. 由阳离子、和阴离子组成的固体电解质，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 晶胞中的配位数为4 C. 该固体电解质化学式为 D. 晶胞中负离子可形成正八面体以及正四面体两种空隙，且两者的个数比为 14. 化合物A与浓硫酸在加热条件下的反应机理如下所示： 下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. B中碳氧键的极性比A中的大 C. C和D中的所有碳原子都位于同一平面 D. 与B互为同分异构体的有机物共有6种(不包含B本身) 15. 磷三种常见含氧酸的分子结构如下图所示。已知：它们均为弱电解质，羟基上的氢原子可以电离，非羟基氢原子不能电离；的，，。下列说法正确的是 A. 溶液与溶液反应的离子方程式为： B. 溶液中离子浓度关系为： C. 向溶液中通入气体(忽略溶液体积变化)，时，的电离度为 D. 向溶液中加入溶液，当溶液的时， 16. 某兴趣小组利用和反应生成，再与反应制备： 已知：易溶于水，的。 下列说法不正确的是 A. 步骤I中，采用冰水浴是为了增大的溶解度 B. 如果省略步骤III，则制备得到的粗产品中可能混有和杂质 C. 步骤IV中，向静置后的上层清液中继续滴加1滴饱和溶液，若没有沉淀产生，说明已沉淀完全，上层清液中的 D. 步骤V的操作为：将滤液倒入蒸发皿中，蒸发至出现大量晶体，余热蒸干得到 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 物质的组成与结构决定其性质。请回答： （1）某化合物的晶胞如图，其化学式是_______，晶体类型是_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 绝大多数铵盐易溶于水，这与和形成的氢键有关 B. 二聚物分子的结构为，则该分子可有8个原子共面 C. 元素的最高正价为是因为基态原子的简化电子排布式为 D. 已知酸性：，可知碱性： （3）一般来说，同一能层的轨道比轨道离核更近。同种元素形成的不同杂化轨道类型中，的成分越多(如杂化类型中的成分为，为1、2或3)，则杂化轨道离核越近，与其它轨道相互重叠形成的化学键的键长就会越短。已知：金刚石中碳碳键的键长为，石墨中碳碳键的键长为。石墨中碳碳键的键长比金刚石中的短，请解释原因：_______(写两项原因)。 （4）氨是最基本的化工原料之一，化学家研究出了利用固体Z制备氨的方法： 已知：X由两种元素组成，X与饱和氯化钠溶液反应生成气体A(摩尔质量为)，Z中的阴离子与互为等电子体(具有相同的电子数和原子数)，Z的各原子均满足8电子稳定结构。A的分子式为_______，Y的化学式为_______，Z的电子式为_______。 （5）工业上制备高纯硅，可以将粗硅转化为三氯硅烷()，再经氢气还原得到高纯硅。三氯硅烷常温下为无色液体，在溶液中易发生水解。已知、、的电负性分别为、、。 ①设计实验验证三氯硅烷含有元素：取三氯硅烷，加入足量溶液，充分加热使其完全水解，然后_______。 ②写出三氯硅烷与足量溶液反应的离子方程式_______。 18. 氧元素是自然界中分布最广的元素，氧气在生产生活中有广泛的应用。 （1）利用制备的原理为：。下，在密闭容器中充入适量的和，下列情况能够说明该反应一定达到平衡状态的是_______。 A. B. 和浓度相等 C 恒容条件下，混合气体颜色保持不变 D. 恒压条件下，混合气体密度保持不变 （2）实验室可用催化的分解制备。 ①用三个离子方程式表示该催化反应历程(反应机理)如下： 步骤Ⅰ：_______； 步骤Ⅱ：； 步骤Ⅲ：_______。 ②标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质() 能量 249 218 39 10 0 _______ 根据上表中数据可推测，的键能_______(填“>”、“＜”或“=”)中氧氧单键键能的两倍。 （3）是工业上应用最广的助燃剂。以氧气()—肼()燃料电池(以溶液为电解质溶液)电解甲基肼()制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。已知甲基肼中碳元素转变为+4价产物，M极电极反应式为_______； （4）已知：对于一般的可逆反应，表示B对应物质的分压，，压强平衡常数。以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。在和的反应体系中： 反应1： 反应2： 反应3： 一定温度下的恒容密闭体系，随着投料增大，平衡时比值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，运用平衡常数解释比值变化的原因_______。 19. 某研究小组用以下方法合成1，2-二溴乙烷，实验装置与步骤如下(部分夹持与加热装置省略)： 已知：①液溴是一种深红棕色和强刺激性气味的液体，易挥发，有强腐蚀性且有毒。 ②1，2-二溴乙烷()是医药和有机合成的中间体，难溶于水，熔点为，沸点为。 ③乙烯和溴的反应为放热反应；乙醚是一种重要的有机溶剂，微溶于水，沸点为。 步骤I.检查装置气密性后，在仪器a中加入干净的粗砂，将浓硫酸与乙醇(密度为)混合后装入仪器b中；在D中的烧杯内加入冷水，具支试管内加入，并在液溴上方覆盖水。 步骤II.打开仪器b的旋塞，加入约混合液，断开C与D之间的导管，加热仪器至温度约为，以排出装置中的大部分空气，再连接C与D，持续加热使温度迅速升至，逐滴加入仪器b中的混合液。 （1）仪器b的名称是_______；装置C中的试剂是_______(填序号)； ①浓硫酸 ②酸性溶液 ③溶液 ④溶液 （2）步骤I中在液溴上方覆盖水的作用是_______； （3）下列说法正确的是_______； A. 加入粗砂可避免混合液在加热时暴沸 B. 装置B既可用于防倒吸，又可通过观察长导管内液面高度判断装置内气压是否过大 C. 为了提高反应速率和产率，可将D烧杯置于热水浴中 D. 上述实验中制得的1，2-二溴乙烷中可能混有乙醚杂质 （4）可以通过_______现象判断D中反应基本结束； （5）反应结束后，为提纯粗产品的实验操作排序：_______。 将粗产物倒入分液漏斗→④→_______→④→_______→_______→_______。 ①过滤 ②蒸馏 ③加入无水 ④加入，振荡静置分液，取有机相 ⑤加入溶液，振荡静置分液，取有机相 20. 化合物I()是一种重要的抗组胺药，某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知： 请回答： （1）化合物I中体现酸性的官能团名称是_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 化合物I中含有2个手性碳原子 B. 就整个流程而言，起到了保护化合物C中官能团的作用 C. E→F的反应类型为取代反应，该反应的另一种产物为 D. 化合物H在乙醇溶液中加热时能发生消去反应 （3）G的结构简式是_______。 （4）B+D→E的化学方程式是_______。 （5）写出4个同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_______。 ①含有环状结构和5种不同化学环境氢原子； ②含有，不含氮氧键。 （6）根据题给信息，以甲苯、乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂及溶剂任选)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★考试结束前 2024学年第二学期浙江省9+1高中联盟高二年级期中考试 化学 选择题部分 一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于非电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物。 【详解】A．SiO2为共价晶体，熔融时难以解离出离子，且不溶于水，A符合题意； B．Al2O3熔融时解离出，属于电解质，B不符合题意； C．Mg(OH)2熔融时解离出，属于电解质，C不符合题意； D．AlCl3在水中完全解离为铝离子和氯离子，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 能量最低的激发态原子的电子排布式： B. 的命名：1，2，4-三甲苯 C. 的模型名称：平面三角形 D. 天然橡胶主要成分的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态碳原子的电子排布式：，能量最低的激发态原子的电子排布式：，A正确； B．的命名：1，2，4－三甲苯，B正确； C．的中心原子有三个键，1对孤电子对，模型为四面体形，C错误； D．天然橡胶主要成分的结构简式：，D正确； 故选C。 3. 化学与生产生活密切相关，下列有关物质性质与用途描述不正确的是 A. 过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源 B. 具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 C. 水解生成的胶体能使水中悬浮物沉降，可用作净水剂 D. 维生素具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具和潜水艇供氧，A正确； B．SO2的漂白作用源于其与有色物质的化合反应，而非强氧化性，B错误； C．Al3+水解生成Al(OH)3胶体可吸附悬浮物，所以硫酸铝可以作净水剂，C正确； D．维生素C的还原性使其能作为抗氧化剂，D正确； 故选B。 4. 下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 分子极性： C. 键角： D. 化合物中离子键百分数： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能C‌＞Be‌，A正确。 B． CH3Cl因Cl电负性差异导致极性，CH4的正负电荷中心重合，对称高，是非极性分子，B正确； C．NH3因孤对电子排斥键角缩小，铵根为正四面体，无孤对电子，C错误； D．金属性镁强于铝， 电荷低且半径大，极化弱，离子键比例更高，D正确； 故选C。 5. 下列说法不正确的是 A. 容量瓶和分液漏斗在使用前，都需要检漏 B. 酸碱中和滴定时，滴定管需要用待装液润洗 C. 中和热的测定实验中，需要用到的玻璃仪器有：量筒、温度计和玻璃棒 D. 做铜与浓硫酸反应的实验时佩戴的目的是为了保护眼睛，防止浓硫酸的腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶和分液漏斗都有磨口玻璃塞，为防止漏液，在使用前，都需要检漏，故A正确； B．酸碱中和滴定时，滴定管先水洗再用待装液润洗，故B正确； C．中和热的测定实验中，需要用到的玻璃仪器有：量筒、温度计、烧杯和环形玻璃搅拌棒，不需要玻璃棒，故C错误； D．硫酸具有腐蚀性，为了保护眼睛，防止浓硫酸的腐蚀，做铜与浓硫酸反应的实验时佩戴，故D正确； 选C。 6. 有关铁及其化合物的性质，下列说法正确的是 A. 位于周期表第四周期和族，属于区元素 B. ，说明还原性： C. 常温下铁与浓硝酸不反应，铁制容器来盛装浓硝酸 D. 为了减缓船舶外壳上的钢铁遭受腐蚀，可在外壳上安装若干锡块 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁位于第四周期VIII族，其价电子填充在d轨道，属于d区元素，而非ds区，故A错误； B．反应中Cu被氧化为Cu2+，Fe3+被还原为Fe2+，说明Cu的还原性强于Fe2+，故B正确； C．常温下铁在浓硝酸中发生钝化（表面形成致密氧化膜），但钝化属于化学反应，故C错误； D．锡的金属活动性弱于铁，安装锡块会加速铁的腐蚀，铁作负极被腐蚀，故D错误； 故选B。 7. 下列物质的结构或性质，不能说明其用途的是 A. 硫酸铵加入蛋白质溶液中可析出沉淀，可用于消毒 B. 二氧化硅小颗粒质地坚硬、难溶于水，可用作牙膏中的摩擦剂 C. 表面活性剂一端为亲水基团、另一端为疏水基团，可用于清除衣服上的油渍 D. 离子液体熔点相对低、难挥发，可用作有机合成的溶剂和催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸铵使蛋白质沉淀属于盐析，盐析是可逆过程，不会破坏蛋白质结构，无法起到消毒作用，故A错误； B．二氧化硅的硬度和难溶性使其能有效与牙齿产生摩擦，所以可用作牙膏中的摩擦剂，故B正确； C．表面活性剂的两亲结构可降低油水界面张力，通过乳化作用去除油渍，性质与用途直接相关，故C正确； D．离子液体的低熔点和难挥发性使其在常温下保持液态且稳定，适合作为溶剂和催化剂，故D正确； 故选A。 8. 下列方程式不正确的是 A. 将溶液滴入溶液： B. 将少量通入冷的溶液： C. 将通入酸性溶液： D. 将稀硫酸滴入溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，A正确； B．Cl2与反应生成Cl⁻、HClO和CO2，符合酸性强弱规律及电荷守恒，B正确； C．乙烯被氧化为CO2，每个乙烯分子失去12e⁻，6个需接受30e⁻，但，电子转移不守恒，应该写为：，C错误； D．在酸性条件下分解S、SO2和H2O，符合实际反应，D正确； 故选C。 9. 冠醚是一种环状分子，其合成及其识别的过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 与反应的类型为加成反应 B. 在苯中的溶解度小于在冠醚中的溶解度 C. 冠醚也可用于识别 D. 的核磁共振氢谱中有3组峰 【答案】B 【解析】 【详解】A．到发生的是取代反应，还有生成，A错误； B．可与形成螯合离子，在中溶解度较大，无机物在有机溶剂苯中的溶解度较小，B正确； C．冠醚是一种具有分子识别作用的超分子，识别的碱金属离子与离子半径有关，半径太小，无法与其作用进行识别，C错误； D．结构可知存在4种等效氢，如图：，即核磁共振氢谱中有4组峰，D错误。 故选B 10. 随着汽车使用量增大，尾气污染已经受到人们的普遍关注。研究表明，常温常压下： ，。 已知：，下列说法不正确的是 A. 常温()下，该反应能自发进行 B. 常温常压下将和混合后很难转化为和，是因为该反应的活化能高，反应速率太慢 C. 升高温度、压缩容器体积，都可以使上述反应速率增大 D. 增大反应物的浓度、使用催化剂，都能提高的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过ΔG公式计算，常温时，反应自发进行，A正确； B．该反应的活化能较高，反应速率较慢，导致汽车尾气中含有较多的和，B正确； C．温度升高和压缩体积均能提高反应速率，C正确； D．催化剂不影响平衡，仅增大CO浓度可提高NO转化率，D错误； 故选D。 11. 已知纳米铁粉与水蒸气在低于时生成，高于时生成。某研究小组分别用图1和图2装置进行实验，下列说法不正确的是 A. 图1中湿棉花用于提供反应所需的水蒸气 B. 图1中肥皂液用于收集和检验反应产生的气体 C. 图2实验时应该先点燃处酒精灯，液体沸腾后再点燃处酒精喷灯 D. 取少量图2反应后的固体，盐酸溶解后滴加溶液未出现血红色，说明酒精喷灯火焰未达 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1中湿棉花用于提供反应所需的水蒸气，A正确； B．图1中将气体通入肥皂液可以鼓起得泡泡短时间内收集气体，点燃气泡通过爆鸣声检验，B正确； C．图2实验时应该先点燃处酒精灯，排尽大试管内的空气后，再点燃图1中的酒精灯，C正确； D．取少量图2反应后得到的黑色粉末，放入另一试管中，加入少量盐酸，再滴加几滴溶液，溶液没有出现血红色，不能说明产物中不含有，可能是过量的将还原，不能说明酒精喷灯火焰未达，D错误。 故选D。 12. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。该工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极未标出，离子交换膜都只允许阳离子通过)。下列说法正确的是 A. 装置A是原电池，装置B是电解池 B. 装置A中生成X气体的电极材料可以是碳棒或铁棒 C. 装置B中Y气体参与的电极反应为： D. 溶液浓度： 【答案】D 【解析】 【分析】氯碱工业产生，与组成燃料电池为氯碱工业提供能量。可知为，为。 【详解】A．装置是电解池，装置是燃料电池，A错误。 B．生成的电极反应为：，电解池中生成气体的电极材料可以是碳棒，但不能是铁棒，否则作为阳极的铁棒本身参与反应：，B错误。 C．燃料电池中气体参与的电极反应为：，应该是失去电子，而不是得到电子，C错误。 D．燃料电池中空气参与的电极反应为，有生成，且通过阳离子交换膜向右移动，导致浓度增大，故：燃料电池中气体参与的电极反应为，参与电极反应而消耗且通过阳离子交换膜向右移动，导致浓度减小，故。综合上述两者，溶液的浓度：，D正确。 故选D。 13. 由阳离子、和阴离子组成固体电解质，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 晶胞中的配位数为4 C. 该固体电解质的化学式为 D. 晶胞中负离子可形成正八面体以及正四面体两种空隙，且两者的个数比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构可知含有4个A、2个B，C的个数为，该物质的化学式为，由正离子、和负离子组成，根据化学式中各元素化合价的代数和为0，只有n=1、m=2时化合价的代数和为0，应该小于，A错误。 B．胞中的配位数为，B正确； C．固体电解质的化学式为，C正确； D．由图可知，负离子可形成正八面体以及正四面体两种空隙，且两者的个数比为，D正确。 故选A。 14. 化合物A与浓硫酸在加热条件下的反应机理如下所示： 下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. B中碳氧键的极性比A中的大 C. C和D中的所有碳原子都位于同一平面 D. 与B互为同分异构体的有机物共有6种(不包含B本身) 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤中消耗，步骤的副产物为，可知为该反应的催化剂，A正确； B．中原子带有正电荷，对电子的吸引能力比中不带电的原子更强，故中碳氧键的极性比中的大，B正确； C．中带正电的碳原子和中的中心碳原子的碳杂化类型均为，故、中的所有碳原子都位于同一平面，C正确； D．与互为同分异构体的有机物：正电荷在原子上，共有7种（醇3种、醚4种，其中一种醚为氧原子上带正电，可连三根键），D错误。 故选D。 15. 磷的三种常见含氧酸的分子结构如下图所示。已知：它们均为弱电解质，羟基上的氢原子可以电离，非羟基氢原子不能电离；的，，。下列说法正确的是 A. 溶液与溶液反应的离子方程式为： B. 溶液中离子浓度关系为： C. 向溶液中通入气体(忽略溶液体积变化)，时，的电离度为 D. 向溶液中加入溶液，当溶液的时， 【答案】B 【解析】 【详解】A．由的结构可知，为一元酸，与过量溶液反应的离子方程式为：，A错误； B．溶液中，根据质子守恒得离子浓度关系：，B正确； C．向的溶液中通入气体（忽略溶液体积的变化，溶液时，，根据三段式计算： ，，可得电离度约为，C错误； D．在溶液中加入溶液，随着的加入，溶液的增大，当溶液的时，，，则，则，D错误。 故选B。 16. 某兴趣小组利用和反应生成，再与反应制备： 已知：易溶于水，的。 下列说法不正确的是 A. 步骤I中，采用冰水浴是为了增大的溶解度 B. 如果省略步骤III，则制备得到的粗产品中可能混有和杂质 C. 步骤IV中，向静置后的上层清液中继续滴加1滴饱和溶液，若没有沉淀产生，说明已沉淀完全，上层清液中的 D. 步骤V的操作为：将滤液倒入蒸发皿中，蒸发至出现大量晶体，余热蒸干得到 【答案】D 【解析】 【分析】步骤Ⅱ中MnO2与H2SO3在低于10℃时反应生成MnS2O6，反应的化学方程式为MnO2+2H2SO3=MnS2O6+2H2O，步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2除去过量的SO2（或H2SO3），步骤Ⅳ中滴入饱和Na2CO3溶液发生反应MnS2O6+Na2CO3=MnCO3↓+Na2S2O6，经过滤得到Na2S2O6溶液，步骤Ⅴ中Na2S2O6溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O6∙2H2O。 【详解】A．气体的溶解度随温度升高而减小，采用冰水浴是为了增大的溶解度，A正确。 B．为了除去过量的，步骤滴入溶液，过量的溶液，可以与后续的饱和溶液生成沉淀，然后过滤除去，B正确。 C．步骤中，向静置后的上层清液中继续滴加1滴饱和溶液，若没有沉淀产生，说明已沉淀完全，上层清液为的饱和溶液，根据，，设，则，解得，C正确。 D．步骤中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，D错误； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 物质的组成与结构决定其性质。请回答： （1）某化合物的晶胞如图，其化学式是_______，晶体类型是_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 绝大多数铵盐易溶于水，这与和形成的氢键有关 B. 二聚物分子的结构为，则该分子可有8个原子共面 C. 元素的最高正价为是因为基态原子的简化电子排布式为 D. 已知酸性：，可知碱性： （3）一般来说，同一能层的轨道比轨道离核更近。同种元素形成的不同杂化轨道类型中，的成分越多(如杂化类型中的成分为，为1、2或3)，则杂化轨道离核越近，与其它轨道相互重叠形成的化学键的键长就会越短。已知：金刚石中碳碳键的键长为，石墨中碳碳键的键长为。石墨中碳碳键的键长比金刚石中的短，请解释原因：_______(写两项原因)。 （4）氨是最基本的化工原料之一，化学家研究出了利用固体Z制备氨的方法： 已知：X由两种元素组成，X与饱和氯化钠溶液反应生成气体A(摩尔质量为)，Z中的阴离子与互为等电子体(具有相同的电子数和原子数)，Z的各原子均满足8电子稳定结构。A的分子式为_______，Y的化学式为_______，Z的电子式为_______。 （5）工业上制备高纯硅，可以将粗硅转化为三氯硅烷()，再经氢气还原得到高纯硅。三氯硅烷常温下为无色液体，在溶液中易发生水解。已知、、的电负性分别为、、。 ①设计实验验证三氯硅烷含有元素：取三氯硅烷，加入足量溶液，充分加热使其完全水解，然后_______。 ②写出三氯硅烷与足量溶液反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. 离子晶体 （2）AD （3）石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别为和，轨道的成分分别为和，石墨中轨道的成分更多，键长更短：石墨中相互平行的轨道重叠形成大键，导致键长更短 （4） ①. ②. ③. （5） ①. 加入足量稀溶液，取上层清液，再加入溶液，产生白色沉淀则证明含有 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据“均摊法”，晶胞中含个、1个，则其化学式是，该晶体是通过离子键形成的，属于离子晶体； 【小问2详解】 A．铵盐中和形成的氢键，使得铵盐易溶于水，正确； B．二聚物分子中Al形成4 个共价键，为sp3杂化，结构为四面体形，则该分子不会有8个原子共面，错误； C．元素的最高正价为是因为基态原子的简化电子排布式为，错误； D．已知酸性：，则苯环具有一定吸电子效应；氨气分子分子中氮原子无取代基，孤对电子未被离域或分散；苯胺分子中的苯环通过吸电子共轭效应削弱了氮原子上的孤对电子密度，导致其碱性减弱，故碱性：，正确； 故选AD； 【小问3详解】 石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别为和，轨道的成分分别为和，石墨中轨道的成分更多，键长更短；且石墨中相互平行的轨道重叠形成大键，导致键长更短； 【小问4详解】 碳和氧化钙高温生成CO和固体X，X由两种元素组成，X与饱和氯化钠溶液反应生成气体A(摩尔质量为)，结合质量守恒，推断X为CaC2，CaC2和水生成气体A为乙炔；Z中的阴离子与互为等电子体(具有相同的电子数和原子数)，Z的各原子均满足8电子稳定结构，结合质量守恒，Y为氮气单质，CaC2和氮气生成碳单质和Z，Z中阴离子为，Z为CaCN2；CaCN2和水反应生成氨气和碳酸钙； A的分子式为，Y的化学式为，Z为离子化合物，电子式为； 【小问5详解】 ①验证三氯硅烷含有元素，类似氯代烃中氯原子的检验，则可以使得三氯硅烷水解后生成氯离子，氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，故方案为：取三氯硅烷，加入足量溶液，充分加热使其完全水解，然后加入足量稀溶液，取上层清液，再加入溶液，产生白色沉淀则证明含有。 ②已知、、的电负性分别为、、，则三氯硅烷中氢为-1价、硅为+4价、氯为-1价，其与足量溶液反应会发生氧化还原反应生成氢气，同时生成硅酸根离子和氯离子，反应的离子方程式。 18. 氧元素是自然界中分布最广的元素，氧气在生产生活中有广泛的应用。 （1）利用制备的原理为：。下，在密闭容器中充入适量的和，下列情况能够说明该反应一定达到平衡状态的是_______。 A. B. 和浓度相等 C. 恒容条件下，混合气体颜色保持不变 D. 恒压条件下，混合气体密度保持不变 （2）实验室可用催化的分解制备。 ①用三个离子方程式表示该催化反应历程(反应机理)如下： 步骤Ⅰ：_______； 步骤Ⅱ：； 步骤Ⅲ：_______。 ②标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质() 能量 249 218 39 10 0 _______ 根据上表中数据可推测，的键能_______(填“>”、“＜”或“=”)中氧氧单键键能的两倍。 （3）是工业上应用最广的助燃剂。以氧气()—肼()燃料电池(以溶液为电解质溶液)电解甲基肼()制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。已知甲基肼中碳元素转变为+4价产物，M极电极反应式为_______； （4）已知：对于一般的可逆反应，表示B对应物质的分压，，压强平衡常数。以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。在和的反应体系中： 反应1： 反应2： 反应3： 一定温度下的恒容密闭体系，随着投料增大，平衡时比值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，运用平衡常数解释比值变化的原因_______。 【答案】（1）CD （2） ①. ②. ③. -212 ④. > （3） （4） ①. 减小 ②. 反应3的压强平衡常数表达式为为，可知，当温度一定时，保持不变，随着投料的增大，增大，可知减小 【解析】 【分析】（3）根据题干及装置图可知及图中甲为燃料电池，在燃料电池中，氧气为助燃剂作正极，肼为燃料作负极，通过装置图可知a处通入肼，b处通入氧气，即Y为正极，电极反应为，X为负极，电极反应为；乙为电解池，M连接Y极，为电解池的阳极，电极反应为，N连接X极，为电解池的阴极，电极反应为。 【小问1详解】 A．达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，当时，说明反应达到平衡状态，A项错误； B．和的浓度始终相等，该条件不能说明反应达到平衡状态，B项错误； C．反应物均为无色气体，生成物中为黄绿色气体，由此可知当当达到平衡状态时，混合气体颜色保持不变时，说明反应达到平衡状态，C项正确； D．恒压时，混合气体的体积发生变化，即混合气体的密度为变量，当变量不变时达到平衡，即当混合气体的密度保持不变时，反应达到平衡状态，D项正确； 答案选CD； 【小问2详解】 ①催化的分解制备的总反应为，结合步骤Ⅱ的离子方程式可知步骤Ⅰ的离子方程式为，步骤Ⅲ的离子方程式为； ②根据各物质气态时的相对能量得知的反应热；反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则，那么，即的键能大于中氧氧单键键能的两倍； 【小问3详解】 由分析可知，甲为燃料电池，a处通入肼，b处通入氧气，即Y为正极，X为负极，乙为电解池，M连接Y极，为电解池的阳极，电极反应为； 【小问4详解】 反应3的压强平衡常数表达式为为，可知，当温度一定时，保持不变，随着投料的增大，增大，可知减小，由此可知随着投料增大，平衡时的值减小。 19. 某研究小组用以下方法合成1，2-二溴乙烷，实验装置与步骤如下(部分夹持与加热装置省略)： 已知：①液溴是一种深红棕色和强刺激性气味的液体，易挥发，有强腐蚀性且有毒。 ②1，2-二溴乙烷()是医药和有机合成的中间体，难溶于水，熔点为，沸点为。 ③乙烯和溴反应为放热反应；乙醚是一种重要的有机溶剂，微溶于水，沸点为。 步骤I.检查装置气密性后，在仪器a中加入干净的粗砂，将浓硫酸与乙醇(密度为)混合后装入仪器b中；在D中的烧杯内加入冷水，具支试管内加入，并在液溴上方覆盖水。 步骤II.打开仪器b的旋塞，加入约混合液，断开C与D之间的导管，加热仪器至温度约为，以排出装置中的大部分空气，再连接C与D，持续加热使温度迅速升至，逐滴加入仪器b中的混合液。 （1）仪器b的名称是_______；装置C中的试剂是_______(填序号)； ①浓硫酸 ②酸性溶液 ③溶液 ④溶液 （2）步骤I中在液溴上方覆盖水的作用是_______； （3）下列说法正确的是_______； A. 加入粗砂可避免混合液在加热时暴沸 B. 装置B既可用于防倒吸，又可通过观察长导管内液面高度判断装置内气压是否过大 C. 为了提高反应速率和产率，可将D烧杯置于热水浴中 D. 上述实验中制得的1，2-二溴乙烷中可能混有乙醚杂质 （4）可以通过_______现象判断D中反应基本结束； （5）反应结束后，为提纯粗产品的实验操作排序：_______。 将粗产物倒入分液漏斗→④→_______→④→_______→_______→_______。 ①过滤 ②蒸馏 ③加入无水 ④加入，振荡静置分液，取有机相 ⑤加入溶液，振荡静置分液，取有机相 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗／恒压分液漏斗 ②. ③ （2）液封，减少溴的挥发 （3）ABD （4）D中试管内变为无色 （5）⑤ ③ ① ② 【解析】 【分析】装置A中，乙醇在浓硫酸催化、加热170℃的条件下发生消去反应，生成乙烯；装置B为安全瓶，可以防止倒吸，并且根据长导管中液面高度可以判断装置内压强变化；乙醇可能被浓硫酸氧化，生成二氧化碳和二氧化硫，则装置C中应装有NaOH溶液吸收酸性氧化物，从而得到较纯净的乙烯；装置D中，乙烯和溴单质发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；溴单质有毒且易挥发，故装置E中应装有NaOH溶液吸收多余的Br2。 【小问1详解】 由图可知，仪器b为恒压滴液漏斗／恒压分液漏斗；由分析可知，装置C中的试剂是NaOH溶液，答案选③； 【小问2详解】 溴单质易挥发，在液溴上方覆盖水的作用为液封，减少溴的挥发； 【小问3详解】 A．加入粗砂，可避免混合液在加热时暴沸，A项正确； B．由分析可知，装置B既可用于防倒吸，又可通过观察长导管内液面高度判断装置内气压是否过大，B项正确； C．装置D用冰水可以减少溴、有机物的挥发，若将D烧杯置于热水浴中会降低产率，C项错误； D．在140℃下，乙醇在浓硫酸的催化作用下，分子间脱水生成乙醚，故上述实验中制得的1，2-二溴乙烷中可能混有乙醚杂质，D项正确； 答案选ABD； 【小问4详解】 溴有颜色，随着反应的进行浓度减小，液体的颜色变浅，最终变为无色，故可以通过D中试管内变为无色，判断D中反应基本结束； 【小问5详解】 反应结束后，粗产品中含有少量Br2、乙醚和水，将粗产物倒入分液漏斗，加入，振荡静置分液，取有机相，除去部分乙醚，再加入溶液，振荡静置分液，取有机相，除去Br2，在加入，振荡静置分液，取有机相，除去有机相中的残留的NaOH、NaBr、NaBrO等物质，再加入无水、过滤，可除去有机物中残留的水，最后蒸馏，将温度控制再131℃左右，可得到纯净的1，2-二溴乙烷，则实验操作排序为：将粗产物倒入分液漏斗→④→⑤→④→③→①→②。 20. 化合物I()是一种重要的抗组胺药，某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知： 请回答： （1）化合物I中体现酸性的官能团名称是_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 化合物I中含有2个手性碳原子 B. 就整个流程而言，起到了保护化合物C中官能团的作用 C. E→F的反应类型为取代反应，该反应的另一种产物为 D. 化合物H在乙醇溶液中加热时能发生消去反应 （3）G的结构简式是_______。 （4）B+D→E的化学方程式是_______。 （5）写出4个同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_______。 ①含有环状结构和5种不同化学环境的氢原子； ②含有，不含氮氧键。 （6）根据题给信息，以甲苯、乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂及溶剂任选)_______。 【答案】（1）羧基 （2）B （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】C和CH3OCl发生取代反应生成D为，结合题给已知，B和D在水溶液中反应生成E为，E在碱性条件下水解生成F，F和G反应生成H，结合H的结构简式，G为，H进一步转化为I。 【小问1详解】 化合物I中体现酸性的官能团名称是羧基。 【小问2详解】 A．化合物I中含有1个手性碳原子，中*所示，A错误； B．氨基在反应之后又生成，起到了保护化合物C中官能团的作用，B正确； C．E→F的反应类型为取代反应，该反应的另一种产物为，C错误； D．化合物H含有的官能团羟基，在乙醇溶液中加热时不能发生消去反应，D错误； 故选B。 【小问3详解】 由分析可知，G的结构简式是。 【小问4详解】 根据分析，B+D→E的化学方程式是+2Mg(OH)Br+C2H5OH。 【小问5详解】 化合物C为，满足①含有环状结构和5种不同化学环境的氢原子；②含有，不含氮氧键的同分异构体为； 【小问6详解】 甲苯、乙醇为有机原料合成化合物，CH3CH2OH发生催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；甲苯和溴发生取代反应生成，和Mg/乙醚再生成，乙酸乙酯和在水中反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$