精品解析：安徽省县中联盟2024-2025学年高二下学期期末检测 化学试卷

2024~2025学年第二学期高二期末检测 化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教选择性必修1、选择性必修2和选择性必修3。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 推广风力发电有利于实现“碳中和” B. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌 C. “酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快反应速率的原理 D. 水垢中的CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，而后用酸除去 【答案】B 【解析】 【详解】A．风力发电不会引起CO2的排放，符合碳中和理念，A正确； B．明矾通过吸附悬浮物并使之沉降而使水澄清，但不能消毒杀菌，B错误； C．“酒曲”是酵母相当于催化剂的作用，加快反应速率，C正确； D．利用沉淀转化原理将CaSO4转化为更难溶的CaCO3，而后用酸除去，D正确； 故选B。 2. 有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是 A. 乙醇 B. 乙酸乙酯 C. 氯仿 D. 乙醛 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与水混溶，无法分层，A错误； B．乙酸乙酯密度比水小，浮于水面，无法水封，B错误； C．氯仿不溶于水且密度比水大，可用水封，C正确； D．乙醛与水混溶，无法分层，D错误； 故选C。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. H2O2的电子式： B. 次氯酸的结构式：H-O-Cl C. NH3分子的VSEPR模型 D. N2中的p-p σ键电子云轮廓图 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价化合物，电子式为 ，A错误； B．HClO中，氧的电负性最大，所以氧是中心原子，B正确； C．NH3分子的价层电子对数是：，VSEPR模型名称为四面体形，图中漏了孤电子对，应该为，C错误； D．图中呈现的是π键电子云轮廓图，D错误； 故选B。 4. “一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：宣传用布袋子代替聚乙烯塑料袋 聚乙烯塑料有毒 B 家务劳动：用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解 C 工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu2+ FeS水解显碱性 D 学农劳作：用石膏改良盐碱土壤 硫酸钙溶液显酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染，但聚乙烯无毒，A错误； B．纯碱为碳酸钠，其水溶液呈碱性，热的纯碱溶液的碱性更强，油脂在碱性条件下易水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐和甘油均溶于水，被水冲洗掉，劳动项目与所述的化学知识有关联，B正确； C．向工业废水中添加FeS以除去废水中的Cu2+，FeS与Cu2+形成CuS沉淀，实现了沉淀的转化，没有体现FeS在溶液中水解呈碱性，C错误； D．盐碱土壤中含碳酸根离子，用石膏改良盐碱土壤，CaSO4转化为更难溶的CaCO3，硫酸钙溶液显中性，D错误； 故选B； 阅读下列材料，完成下面小题。 元素周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。(等都是生产中常见的氧化剂；的燃烧热为 ；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸()的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为 ，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 5. 下列说法正确的是 A. H2O2分子中所有原子在同一直线上 B. 晶体属于共价晶体 C. 的空间结构是平面三角形 D. 中含有5molσ键 6. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. O3是极性分子，O3可溶于水 B. Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C. CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D. H2O2有氧化性，可用于和 Ba(OH)2反应制备 【答案】5. D 6. A 【解析】 【5题详解】 A．H2O2分子中O的价层电子对数为 杂化方式均为 sp³，所有原子不会在同一直线上，A错误； B．H2S晶体属于分子晶体，B错误； C．的中心原子价层电子对数为3+ 杂化方式为 sp³，空间结构是三角锥形，C错误； D．1个 含5个σ键，1mol H2SeO3中含有5molσ键，D正确; 故选D。 【6题详解】 A．O3分子是极性分子，水也是极性分子，相似相溶，O3可溶于水，有对应关系，A正确； B．Se核外有34个电子，位于第四周期第ⅥA族，最外层有6个电子，单质硒是分子晶体，熔沸点较低，两者无对应关系，B错误； C．CuSO4溶液中铜离子水解呈酸性，CuSO4可使蛋白质变性，用于泳池的杀菌消毒，两者无对应关系，C错误； D．H2O2有氧化性，可用于和 Ba(OH)2反应制备 相当于二元弱酸，氢氧化钡是碱，发生复分解反应，两者无对应关系，D错误； 故选A。 7. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，X的价层电子排布是短周期中，Y的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是 A. 电负性：X>W>Y B. 简单离子半径：Z>X>Y C. 第一电离能：X>R>W D. 最简单氢化物的稳定性：X>R 【答案】C 【解析】 【分析】基态W原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，则核外电子排布为1s22s22p2，则W为C；X的价层电子排布是，n为2，X为O；短周期中，Y的原子半径最大，Y为Na；Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离，为强电解质，Z为Cl，根据原子序数依次增大的原则，W为C，R为N，X为O，Y为Na，Z为Cl。 【详解】A．电负性顺序为O＞C＞Na，即X＞W＞Y，故A正确； B．Cl-有3层电子，O2-和Na+均为2层，且O2-核电荷较小，故离子半径Cl-＞O2-＞Na+，即Z＞X＞Y，故B正确； C．第一电离能顺序为N＞O＞C（因N的p轨道半充满更稳定），而选项C为O＞N＞C，故C错误； D．O的非金属性强于N，故H2O稳定性强于NH3，故D正确； 故选C。 8. 下列有关方程式表述正确的是 A. NH4Cl溶液除铁锈： B. 铅蓄电池的正极反应式： C. 稀醋酸与稀NaOH 溶液反应已知中和反应反应热为 ： D. 煅烧石灰石： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl溶液除铁锈的反应应涉及Fe2O3与H+反应，而非Fe与直接反应，且产物NH3在酸性条件下无法稳定存在，正确的为、，A错误； B．铅蓄电池正极反应需参与生成PbSO4，选项中缺少硫酸根且产物错误，正确为， B错误； C．醋酸为弱酸，电离吸热导致中和热的绝对值小于57.3kJ·mol-1，ΔH应大于-57.3，C错误； D．煅烧石灰石为吸热反应（ΔH>0），且生成气体使熵增（ΔS>0），方程式及热力学符号均正确，D正确； 答案选D。 9. 铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的电化学电池，放电时电池的总反应为：Cr2++Fe3+=Cr3++Fe2+，电池结构原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 电池充电时，b极的电极反应式为：Cr3++e-=Cr2+ B. 电池充电时，a极与外接电源的正极相连 C. 电池放电时，H+由左侧电极室通过质子交换膜移向右侧 D. 电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+物质的量减少0.1mol 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，放电时，a极为原电池的正极，Fe3+在正极得到电子发生还原反应生成Fe2+，b极为负极，Cr2+在负极失去电子发生氧化反应生成Cr3+；充电时，与直流电源正极相连的a极为电解池的阳极，Fe2+在阳极失去电子发生氧化反应生成Fe3+，b极为阴极，Cr3+在阴极得到电子发生还原反应生成Cr2+。 【详解】A．由分析可知，充电时，b极为阴极，铬离子在阴极得到电子发生还原反应生成亚铬离子，电极反应式为Cr3++e-=Cr2+，故A正确； B．由分析可知，充电时，与直流电源正极相连的a极为电解池的阳极，故B正确； C．由分析可知，放电时，a极为原电池的正极，b极为负极，则氢离子由右侧电极室经交换膜移向左侧，故C错误； D．由分析可知，放电时，a极为原电池的正极，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，则电路中每通过0.1mol电子时，溶液中铁离子物质的量减少0.1mol，故D正确； 故选C。 10. 分支酸在植物生长发育中起着重要作用，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A. 能发生加成反应和取代反应 B. 1mol分支酸最多能与2molNaOH 反应 C. 分子中碳原子杂化方式有两种 D. 所有碳原子一定共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子含碳碳双键能发生加成反应，含、能发生取代反应，故A正确； B．只有能与反应，分枝酸含，最多与反应，故B正确； C．碳碳双键、碳氧双键上的碳原子为杂化，饱和碳中的碳原子为杂化，碳原子杂化方式有两种，故C正确； D．单键可以旋转，所有碳原子不一定共平面，故D错误； 故选D； 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4.6g 由NO2和N2O4组成的混合气体含有的原子总数为0.3NA B. 标准状况下，22.4LN2分子中含σ键的数目为3NA C. 溶液中： D. 常温下1mol Al与足量浓硫酸反应，转移电子数目为3NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，4.6g混合气体对应0.1mol NO2基团，含原子总数0.1×3=0.3mol，即0.3NA，A正确； B．N2分子中每个含1个σ键，1mol N2含σ键数目为NA，B错误； C．未给出溶液体积，无法确定溶质总物质的量，等式无法成立，C错误； D．常温下浓硫酸使Al钝化，反应停止，转移电子数小于3NA，D错误； 故选A。 12. 利用如图装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．验证苯与液溴发生取代反应 B．探究酒精脱水生成乙烯 C．证明酸性：碳酸>苯酚 D．制备乙酸乙酯并提高产率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯与液溴发生取代反应产生的 HBr气体中混有蒸气，蒸气溶于硝酸银溶液中也产生淡黄色沉淀AgBr，对HBr的检验产生干扰，A错误； B．酒精即乙醇，浓硫酸具有脱水性，乙醇脱水生成乙烯的同时会发生副反应，部分乙醇脱水炭化，产生的碳单质与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，导致反应产生的乙烯中混有和挥发出的乙醇，和乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对乙烯的检验产生干扰，B错误； C．浓盐酸具有挥发性，烧瓶中产生的中混有HCl(g)，HCl(g)也能与苯酚钠反应产生苯酚，对碳酸、苯酚酸性强弱比较产生干扰，C错误； D．乙酸和乙醇发生酯化反应，乙醇、乙酸、乙酸乙酯蒸气在冷凝管中遇冷，回流到三口烧瓶中，增加乙酸、乙醇的利用率，提高乙酸乙酯的产率，同时利用分水器可以做到乙酸乙酯与水的分离，促使反应正向移动，提高产率，D正确； 故选D。 13. 铜催化乙炔选择性氢化制1，3-丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率 B. 若原料用丙炔，则会有2种分子式为C6H10的有机物生成 C. 增大Cu的表面积，可加快反应速率；提高C2H2的平衡转化率 D. C2H3*转化成C4H6(g)过程中，有非极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，则反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ，A错误； B．若原料用丙炔，则会有CH3CH=CH-CH=CHCH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2、CH3CH=CH-C(CH3)=CH2共3种分子式为C6H10的有机物生成，B错误； C．增大Cu的表面积，可加快反应速率，催化剂不能使平衡移动，不能提高C2H2的平衡转化率，C错误； D．根据图示，C2H3*转化成C4H6(g)过程中，先碳碳双键中有1条键断裂，后又有碳碳双键和碳碳单键的形成，所以有非极性键的断裂和形成，D正确； 答案选D。 14. 常温下，的沉淀溶解曲线如图所示。已知：(的溶解度小于，代表或）。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表 与 关系 B. 常温下，的数量级为 C. M点对应的溶液可能是的过饱和溶液 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaF2的溶解度小于BaF2，则图像上取相同的横坐标，即c(F⁻)相同时， 应更小， 更大，所以曲线Ⅰ代表 与 关系，则曲线Ⅱ代表 与-lgc(F⁻)关系，A错误； B．取曲线Ⅱ中 b点数据可计算： 数量级为 B错误； C．M点对应的溶液中 即M点是 BaF2 的不饱和溶液，C错误； D．取曲线Ⅰa点数据计算： D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4 小题，共58分。 15. 某小组同学探究铁盐种类和pH对苯酚显色反应的影响。 （1）配制100mL0.1mol·L-1苯酚溶液，该过程中没有用到的仪器是___________(填标号)。 查阅资料ⅰ．[Fe(C6H5O)6]3-为紫色； ⅱ．Na+对苯酚与Fe3+中的显色反应无影响； ⅲ．[Fe(C6H5O)6]3-对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与[Fe(C6H5O)6]3-的浓度在一定范围内成正比； ⅳ．苯酚与Fe3+的显色原理：Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3-+6H+。 提出猜想﹐猜想1：Cl-对苯酚与Fe3+的显色反应有影响； 猜想2：对苯酚与Fe3+的显色反应有影响； 猜想3：H+对苯酚与Fe3+的显色反应有影响。 进行实验﹐常温下，用盐酸调节配制得到pH分别为α和b的0.1mol·L-1FeCl3溶液(a>b)，用硫酸调节配制得到pH分别为a和b的0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液。取5mL苯酚溶液于试管中，按实验1～4分别再加入0.1mL含Fe3+的试剂，显色10min后用紫外一可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验pH改变对Fe3+水解程度的影响可忽略)。 序号 含Fe3+的试剂 吸光度 0.lmol/LFeCl3溶液 0.05mol/LFe2(SO4)3溶液 1 pH=a / A1 2 pH=b / A2 3 / pH=a A3 4 / pH=b A4 结果讨论实验结果为A1>A2>A3>A4。 （2）①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是___________。 ②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6如下表，则c=___________mol/L，d=___________mol/L，试剂M为___________(限选试剂：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaCl固体、Na2SO4固体)。 序号 cmol/LFeCl3溶液 dmol/LFe2(SO4)3溶液 再加试剂 吸光度 5 / pH=a 试剂M A5 6 pH=a / Na2SO4固体 A6 ③小组同学得出实验结果为A5=A3，A6<A1，由此得出猜想1___________(填“成立”或“不成立”，后同)，猜想2___________。 ④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且H+对Fe3+与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是___________。 【答案】（1）B （2） ①. 实验1、3的pH相同、酸根离子不同，实验2、4的pH相同、酸根离子不同，而实验中、，说明、对苯酚与的显色反应也有影响，不确定对苯酚与的显色反应是否有影响； ②. 0.1 ③. 0.05 ④. NaCl固体 ⑤. 不成立 ⑥. 成立 ⑦. 根据苯酚与的显色原理Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3-+6H+，增加氢离子浓度，平衡逆向移动，导致[Fe(C6H5O)6]3-浓度减小，溶液颜色变浅，故H+对Fe3+与苯酚的显色反应有抑制作用。 【解析】 【小问1详解】 配制100mL 0.1mol·L-1苯酚溶液需用到的仪器有100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管和玻璃棒，不需要用冷凝管，故答案为B； 【小问2详解】 ①实验1、3的pH相同、酸根离子不同，实验2、4的pH相同、酸根离子不同，而实验中、，说明、对苯酚与的显色反应也有影响，不确定对苯酚与的显色反应是否有影响； ②为进一步验证、对苯酚与的显色反应的影响，实验5、6研究不同、浓度的影响，同时还要保持浓度和溶液体积不变，因此实验5需要加入NaCl固体改变氯离子的浓度，实验6需要加入Na2SO4固体改变硫酸根离子的浓度，故答案为：c=0.1mol/L；d=0.05mol/L；NaCl固体； ③已知：Na+对苯酚与的显色反应无影响，A5=A3则说明氯离子浓度对显色反应没有影响，A6<A1则说明硫酸根离子对显色反应有影响，故由此得出结论是氯离子浓度对显色反应没有影响、硫酸根离子对显色反应有影响，即猜想1不成立、猜想2成立； ④根据苯酚与的显色原理Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3-+6H+，增加氢离子浓度，平衡逆向移动，导致[Fe(C6H5O)6]3-浓度减小，溶液颜色变浅，故H+对Fe3+与苯酚的显色反应有抑制作用。 16. 某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为、、、及不溶于酸的杂质)制备胆矾的流程如图。 已知：有机萃取剂HR可以萃取，其萃取原理(org为有机相)； （1）焙烧前粉碎的目的是___________。 （2）滤渣2的成分是___________。 （3）向“萃取”后的水相中加入一定量的和，能制得黑色不溶物，该反应的离子方程式为___________。 （4）试剂X的最佳选择是___________(填字母)，“操作Ⅱ”包括___________、___________、过滤、洗涤和干燥。 a．盐酸 b．溶液 c．溶液 d． （5）胆矾可写成，其结构示意图如下： ①基态的核外电子排布式为___________。 ②胆矾中含有的粒子间作用力有___________(填序号)。 a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键 ③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则该铜氧化合物的化学式为___________，氧的配位数是___________。 【答案】（1）增大原料与空气的接触面积，提高焙烧反应速率，使反应更充分 （2）Fe(OH)3 （3）2Ni2＋＋ClO-＋4OH-=2NiOOH↓＋Cl-＋H2O （4） ①. c ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （5） ①. ②. abde ③. Cu2O ④. 4 【解析】 【分析】铜镍矿石(主要成分为CuS、NiS、 FeS、SiO2及不溶于酸的杂质)粉碎焙烧，充分氧化，烟气的主要成分为二氧化硫，加稀硫酸酸浸，滤液中加入H2O2，氧化Fe2+生成Fe3+，再加入CuO或Cu(OH)2调节溶液pH，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，继续过滤，加入HR进行萃取，除去镍离子，有机相中加入硫酸进行反萃取，水相的主要成分为硫酸铜溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可获得产品，据此分析回答问题。 【小问1详解】 由题中流程可知，铜镍矿石粉碎焙烧，部分原料被氧化，则焙烧前粉碎的目的是增大原料与空气的接触面积，提高焙烧反应速率，使矿石充分反应； 【小问2详解】 由分析知，滤渣2的成分是Fe(OH)3； 【小问3详解】 向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，同时反应产生NaCl、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：2Ni2＋＋ClO-＋4OH-=2NiOOH↓＋Cl-＋H2O； 【小问4详解】 有机相中加入硫酸进行反萃取，可以分离铜离子，还不会产生杂质，故合理选项是c；由分析知将硫酸铜溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可获得产品； 【小问5详解】 ①铜为29号元素，基态的核外电子排布式为；②由图知，胆矾中含有的粒子间作用力有：离子键、极性键、配位键、氢键；③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，由晶胞图知，该晶胞中，铜位于晶胞内，共有4个，氧位于体心和顶点，共有2个，则该铜氧化合物的化学式为Cu2O，由图知，离氧最近得铜共有4个，故氧的配位数是4。 17. NOx储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的NOx，具有不需要额外添加还原剂、结构简单等优点，适用于轻型柴油机车和汽油机车。 （1）已知： 则NSR技术工作原理的热化学方程式： △H3=_________。 （2）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和模拟NSR反应反应过程中c(NO)随时间变化的曲线如下图所示。 ①曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线_________(填“a”或“b”)。 ②曲线b中前10min内CO的平均反应速率v(CO)=_________ mol·L-1·min-1，此温度下该反应的平衡常数K=_________L/mol。 ③在一恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是_________(填字母)。 A．体系的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C． D．CO2的浓度保持不变 ④若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点_________(填“A、B、C、D或E”)。 （3）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氨氧化物脱除技术。下图是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为_________。 【答案】（1）-746.5kJ∙mol-1 （2） ①. a ②. 0.01 ③. 5 ④. AD ⑤. C （3）Mn、200℃ 【解析】 【小问1详解】 ① ② 利用盖斯定律，将反应②-①得，NSR技术工作原理的热化学方程式： △H3=(-566.0-180.5) kJ∙mol-1=-746.5kJ∙mol-1。答案为：-746.5kJ∙mol-1； 【小问2详解】 ①使用NSR催化技术时，反应速率快，达平衡的时间短，所以曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线a。 ②从图中可以看出，NO、CO的起始投入量都为0.1mol/L，10min时反应达平衡，平衡时NO的浓度为0.1mol/L。则可建立如下三段式： 曲线b中前10min内CO的平均反应速率v(CO)==0.01mol·L-1·min-1，此温度下该反应的平衡常数K==5L/mol。 ③A．反应前后气体的体积不变，平衡前混合气体的物质的量不断发生改变，则体系的压强不断改变，当压强保持不变时，反应达平衡状态，A符合题意； B．混合气体的质量不变，体积不变，则密度始终不变，当密度保持不变时，反应不一定达平衡状态，B不符合题意； C．，反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，所以反应未达平衡状态，C不符合题意； D．CO2的浓度保持不变，则正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，D符合题意； 故选AD。 ④若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，此时NO的物质的量浓度变为0.2mol/L，平衡正向移动，NO的物质的量浓度减小，但比加压前浓度要大，所以20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点C。答案为：a；0.01；5；AD；C； 【小问3详解】 从图中可以看出，两种催化剂作用下，脱氮率相差不大，但用Mn作催化剂时，所需控制的温度低，节约能源，所以工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为Mn、200℃。答案为：Mn、200℃。 【点睛】工业生产选择反应条件时，既要考虑产率，又要考虑生产成本。 18. 氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下： （1）氢化阿托醛的官能团的名称是_______，1mol最多可和_______mol氢气加成。 （2）在合成路线上②③的反应类型分别为②_______、③_______。 （3）反应④发生的条件是_______。 （4）由反应的化学方程式为_______。 （5）D与有机物一元羧酸X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为_______。 （6）有多种同分异构体，请写出一种满足以下条件的同分异构体的结构简式：_______。 ①苯环上有两个取代基；②能使FeCl3溶液显紫色；③能发生加聚反应；④苯环上一溴代物只有两种。 （7）请结合上述合成路线，写出以苯和乙烯为原料(其他无机试剂任选)合成苯乙醇的路线：_______。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 4 （2） ①. 消去反应 ②. 加成反应 （3）NaOH水溶液、加热 （4） （5） （6）、、 （7） 【解析】 【分析】将苯在催化剂氯化铝的作用下与丙烯发生加成反应生成，然后进行反应①（氯代反应）得到A，然后进行反应②（消去反应）得到，继续进行反应③（加成反应）得到，继续进行反应④（水解反应）得到D（相对分子质量为136），最后进行反应⑤（氧化反应）生成产物氢化阿托醛，据此分析解答。 【小问1详解】 氢化阿托醛的结构简式为：，则其含有的官能团名称为：醛基；根据的结构，1mol最多可加成。 【小问2详解】 根据分析，反应②为：消去反应；反应③为：加成反应。 【小问3详解】 反应④是将水解后得到D，则要实现该转化的条件为：氢氧化钠溶液、加热。 【小问4详解】 D物质是，含有羟基，通过催化氧化为醛基，方程式为：。 【小问5详解】 D与有机物一元羧酸X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯和水，则X的相对分子质量为：，，所以该羧酸的分子式为，X的结构简式为：。 【小问6详解】 的同分异构体中满足下列条件的有：苯环上有两个取代基且能使溶液显紫色：说明含有酚羟基；能发生加聚反应，说明含有碳碳不饱和键；苯环上一溴代物只有两种，说明苯环上的剩余氢原子只有两种环境，则满足条件的同分异构体为：、、。 【小问7详解】 将苯在催化剂氯化铝的作用下与乙烯发生加成反应生成，然后与氯气在光照条件下取代得到，该卤代烃水解即可得到，则合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年第二学期高二期末检测 化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教选择性必修1、选择性必修2和选择性必修3。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 推广风力发电有利于实现“碳中和” B. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌 C. “酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快反应速率的原理 D. 水垢中的CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，而后用酸除去 2. 有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是 A. 乙醇 B. 乙酸乙酯 C. 氯仿 D. 乙醛 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. H2O2的电子式： B. 次氯酸的结构式：H-O-Cl C. NH3分子的VSEPR模型 D. N2中的p-p σ键电子云轮廓图 4. “一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：宣传用布袋子代替聚乙烯塑料袋 聚乙烯塑料有毒 B 家务劳动：用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解 C 工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu2+ FeS水解显碱性 D 学农劳作：用石膏改良盐碱土壤 硫酸钙溶液显酸性 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题。 元素周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。(等都是生产中常见的氧化剂；的燃烧热为 ；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸()的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为 ，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 5. 下列说法正确的是 A. H2O2分子中所有原子在同一直线上 B. 晶体属于共价晶体 C. 的空间结构是平面三角形 D. 中含有5molσ键 6. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. O3是极性分子，O3可溶于水 B. Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C. CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D. H2O2有氧化性，可用于和 Ba(OH)2反应制备 7. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，X的价层电子排布是短周期中，Y的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是 A. 电负性：X>W>Y B. 简单离子半径：Z>X>Y C. 第一电离能：X>R>W D. 最简单氢化物的稳定性：X>R 8. 下列有关方程式表述正确的是 A. NH4Cl溶液除铁锈： B. 铅蓄电池的正极反应式： C. 稀醋酸与稀NaOH 溶液反应已知中和反应反应热为 ： D. 煅烧石灰石： 9. 铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的电化学电池，放电时电池的总反应为：Cr2++Fe3+=Cr3++Fe2+，电池结构原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 电池充电时，b极的电极反应式为：Cr3++e-=Cr2+ B. 电池充电时，a极与外接电源的正极相连 C. 电池放电时，H+由左侧电极室通过质子交换膜移向右侧 D. 电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+物质的量减少0.1mol 10. 分支酸在植物生长发育中起着重要作用，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A. 能发生加成反应和取代反应 B. 1mol分支酸最多能与2molNaOH 反应 C. 分子中碳原子杂化方式有两种 D. 所有碳原子一定共平面 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4.6g 由NO2和N2O4组成的混合气体含有的原子总数为0.3NA B. 标准状况下，22.4LN2分子中含σ键的数目为3NA C. 溶液中： D. 常温下1mol Al与足量浓硫酸反应，转移电子数目为3NA 12. 利用如图装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．验证苯与液溴发生取代反应 B．探究酒精脱水生成乙烯 C．证明酸性：碳酸>苯酚 D．制备乙酸乙酯并提高产率 A. A B. B C. C D. D 13. 铜催化乙炔选择性氢化制1，3-丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率 B. 若原料用丙炔，则会有2种分子式为C6H10的有机物生成 C. 增大Cu的表面积，可加快反应速率；提高C2H2的平衡转化率 D. C2H3*转化成C4H6(g)过程中，有非极性键的断裂和形成 14. 常温下，的沉淀溶解曲线如图所示。已知：(的溶解度小于，代表或）。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表 与 关系 B. 常温下，的数量级为 C. M点对应的溶液可能是的过饱和溶液 D. 的平衡常数 二、非选择题：本题共4 小题，共58分。 15. 某小组同学探究铁盐种类和pH对苯酚显色反应的影响。 （1）配制100mL0.1mol·L-1苯酚溶液，该过程中没有用到的仪器是___________(填标号)。 查阅资料ⅰ．[Fe(C6H5O)6]3-为紫色； ⅱ．Na+对苯酚与Fe3+中的显色反应无影响； ⅲ．[Fe(C6H5O)6]3-对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与[Fe(C6H5O)6]3-的浓度在一定范围内成正比； ⅳ．苯酚与Fe3+的显色原理：Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3-+6H+。 提出猜想﹐猜想1：Cl-对苯酚与Fe3+的显色反应有影响； 猜想2：对苯酚与Fe3+的显色反应有影响； 猜想3：H+对苯酚与Fe3+的显色反应有影响。 进行实验﹐常温下，用盐酸调节配制得到pH分别为α和b的0.1mol·L-1FeCl3溶液(a>b)，用硫酸调节配制得到pH分别为a和b的0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液。取5mL苯酚溶液于试管中，按实验1～4分别再加入0.1mL含Fe3+的试剂，显色10min后用紫外一可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验pH改变对Fe3+水解程度的影响可忽略)。 序号 含Fe3+的试剂 吸光度 0.lmol/LFeCl3溶液 0.05mol/LFe2(SO4)3溶液 1 pH=a / A1 2 pH=b / A2 3 / pH=a A3 4 / pH=b A4 结果讨论实验结果为A1>A2>A3>A4。 （2）①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是___________。 ②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6如下表，则c=___________mol/L，d=___________mol/L，试剂M为___________(限选试剂：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaCl固体、Na2SO4固体)。 序号 cmol/LFeCl3溶液 dmol/LFe2(SO4)3溶液 再加试剂 吸光度 5 / pH=a 试剂M A5 6 pH=a / Na2SO4固体 A6 ③小组同学得出实验结果为A5=A3，A6<A1，由此得出猜想1___________(填“成立”或“不成立”，后同)，猜想2___________。 ④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且H+对Fe3+与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是___________。 16. 某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为、、、及不溶于酸的杂质)制备胆矾的流程如图。 已知：有机萃取剂HR可以萃取，其萃取原理(org为有机相)； （1）焙烧前粉碎的目的是___________。 （2）滤渣2的成分是___________。 （3）向“萃取”后的水相中加入一定量的和，能制得黑色不溶物，该反应的离子方程式为___________。 （4）试剂X的最佳选择是___________(填字母)，“操作Ⅱ”包括___________、___________、过滤、洗涤和干燥。 a．盐酸 b．溶液 c．溶液 d． （5）胆矾可写成，其结构示意图如下： ①基态的核外电子排布式为___________。 ②胆矾中含有的粒子间作用力有___________(填序号)。 a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键 ③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则该铜氧化合物的化学式为___________，氧的配位数是___________。 17. NOx储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的NOx，具有不需要额外添加还原剂、结构简单等优点，适用于轻型柴油机车和汽油机车。 （1）已知： 则NSR技术工作原理的热化学方程式： △H3=_________。 （2）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和模拟NSR反应反应过程中c(NO)随时间变化的曲线如下图所示。 ①曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线_________(填“a”或“b”)。 ②曲线b中前10min内CO的平均反应速率v(CO)=_________ mol·L-1·min-1，此温度下该反应的平衡常数K=_________L/mol。 ③在一恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是_________(填字母)。 A．体系的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C． D．CO2的浓度保持不变 ④若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点_________(填“A、B、C、D或E”)。 （3）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氨氧化物脱除技术。下图是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为_________。 18. 氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下： （1）氢化阿托醛的官能团的名称是_______，1mol最多可和_______mol氢气加成。 （2）在合成路线上②③的反应类型分别为②_______、③_______。 （3）反应④发生的条件是_______。 （4）由反应的化学方程式为_______。 （5）D与有机物一元羧酸X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为_______。 （6）有多种同分异构体，请写出一种满足以下条件的同分异构体的结构简式：_______。 ①苯环上有两个取代基；②能使FeCl3溶液显紫色；③能发生加聚反应；④苯环上一溴代物只有两种。 （7）请结合上述合成路线，写出以苯和乙烯为原料(其他无机试剂任选)合成苯乙醇的路线：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $