北京市十一学校2024-2025学年高一下学期第4学段ⅢA课程教与学诊断化学试题

北京市十一学校2024-2025学年第4学段高一年级 高中化学IIIA课程 教与学诊断（2025.07) 考试时间：90分钟满分：100分命题人：彭了、梁淑患、孙龙、于秋红、玉帅 可能用到的相对原质量：H-1,O-16,Mg-24,C1-35.5,Se-79,l-115 考生请注意：请将所有答案填写在答题纸相应的位置处，在试卷上作答一律无效。 第一部分（共42分) 在每题列出的四个选项中，选出景符合题目要求的一项。 1.化学'生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是 A.食品中添加适量的SO可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B.“省蟠电犁云滑滔，夜半载雨输亭果”，雷申天时N转化为NO屈于自然固刻 C.“氧化导光能力强，可制作光导纤维 D.明矾和高铁梭钾都可以作为高效净水剂，能起到消诗杀南的作用 2.凝胶是种高孔隙米、低密度的材料：SO,气凝胶的结构图，可用于航天器、新 能源汽车电池的隔热和阻燃。下列说法不正确的是 A.SO,的体具有较高的硬度和熔点 B.SO品体于分手M体 w表示链廷长 C.SO:(凝胶材料的度小」于SiO:品体的 D.两种物质中均有Si、O原：间的。键 3.利用如图所小装置（火持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓HNO:分解生成NO 淀粉-K】溶液变蓝 B Cu'j浓HSO4生成SO: 品红溶液褪色 浓NaOH'与NH.Ct溶液生成NHs 粉体溶液变红 D MnO2与浓盐酸生成C 紫色蕊先变红后褪色 4.下列方程式与所给事实相符的是 A.向Na2S溶液中通入过量S02:2S3+3S02=3S1+2S0,2 B.用黄铁矿制硫酸：4FeS+150,△Fe:0,+8S0, C.用NaCO3溶液将水垢中的CaSO,转化为溶于酸的CaCO:Ca2+CO:=CaCO D.AgO溶于氨水：Ag=O+4NHHO一2AgNH)+2O+3HO 5.磷可形成多种单质。黑磷具有类似的层状结构，与白磷在定条件下相转 化，它们的结构如图所示，设N为网伏伽加德罗常数，下列说法不正确的是 Snm 黑磷（基状投影） 黑磷的微观结构 A.黑磷晶体中P原子杂化方式为sp B.1磷与黑磷互为同紫异形体 C.含1molP原子的单层黑磷中，六元环的个数为0.5D.黑磷层间作用为范德华力 6.已：3As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是 A.As原子核外收外层有5个电子 B.HAsO1是：元强酸 C.热稳定性：AsI<NH D.非金性：As<C1 7.硝酸是重要的化工原料。下图为制硝酸的流程示意图。下列说法正确的是 空气一 一水 氨气 合成 氨气 氧化为 硝酸 氢气一 A.流程中，N、NH和INO作反应物时，均作还原剂 催化刹 B.氧化炉中发生反应的方程式为4NH+30:=公2N+6110 C.调节通入空气的比例，理论上可以将氧化炉中的舍数物质完金转化为NO D.可选用铜作为盛装液氨和浓硝酸的罐体材料 8.取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 A.滴盐梭酸化，再加ANO,溶液，产生I色淀，该济液中定含有C1 B.滴加BC1,溶液，产生不溶于稀硝酸的白色淀，该溶液中-定含有SO C.滴KSCN溶液不变色，再滴如儿滴瓠水，溶液变红色，该溶液中中定含有F D.滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO 9.为研完浓硝酸与Cu的反应，进行右图所示实验。下列说法不正确的是 A.滴入浓硝酸后，无需加热即可反应 一浓填酸 B.反应开始：后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有[化性 C.反应消耗0.05moCu时，转移电子数约为6.02×10出 钢片一 D.若将铜片换成片，无明显现象，说明还你性：A<Cu 10.常温下，下列各组离子在给定溶液中·定能够大量共存的是 A.中性溶液：K,Na,NO方，CO B.能够与AI反应产生H2的溶液：Ca2,Cu',C,S2 C.酸性溶液：Fe2,Mg2,SO2,NO D.碱性溶液：K,NH4,IHCO,AI(OH)4 1.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程！下： 11-0 H:SO HI 20℃-100℃ H2SO,HI 500℃ 反应器 分离器 膜反应器 下列说法正：确的是 A.反应器温度越高，SO2的吸收效果越好 B.该I工艺中2和HI的互转化体现了“碘循环” C.分离器中的物质分离操作为过滤 D.碘循环艺的总反应为2S0十4H,0+12△H+2HS0.+2H 12.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 A.向NaHSO,溶液中加入少量BaCl,溶液，生成白色沉淀 B.向KMnO4溶液中加入FeSO,溶液，溶液褪色 C.H溶液在：空气中久置，溶液变黄 D.向HS溶液中通入氯(，生成黄色沉淀 13.利用黄铜矿（主要成分为CuFeS,含有SiO2等杂质）生产粗铜，流程示意图如下。 (NH4)2SO:分解产生的SO3能使Wi中的铜元素转化为CuSO:.一定条件卜，固体B中所 含制、铁的主要物质为Fe(SO:)3、CuSO4、CuO:下列说法不正确的是 高温混合气 H,SO 溶液A 吸收 i粉碎。 通空气 (主要含NH) 黄铜矿 诚液E .NH,2SO,焙烧 米 滤液C 过量Fe 固体B 置换L 钥铜 浸铜 滤渣D A.NH4SO,发生热分解的化学方程式是NH4SO,△2NH+SO,+H:O B.溶液A中的溶质可以循环使用 C.滤渣D能够完全溶解在稀疏酸之中 D.可以向粗铜中加：入稀硫酸实现粗铜的初步提纯 14.小1同学探究AgNO,溶液'与S的反应。根据实验推测，下列说法不正确的是 少量KMnO,溶液 无色够液a 紫红色落液 10mL0.04mol·L 是充分反应 pH=1 AgNO,溶液和0.01g破粉 近法 是量6mol·L盐酸 水器加热 置体c 无气作产生 1.是量B如C1,落浅 过滋 2.H0凉液 因体b 无明显变化 无色溶液d 资料i.溶液中Ag与S反应可能得到AgS、AgSO,戎ASO4 资科iⅱ.AgSO,和AgSO,在6molL1盐酸中均发生沉淀的转化，AgS不反应。 A.无色溶液a中不含S03或HS03 B.因体b和c均为AgS C.银元素的价态不变，推测Ag对S的氧化还原反应无影啊 D.若增人AgNO3溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有AgSO: 第二部分（共58分） 15.(11分)钢(In)、硒(Se)和锣(Sn)都是制备钢硒半导体的重要原料。 物质 SnF4 SnCL SnBra 熔点/℃ 442 -34 29 (1)①主族尤素Sn原子序数为50，其位于元素周期表的区。 ②锡的卤化物熔点数据如上表，从结构角度解释熔点SnF4<SC的原因 (2)粗硒中主要含碲(T)单质等杂质。硒与碲问主族，可用（态氢化物热解法制备少量 的高纯硒，流程如下图。 H2 粗硒 西化直气体 高纯西 加热 高漫 结介元茶周期律解释该法能分离硒和碲的原因： (3)化挥发法是制备高纯硒的另-~种方法。粗硒经高温氧化i产生SO,蒸气，ScO2冷 凝后溶·于水形成HSεO,溶液，除杂后问溶液中通入SO2可获得高纯硒。 ①心知HSeO影分子中含两个羟基，HSeO3中Se的杂化方式为 ②向HSO3溶液中通入SO2时，发生反应的化学方程式为 (4)··种倒硒半导体品体的晶胞1右图，品胞底而边长为apm, 高为cpm。 ①该品体的化学式为。 c pr 05c ②阿伏加德罗常数为V,该晶体的密度为一g·cm。 (ji计算表达式，已知：Ipm=10ocm) 16.(11分)镁、钙和钡均为碱：金属，具有相似的化学性质。 1.Ba0能够用于吸收氮氧化物。 y2000 (1)在空过的情况下，BaO吸收NO:的化学 1500 方程式为 (2)上述硝酸盐能够jH2发生催化还原而复原， NH: 500 其分两步进行。图表示该过程相关物质浓度随时 间的变化关系。第一步反应消耗的上与硝酸盐的物 051015202530 质的量之比是 II.MgC2是镁的重要化合物，利用海水制备MgCl,的过程如下。 海水4A克Mg(OI朝MgC溶液→MgC6H,O→MgC: 己知：MgC16O的摩尔质量M=203gmol1,其溶解度随温度增加明显增。 (3)过程III中樑作a为： ,过滤，洗涤。 (4)利用热重分析法深究MgC6川O直接受热分解的化学反应，如图所小。反应过程中 产生：了碱式盐。根据图像，写出温度从540℃升至560℃时发生分解反应的化学力程式 质量(g) 4.06 3.34 2.62 1.53 0.80 097117180 527 354温度（℃） (5)MgC12能够转化为Mg(NH3)C,实现NH的高效存储。MgNH62中的位原子是 。比较Mg(NH)2和NH3中H-N-H键的键角并说明原因： 17.(10分)一种利用某镍资源（要成分为NiS、SiO,含有少量CuS、FS、MgO, AlO、FeO,)提取含Ni、Cu、Fe、Mg、Al的物质的流程如下： 国体Cw△ 说晓 CuS(O:洛液 CuS)4洛液 过造 溶液D 矿 研会、加林 净化 IV FcOI方 -HO:NILIICO →溶液BV 过逃 固体F VI 苯液EN,O, 达 Na25 Nis VII VII 含Mg的溶液 资林：溶液中金属离了开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe Fe2 AP 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 定全沉淀pH 3.0 9.0 4.7 (1)固体A中还有少酸没剩余的NS,1中反应的离子方程式为 (2)Ⅲ中，生成1 mol CuSO转移8mole,川中反应的化学方程式为：I1过 滤后到的固体残清中含有的物顷是 (3)V中，通过氧化还原反应除去溶液D中的C2,净化后：入溶液B中，以提高 NS的产米。述过程说明（化性的顺序为：Cu2 Ni。(填“>”、“<”或“=”) (4)用化学川语解释V中加入O,的作用： (5)结合表中的信息，解释VI中NHHCO3要控制用t的原因： 18.(13分)NaS溶液久置变为黄色（记为溶液A)。探究溶液A中阴离子的种类。 已知：i.Sx2→(x1)S+S ⅱ某些盐的溶解性： 盐 ZnS(1色) CuS(黑色) SrS SrSO; SrSO4 SrS2O3 溶解性 难溶 极难溶 易溶 难溶 难溶 易溶 ii.S0,2、S2、S2、S0,、ZnS均可被I,氧化 通过以下流程，探究溶液中A中S元素的存在形式。 CuSO,溶液 +沉淀1 →沉淀变黑 过量[Zn(NH)4]Cl2 溶液（无色） (黄色) 溶液A 过滤 足量 过量 →沉淀2 (黄色) SrCl,溶液 盐酸 →滤液1 (无色) 过滤 →滤液2 (1)根据S2具有 性（填“氧化”或“还原”），推测溶液A中可能含有SO、 S、S2、S02等微粒。 (2)沉淀1中含有S。在溶液A加入Zn(NH)4C后，发生反应的离子方程式有 Zn(NH3)2+S2-=ZnS+4NH3, (3)向沉淀2中加入过量盐酸，沉淀2部分溶解，证实A中存在S0和（填 离子符号)。通过实验进·步证实A中存在S0。 ①甲同学取上清液于试管中，加入几滴KMO:溶液，观察到溶液褪色。乙同学认为上 述实验方案不能证明溶液A中存在：SO:,理1是 ②丙同学另取上清液入HO,反应的现象及离子方程式分别为， (4)向 (填试剂名称)中加入滤液2，溶液褪色，证实了溶液A中有SO,。 (5)综上所述，加入过量Zn(NH为C溶液的月的是 19.(13分)某小组制备NaNO2,并探究其还原性和化性的强弱。 资料：i.KMnO4溶液（绿色）在酸性环境中不稳定，转化为MnO和KMnO4。 ii,HNO2和CH;COOH均为弱酸，酸性HNO2>CH;COOH ⅲ.p-gc()。可用以描述溶液中H的物质的量浓度。 (1)制备NaNO2(在通风橱中进行)。 风气处理 片 A D ①E中的PbNO)2受热分解生成PbO,制NO。D中除去的气体是 ②B中盛有水，C中盛有NaOH溶液，控制B和D中流出气体的流速为I:】通入C中 的溶液。C中发生反应的离子方程式为 (2)探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。 Ⅱ Ⅲ V 浦加CH,CODH 浦加CH,COOH 先清布少量NaOH溶液 浓液至药酸性 冰液 先加入足量希灯游液 再加入少量M0, 后加入精HS0,至津液 溶液，加热 每的pH为y 0.5 mL a mol-L-! 色液 株黑色沉淀， 况淀消变， 浅黄色溶液， NaNO濠液 无色落液 得xmL无色溶液 淡擦色气体 (含bmol-L-NO) ①I中得到绿色溶液，反应的离方程式是 ②根据资料i,Ⅱ中应得到紫色溶液，但实验过程中·直没有观絮到紫色溶液， 可能的原因是 ③Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是 ④V中得到的浅黄色溶液含有2，设计实验，证实该条件下是NO,氧化了KI, 实验操作是，在相同时间内观察没有明显变化。 ⑤综合以上实验，可得结论：在对应的实验尔件下，NO:的还原性强于MO、 一，NO,的氧化性强于