专题9 金属与人类文明 课后评价 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

专题9 金属与人类文明 一、单选题 1．化学与生产、生活等密切相关，下列说法错误的是 A．“超级钢”属于合金 B．合金的熔点比各成分金属的高，有利于金属高温工作 C．储氢金属可用于解决氢能储存和运输难题 D．用铝制锅烧水、煮饭，因为铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜 2．某学习小组进行了如图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是 A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃 B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁 C．丙同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁 D．丁同学认为消耗0.03mol铁粉时反应转移的电子的物质的量为0.06mol 3．我国“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金。下面有关合金的说法中正确的是 A．钛合金是一种新型金属单质 B．合金是新型储氢合金 C．钛合金的性质与钛单质相同 D．钢和硬铝中都没有非金属元素 4．检验某补铁剂（主要含）是否变质，将其溶于蒸馏水配成溶液后，再加入的检验试剂是 A．氨水溶液 B．溶液 C．溶液 D．KSCN溶液 5．下列说法不正确的是 A．氧化铁用于制作红色涂料 B．具有强氧化性，用于自来水杀菌消毒 C．可用作焙制糕点的膨松剂 D．合金熔点、硬度都低于成分金属，钢是用量最大用途最广的合金 6．金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于工业冶炼金属说法正确的是 A．制钠：高温分解制备 B．制镁：电解溶液制备 C．制铁：在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 D．制铜：“曾青得铁，则化为铜”，原理为： 7．铁及其化合物的“价—类”二维图如图。若b，e为氯化物，下列推断不合理的是 A．b溶液中通入可生成e B．a中加入NaOH溶液可制备c C．1mol c与足量的和完全反应转移个电子 D．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和e溶液可得到d胶体 8．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。下列说法不正确的是 A．维生素C起到了抗氧化作用，作还原剂 B．具有还原性能被空气中氧气氧化 C．在维生素C还原的过程中是氧化产物 D．具有氧化性能将维生素C氧化 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁粉与溶液反应： B．与水反应： C．Na和反应： D．Al和稀硫酸反应： 10．某溶液中存在大量的，该溶液中还可能大量存在的离子是 A． B． C． D． 11．铁的化合物种类丰富，下列铁的化合物中，不能直接通过化合反应得到的是 A．Fe3O4 B．FeCl2 C．Fe(OH)2 D．Fe(OH)3 12．向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是 A．点时溶液中发生的反应为： B．点时溶液中的阳离子有： C．点时溶液中溶质的物质的量浓度为 D．原溶液中和的物质的量浓度之比为1：1 二、非选择题 13．准确称取铝土矿(含、、)样品，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入的溶液，产生沉淀的质量和加入溶液的体积(mL)的关系如图所示    试分析并计算：(写出计算过程) (1)该铝土矿样品中的质量分数 (2)原稀硫酸中的物质的量浓度 14．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。 (1)可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗2mol NaOH时，所得气体的物质的量为 mol。 (2)双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为 。 (3)如图是从铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程： ①“溶解”时，SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：，“赤泥”的主要成分为 (写出化学式)。 ②“酸化”时，通入过量CO2与NaAlO2反应，生成滤液的主要成分是 (写化学式)。 ③“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为 。 (4)1L某混合溶液，可能含有的离子如下表： 可能大量含有的阳离子 H+、Mg2+、Al3+、 可能大量含有的阴离子 Cl-、 往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。 ①该溶液中一定不含有的离子是 。 ②V1、V2、V3、V4之间的关系为 。 15．钠及其化合物在生产生活中具有广泛的作用。 Ⅰ．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下： 已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。 (1)由工艺流程图可知可以循环使用的物质有 (填化学式)。 (2)写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式： 。 (3)欲除去制得的碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理 。 (4)若在(3)中加热的时间较短，分解不完全。取加热了一段时间的固体样品若干克，完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中某离子的物质的量的变化如下图所示，则M点的溶质成分是 。 Ⅱ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为。 请回答下列问题： (5)反应①~⑤中，属于氧化还原反应的有 个。 (6)写出反应⑤的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B D D C B C D C 题号 11 12 答案 C D 13．(1)85% (2)1.75mol/L 14． 3 Fe2O3、Na2Al2Si2O8 NaHCO3 Mg2+、 15．(1)、 (2) (3) (4)、NaCl (5)5 (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$