3.1构成物质的微观粒子（2）教案 ---2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)上册

教 学 课 题 3.1.2 构成物质的微观粒子 课型 新授 课时 第2课时 总第 课时 教 学 目 标 1. 能利用科学家的研究成果认识原子的构成； 2. 知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系； 3. 认识相对原子质量的含义及其应用； 4、掌握相对分子质量的计算。 教 学 重 点 1、原子的结构； 2、相对分子质量的计算。 教 学 难 点 原子的结构 教学过程 集体备课 二次备课 一、新课导入： 1、了解人类对原子的认识过程，激发学生的学习兴趣。 2、提问：初二物理中已经学习过一部分分子、原子的内容。你还记得原子的结构吗？ 二、新课讲授： 1、原子的构成 （1）英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的α离子轰击金箔。 ①大多数顺利穿透金箔； ②一小部分改变原来的方向； ③极少数被反弹回来。 提问：你能试着解释上述现象吗？ 原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反，因为原子呈电中性。 （2）原子核内有什么？ 科学家经研究发现，原子核由带正电荷的质子和不带电的中子组成。一个质子带一个单位的正电荷；原子核外，一个电子带一个单位的负电荷。 核电荷数＝质子数＝核外电子数 （3）原子的质量 质子和中子的质量几乎相等，一个电子的质量是它们的1/1836，原子的质量≈原子核的质量。 原子核的半径大约是原子半径的十万分之一，原子核很小，但是几乎集中了原子的全部质量。 交流与讨论：①比较不同原子的质子数、中子数和核外电子数（氢、碳、氧、磷、硫），你能得出哪些结论？ ②为什么原子不显电性？分子带电吗？ 2、相对原子质量 由于原子的数值太小，书写和使用都很不方便，引入相对原子质量来表示原子的质量。 （1）定义：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子的质量与这一基准的比。写成Ar。 （2）公式：某原子的相对原子质量 （3）比较 名称 含义 数值 单位 联系 原子质量 原子的真实质量 极小 Kg 原子质量越大，相对原子质量也越大 相对原子质量 原子的相对质量 较大 1 （4）近似计算 相对原子质量≈质子数＋中子数 3、相对分子质量 （1）定义：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。用Mr表示。 （2）计算格式： Mr(H2O）＝Ar(H)×2＋Ar(O)＝1×2＋16＝18 （3）学以致用 尝试计算 Ca(OH)2、2N2、2H2O的相对分子质量 注意事项：①符号之间用“＋”，原子与对应个数之间用“×”。 ②准确理解符号右下角和前边数字的意义。 三、课堂小结： 1、师生共同梳理核心内容： ①原子的构成。 ②相对原子质量的定义、计算方法。 ③相对分子质量的计算方法。 2、学生分享本节课最感兴趣的知识点。 板 书 设 计 3.1.2 构成物质的微观粒子 ( 原子核 （带正电荷） 核外电子 （带 负 电荷） 质子 （带正电荷） 中子 （ 不带电 ） )一、原子的构成 原子 核电荷数＝质子数＝核外电子数 二、相对原子质量 1、定义：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子质量与这一基准的比。 2、公式：某原子的相对原子质量 3、近似计算：相对原子质量＝质子数＋中子数 三、相对分子质量 1、定义：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。用Mr表示。 2、计算格式： Mr(H2O）＝Ar(H)×2＋Ar(O)＝1×2＋16＝18 教 学 反 思 学科网（北京）股份有限公司 $$