2026届高三化学一轮复习 实验题专题练习

2026届高三化学一轮复习 实验题专题练习 1．某小组为了探究乙醇的性质，设计如下实验。 Ⅰ．探究乙酸与乙醇的反应，其装置如图1所示。在试管中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，再加入2块碎瓷片。 (1)碎瓷片的作用是 。 (2)饱和溶液的作用是 。 (3)写出乙酸与乙醇反应的化学方程式： 。 Ⅱ．探究乙醇与氧气的反应装置如图2所示。已知乙醛易溶于水，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (4)仪器D的名称是 。 (5)试剂X是 。 (6)烧杯中热水的作用是 。 (7)取烧杯N中的适量液体，加入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，说明N中一定含有乙醛，这种说法 (填“正确”或“错误”)，理由是 。 2．氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，根据下列装置回答相关问题： (1)仪器X名称为 。 (2)气流从左至右，导管接口连接顺序为a→ (装置可以重复使用)。 (3)实验过程中，先旋开 (填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是 。 (4)D装置可以用下列装置替代的是 (填标号)。 a．盛装饱和食盐水的洗气瓶    b．盛装品红溶液的洗气瓶 c．盛装碱石灰的U形管        d．盛装五氧化二磷的U形管 (5)下列说法正确的是 (填标号)。 a．C装置应采用热水浴控制温度 b．本实验应在通风橱中进行 c．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 d．A装置中用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末可以加快化学反应速率 (6)产品纯度测定。取w g氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V mL。产品纯度为 (用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂；测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 3．在有机化学中，硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为  ，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点，沸点69.1℃，在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。 回答下列问题： (1)装置丙中作为反应容器的仪器名称为 ，装置丙中球形冷凝管的作用是 ；控制两种反应物体积大致相等的操作是 。 (2)装置乙、丁中选择的合适试剂分别是 、 (填字母)。 A．浓硫酸    B．饱和食盐水    C．浓氢氧化钠溶液    D．饱和溶液 (3)若缺少装置己，生成的硫酰氯()可能会变质，生成新物质的化学式为 。 (4)氯磺酸()加热分解，也能制得硫酰氯：，分离两种产物的方法是 。 (5)长期储存的硫酰氯会显黄绿色，可能的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。 (6)若反应中消耗的氯气体积为896mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 ；为提高本实验硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有 (填字母)。 a．控制气流速度，宜慢不宜快 b．保证装置的气密性良好 c．先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体 d．先通气体，再通冷凝水 4．硫酰氯()是一种重要的化工试剂，被广泛应用于制造医药品、染料、表面活性剂等。某兴趣小组在实验室利用和反应合成。 已知：①。 ②的熔点为，沸点为；以上会分解；遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。 回答下列问题： (1)从甲~戊中选择合适的装置(可以重复选用)制备，正确的连接顺序是 (用小写字母表示)。 (2)仪器X的名称为 ；仪器Y中盛放的试剂为 (填名称)，其作用为 。 (3)装置丙中发生反应的离子方程式为 。 (4)装置丁的作用有除去少量气体、平衡气压和 。 (5)硫酰氯纯度的测定：取硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为溶液，取该溶液于锥形瓶中，调为，加入少量作指示剂，用的标准溶液滴定(滴定过程中不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗标准溶液。 ①下列操作使测定结果偏低的是 (填字母)。 A．调节过低 B．滴定终点时，俯视标准液液面读数 C．锥形瓶未用待测液润洗 ②该硫酰氯产品的纯度为 。 (6)亚硫酰氯()易水解，被广泛应用于结晶水合物的脱水。将与混合并加热，可得到无水，写出该反应的化学方程式： 。 5．人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某课外活动小组欲利用CuO与氨反应﹐研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，写出A中发生反应的化学方程式： 。 (2)①C中生成一种单质气体和红色物质，C中发生反应的化学方程式为 。该实验现象说明氨气具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 ②实验测得反应后装置D增重mg，F中生成气体的体积折合成标准状况下为VL，则氨气中N和H的个数比为 (用含m，V的代数式表达)。 (3)装置E中浓硫酸的作用： 。 (4)氨气还可以用来检测氯气管道是否泄漏，若氯气管道泄漏会有白烟和一种单质气体生成，写出反应的化学方程式： 。 6．某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置储存多余的氯气。 (1)中发生反应的化学方程式为 。 (2)盛装的仪器的名称是 。 (3)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞，点燃处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃处酒精灯。 ①由中出现的现象为 ，可以得到结论：氧化性强弱为 (填“>”或“<”)。 ②在装置中能看到的实验现象是 。 ③在装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和，中的溶液除了吸收中生成的和外，还可吸收未反应的。则吸收时的离子反应方程式为 。 (4)储气瓶可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是 。 (5)装置中发生反应的离子方程式为 。 7．某硝酸工业排放的尾气中含有大量的(主要指和)气体，该气体严重污染环境。某校环保小组同学利用下列装置，在一定温度和催化剂条件下，用将还原生成环境友好型气体并探究其性质。 (1)C装置的名称是 。 (2)A、B装置都可以制取氨气，氨气的实验室制法应选择的装置是 。其化学方程式为 。 (3)同学甲设计了如下仪器连接方式来制取纯净、干燥的氨气：发生装置→d，c→f，e→d，c→g，h→i(箭头方向即为气流方向)。同学乙经分析认为同学甲的实验设计达不到实验目的，其原因是 。 (4)如下图，直形玻璃管Y中装有催化剂并充满纯净气体，用止水夹、将两端封住，注射器X充有一定量纯净(不足)。 ①通常情况下的颜色是 。 ②打开，缓慢向内推动注射器活塞，模拟工业处理的污染。直形玻璃管Y中现象明显，其反应方程式为 。 ③充分反应后，恢复到室温，打开，现象是 。 (5)氨气对的处理。常温下，将一定比例的、和匀速通过装有催化剂的反密闭容器中充分反应，测得的去除率随温度的变化如图所示。 ①为最大限度的去除选用的最佳温度是 。 ②温度过高，去除率随温度变化稍有下降的原因是 。 8．(三氯化六氨合钴，Mr=267.5)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备。 已知：①在pH=9.4时，恰好完全沉淀为； ②易潮解。 制备步骤如下： Ⅰ．的制备：用金属钴与氯气反应制备，实验中利用如图装置(连接处橡胶管省略)进行制备。 Ⅱ．在100mL锥形瓶内加入5.2g研细的、3.5g和6mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。 Ⅲ．冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入12mL(足量)溶液。 Ⅳ．在60℃下反应一段时间后，经过趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，得到橙黄色的晶体7.2g。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)写出装置A中产生氯气的离子反应方程式 。 (3)用图中的装置组合制备，仪器的连接顺序为 (填字母)。装置B的作用是 。 (4)制备三氯化六氨合钴的化学反应方程式为 。 (5)在制备时，加入浓氨水前，需在步骤Ⅱ中加入NH4Cl，请结合平衡移动原理解释原因 。 (6)步骤Ⅲ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下缓慢加入的目的是 。 (7)制得产品的产率为 %(精确到0.1%)。 9．1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 (1)a仪器名称是 ，B中的试剂为 。 (2)仪器a中发生反应的化学方程式为 。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择 (填标号)。 (3)对比E和F中现象的差异可得出的结论是 。 (4)某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，应该增加一个装置，请画出该装置并注明试剂 。 (5)利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请结合化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因： 。 ①氯水的与时间关系 ②氯离子的浓度与时间关系 ③氧气的体积分数与时间关系 (6)甲同学用足量与含的浓盐酸反应制氯气，乙同学用与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气 (填“甲多”，“乙多”，“一样多”)。 10．高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。它在温度低于或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随酸性增强而降低，其氧化性随酸性增强而逐渐显现。下列是某小组同学在实验室进行氯气制备，探究氯水稳定性及制备高铁酸钾的相关探究，回答下列问题。 Ⅰ．制备。 (1)写出装置A中反应的离子反应方程式 。 (2)若装置中试剂改为，可制得的溶液(可溶于溶液，且不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明 。 (3)将装置中的氯水转移至三颈瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如下图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是 (填字母)。(注：酸性溶液中，越大，越小，溶液酸性越强)。 a．氯水的pH    b．氢离子的浓度    c．氯离子的浓度    d．氧气的体积分数    e．溶液的颜色 据此数据，可分析得到HClO在光照下发生的化学反应方程式为 。 Ⅱ．制备高铁酸钾。 (4)将装置所获得的溶液中倒入硝酸铁溶液，生成高铁酸钠，配平补充下列离子方程式： 。 _______________________=________________。 (5)实验室也可以用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备少量，该反应中每制得，消耗的氯气在标准状况下的体积为 L；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，原因是 (用文字描述)。 11．氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究（K为开关，夹持装置已省略）。请回答下列问题： (1)仪器①的名称为 。 (2)检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若 ，则说明装置气密性良好。 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (4)装置E中的试剂是 ，作用是 。 (5)装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为 ；该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请你指出不妥之处并改正： 。 (6)高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾（），反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移情况 ：。 12．某化学兴趣小组制备并收集一定量干燥的，同时验证其部分化学性质，装置如图所示。 (1)实验室可用多种方法制备，若使用、制备，则装置A中气体发生器应使用 (填“a”或“b”)，相应反应的化学方程式为 。 (2)B中干燥剂的成分是 ，C是收集装置，但有缺陷，修正的方法是 。 (3)装置D中固体由黑色变成红色，同时还有气体单质生成，则装置D中反应的化学方程式为 ，该装置可验证具有 (填“氧化”或“还原”)性，反应前装置E中放入的石蕊试纸的颜色应为 ，装置E验证具有的性质是 。 (4)当实验进行一段时间后，缓慢挤压装置F中的胶头滴管，滴入1~2滴浓硝酸，可观察到的现象是 。 (5)装置C修正后，该套装置还存在一处明显缺陷，该缺陷是 。 13．某实验小组以BaS溶液为原料制备，并测定产品中的含量。设计实验方案如下： 可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水 Ⅰ．的制备 按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。 Ⅱ．的含量测定 ①称取产品m g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入过量的热溶液(杂质不参与反应)； ③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为n g。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是： ，仪器b的作用是： 。 (2)Ⅰ中发生的主要化学反应方程式是： ，该反应利用了试剂c的酸性和 性。 (3)Ⅲ中发生反应的离子方程式主要是： 。 (4)下图为配制溶液的部分过程，操作X应重复次，目的是： ，定容后还需要的操作为： 。 (5)沉淀完全后，检验沉淀用蒸馏水洗涤干净的方法是： 。 (6)产品中的质量分数是： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)防止暴沸 (2)溶解乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 (3) (4)圆底烧瓶 (5)H2O2 (6)使D中乙醇变为蒸气进入M中反应 (7) 错误 因为未反应完全的乙醇也会使酸性高锰酸钾褪色 2．(1)三颈烧瓶 (2)f →g→d→e→f→g→b (3) A 将装置中的空气排尽 (4)d (5)b (6) 偏高 3．(1) 三颈烧瓶 冷凝回流硫酰氯、导气使反应中产生的气体污染物被碱石灰吸收 调节甲、戊装置中的活塞，使乙、丁导管口冒出气泡的速度相等 (2) A A (3)和HCl (4)控制温度100℃以下蒸馏 (5)硫酰氯长期放置分解，，产生少量的氯气溶解在其中而显黄绿色 (6) 75% abc 4．(1) (2) 球形冷凝管 碱石灰 防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫 (3) (4)导气 (5) AB (6) 5．(1) 分液漏斗 CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑ (2) 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 还原性 (或) (3)吸收未反应的氨气，防止F中水蒸气进入装置D中 (4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 6．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ (2)圆底烧瓶 (3) 溶液变蓝 > 紫色石蕊试液先变红色后褪色 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (4)饱和食盐水 (5)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 7．(1)球形干燥管或干燥管 (2) A (3)E装置中的水会倒吸到D装置中，达不到实验目的(或其他合理答案) (4) 红棕色气体 烧杯中的溶液进入玻璃管，玻璃管中颜色消失(或其他合理答案) (5) 300℃或280-320℃ 催化剂活性降低(或其他合理答案) 8．(1)圆底烧瓶 (2)； (3) A→D→C→E→B 吸收多余的，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置E (4) (5)溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀 (6)控制反应速率，防止温度过高使和分解(写出防止或分解即可) (7)67.3 9．(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水 (2) ③ (3)氯气不具有漂白性 (4) (5)氯水中含有HClO，HClO为弱酸且不稳定，在强光照射下能发生分解反应生成HCl和氧气：，氧气含量增大，HCl为强酸完全电离出氢离子和氯离子，导致溶液中氯离子浓度增大 (6)乙多 10．(1) (2)新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白作用； (3) bcd (4) (5) 67.2 酸性条件下，表现为强氧化性，能氧化HCl生成氯气 11．(1)分液漏斗 (2)一段时间后长颈漏斗内液面不下降 (3) (4) 氢氧化钠溶液 吸收氯气，防止污染空气 (5) 氯气没有被干燥过，应在装置B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶 (6) 12．(1) a (2) 碱石灰 将右侧导管延长至接近集气瓶底部 (3) 还原 红色 碱性 (4)产生白烟 (5)缺少尾气吸收装置，会污染空气 13．(1) 分液漏斗 防倒吸 (2) (浓)(或(浓)) 难挥发 (3) (4) 将玻璃棒和烧杯中的残留硫酸全部转移到容量瓶中(或减少硫酸损失) 盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶，将溶液混合均匀 (5)取最后一次洗涤液，加入酸化的溶液无现象 (6)(或) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$