第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试 一、单选题 1．已知溶液为棕黄色，溶液为浅绿色，向溶液中逐滴加入少量的稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 A．颜色变浅 B．变为棕黄色 C．变为红色 D．没有改变 2．稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 3．从印刷电路板的腐蚀废液（主要含等）中回收、制备的流程如下。下列说法正确的是 A．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板的原理是： B．试剂X可能是稀硝酸或酸性高锰酸钾 C．由粗铜制得粗液发生的反应： D．粗品的主要成分是硫酸铜晶体的可能原因是硝酸根作了氧化剂 4．下列化学事实对应的反应方程式正确的是 A．用过量的碳还原石英制粗硅： B．向硅酸钠溶液中通入过量： C．过量铁粉与稀硝酸反应： D．用NaOH溶液检验铵盐： 5．下列关于硝酸的说法中正确的是 A．稀硝酸能与发生反应，浓硝酸不能 B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 D．浓硝酸与Cu反应生成NO 6．关于氮的单质及其化合物的说法不正确的是 A．及均为无色气体 B．NO为空气污染物 C．是一种常用的保护气 D．合成属于氮的固定 7．可用溶液作为催化剂，联合空气除去烟气中的。反应的化学方程式为：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A．X为反应物，Y为生成物 B．过程Ⅰ和Ⅱ中，均表现还原性 C．过程Ⅱ发生反应： D．溶液可循环使用 8．利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是 A．只是 B．上述历程的总反应为： C．作为氧化剂 D．、、中的质子数、电子数均相同 9．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有生成的是 A．硫酸 B．氨水 C．硝酸锌 D．氯化铜 10．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的。如：和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成；BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和。工业上用焦炭和在高温下反应制粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作润滑剂。下列化学反应表示不正确的是 A．焦炭与石英砂反应： B．盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因： C．氯化铍溶液中滴加过量NaOH溶液： D．硅与氢氧化钠溶液反应： 11．一种以太阳能聚热驱动制备和的过程如图，是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．属于盐 C．整个过程的总反应为 D．属于酸性氧化物 12．为探究的性质进行如下实验，下列说法错误的是 A．实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明是酸性氧化物 B．实验④产生白色沉淀，证明具有还原性 C．实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明具有漂白性 D．实验⑥溶液变浑浊，证明具有氧化性 13．能同时对汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图 下列说法正确的是 A．还原过程中，CxHy发生还原反应 B．还原过程中，净化0.1molCO，理论上需消耗Ba(NO3)210.44g C．储存过程中，BaO作还原剂 D．储存过程中，当NOx中x=2时，反应的NO2和O2的物质的量之比为4﹕1 14．小高在使用下列实验装置时，不正确的是 A．图①装置A处装碳酸氢钠固体，加热若B处澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热易分解 B．图②装置中用燃着的火柴靠近肥皂液，验证铁在高温下与水蒸气发生反应并产生氢气 C．图③装置可以用来干燥酸性气体或氧化性气体，例如：O2、Cl2、HCl、HBr、CO2 D．图④装置中A处可用于铜和浓硫酸反应，并分别在B、C处验证生成的SO2具有漂白性及酸性 15．无机非金属材料在生产生活中有广泛的用途，下列说法不正确的是 A．水泥大量用于建筑工程 B．二氧化硅用于制作计算机芯片 C．玻璃可用于生产光学仪器 D．新型陶瓷可用作耐高温结构材料 二、非选择题 16．A、B、C、是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，请回答下列问题： (1)若X是强氧化性单质，则A不可能是 (填序号)。 a．C     b．N2    c．S    d．Na    e．Mg (2)若B是能使品红试液褪色的无色气体，则B转化为C的化学方程式为： 。 (3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式： 。C溶于水会生成D，D的浓溶液与铜加热时反应产生了1.12L气体(标况下)，则被还原的D的物质的量是 mol，转移的电子数是 个。 17．回答下列问题： (1)有下列六种物质：① ② ③蔗糖 ④溶液 ⑤液态⑥熔融，其中属于电解质的是 ；能导电的是 （均填序号）。 (2)中含有的氧原子数与 个中含有的氧原子数相同。 (3)实验室配制溶液，需用量筒量取质量分数为的浓硫酸（密度为） mL。 (4)某无土栽培用的营养液，要求、和三种固体原料的物质的量之比为。 ①配制该营养液后，溶液中 。 ②若采用和来配制该营养液，则和物质的量之比为 。 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 (5)是普通玻璃的主要成分，与一样属于酸性氧化物。写出溶于溶液的化学方程式： 。 (6)误将84消毒液与双氧水混用会产生。当参加反应的和的物质的量之比为时，该反应的还原产物为 （填化学式）。 18．无机非金属材料通常含有Si、O等元素，是人类赖以生存和发展的基础。 (1)在计算机中，高纯度硅可用做 ，硅在元素周期表中的位置为 ，从其所在的位置判断，硅单质是一种 (填字母)。   A．导体        B．绝缘体        C．半导体        D．气体 (2)根据碳和硅元素在周期表中的相对位置，我们可以判断酸性强弱：H2CO3 H2SiO3。 (3)《本草纲目拾遗》记载：“(硝酸)其水至强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。” ①稀硝酸和少量铁粉反应的离子方程式为 。 ②能否用带玻璃塞的玻璃瓶盛放浓NaOH溶液？为什么？ 。 (4)工业制备高纯度硅的流程图如下： 其中涉及的主要反应有：SiO2＋2CSi＋2CO Si＋3HClSiHCl3＋H2   SiHCl3＋H2Si＋3HCl ①在高纯度硅的制备中，焦炭的作用是 (选填“作氧化剂”或“作还原剂”)。 ②每制得14 g高纯度硅，理论上收集到的HCl在标况下的体积为 。 19．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 请回答： (1)工业生成中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。 A．铁 B．铜 C．镁 D．铝 (2)氧化炉中发生反应的化学方程式为 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．工业上可增加“合成塔”中催化剂用量，使H2的转化率提升到100% B．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质 C．向吸收塔里通入A的目的是将NO转化为NO2 D．为避免硝酸生成尾气中的氮氧化物污染空气，可将其点燃处理 (4)NH3可将氮氧化物还原成N2，该过程中氮氧化物体现的性质是 性。 20．烟气脱硝(将NOx转化成无害物质)是工业废气处理中的重要工艺。相对传统的处理工艺，活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等优点。某实验小组的同学们选择如下装置（省略夹持仪器）对该方法进行模拟实验： (1)下列与本实验无关的图标是 （填标号）。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置D中一定发生反应的离子方程式为 ；该小组同学在实验中发现当装置D中的浓硝酸变稀以后生成的气体也能与A中产生的气体反应，为了使装置M中反应充分进行，当变稀后应该使 （填“左”或“右”）边进气量减小。 (4)根据价态分析，推测NH3和NO2在装置M中反应生成两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为 ；反应物恰好完全反应，为验证生成物，该同学在装置M之后（去掉气球）增加了两个U形管，如图所示。U形管①所加的药品为 。 (5)常温常压下，以一定流速和比例混合NO、NH3、空气等气体按照下列装置进行反应，现测得NO入口体积分数为3×10-4，出口体积分数为6×10-5，则脱硝百分率为 %（因混合气体中NO所占比例很小，可忽略脱硝前后气体总体积的变化，计算结果保留小数点后1位）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D D B A C B C C 题号 11 12 13 14 15 答案 C C D C B 16．(1)e (2)2SO2+O22SO3 (3) 2H2S+SO2=3S+2H2O 0.05 0.1NA 17．(1) ②⑤⑥ ④⑥ (2) (3)13.6 (4) 0.014 mol/L 3：7 (5) (6)NaCl 18．(1) 芯片 第三周期A族 C (2)> (3) Fe＋4H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋H2O 不能，因为碱液会和玻璃中SiO2的反应：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O (4) 作还原剂 33.6 L 19．(1)AD (2) (3)B (4)氧化 20．(1)BC (2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+ 2H2O (3) Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O 左 (4) 无水硫酸铜 (5)80.0 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$