第5章 金属及其化合物 提升训练 2024-2025学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第5章 金属及其化合物 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．氧化铁用于制作红色涂料 B．具有强氧化性，用于自来水杀菌消毒 C．可用作焙制糕点的膨松剂 D．合金熔点、硬度都低于成分金属，钢是用量最大用途最广的合金 2．南北朝时期陶弘景所著的《本草经集注》中记载了鉴别硝石(主要成分)的方法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。下列说法错误的是 A．该方法为焰色试验，利用钾的焰色为紫色进行鉴别 B．实验室中观察钾的焰色时，需要透过蓝色的钴玻璃 C．根据火焰的特征颜色，可判断试样中是否含有铂元素 D．利用不同金属元素五彩缤纷的焰色，可制成节日烟花 3．观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是 A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B．过程④只发生了物理变化 C．最后得到的白色固体是NaOH D．出现液滴是因为NaOH易潮解 4．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是 A．已知与能直接化合生成，推测与可直接化合生成 B．已知与反应生成和，而与反应生成和 C．已知能与溶液反应，推测与溶液也能反应 D．已知在常温下能与反应，推测在常温下也能与反应 5．下列离子方程式的书写正确的是 A．足量的通入饱和溶液中： B．澄清石灰水与过量溶液反应： C．往稀盐酸中逐滴加入溶液，开始时 D．溶液与溶液反应： 6．是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是。的制取可以通过如下反应完成：（未配平）。制取时，由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的产品中含有杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中的质量分数，其操作流程和实验数据如图所示。该样品中的质量分数为 A． B． C． D． 7．根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是 A．若a为Ag，b为Cu，c为硫酸铜溶液，则a电极有红色固体析出 B．若a为Zn，b为Cu，c为稀硫酸，则b电极发生氧化反应 C．若a为Zn，b为Ag，c为硫酸铜溶液，每转移0.2mol电子，b电极质量增加6.4g D．若a为Fe，b为Cu，c为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为 8．下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是 A．CaO(CaCO3)：加入过量稀盐酸，过滤 B．FeCl2溶液(CuCl2)：加入过量铁粉，过滤 C．CO2(HCl)：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，洗气 D．Na2CO3粉末(NaHCO3)：加热 9．用过量的溶液腐蚀铜制线路板，取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。下列判断不正确的是 A．氧化性： B．剩余固体中一定含Cu C．有固体存在的溶液中一定无 D．有固体存在的溶液中一定含 10．下列关于的叙述正确的是 A．是治疗胃酸过多的一种药剂 B．向稀溶液中加入少量稀盐酸，可观察到有大量气泡产生 C．除去溶液中的，加入适量的溶液，过滤 D．在不同反应中既能吸收，又能参加反应放出 11．工业上用铝土矿(主要成分，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：下列叙述错误的是 A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C．图中所示转化反应有氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为 12．某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是 A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B．溶液中阳离子只有和 C．溶液中 D．计算可得该氧化物的化学式为： 13．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列关于金属铝及其合金的说法中，错误的是 A．铝具有良好的导电性 B．铝具有银白色金属光泽 C．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 D．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 14．给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是 A．氯化钙和硝酸钡的混合液 B．稀的水玻璃 C．偏铝酸钠溶液 D．碳酸钠饱和溶液 二、非选择题 15．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息填空。 (1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：，负极电极反应式为： 。 (2)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题： ①进入的电极为 极，通 (填“”或“”)的一极电势较低。 ②写出电池工作时的负极反应式： 。 ③若电池工作时转移0.1mol电子，理论上消耗标准状况下 mL。 (3)若将(2)中燃料电池改为以和为原料进行工作时，负极反应式为 。 16．铁及其化合物与我们的生活生产息息相关。 (1)纳米铁粉可用于处理废水中的：酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是 。 (2)以硫铁矿主要成分为为原料制备硫酸亚铁晶体的工艺流程如图： ①焙烧所得矿渣的成分为、和，写出酸溶时发生反应的离子化学方程式 。 ②酸溶时，若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素溶出率的有 。   A．适当减小硫酸浓度    B．适当加快搅拌速率   C．将焙烧所得的矿渣粉碎 ③加入铁粉的目的是 用离子方程式表达。 17．硫、氮的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是硫、氮元素的各种价态与物质类别的对应关系： 回答下列问题： (1)从硫元素的化合价变化的角度判断。图中只有还原性的含硫化合物为 。 (2)和氯水都有漂白性，有人为了增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果。用离子方程式表示其原因： 。 (3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的方法是 。 (4)根据A对应的化合价和物质类别，A为 (写化学式)。 (5)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择 ，反应的离子方程式为 。 (6)工业生产中利用氨水吸收和流程如图所示： 被吸收过程的离子方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D C A D C A C D 题号 11 12 13 14 答案 A D C A 15．(1) (2) 正 560 (3) 16．(1) (2) 17．(1)、 (2) (3)取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加溶液，如果产生白色沉淀，证明已变质 (4) (5) 浓硝酸 (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$