2026届高三化学一轮复习-工业流程题考前冲刺训练

2026届高三化学一轮复习-工业流程题考前冲刺训练 1．电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如下： 已知： Ⅰ．萃取时反应：（水相）（有机相）（有机相）（水相），（为萃取反应的平衡常数，代表或）。 Ⅱ．该工艺下，；饱和的浓度约为。 (1)Mn在元素周期表中的位置 。 (2)“碱浸”时，为加快反应速率，可采用的操作为 。（写出一个） (3)“酸浸”时，被还原为，反应的离子方程式为 。 (4)“沉锰”时，发生反应，理论上消耗的为 mol。 (5)“镍钴分离”时，和的浓度相近，通过调控pH，可将依次从有机溶剂RH中分离出来，可知 （填“>”“<”或“=”）。 (6)该工艺中能循环利用的物质有 （填化学式）。 (7)通过计算说明“沉锂”时是否可以沉淀完全 。 2．绿矾是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下，易被还原为。 请回答下列问题： (1)碱浸时其中Al发生反应的离子方程式为 。 (2)酸浸1和酸浸2用到的酸是 ；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是 ，试剂a需要过量的理由是 。 (3)流程中“系列操作”是 过滤、洗涤、干燥。 (4)测定所得绿矾中的含量，步骤如下： I．称取ag绿矾样品，并将其配制成250mL溶液。 Ⅱ．取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的溶液直至反应完全，共消耗溶液cmL。硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为 (用含的代数式表示)。 3．分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，回收工艺流程如图所示。 已知：易溶于水且在酸性较弱的溶液中极易水解(水解反应是化合物与水分子作用生成两种或多种新物质的化学反应)。 (1)已知锑的原子结构示意图为，则锑在元素周期表中的位置为 。 (2)“酸浸”过程中，为提高浸出率可采取的措施为 (任写一点)。 (3)“氯盐酸浸”时的主要作用是作 (填“氧化剂”或“还原剂”)；“氯盐酸浸”时加入HCl的目的是 。 (4)已知电解溶液时只有Sb的化合价发生改变，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 (5)碱浸液中加入溶液反应时，温度对该反应的影响如下图所示，70℃后随温度升高，Te的脱除率下降的原因可能是 。 (6)往滤液1中加入溶液可以起到沉砷的作用，沉砷时发生反应的离子方程式为 。 4．高纯硅制备过程中会产生副产物SiCl4，某同学在实验室以 和硅镁石(含及少量 Fe的氧化物)为原料，制备氯化镁晶体( 并回收 的工艺流程如图所示： 已知： 开始沉淀的 pH 2.2 9.6 沉淀完全的pH 3.5 11.6 回答下列问题： (1)写出 SiCl4“水溶”过程中发生反应的化学方程式： 。 (2)“氧化”时加 发生反应的离子方程式为 ，反应温度不易过高，主要原因是 。 (3)试剂X的作用为“调pH”将杂质转化为沉淀而除去，同时不引入杂质，试剂X可以是下列试剂中的 (填字母)，“调pH”的范围为 。 A．NaOH   　　 B．MgCl2   　　 C．MgCO3   　　 D．MgO (4)“沉淀1”灼烧后所得固体与“沉淀2”共同用于回收SiO2，“沉淀1”灼烧时应在 (填仪器名称)中进行。 5．践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，就要做好大气污染和水污染防治。 (1)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程(已知：NaNO3 的氧化性弱于] ①气体1中主要含有 。 ②已知X是空气，通入过量X是否合理 (填“是”或“否”)，理由是 ；NaNO2溶液综合处理含废水时，发生反应的离子方程式为 ；捕获剂所捕获的气体成分主要是 。 (2)为了提高汽车尾气中 NO2的去除率，有效降低NO2的排放，可以采用] 储存还原)处理。其工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 ①通过BaO和 的相互转化实现NOx的储存和还原。 储存于 (填化学式)中。 ②用 H2模拟尾气中还原性气体研究： 的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为 。 6．某废料铁泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe2O3，设计实验流程如下： (1)步骤(Ⅰ)中生成的气体是 ，溶液A和沉淀分离的操作名称是 。 (2)步骤(Ⅱ)中加入溶液后，被 (填“氧化”或“还原”)成。离子反应方程式为： 。检验溶液B中是否含有Fe3+的试剂为 。 (3)步骤(Ⅲ)中生成沉淀的颜色是 (填“白色”或“红褐色”)。 (4)步骤(Ⅳ)中Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O的化学方程式为 。 7．铈是一种重要的稀土元素。某课题小组以废玻璃粉末为原料(其中含有、、、等物质)，制取和硫酸铁铵矾，流程如下： 已知：不溶于强酸或强碱 (1)稀酸A中酸的化学式为 。滤渣2的主要成分 (填化学式)，写出其一种用途 。 (2)滤液1中加入发生的离子反应方程式为 。 (3)滤渣1中加入的目的是 。 (4)“一系列操作”是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。工业上制备无水时，常有副产物生成。加入可与反应，同时生成一种碱性气体，则该反应的化学方程式为 。 (5)对样品纯度进行测定的方法：准确称取样品62.50g，配成溶液，取上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵溶液使被氧化为，分离出，再滴入标准溶液至反应完全，重复2∼3次，平均消耗标准液，则样品的纯度为 %(保留小数点后两位)。 8．用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。 已知： (1)浓、稀均可作酸溶试剂，酸溶后经 操作，可将混合物分离。若用稀硝酸，请写出Cu与稀反应的离子方程式： 。 (2)下列说法正确的是 。 A．通常指NO和，二者均可单独被NaOH溶液充分吸收。 B．滤液中的阳离子只含有和 C．“酸溶”中，若将稀改成稀，通入进行加热，也能浸出。 (3)浓硝酸不能单独将Au溶解，但是王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)]可以。若硝酸还原产物全部视为NO，写出溶金反应的化学方程式： 。 (4)按照下图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag。 金属B是 。操作Ⅱ包括了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干，洗涤中选择的洗涤剂最好是 (填正确答案标号)，原因是 。 A．蒸馏水                    B．                    C．酒精 9．锂被誉为“高能金属”，以废旧锂离子电池的正极材料（主要含有及少量Al、Fe等）为原料制备Li的一种工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)“除铝”时发生反应的化学方程式为 。 (2)“酸溶”时，会产生和另一种无色气体，该无色气体是 （填化学式）。 (3)该流程中涉及过滤操作，实验室过滤时玻璃棒的作用为 。 (4)“除钴”过程中有生成，则发生反应的离子方程式为 ；反应时需控制温度在20℃以下的原因是 。 10．某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量和。利用该固体废渣制取溶液的工艺流程如图所示： (1)写出与稀硝酸反应的离子方程式： 。 (2)“酸溶”时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 。 (3)“废渣1”主要成分为 （填化学式），该物质是玻璃的主要成分，写出使用HF溶液刻蚀磨砂玻璃的化学方程式： 。 (4)“酸溶”时产生的NO在一定条件下可以用氨气转化为对环境无害的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (5)硝酸作为重要的工业原料，其制备的流程如图所示。 ①写出“氧化炉”中发生反应的化学方程式： 。 ②合成氨化工厂除了工业制备硝酸以外，一般还会联合制碱，在侯德榜制碱法的过程中，要先通入的气体是 。 ③实验室合成氨气的方式有很多，下列实验室制取氨气的装置正确的是 （填标号）。 11．铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要成分为，还含有一定量的FeO和)生产BeO的一种工艺流程如下图： 已知：煅烧后铍、铝、硅以氧化物形式存在。回答下列问题： (1)Al的原子结构示意图为 。 (2)“粉碎”的目的是 。 (3)工业上可用BeO、与过量碳粉在600~800℃制备，化学方程式为 。 (4)残渣的主要成分是 ，该流程中能循环使用的物质是 。 (5)“沉铍”时的离子方程式为 。 (6)wg绿柱石(BeO含量为14%)经过一系列反应后，得到纯度为90%的BeO产品ag，则BeO的产率为 (用含w、a的式子表示)。 12．银是在古代就被加以利用的金属之一，是一种重要的贵金属。工业上用银锰精矿（主要含、、等）制备银，同时获得二氧化锰的流程如图： 回答下列问题： (1)的原子序数为47，与同族，则基态原子的价层电子排布式为 。 (2)“浸锰”步骤，为了提高浸出速率，可采取的措施有 （任写两条）。 (3)“浸锰”步骤中生成气体的主要成分为，为获得二氧化锰，向浸锰液中加入溶液，则该反应中(氧化剂)：(还原剂)= 。 (4)已知“浸铁”步骤中保持不变，则的作用是 。 (5)“浸银”时发生反应，结合化学方程式，从平衡角度分析，选用氯化物浓溶液的原因是 。 (6)“沉银”步骤中，生成单质银的离子反应为 。 (7)含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示。 该配合物中通过螯合作用与形成的配位键有 ，该配合物中处于同周期的三种非金属元素，第一电离能比同周期相邻元素都低的是 （填元素符号）。 13．我国有广阁的海岸线，海洋中蕴藏着丰富的化学资源，某提取重要化工产品的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)反应①为氯碱工业原理，装置如下图，应选用 （填“阴离子”“阳离子”或“质子”）交换膜，电解的阴极产物为 （填化学式）。 (2)物质b是 ，一系列操作为 。 (3)写出反应②的离子方程式 。溶液A中已获得游离态的溴，反应②的目的是 。 (4)关于该工艺流程的说法正确的是 （填标号）。 a．鼓入热空气利用了溴易升华的性质 b．联合生产中经过一定处理后物质a可以循环利用 C．冶炼金属镁不选用电解是因为是共价化合物，熔融状态不电离 (5)蒸馏操作中，温度应控制在。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。 14．工业上以铝土矿（主要成分可表示为）为原料生产铝，主要过程包括： (1)实验步骤“灼烧”不会用到下列仪器中 （填字母）。 a．酒精灯    b．泥三角    c．坩埚    d．蒸发皿 (2)流程中，“溶液”通入过量后，生成物为 （填“”或“”） (3)的电子式为 。 (4)已知，一定条件下，将和通入10L恒容密闭容器中，反应1min后，测得的物质的量为0.15mol，则： ①用的浓度变化表示1min内的平均反应速率 。 ②反应达到最大限度时，正反应速率 逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。 15．利用含铅废渣（主要成分为，还含有、等）制备碳酸铅和锰酸锂（）的工艺流程如下： 已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 7.5 1.7 5.6 8.3 完全沉淀的pH 9.0 3.2 6.7 9.8 回答下列问题： (1)为提高“酸浸还原”速率，可采取的措施是 （任举一例）；已知浸出渣中含有单质硫，写出“酸浸还原”时与PbS反应的离子方程式： 。 (2)“浸铅”时反应温度与反应时间对铅浸出率的影响如图所示。 由图可知“浸铅”的最佳条件：温度为 ，时间为 。 (3)“除铁铜”时调节溶液pH范围是 ；写出“沉锰”过程中反应的离子方程式： 。 (4)已知“合成”过程中只有两种元素化合价发生变化，则氧化产物和还原产物的物质的量之比是 。 (5)基态Pb原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 ；的空间结构是 。 (6)基态Mn原子核外电子的未成对电子数和成对电子数之比为 ；锰的第三电离能 （填“>”“<”或“=”）铁的第三电离能，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习-工业流程题考前冲刺训练》参考答案 1．(1)第四周期第ⅦB族 (2)搅拌、粉碎正极材料、适当增大氢氧化钠溶液的浓度等(任写一个) (3) (4)1 (5)< (6)RH、、NaOH (7)完全沉淀时，可视为，所需，远大于饱和碳酸钠溶液的浓度，故不能沉淀完全 2．(1) (2) H2SO4 Fe 消耗过量的硫酸，防止Fe2+被氧化，同时使Fe3+、Cu2+转化为Fe2+、Cu (3)蒸发浓缩、冷却结晶 (4) 3．(1)第五周期第ⅤA族 (2)适当提高溶液的浓度、搅拌、适当升温等(任写一点) (3) 还原剂 增强溶液酸性，防止水解 (4) (5)受热分解 (6) 4．(1) (2) 温度过高时H2O2易分解 (3) CD [3.5，9.6) (4)坩埚 5．(1) N₂、NO、CO 否 会使部分NO最终转化为NaNO3，降低含废水的处理效果 CO (2) BaO 6．(1) H2 过滤 (2) 氧化 2H+ KSCN溶液 (3)红褐色 (4) 7．(1) H2SO4 冶炼粗硅、制玻璃、制光导纤维等 (2)2H+++2Fe2+=2Fe3++2H2O (3)将CeO2还原为Ce3+进入溶液，实现和SiO2的分离 (4) 冷却结晶 2+CeOCl= 2NH3+CeCl3+H2O (5)78.72 8．(1) 过滤 (2)C (3) (4) 铜 C 酒精能减少硝酸铜因溶解而损失，酒精易挥发，便于晶体干燥 9．(1) (2) (3)引流 (4) 受热易分解 10．(1)3Cu2O+14H++=6Cu2++2NO+7H2O (2)稀硝酸受热易挥发 (3) SiO2 SiO2+4HF=SiF4+2H2O (4)3∶2 (5) 氨气 C 11．(1) (2)增大反应物接触面积，加快浸取速率，提高浸取率 (3) (4) (5) (6) 12．(1)4d105s1 (2)粉碎矿石、升高温度、适当增加稀硫酸的浓度等 (3)2：3 (4)作氧化剂，将FeS2氧化为S (5)增大溶液中Cl−的浓度，有利于平衡正向移动，提高银元素的转化率 (6)2[AgCl2]−＋Fe=2Ag＋4Cl−＋Fe2＋ (7) 2 B 13．(1) 阳离子 (2) HCl 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (3) 富集溴元素 (4)b (5)温度过高，大量水蒸发，溴蒸气中含水蒸气多；温度过低，溴挥发慢，蒸馏效率低 14．(1)d (2) (3) (4) 0.005 = 15．(1) 把含铅废渣粉碎（或搅拌或加热或适当增大硫酸浓度等） (2) 40 7.5 (3) (4)1：4 (5) 哑铃形 平面三角形 (6) 1：4 > Fe、Mn失去2个电子后的价电子排布分别是为半充满稳定结构，失去电子所需能量较大 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$