专题2 研究物质的基本方法 练习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题2 研究物质的基本方法 一、单选题 1．把3.0 mol·L−1 CuSO4溶液和1.0 mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A．3.0 mol· L −1 B．2.5 mol· L −1 C．2.0mol· L −1 D．1.0 mol· L −1 2．下列仪器名称为“容量瓶”的是 A． B． C． D． 3．联合国决定2011年为国际化学年，旨在纪念化学学科取得的成就及对人类的巨大贡献。下列科学家取得的成就与化学学科研究领域无关的是（） A．哈伯发明合成氨技术 B．门捷列夫发现元素周期律 C．爱因斯坦提出相对论 D．居里夫人发现镭 4．浓度均为的溶液、溶液和溶液的体积分别为300mL、100mL、200mL，这三种溶液中的物质的量浓度之比是 A．6∶4∶3 B．1∶1∶1 C．1∶3∶1 D．3∶2∶3 5．配制100mL0.2 mol·L﹣1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（        ） A．分液漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．容量瓶 6．下列说法中，正确的是 A．Al的摩尔质量是27g B．1molNH3的体积一定是22.4L C．1molO2中含有的分子数约为6.02×1023 D．0.1mol·L-1K2SO4溶液中含有0.1molK+ 7．天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是 (　　　) A．石油醚 B．苯 C．乙醇 D．四氯化碳 8．设为阿伏加德罗常数的值，200mL溶液中含和总数为，则该溶液的物质的量浓度为 A．6.75mol/L B．2.25mol/L C．1.5mol/L D．0.75mol/L 9．原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子，核外有X个电子，则核内中子数为 A． B． C． D． 10．实验室欲用晶体配制的溶液，下列说法正确的是 A．要完成实验需称取晶体 B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 11．t℃时，NaCl的溶解度为ag。取t℃密度为ρg•cm-3的饱和NaCl溶液VmL，，下列表达式中正确的是 A．n(NaCl)=mol B．M(NaCl)= C．c(NaCl)=mol•L-1 D．w(NaCl)=% 12．将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是 A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1 二、非选择题 13．氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。 (1)砷(As)在元素周期表中的位置为 ，磷的基态原子的价电子排布式为 ，六种元素中电负性最大的是 （填元素符号）。 (2)N2分子中σ键和π键的数目比N(σ): N(π)= 。NH3的分子构型为 ，中心原子的杂化方式为 。 (3)热稳定性：NH3 PH3（填“>”或“<”），沸点：N2H4 P2H4（填“>”或“<”）。 (4)已知：P(s,白磷)=P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,红磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1 由此推知，其中最稳定的磷单质是 。 (5)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，因此配制SbCl3溶液应加入 。 14．实验室用浓盐酸(下图为该试剂瓶上标签的有关内容)配制稀盐酸。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% (1)用该浓盐酸配制的稀盐酸450mL，量筒量取浓盐酸的体积约为 mL，应选用的量筒规格为 (填5mL、10mL、25mL、50mL)。 (2)该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、 。 (3)下列关于容量瓶的相关操作，正确的是 。 (4)配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 (填序号)。 a． 量筒、容量瓶洗涤后，未干燥即用来配制溶液 b． 量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数 c． 量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 d． 定容时，俯视凹液面读数 e． 定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 15．自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。 (1)四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填化学式) 。 (2)由于Fe(OH)2易被氧化，所以制备时常隔绝空气制备，写出Fe(OH)2露置在空气中被氧化的化学方程式 。 (3)某工业废渣wg (主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁)中提取氧化铁的工业流程如图(部分操作和条件略)：    提示：二氧化硅不溶于稀硫酸。 ①验证硫酸亚铁溶液中是否存在Fe3+的常用的试剂是 (填化学式)。 ②步骤Ⅴ中，发生反应的化学方程式为 。 ③若提取过程中铁元素的损耗忽略不计，最终获得n g的氧化铁。则废渣中铁元素的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C C A C C D B D 题号 11 12 答案 A C 12．C 13． 第4周期第VA族 3s23p3 N 1:2 三角锥形 sp3 > > 黑磷 盐酸 14．(1) 8.3 10mL (2)500mL容量瓶 (3)①④ (4)ae 15．(1)Fe3O4 (2)4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (3) KSCN 4FeCO3 + O22Fe2O3 + 4CO2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$