2026届高三化学一轮复习单元基础过关练：实验题

2026届高三化学一轮复习单元基础过关练：实验题 1．氯气是一种重要的化工原料，下图为实验室制取氯气的装置。 请回答下列问题： (1)仪器E中收集的颜色是 。 (2)仪器A的名称是 ，仪器B的名称是 。 (3)仪器C中的饱和食盐水可以除去中混有的杂质气体是 (填化学式)。 (4)装置D的作用是 ，装置F中加入的溶液是 。 (5)自来水厂使用给自来水进行消毒，中氯元素的化合价是 ，消毒时利用了的 性质。 (6)在新冠疫情防控期间，公共场所要求勤通风勤消毒，其中84消毒液经常用于公共场所消毒，制取84消毒液(含NaClO)发生化学反应的离子方程式是 。 2．氯气是一种重要的化工原料，下图为实验室制取氯气的装置。 请回答下列问题： (1)仪器E中收集的颜色是 ； (2)仪器A的名称是 ；仪器B的名称是 。 (3)仪器C中的饱和食盐水可以除去中混有的杂质气体是 (填化学式)。 (4)自来水厂使用给自来水进行消毒，中氯元素的化合价是 。 (5)在新冠疫情防控期间，公共场所要求勤通风勤消毒，其中84消毒液经常用于公共场所消毒，制取84消毒液发生化学反应的离子方程式是 。 3．氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。请按要求回答问题： (1)仪器A的名称为 ，氯气的颜色 ，B中饱和食盐水的作用是 ，H中使用浓硫酸的目的是 。 (2)写出在I中发生反应的化学方程式 ，G中发生反应的离子方程式 。 (3)C中有色布条 (填“褪色”或“不褪色”)，氯气通入F中可实现工业制取 。 4．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。 (1)方案一：用下图所示方法和步骤进行实验： ①操作I、II涉及的实验名称依次是 、洗涤、干燥、称量。 ②该方案中涉及有关反应的离子方程式为 。 (2)方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下： a．按图连接装置，并检查气密性； b．准确称得盛有碱石灰的装置D的质量为86.2g； c．准确称得5.9g纯碱样品放入容器II中； d．打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； e．打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装置D的总质量为88.4g。 ①装置D的名称是 。 ②若d、e两步的实验操作太快，则会导致测定结果 (填“偏大”或“偏小”)。 ③装置E的作用是 。 ④根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数为 %(结果保留到小数点后一位)。 5．I．丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计如图所示实验： 注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；A12O3是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略。 如图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。 (1)这三步操作的先后顺序依次是 。 (2)简要说明检验空气排尽的方法： 。 (3)B装置所起的作用是 。 (4)假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了3.5g，G装置中固体质量减少了8.8g，则丁烷的裂解产物中n(CH4)：n(C2H6)= 。 (5)若对E装置中的混合物再按以下流程实验： Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示) 。 II．请回答： (6)下列说法错误的是 。 ①同分异构体一定不是同系物，同系物一定不是同分异构体 ②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 ③烷烃分子中的氢原子数一定是偶数，烃分子的相对分子质量一定为偶数 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 ⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体 ⑦任何烷烃分子所有原子都不可能在同一个平面上 6．如图为实验室制取和收集氯气的实验装置图，并进行氯气性质探究。 请回答： (1)实验室制氯气的化学方程式 ，此反应中既表现 性，又表现 性；此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)写出尾气吸收装置中氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 (3)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是___________。 A． B． C． D． (4)将氯气通入碘化钾溶液反应的离子方程式： 。该反应能够证明的氧化性比的氧化性 (填“强”或“弱”)。 (5)实验室用下列两种方法制氯气：①用含的浓盐酸与足量的反应；②用与足量浓盐酸反应。所得的氯气质量① ②(填“”、“”或“”)。 (6)某同学欲用上述实验中所用的浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸，需要量取浓盐酸 。 7．84消毒液的有效成分是NaClO，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备NaClO，并探究氯气的性质。经查阅到资料可知：“氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。 回答下列问题： (1)装置A、D中发生反应的离子方程式分别为：A： ；D： ； (2)装置B能否省去的 (填“能”或“不能”)，理由是 ； (3)装置D中采用冰水浴冷却的目的是 。 (4)如图是检验Cl2性质的装置图示，完成下列问题。 ①装置a中浓H2SO4的作用是 ；该装置能否省去 (填“能”“不能) ②装置b、c实验现象分别为：b ；c ；对比b和c中现象得出的结论是 。 8．硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图： 已知：是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题： Ⅰ.制备溶液 (1)装置A用于制备，圆底烧瓶内的固体a是 (填名称)。 (2)三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开K2和K1，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入中，其目的是使反应更充分且 。 (3)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内 时，停止通入气体，反应完成。 Ⅱ.制备KSCN溶液 (4)关闭K1，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待完全分解后，再打开K3，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为 ；酸性溶液除可以吸收外，还能吸收的气体是 。 Ⅲ.制备KSCN晶体 先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 (5)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000 mol/L 标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗标准溶液20.00 mL。 ①滴定时发生的反应：(白色)，则指示剂的化学式为 (填序号)。则滴定终点的现象是 。 A．    B．    C．    D． ②晶体中KSCN的质量分数为 (计算结果保留三位有效数字)。 9．四氯化锡(SnCl4)可用于制作导电玻璃，其广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池底等。常温下，四氯化锡呈液态，沸点114℃，易水解，在加热条件下锡可被空气氧化。实验室设计如下装置(部分夹持装置及加热仪器省略，MnO2过量)制备SnCl4。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是 ，甲中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置乙的作用是 ，装置丙的作用是 。 (3)仪器Y的冷水进口为 。(填“a”或“b”)。 (4)锡粉被吸附在硅胶上，其优点是 ，在加热条件下，装置丁中发生的主要反应的化学方程式为 。 (5)装置己中，不能用无水CaCl2代替碱石灰，原因是 。 10．无水四氯化锡(SnCl4)用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，可用如图装置使熔融状态下的Sn与Cl2反应制备SnCl4。 有关信息如下表： 化学式 Sn SnCl2 SnCl4 熔点/℃ 232 246 ﹣33 沸点/℃ 2260 652 114 其他性质 银白色固体金属 无色晶体，Sn(Ⅱ)易被Br2、I2与等氧化为Sn(Ⅳ) 无色液体，易水解生成 回答下列问题： (1)装置甲中缺少的仪器名称为 ，装置甲中a的作用是 。装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置戊中冷凝水的入口是 ，装置己中试剂使用碱石灰而不用无水氯化钙的原因是 。 (3)Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl2和SnCl4，为防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，应控制温度在 ___________范围内(填字母，下同)。 A．114～232℃ B．232～652℃ C．652～2260℃ D．114～246℃ (4)为了检验生成的SnCl4中是否含有SnCl2，可选用的检验试剂为 。 A．稀盐酸          B．AgNO3溶液              C．加入有KSCN的FeCl3溶液 (5)碘氧化法滴定分析产品中Sn(Ⅱ)的含量。准确称取11.90g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用0.1000mol⋅L﹣1碘标准溶液滴定，滴入最后一滴，出现 现象，且半分钟内保持不变时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液50.00mL(Ⅱ)的质量分数为 。 11．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白；食品消毒；水处理；杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如图实验制备亚氯酸钠(NaClO2)晶体。 [查阅资料] ①2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O ②ClO2极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。 ③NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 (1)盛装浓硫酸的仪器名称是 。C的作用是 。 (2)B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是 。 (3)ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为 。 (4)反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体：55℃蒸发结晶→趁热过滤→38～60℃热水洗涤→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是 。 (5)实验须使B中n(NaClO3)：n(Na2SO3)=2：1，如Na2SO3过量，则滴加过量硫酸后使ClO2混有气体。装置D中可能产生，检验装置D中是否含有的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中， ，证明溶液中存在。 (6)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知：)。 ①确认滴定终点的现象是 。 ②所称取的样品中NaClO2的质量分数为 (用含c、V的代数式表示)。 12．氮化锶（）是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。 I.利用装置A和B制备 (1)在元素周期表中的位置是 。 (2)装置A中仪器b的名称为 ，a导管的作用是 ﹔装置B中广口瓶盛放的试剂是 （填名称）。 (3)装置A制备的化学方程式为 。 (4)实验时先点燃装置 处酒精灯（填“A”或“B”），一段时间后，点燃另一只酒精灯。 II.测定产品的纯度 称取产品，放入干燥的三颈瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体体积变化忽略不计）从烧杯中量取的吸收液放入锥形瓶中，用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液（图中夹持装置略） (5)三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为 。 (6)产品纯度为 （精确到）。 (7)下列实验操作可能使氮化锶（）测定结果偏低的_________________（填标号）。 A．锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液 B．滴定时未用标准溶液润洗滴定管 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)黄绿色 (2) 分液漏斗 圆底烧瓶 (3)HCl (4) 干燥氯气/吸水 氢氧化钠溶液 (5) +4 氧化 (6) 2．(1)黄绿色 (2) 分液漏斗 圆底烧瓶 (3)HCl (4)+4 (5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 3．(1) 分液漏斗 黄绿色 除去氯气中混有的氯化氢气体 干燥氯气 (2) (3) 褪色 漂白粉 4．(1) 过滤 Ba2+ + = BaCO3↓ (2) 球形干燥管 偏小 防止空气中CO2和水蒸气进入装置D中 89.8 5．(1)②③① (2)用一小试管收集从G装置右端导管口逸出的气体，点燃检验其纯度，无爆鸣声，则排尽 (3)通过观察气泡，调节旋钮A，控制气体流量 (4)1:1 (5)+Br2+H2O=2H+++2Br- (6)②④⑤⑥ 6．(1) 酸 还原 1∶2 (2) (3)B (4) 强 (5) (6)12.5 7．(1) MnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O Cl2 + 2H2O = Cl- +ClO-+ H2O (2) 不能 Cl2中混有的HCl与NaOH反应降低NaClO的产率与纯度 (3)避免生成NaClO3 (4) 除去Cl2中的H2O 不能 b中干燥有色布条不褪色 c中红色鲜花褪色 Cl2 本身没有漂白性 8．(1)碱石灰或生石灰或氧化钙或氢氧化钠 (2)防倒吸 (3)液体不出现分层现象或下层层消失 (4) (5) B 滴入最后半滴溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复 77.6% 9．(1) 恒压滴液漏斗 (2) 吸收氯气中的HCl 干燥氯气 (3)a (4) 利于氯气和锡粉充分接触进行反应 (5)无水CaCl2仅可以干燥空气，不可以吸收氯气 10．(1) 酒精灯 平衡压强 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) b 无水氯化钙不能吸收氯气尾气 (3)B (4)C (5) 溶液变蓝，且30s内颜色不变 5% 11．(1) 分液漏斗 安全瓶，可以防止倒吸 (2)减少ClO2的溶解 (3)2ClO2+H2O2+2OH﹣=2+O2↑+2H2O (4)NaClO3和NaCl (5)加入盐酸酸化，在加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则含有，反之，不含 (6) 当滴入最后半滴Na2S2O3标准液时，溶液有蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 12．(1)第5周期IIA族 (2) 蒸馏烧瓶 平衡气压，使液体顺利流下 浓硫酸 (3) (4)A (5) (6) (7)BC 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$