专题5 微观结构与物质的多样性 巩固训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5 微观结构与物质的多样性 一、单选题 1．下列各组微粒，互称为同位素的是 A．和 B．和 C．O2和O3 D．CH4和C2H6 2．下列说法正确的是（    ） A．阳离子一定由金属元素组成 B．元素周期表中ⅠA族的元素之间不可能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低 D．在化合物CaCl2中，两个Cl-间也存在离子键 3．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是(　　) A．从上到下元素的非金属性增强 B．易形成－1价离子 C．从上到下最高价氧化物的水化物酸性减弱(F除外) D．从上到下氢化物的还原性依次增强 4．下列几种类推结论中正确的是 A．CH4的沸点低于SiH4，推出H2O沸点低于H2S B．碳和硅都是IVA族的元素，推出CO2和SiO2属于同种类型的晶体 C．镁引起的火灾不能用干冰灭火，推出钠引起的火灾也不能用干冰灭火 D．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3 5．联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（I YPT 2019）·下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是 A．铍（Be）的氧化物的水化物具有两性 B．砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水 C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体 6．某同学设计如下元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是 A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C．Z的氢化物只有一种 D．X、Z的简单氢化物的沸点： 7．下列物质的性质与氢键无关的是（ ） A．冰的密度比液态水的密度小 B．NH3易液化 C．NH3分子比PH3分子稳定 D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 8．下列关于晶体的说法正确的是 A．凡有规则几何外形的固体均为晶体 B．晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性均相同 C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点 D．将饱和硫酸铜溶液冷却降温，析出的固体不是晶体 9．关于元素周期表的说法正确的是（　　） A．元素周期表有8个主族 B．短周期元素是指第一、二周期所含有的全部元素 C．第三周期有8种元素 D．IA族中的元素全部是金属元素 10．下列有关化学键的叙述正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均存在化学键 C．离子化合物中一定不含共价键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 11．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是（      ） A．Li2SO4能溶于水 B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱 C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 12．已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第1、2、3周期，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，下列叙述正确的是 A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E B．D、E的气态氢化物的热稳定性：D＞E C．A与B、C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同 D．另外四种元素能够分别与C形成含单原子核阴离子的离子化合物 13．已知钾在空气中燃烧生成KO2，自然界中仅存在极少的金属钫(Fr)，它的已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中密度最大的元素。根据它在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是 A．在已知元素中(稀有气体元素除外)，它具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时，生成氧化钫Fr2O C．最高价氧化物对应的水化物是极强的碱 D．单质的失电子能力比钠强 二、非选择题 14．下表是元素周期表前20号元素的有关信息： 元素 a b c d e f g h 原子半径/nm 0.030 0.066 0.117 0.232 0.106 0.186 0.143 0.099 最高正化合价 最低负化合价 已知：的半径为，的半径为。回答下列问题： (1)元素c在周期表中的位置为 ，的电子式为： 。 (2)d、g、h简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)的沸点比的沸点高的原因是： 。 (4)溶液中先通入，再加入h的单质，可观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。 (5)化合物A、B均由a、b、e、f四种元素组成，则A和B相互反应的离子方程式： 。 (6)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较e和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：_______(填序号)。 A．比较两种单质的颜色 B．比较两种单质与化合的难易程度 C．依据两元素在周期表中的位置 D．比较简单氢化物水溶液的酸性 15．莫高窟的壁画是中华民族宝库里璀璨的明珠，了解壁画颜料成分对保护壁画有重要意义。研究表明，颜料部分成分组成的元素在周期表中的位置如下所示： 综合上述材料，回答下列问题： (1)陆游在诗中写到：“螺青点出莫山色，石绿染成春浦潮”。其中石绿中含有的铜（Cu）位于________ A．第三周期第ⅠB族 B．第四周期第ⅥB族 C．第三周期第11列 D．第四周期第11列 (2)元素最高价氧化物的水化物的性质是研究元素性质的重要依据。Si、C最高价氧化物的水化物酸性大小顺序为 （用水化物化学式表示）；Na和Al最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。 (3)微粒半径大小影响其化学性质。上述元素中原子半径最大的是 （填元素符号）；O、Na、A1简单离子的半径大小顺序为 （用离子符号表示）。 (4)S和Cl是典型的非金属元素。将通入溶液中，产生黄色沉淀，该反应的化学方程式为 。 (5)各元素的原子之间通过化学键形成丰富的物质。 ①上述周期表中元素组成的化合物含共价键的是 A．KCl    B．CaO    C．    D．NaOH ②写出HClO的电子式 。 16．硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料，生物医学等领域引起了广泛关注。 (1)Se与S是相邻周期的同主族元素，则Se在元素周期表中的位置为 ，和这两种原子的中子数之差的绝对值为 。 (2)是一种有恶臭的气体，用电子式表示的形成过程 ；与相比，沸点： (填“”或“”，下同)，热稳定性： 。 (3)较高浓度的能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，但无机硒的毒性逐渐成为限制它使用的一个非常重要的因素。Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (4)一种合成含Se的新型AIE分子的原料结构如图： 肼()的结构与上述分子部分结构十分相似，的电子式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A C D A C C C A 题号 11 12 13 答案 B D B 13．B 14．(1) 第三周期ⅣA族 (2)Cl->K+>Al3+ (3)H2O能形成分子间氢键 (4) 产生白色沉淀 (5) (6)AD 15．(1)D (2) H2CO3>H2SiO3 (3) K O2->Na+>A13+ (4) (5) CD 16．(1) 第四周期第ⅥA族 2 (2) (3) (4) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$