辽宁省抚顺市2024-2025学年高三下学期3月模拟考试 化学试卷

2025年抚顺市普通高中高三模拟考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1B:11N:14O:16Si28P:31 第I卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.沈抚改革创新示范区地标性建筑“生命之环”的主要材质是混凝土和三角形截面的非 同心圆环形钢管桁架结构。下列物品的材质属于无机非金属材料的是 A.布依铜鼓 B.汉竹简 C.侗族织锦 D.莲花形玻璃托盏 2.下列化学用语或表述正确的是 A.H0中含有s-po键 B.Na,O的电子式：Na[:O:PNa C.NCl,的空间结构：三角锥形 D.HC10的电离方程式：HC10=H+C10 3.化学品在食品工业中有着重要的应用，下列说法错误的是 A.豆浆中加入熟石膏得到豆腐脑 B.铁粉可用作食品干燥剂 C.S02能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用 D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 化学试题册第1页（共10页） 4.下列实验装置及描述正确的是 木知依 “1-2滴甲基极 A,利用图甲可测量锌与稀硫酸反应的反应速率 B.利用图乙可验证FeCl,与KI的反应是可逆反应 C.利用图丙可制得S0 D.利用图丁可测醋酸的浓度 5.。氨化硅因其优异的性能而被广泛应用于高温耐火材料、机械工业、航空航天、生物医 学等多个领域，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备： 3Si02+6C+2N2高题Si,N4+6C0 从为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.反应消耗44.8LN时转移的电子数为12N B.每消耗60gSi0,生成物中S1原子数目为N C.反应中每生成1mol氧化产物，消耗氧化剂为1mol D.28gN,含π键数日N 6。在过渡元素中，金属铬是个不折不扣的“高富帅”。我们可以用一连串实验观察铬元 素的颜色变化：把金属铬投入25%稀硫酸中，有天蓝色二价铬离子生成，二价铬不稳定 迅速变成绿色的三价铬离子，接下来使用氢氧化钠将溶液调至碱性，再滴入过氧化氢 溶液从绿色转变黄色（六价铬）。则下列说法错误的是 A.含有六价铬离子的溶液中，溶液酸性Cr0,占优势，溶液碱性C0,占优势 B.滴入过氧化氢溶液后得到含铬微粒主要是C0,2 C.过氧化氢在反应的过程中做氧化剂 D.Cr"电子排布式为：[Ar]3d 化学试题册第2页（共10页） 7.下列分离提纯或检验方法合理的是 选项 实验操作 实验结论 在粗盐（含S0,、Mg、Ca“杂质离子）提纯的过程中 最终得到纯净 A 经过化学除杂后进行过滤，发现过滤后溶液仍浑浊， 的氯化钠 需要滴加稀盐酸至溶液澄清后进行蒸发结晶 该溶液中一定 向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入BaNO),溶液， B 产生白色沉淀 含有S0 向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化钠溶液， 证明一氯丙烷 加热一段时间后，用稀硫酸酸化后，在滴加硝酸银溶 含有氯元素 液产生白色沉淀 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气 气体产物为乙 D 体通过N0H溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液 烯 褪色 8。天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂， 又称阿斯巴甜，俗称甜味素，广泛应用于食品和饮料中， HO 如无糖汽水、口香糖、低糖酸奶等。虽然阿斯巴甜在适 HN 量摄入的情况下被认为是安全的，但过景摄入可能会对 人体产生一些不良影响。下列说法错误的是 A.阿斯巴甜在人体内分解的产物均为氨基酸 B。由于其甜度高且热量低，阿斯巴甜是糖尿病患者和减肥者的理想选择 C.阿斯巴甜含有两个手性碳原子 D.阿斯巴甜分子具有两性 9。离子液体（或称离子性液体）是指全部由离子组成的液体，离子液体可以用作有机合 成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。1-丁基一3-甲基咪唑四氟硼 酸盐是一种离子液体，下列说法错误的是 A。离子液体常温下具有导电性，可用作原电池的电解质 B.结构中所有碳原子均共面 C.该物质的化学式为[CHN][BF,] D.此物质不能溶于苯中 化学试题册第3页（共10页） 10.T时，2NO(g）=N,0,(g△HK0K=1,vE(NO2)=kc2(NO2),a(N,o)-kc(N,0), 其中k、k只与温度有关，将一定量的NO充入注射器中，改变活塞位置，气体透光 率随时间的变化如图（气体颜色越深，透光率越低），下列说法正确的是 A.T时，kk2 透光率% 70 B.T时，k=0.6k,则T<Ta 65 60 55 C.d点=(NO2)<'(NO2) 50 45 D.保持容积不变，再充入一定量NO2气体，40 新平衡后NO的物质的量分数增大 时间/s 11.短周期非金属元素"、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种 不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子相邻。黑、X、Z可形成化合物Q,其结构如图： ,下列相关说法正确的是 A.元素的电负性比较：XDYZ B.Q分子中X、Z间存配位键，且由X提供孤电子对 C.简单离子半径比较：X)Z D.Y与Z分别形成的简单氢化物的键角比较：Y>Z 12.利用有机电化学合成1,2-二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室NC1溶 液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为xm©1h',下列说法错误 的是 电源b NaOH NaCl 合成室 溶液 5 溶液 二氯乙烷 M 离子交换膜虹 离子交换膜Ⅱ A.电源中电势比较：b>a B.离子交换膜1为阴离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 C.合成室内发生的反应为CH,CH2+2CuCL2→CH,C1CH,C+2CuCl D.中间室补充NaC1的速率为2 x mol-h 化学试题册第4页（共10页） 13.以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(C10,),·60]的一种工艺流程如下： Na,CO, H 盐酸 Na☑品体 地→电解电棉可一反应 操作 60%以 NaOH CO: 上高氧酸 下列说法正确的是 Cu(C0),6H,0←…←反应Cu,(OH用，C0, A.“电解I”时的阳极材料可用不锈钢材质 B.“歧化反应”的产物之一为NaC1I0, C.“操作a”是过滤 D.反应Ⅱ”的离子方程式为C(0):C0+4HC10,=2Cu2+4C10,+C0↑+3H0 14.下列有关物质结构的说法正确的是 HCC-N-CH. D ② ③ A.图①中18-冠6通过离子键与K作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B.图②物质中，碳、氮、硼原子的杂化方式均为sp杂化 C.图③为磷化硼晶胞，其中距P最近的P有8个 168 D.图③磷化硼晶胞参数为dcm,则该晶体的密度为N,x Fg·cm 15.25℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和 PM CuSO,溶液，pMp表示负对数，M表示品、cC力 与溶液pH的变化关系如图所示。已知：CA,易溶于 水，一般认为反应的平衡常数K>10时反应进行完全 下列说法错误的是 A.线①代表滴定CuSO,溶液时pM与溶液pH的变化关系 B.HA为一元弱酸，25℃时其X的数量级为10 C.滴定HA溶液至x点时，溶液中c(HA)>c(A)>c(Na)>c(H)>c(OHr)】 D.滴定CSO,溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀可完全溶解 化学试题册第5页（共10页） 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)线路板作为电子工业的基础，是电子产品的重要组成部分，在电子废弃物中 占比约6%。废线路板（主要含有铜、锡、银的金属，以及玻璃纤维，S0,等）中回收 铜的工艺如下： (NH ).Ce(NO,) 铜氨溶液 活性炭 废电路板 浸出 除锡 除银 电解 Cu 滤渣1 浅2 3 已知： ①标准还原电位数值越大，越易被还原，部分离子的标准还原电位如表所示： 氧化还原电对 Ce"/Ce" Sn"/Sn* Sn"/Sn Ag/Ag Cu"/Cu NO,/NO 标准还原电位/N 1.61 0.16 -0.14 0.8 0.34 0.96 ②部分难溶物的溶度积常数如表所示： 分子式 Sn(OH): Sn (OH) Cu (OH) Ce(OH) Ksp 1.4×10 1.0×10 4.8×10 1.1×10 (1)一种碱性蚀刻液（主要成分CuC1:、NH,C1、NH·HO)蚀刻电路板的原理如下 图所示： 【CuNH,JP 02 Cu [Cu(NH)] [Cu(NH 写出线路板上铜箔被腐蚀的总的离子方程式 (2)同浓度的H)Ce(NO),溶液与CeNO),溶液中，c(Ce较大为 (填 化学式)溶液.“浸出"步骤中，金属锡(S)主要发生的离子反应方程式为 与浓硝酸相比，(NH)Ce(NO)6溶液作为浸出剂具有的优点是 (3)铜氨溶液能稳定溶液中的铜离子的浓度，还能调节溶液的H。“除锡”步骤中， 溶液中c(Cu)=0.048mol/L,c(Ce)=0.011mol/L,则加入铜氨溶液调节pH范围 为 (当溶液中离子浓度≤1.0X10°m01/几，认为该离子完全沉淀). (4)“除银”步骤中，活性炭中的有机基团能将Ag还原并进行吸附，该基团可能 为 A.羟基 B.羧基 C.氨基 (5)“电解”步骤中，Ce在电解池中 (填阳极域阴极)生成。阴极会有副产 物NO生成，如果在电解液中加入HO2能消除O,的影响，已知HOz与HNOz反应 后的溶液酸性增强，且无气体生成，请写出二者反应的离子方程式 化学试题册第6页（共10页） 17.(14分)山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂 以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置（夹持装置省略）如图所 示，该方法简单，原料易得，产物纯度高，反应方程式如下： 山梨酸 山梨酸乙眉 可能用到的有关数据如下表： 物质 相对分子质量 密度/(gcm) 沸点/℃ 水溶性 山梨酸 112 1.204 228 易溶 乙醇 46 0.789 78 易溶 山梨酸乙酯 140 0.926 195 难溶 环己烷 84 0.780 80.7 难溶 实验步骤： 在三颈烧瓶中加入5.6g山梨酸、乙醇、带水剂环己烷、少量催化剂和几粒沸石， 油浴加热三口烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却 至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5%NHC0,溶液洗涤至中 性，再用水洗涤，分液，在有机层中加入少量无水MgS0,静置片刻，过滤，将滤液 进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.0g。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ,仪器b的作用是 (2)为了将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。该山梨酸乙酯合成过 程中在使用带水剂的同时还需在三颈烧瓶和仪器b之间装一个干燥管，该干燥管 中可填充的试剂是 a.浓硫酸 b.无水NaS0, c.碱石灰 (3)洗涤、分液过程中，加入5%NHC0溶液的目的是 有机层从分液漏 斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。 化学试题册第7页（共10页） (4)对滤液进行蒸馏时，可使用到的仪器是下列中的 (填标号)。 A D E (5)本实验中，山梨酸乙酯的产率是 (精确至0.1%)。 18.(14分)1.二氧化碳综合利用是碳达峰和碳中和的有效途径之一，以C0和NH为原料 合成尿素是利用C0的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应I:2NH(g)+C0(g)=NHC0NH(s)△H,=-159.47kJmo1 反应Ⅱ：NHC0NH,(s)=C0NH):(s)+H0(g)△=？kJ·mol- 总反应I:2NH(g)+C02(g)=C0(NH)2(s)+0(g)△H=-86.98kJ·mo1 请回答下列问题： (1)反应Ⅱ的△H= k·mo1(用具体数据表示)。 (2)工业上使用氨气生产尿素，在一个体积恒为L的恒温密闭容器中充入2mo1C0, 和4细olNH的混合气体，经历反应I、Ⅱ合成C0NH)z,请回答下列问题： ①对于反应I,下列方法可以判断其达到平衡状态的是 A.NH.CO.NH质量不再变化 B.氨气的浓度不再变化 C.NH,的体积百分含量不再变化 D.NH和CO的比例不再变化 ②混合气体中氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如图所示，对于反应I从开 始到B点氨气的平均反应速率为 氨气的体积分数% 6 C气emol/L 609% 体积分数 3 50% 01 20 40 60时间/s 化学试题册第8页（共10页） Ⅱ.氨气对于人类的发展至关重要，某实验小组对合成氨的反应进行研究，具体如下： (3)恒温恒容的密闭容器中加入一定量的氨气，在某催化剂表面上发生 2NH,(g)一N(g)+3阻(g)△D0,测得在同种催化剂下分解的实验数据如下 表所示： 编 反应时间/min cNH)/mol·L 0 10 30 60 号 表面积/cm ① 6.0 5.6 4.8 3.6 ② 2a 6.0 5.2 3.6 1.2 根据组①数据，随着反应进行，c()减小，平均反应速率 (填“变大”“变 小”或“不变”)。 (4)已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压 强平衡常数。p代表各组分的分压，如p(B)=Px(⑧)，其中x(B)为平衡体系中B 的体积分数。 一定条件下，向容器中充入5mo1品和15mo1H的混合气体，发生反应为(g)+ 3H(g)三2NH(g),平衡时氨气的质量分数为40%，平衡总压强16MPa,计算 该反应的知。（保留两位有效数字） Ⅲ.亚铁氯化钾通常可以检验三价铁离子的存在，生成普鲁士蓝，俗称铁蓝，工业上作为 染料和颜料。下图表示普鲁士蓝的晶胞结构，该晶胞结构中铁原子位于立方体的每个 项角，氰根位于立方体的每一个边上，一半铁原子是铁（二价），另一半铁原子是铁（三 价)。每隔一个立方体在立方体中心含有一个K。(K未标记出) Fe (5)请写出普鲁士蓝的化学式： 晶胞中二价铁离子的配位数为： 化学试题册第9页（共10页） 19。(14分)一种具有口服活性的非淄体类抗炎药一柏莫洛芬(J),具有解热和镇痛的 作用，其合成路线如下： Ah.△ 已知： 根据以上信息回答下列问题： (1)有机物C的结构简式为 有机物B的含氧官能团的名称 是 (2)有机物D中碳原子的杂化方式有： D一E的反应类型为 (3)写出F→G的化学方程式： (4)同时符合下列条件的B的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应：②能与FCl,溶液发生显色反应。 其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为2：2：2：1：1的有机物名称为 (5)一种制备 C-CH. 的合成路线如下： CH,CI KMnO.(H)M LiAIH,.N SOCL 0=C-CH, 分别写出M、N的结构简式：M 化学试题册第10页（共10页）