内蒙古鄂尔多斯市西四旗多校联考2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2024~2025学年第二学期西四旗期末考试 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题逸出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4,本卷命题范围：人散版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56 中 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是 A.光导纤维 B.青花瓷 C.聚乙烯 D.钛合金 2.从成键情况看，下列分子式和结构式不合理的是 H H A.CH:N: O-N-H B.CHSi: 毁 H C.CH2 SO:H-C-O-H D.CH4S:H一C-S-H S H 3.下列化学用语表达正确的是 A氮气的电子式为：N:::N: B甲烷的空间填充模型为 螯 C.乙烯的结构简式为CH2 CH2 D.镁原子的结构示意图为 4.化学品在食品工业中也有重要应用。下列说法错误的是 A.活性炭可用作食品脱色剂 B.铁粉可用作食品脱氧剂 C.二氧化硫可用作食品添加剂 D.氢氧化钠可用作食品干燥剂 5.下列有关金属冶炼的说法错误的是 A.制Na:电解饱和食盐水 B.制A1:电解熔融A1O(冰晶石) 拆 C.制Fe:CO还原Fe2O D.制Hg:加热HgO 6.在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能 步实现的是 A.SOSO, H:0 H2SO 点燃 B.Fe O(g) 高温 Fe2O3- NoH溶液Fe(OH): 【高一期末考试·化学第1页（共4页）】 C高要，商正化NH急意盐水HCO, H C02 D.石油CH,CH-CH, Ch,催化剂，CH,CH,CHCl △ 7.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A2molS02和1molO2充分反应，转移的电子数为4Na B.常温常压下，2.24INH中含有的质子数为NA C.常温下，5.6gFe投人浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA D.32gCH中含有的共价键数目为8NA 8.常用特定图案来表示危险化学品的类别。下列组合中图案与化学品性质相符的是 桌化剂 燃气体 易燃液体 5 3 A浓盐酸 B.H2 C.NaCl D.CO: 9.某同学用如图所示实验来模拟原电池实验，下列说法正确的是 ⑧ A,左瓶的灯泡发光 倒 B.右瓶的铜棒变粗 苯 C.右瓶的铁棒为正极 s0. 溶液 ⑧ D.左瓶Fe电极的电极反应式为Fe一2e一Fe+ 左 右 10.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.二氧化氮与水反应：2NO2+2H2O一2H+十2NO5十H2 B.将铜插人稀硝酸中：Cu十4H++2NO5=Cu++2NO2个+2H2O C.向FeBr2溶液中通人过量CL:2Fe2++4Br+3CL2一2Fe3++2Br2+6CI D.Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+一Fe++2H20 11.化合物WYX是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，X、W、Y、Z是原子序数依次 增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，且X、W同主族，Z的原子序数等于X、 W、Y的原子序数之和，Z的氢化物的水溶液是一种常见的强酸。下列叙述中正确的是 A.W在自然界中既有化合态又有游离态 B.离子半径：Y>Z C.Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D.化合物WYX有强还原性 12.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 选项 A B C D 桶 温度计 C和CH 光厢 浓疏酸、 Z醇、 出水日 乙酸 实验 饱和 辞瓷片 装置 食盐水 沸石 钠 水 实验 收集乙烯并验证它 在光照条件下制取 进行乙酸乙酯实验并用 目的 与溴水发生加成 分馏石油 纯净的CHC 反应 饱和碳酸钠溶液提纯 13.一定温度下，向2L恒容密闭容器中通人3molA和1molB,发生 ◆/ol 反应：3A(g)十B(g)C(g)十2D(s)。2min末该反应达到平衡，0.8 生成D的物质的量随时间的变化如图所示。下列判断正确的是 A反应前后混合气体的密度始终保持不变 B.0～2min,o(A)=0.6mol·L-1·min- C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 3hm品 D.反应前与平衡后的容器内压强之比为10：7 【高一期末考试·化学第2页（共4页）】 14,水杨酸是一种自然存在于多种植物中的有机酸，其结构如图所示。下列说法中正确的是 A.水杨酸中含有三种官能团 OH B.水杨酸可以发生加聚反应 OH C,水杨酸可以发生酯化反应 D.水杨酸可以与B发生加成反应 15.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实险操作和现象 实验结论 A 取少量溶液于试管中，加人少址硝酸酸化的Ba(NO)2溶液，产生白 色沉淀 原溶液中一定含有S B 向鸡蛋蛋清中滴几滴浓硝酸，蛋清变黄 蛋清中含有蛋白质 C 向无水乙醇中投人一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中一定含有水 D 向淀粉溶液中加人少量稀HSO,并加热，再加入银氨溶液，水浴加 热，未出现银镜 淀粉未水解 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(13分)海祥是巨大的资源宝库，人类可以从海祥中获取多种化工原料。回答下列问题： I,海水提镁 +粗盐 海水→蒸发结晶操作1 试剂1 试剂2 苦卤-→沉碳☐→酸溶☐→无水氯化钱鉴器M 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、MgC2、MgSO,和 KBr等。 (1)操作1的名称为 (2)考虑到节约成本，试剂1最好选用 (填字母，下同)：试剂2应选用 ;电解 无水氯化镁的化学方程式为 A稀盐酸 B.石灰乳 C,稀硫酸 D.NaOH (3)苦卤也可以用于提取B2。提取Bz时，往苦卤中通人氯气，再用热空气吹出Bn(g)。 ①通入氯气时，发生置换反应的离子方程式为 ②通入热空气可以吹出B2(g)的原因是 Ⅱ.海带提碘 H2O HO2、稀HSO CCL 海带灰→姿泡 设出液①元家以下形式存在) 氧化 ☐萃取→→碘单质 (4)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 17.(14分)氮及其化合物应用广泛，其部分转化关系如图所示（反应条件已省略）。 Na H.-NH .no -no 回答下列问题： (1)N2的化学性质稳定的原因是 (2)NH转化为NO的化学方程式为 (3)下列装置中可用于吸收NH并能防倒吸的是 (填字母)。 被石灰 水 稀流酸 B 【高一期末考试·化学第3页（共4页）】 (4)NO是一种空气污染物，主要来源于燃油车的尾气，在汽车排气管上装有三元催化器，能将 NO和CO转化为无毒物质，该反应的化学方程式为 ,每消 耗30gNO,生成的气体在标准状况下的体积为 (5)NO2也是一种空气污染物，工业上可用CH催化还原 100 NO,消除污染。反应为CH(g)+2NO,(g)化肃 80 催化活性 N(g)十CO2(g)+2HO(g)。向2L恒容密闭容器中 通人2 mol CH和3 mol NO2,反应进行了10min。 0 转化率 体系中NO2的转化率、催化活性与温度的关系如图 所示。 20 ①P点时，0~10mimv(CH)= mol,L·min。 460480500520540560 ②由图推测，490K后，NO2转化率随温度升高而减小 T/K 的原因是 18.(14分)高聚物G可由单体F直接合成，G常被用作光盘的支持基片，G的一种合成路线如 图所示。A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。 CH HO CHo 被硫酸 CH6可O/催化剂 △④ CH.-CHCOOCHsG △四 CHOO代MC出O △③ D E 回答下列问题： (1)B中含有的官能团名称为 C的结构简式是 (2)①的反应类型为 反应。 (3)反应①的条件为 (4)下列说法错误的是 (填字母)。 aCzH与CaH6一定互为同系物 b.E能使酸性高锰酸钾溶液褪色 cF能发生加成及取代反应 dG在一定条件下能发生水解反应 (5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：」 ①只有一种官能团；②能发生银镜反应。 (6)写出反应⑤的化学方程式： 19.(14分)MnO2是中学实验中的常用试剂。回答下列问题： 实验1：甲同学设计如图实验装置验证氯的非金属性比 浓盐酸 硫的强。 (1)装置B中的试剂是 (填名称)，装置D的作 用是 (2)实验过程中，装置C中产生浅黄色沉淀，写出装置C。 中发生反应的离子方程式： 实验2：乙同学设计如下实验探究影响双氧水分解反应速率的外界因素。 实验 30%双氧水/mL 温度/℃ 有无催化剂 收集5mLO2所用时间/s ① 20 mL 25 无 15 ② 20 mL 25 1 g MnO2 2 ③ 20 mL 35 无 13 ④ 20 mL 25 1 g CuCls 5 ⑤ 20 mL 25 1 g ZnCl 7 (3)由实验①②可知， (4)对比实验 (填序号)，探究温度对反应速率的影响。 (⑤)由实验④⑤可得到的结论为 (6)还可以设计实验，探究 对反应速率的影响。 【高一期末考试·化学第4页（共4页）】2024~2025学年第二学期西四旗期末考试·高一化学 参考答案、提示及评分细则 1.A光导纤维的主要成分是SO,属于新型无机非金属材料，A项正确：青花瓷是陶瓷，属于传统无机非金属 材料，B项错误；聚乙烯属于有机高分子材料，C项错误：钛合金属于合金，D项错误 2.B该分子中C、S原子只形成3个共价键，应各形成4个共价键，成键情况不合理，B项错误。 3.B氮气的电子式为：N::N:,A项错误；H原子半径比C原子小，B项正确：乙烯的结构简式为 CH一CH2,C项错误：镁原子最外层电子数为2，D项错误。 4,D氢氧化钠具有强腐蚀性，D项错误。 5.A电解饱和食盐水得到NOH、C和H,不能得到金属Na,工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠， A项错误。 6.CS在O,中燃烧生成SO,A项错误，：Fe与HOg)在高温下反应生成FeO,B项错误：石油裂解CHCH一CH a,催化剂，CH.CHCICH.CI,D项错误。 7.DSO与O的反应为可逆反应，转移的电子数小于4N,A项错误；常温常压下，2.24LNH的物质的量 不是0.1mol,B项错误；常温下，铁遇浓硝酸会钝化，C项错误：32gCH,的物质的量为2mol,含共价键数目 为8NA,D项正确。 8.B浓盐酸不属于氧化剂，A项错误：H2属于易燃气体，B项正确：NaCI不属于腐蚀品，C项错误；CO不支 持燃烧，D项错误。 9.B左瓶电极插入苯中，苯是非电解质，不能构成原电池，灯泡不会发光，A项错误：右瓶电极插人硫酸铜溶液 中，且形成闭合回路，构成原电池，铁是负极，铜是正极，溶液中的铜离子得到电子析出铜，则铜棒变粗，B项 正确，C项错误；左瓶不能形成原电池，D项错误。 10.C二氧化氮与水反应：3NO2+HO一2H+2NO万+NO,A项错误：将铜插人稀硝酸中：3Cu+8H+ 2NO方-3Cu++2NO↑+4H2O,B项错误：向FeBr2溶液中通入过量C2:2FeBr+3Cl一2FeC+ 2Br,离子方程式为2Fe++4Br+3Cl-2Fe++6C1+2Br,C项正确；Fc(OHD2与足量稀硝酸反应： 3Fe(OH)2+10Ht+NO53Fe++NO↑+8HO,D项错误。 11.D由题意可知X、W、Y、Z分别是H、Li、A1、CI。自然界中Li只有化合态，A项错误；离子半径：A+< CI,B项错误；AI(OH)3不是强碱，C项错误；LiAIH中的H为一1价，故有强还原性，D项正确 12.B乙烯的密度与空气很接近，不用排空气法收集，可以用排水法收集，A项错误；通过石油的分馏可以得到 汽油等多种馏分，B项正确；甲烷和氯气发生取代反应，不可能生成纯净的CHC1,C项错误：用饱和碳酸钠 溶液提纯乙酸乙酯，导管口不能插到液面以下，会引起倒吸，D项错误。 13.D因产物D是固体，所以随着反应的发生（气）减小，但V(气)不变，因此（气）减小，A项错误： 3A(g)+B(g)=C(g)+2D(s) n(起始)/mol 3 1 0 0 (转化)/mol1.2 0.4 0.40.8 n(2 min)/mol 1.8 0.6 0.40.8 【高一期末考试·化学参考答案第1页（共2页）】 根据三段式试A-兰品头=0,3mL·m,B项错误：升高温度，正，道反应速率均增大 C项错误：反应前与平衡后容器内的压强之比为(3+1)：(1.8十0.6+0.4)=10：7，D项正确。 14.C苯环不属于官能团，水杨酸中只有羟基和羧基两种官能团，A项错误；水杨酸没有碳碳双键，不能发生加 聚反应，B项错误：水杨酸含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，C项正确：水杨酸没有碳碳双键，不能与B 发生加成反应，D项错误。 15.B若溶液中存在SO,硝酸会将溶液中的SO氧化为SO,无法判断是原溶液中的还是氧化后得到的， A项错误；蛋白质与浓硝酸的显色反应，可用于检验蛋白质，B项正确：无水乙醇和金属钠反应生成乙醇钠 和氢气，向无水乙醇中投入一小块钠，产生气泡，不能证明该无水乙醇中含有水，C项错误：向淀粉溶液中加 入少量稀硫酸并加热，然后向水解液中加入过量的氢氧化钠溶液，再加入银氨溶液，水浴加热后看是否出现 银镜，从而确定淀粉是否水解，D项错误。 16.(1)过滤(1分) （2B:A:MaClMe++(各2分) (3)①Cl2+2Br—Br2+2CT(2分) ②Br具有挥发性(2分) (4)HO2+2I广+2H+—2HO+1(2分) 17.(1)氮分子内氮原子间以N三N结合，断开该化学键需较多能量，故化学性质稳定 (2)4NH+5O,雀化4NO+6H,O (3)A (4)2N0+2C0雀化N+2C0:3.6 (5)①0.045②催化剂催化活性降低（每空2分） 18.(1)羟基：CH-CHCH2OH (2)加成 (3)催化剂、加热加压 (4)a (5OHCCH CHO COOC H (6)CH-CHCOOC,.H雀化剂ECH-CH3 (每空2分) 19.(1)饱和食盐水；吸收未反应的氯气，防止污染空气 (2)C2+S-S￥+2C1 (3)MnO,是该反应的催化剂 (4)①③ (5)其他条件相同时，CuCl的催化效果比ZnCl的好 (6)双氧水的浓度（或其他合理答案，每空2分） 【高一期末考试·化学参考答案第2页（共2页）】