精品解析：2025届湖北省高三上学期高考仿真模拟（T8）化学试题

2025年普通高中学业水平选择性考试仿真模拟卷化学试题 试卷满分：100分　考试用时：90分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　N14　Na23　S32　Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关说法不正确的有 ①“抗疫战争”中生产的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，它属于混合物 ②常见的食品添加剂氯化镁、硫酸钙、硫酸锌均属营养强化剂 ③利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团 ④BaC2的电子式为 ⑤超分子具有分子识别和自组装的特征 ⑥95%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒 ⑦淀粉和油脂都是天然高分子化合物 ⑧葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 2. 硫酸在古代被称为“绿矾油”，唐代炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》中记有“炼石胆取精华法”，通过煅烧胆矾而获得硫酸的简易工艺如下： 下列推断不正确的是 A. 气体X一定是O2 B. SO3的空间结构为平面三角形 C. 上述物质中S的杂化类型相同 D. “绿矾油”浓溶液使胆矾晶体变白，体现了吸水性 3. 嫦娥六号探测器在月球展示的五星红旗由一类芳香族聚酰亚胺制成，合成路线如下。下列说法错误的是 A. N中所有的原子共面 B. P的分子式为C10H6O8 C. Q(C6H8N2)和足量加成后的产物中有1种杂化方式 D. 酸性高锰酸钾和溴水均能与M(C10H14)反应褪色 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molNH4BF4含共价键数为6NA B. 0.2molPBr5中P的价层电子对数为0.8NA C. 过氧化钠(Na2O2)与T218O反应时，生成0.1mol18O2转移的电子数为0.1NA D. 46g甘油含1.5NA个-OH 5. 阿司匹林是一生活中常用药，制备原理： 在三颈瓶中，依次加入水杨酸6.0g、醋酐8.4ml后，滴加浓硫酸4滴，轻轻振摇使水杨酸溶解。在水浴锅上加热至70℃，并在此温度维持10～15min。冷却至室温，待阿司匹林全部析出。抽滤，用少量水(约18ml)洗涤，抽滤，得粗品。装置如图Ⅰ、Ⅱ．所得粗产品中含有水杨酸和水杨酸聚合物，利用如下流程提纯阿司匹林。 已知：①乙酸酐遇水剧烈反应生成乙酸。②水杨酸聚合物难溶于水，不溶于溶液；③时，阿司匹林沉淀完全。下列说法错误的是 A. 试剂a、b分别是溶液、盐酸 B. 图I仪器A起冷凝回流作用 C. 图Ⅱ抽滤目的是提高过滤速率 D. 可用碳酸氢钠溶液检验产品中是否含有未反应的水杨酸 6. 同一短周期元素X、Y、Z、W构成的化合物如图所示，基态W原子核外电子占据最高能层符号为L。下列推断错误的是 A. 电负性和第一电离能均为：W>Z>Y>X B. Y、Z、W原子最外层均达到8电子结构 C. Y的最高价氧化物对应的水化物是三元酸 D. X和Z形成的化合物X4Z、X2Z2均可与水发生反应生成气体 7. 下列有关各组粒子共存分析错误的是 粒子组 分析 A Fe3、Na、SCN-、 不能大量共存，原因是Fe3和SCN-发生反应： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B Fe2、Al3、ClO-、 不能大量共存，原因是Fe2和ClO-发生反应： 2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO C 、Mg2、、Cl- 能大量共存，因为、Mg2、、Cl-之间不能发生反应 D Cu2、Ba2、、NH3·H2O 不能大量共存，因为它们会发生反应： Ba2++=BaSO4↓，Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 A. A B. B C. C D. D 8. 分子式为的有机物A能发生如图所示的转化。已知D在一定条件下能发生银镜反应，E、F都能与溶液反应，B与E的相对分子质量相同，则下列物质中可能与A互为同分异构体的是 A. 甲酸甲酯 B. 2-甲基丙酸甲酯 C. 丙烯酸 D. 甲酸乙酯 9. 我国科学家最近开发催化剂AgI/CuO实现CO2高效还原制备纳米C2高附加值产品(颗粒直径为50-80nm)。某小组收集铜银废料(含少量Fe、Zn等杂质)为原料制备CuO和AgI． 下列说法正确的是 A. 从资源利用和环保角度考虑，“酸溶”选择浓硝酸 B. “灼烧”操作需要酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角和玻璃棒 C. 上述发生的化学反应都是氧化还原反应 D. 纳米C2可发生丁达尔效应 10. 将FeSO4固体置入固定体积的密闭容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)。平衡时SO3分压()与温度(T)的关系如下图所示，下列说法错误的是 A. 时，该反应的平衡总压p总=3.0 B. 平衡常数Kp=2.25 C. Kp随反应温度升高而增大 D. 若升高温度，可继续发生2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，则平衡时 11. 拟利用下列实验原理回收利用工业废气中的NO、NO2和CO2， 下列说法不正确的是 A. 若废气中NO、NO2全部被装置a吸收，则物质的量关系需满足≤1 B. 装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C. 装置a中溶液的作用是吸收废气中的NO、NO2和CO2 D. 装置中的总反应为NO+CO2+H2O+HCOOH 12. 硫代硫酸镁()常用于浸金工艺中，的晶胞结构如图所示，边长分别为、。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是 A. 晶胞中的个数为4 B. 该晶体的密度为 C. 可与稀硫酸反应产生刺激性气味的气体 D. 浸金过程中，中的两个硫原子均可做配位原子 13. 下列根据实验操作和现象所得出的分析不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛装饱和氯化钠溶液的试管中滴加浓盐酸 析出白色晶体 NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq) 溶解平衡逆向移动 B 对平衡体系压缩体积 观察到颜色加深 平衡移动使NO2百分含量增大 C 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化不滴落 熔点：氧化铝>铝 D 向盛装丙醛溶液的试管中滴加2滴溴水，振荡 橙色褪去 醛基被氧化 A. A B. B C. C D. D 14. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②③的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI/mol KMnO4/mol 还原产物 氧化产物 ① 酸性 0.01 n Mn2+ I2 ② 中性 0.01 10n MnO2 ③ 碱性 0.01 m 下列说法错误的是 A. n=0.002，m=0.06 B. 对比反应①和②， C. 对比反应①、②、③，相同物质的量的KMnO4，酸性条件下得电子数最多，氧化性最强 D. 随反应进行，体系pH变化：①②增大，③减小 15. 常温下，CH3CH2CH=CHCOOH(2-戊烯酸)溶液中含碳粒子分布系数与pH关系如图1；在20mL0.1mol·L-1CH3CH2CH=CHCOOH溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液中，溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系如图2。已知：lg2=0.3。分布系数：δ(CH3CH2CH=CHCOOH)=。 下列说法正确的是 A. 图2中①对应溶液的pH=4.70 B. 图2中②对应溶液中：c(CH3CH2CH=CHCOOH)>c(CH3CH2CH=CHCOO-) C. 图2中③对应的溶液中：c(OH-)=c(H)+2c(CH3CH2CH=CHCOOH) D. 2-戊烯酸钠的水解常数Kh=5.0×10-10 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某实验探究小组制取并探究性质及其应用。按要求回答下列问题。 【实验i】的制取(如下图所示装置，夹持装置略) （1）试剂a是_____。三口烧瓶C中的毛细尖嘴管的作用除可减缓通入气体的量，还可_____。 （2）向1mol/L()溶液中通入有排除装置中的氧气，防止亚铁离子被氧化的作用，A中固体能否用Zn粒代替CaCO3，说明理由_____。 （3）通入一段时间，至C中溶液的pH为7，再滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为_____。 【实验ii】探究碳酸亚铁性质： 如图，称取一定质量的纯净FeCO3放入硬质玻璃管中，打开K，通入氧气，加热硬质玻璃管。乙瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称量剩余固体的质量。 （4）为确定剩余固体中是否含有Fe2+，进行的实验操作是_____。 （5）若开始时称取11.6gFeCO3固体，反应后称得剩余固体质量净减3.6g。通过计算确定剩余固体成分是_____，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_____。 【实验iii】探究的应用 （6）将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%(操作误差略)，其原因是_____。 17. 我国科学家最近发开双功能催化剂WC/RuO2在酸性介质中有强大的水分解能力。以黑钨矿(主要含FeWO4和MnWO4，还含有Si、As、P等元素)为原料制备WC的流程如下： 已知：①Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24。 ②水浸后滤液中主要阴离子为、、、、。 请回答下列问题： （1）基态Mn原子价层电子排布图为_____。 （2）“焙烧”时提高反应速率的措施有_____(答一条即可)。MnWO4在“焙烧”时发生反应的化学方程式为_____。 （3）“调pH”中，在煮沸条件下加入盐酸，“煮沸”目的是_____。 （4）“除磷、砷”中产生Mg3(PO4)3，Mg3(AsO4)2沉淀。加入NaClO溶液的目的是_____(用离子方程式表示)。 （5）“合成”在高温下完成，写出总反应的化学方程式_____。 （6）为了使c(PO)≤1.0×10-6mol·L-1，c(Mg2+)至少为_____mol·L-1。 18. 某研究小组以有机物A(C8H10)为原料，合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下： 已知： ①，有较强的还原性，易被氧化 ② ③ 回答下列问题： （1）D的名称为_____，步骤2的条件是_____(填“酸性KMnO4”或“Fe/HCl”)。 （2）G(分子式C8H5N2OI)的结构简式为_____。 （3）A→B的化学方程式为_____。(写出反应条件) （4）碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳原子为手性碳原子。写出D与足量H2反应后产物的结构简式，并用星号(*)标出其中的手性碳原子_____。 （5）C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有_____种。 ①分子中含有苯环：②分子中含有—NO2(不考虑—O—NO2)；③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积之比为1：2：2的有机物结构简式为_____。 （6）有机物官能团的位置对物质的物理性质和化学性质有一定的影响，查阅资料表明：的熔沸点均比的高，其原因为：_____。 19. 我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中的含量，以为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。 （1）已知几种物质的燃烧热如下： 物质 HCHO(g) H2(g) 燃烧热(△H)/kJ·mol-1 -570.8 -285.8 已知：H2O(g)=H2O(l))　△H=-44kJ·mol-1 在某种催化剂的作用下，CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)的正反应的Ea(正)活化能为312kJ/mol，则该反应的Ea(逆)活化能为_____kJ/mol。 （2）在一定温度下，将4molCO2(g)和4molH2(g)通入1L刚性密闭容器中，发生反应CO2(g)+4H2(g)CH4+2H2O(g)，测得H2体积分数如表所示。 t/min 0 10 20 30 40 50 φ(H2) 0.500 0.460 0.433 0.415 0.400 0.400 ①0-40min，用H2表示化学反应速率为_____。 ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)。 A．H2消耗速率为CH4生成速率的4倍 B．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 C．CO2体积分数不随时间变化 D．容器内气体压强不随时间变化 （3）已知CH3OH在一定条件下可生成二聚分子，反应方程式为2CH3OH(g)(CH3OH)2(g)，598K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的CH3OH，平衡时CH3OH的分压为100kPa．已知该温度下气体分压表示的平衡常数Kp=2.7×10-3kPa-1，则CH3OH的转化率为：_____ （4）在密闭容器中充入4molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　△H<0，图1为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系，由图1作答： ①温度：T1_____T2(填“>”、“<”或“=”) ②若在D点对反应容器升温的同时缩小体积使体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中_____点。 ③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应： ，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图2所示。 a点_____(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年普通高中学业水平选择性考试仿真模拟卷化学试题 试卷满分：100分　考试用时：90分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　N14　Na23　S32　Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关说法不正确的有 ①“抗疫战争”中生产的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，它属于混合物 ②常见的食品添加剂氯化镁、硫酸钙、硫酸锌均属营养强化剂 ③利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团 ④BaC2的电子式为 ⑤超分子具有分子识别和自组装的特征 ⑥95%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒 ⑦淀粉和油脂都是天然高分子化合物 ⑧葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①聚丙烯是由丙烯发生聚合反应制得的，是混合物，①正确； ②中氯化镁、硫酸钙为凝固剂，不属于营养强化剂，②错误； ③有机物受到红外线照射时，能吸收与它的某些化学键或官能团的振动频率相同的红外线，分析有机物的红外光谱图，可以获得分子中所含有的化学键或官能团的信息，因此利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团，③正确； ④BaC2属于离子化合物，其电子式为：，④正确； ⑤超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用形成的分子聚集体，具有自组装和分子识别的特征，⑤正确； ⑥75%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒，酒精浓度太高，不利于杀菌消毒，⑥错误； ⑦油脂不是天然高分子化合物，⑦错误； ⑧高锰酸钾可以与葡萄产生的具有催熟作用的乙烯发生反应，因此葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜，⑧正确； ②⑥⑦错误，即共有3项错误，答案选C。 2. 硫酸在古代被称为“绿矾油”，唐代炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》中记有“炼石胆取精华法”，通过煅烧胆矾而获得硫酸的简易工艺如下： 下列推断不正确的是 A. 气体X一定是O2 B. SO3的空间结构为平面三角形 C. 上述物质中S的杂化类型相同 D. “绿矾油”浓溶液使胆矾晶体变白，体现了吸水性 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应原理，胆矾中S元素化合价降低，氧元素化合价必升高，气体X一定是O2，故A正确； B．SO3中S原子价电子对数为3，采取sp2杂化，无孤电子对，呈平面三角形，故B正确； C．CuSO4和H2SO4中S采取sp3杂化，SO2、SO3中S采取sp2杂化，故C错误； D．浓硫酸使胆矾晶体变白，浓硫酸吸收胆矾中的结晶水，体现了吸水性，故D正确； 选C。 3. 嫦娥六号探测器在月球展示的五星红旗由一类芳香族聚酰亚胺制成，合成路线如下。下列说法错误的是 A. N中所有的原子共面 B. P的分子式为C10H6O8 C. Q(C6H8N2)和足量加成后的产物中有1种杂化方式 D. 酸性高锰酸钾和溴水均能与M(C10H14)反应褪色 【答案】D 【解析】 【分析】M的分子式为C10H14，结合聚酰亚胺的结构可知，M中有苯环，其结构简式为；M被氧化得到P，则P为；P脱水生成N，则N为；N和Q发生缩聚反应生成聚酰亚胺，则Q为。 【详解】A．苯环及-COO-中所有原子共平面，N为，该分子相当于苯环上的氢原子被-COO-取代，则该分子中所有的原子共面，A项正确； B．P为，则P的分子式为C10H6O8，B项正确； C．Q为和足量加成后的产物为，其中C为sp3杂化、N为sp3杂化，有1种杂化方式，C项正确； D．M为，不能和溴水反应，D项错误； 答案选D。 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molNH4BF4含共价键数为6NA B. 0.2molPBr5中P的价层电子对数为0.8NA C. 过氧化钠(Na2O2)与T218O反应时，生成0.1mol18O2转移的电子数为0.1NA D. 46g甘油含1.5NA个-OH 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH含有4个N-H共价键，BF含有4个B-F共价键，1mol NH4BF4中共价键总数为8NA，A错误； B．PBr5中P的价层电子对数为5(气态分子)或4(固态离子形式)，题目未明确状态，但按分子形式计算应为0.2×5NA=1 NA，B错误； C．过氧化钠(Na2O2)与T218O反应时，生成O2，每生成1mol O2转移2mol电子，生成0.1mol O2应转移0.2 NA电子，不生成18O2，C错误； D．甘油(C3H8O3)摩尔质量为92g/mol，46g甘油为0.5mol，含0.5×3NA=1.5 NA个-OH，D正确； 答案选D。 5. 阿司匹林是一生活中常用药，制备原理： 在三颈瓶中，依次加入水杨酸6.0g、醋酐8.4ml后，滴加浓硫酸4滴，轻轻振摇使水杨酸溶解。在水浴锅上加热至70℃，并在此温度维持10～15min。冷却至室温，待阿司匹林全部析出。抽滤，用少量水(约18ml)洗涤，抽滤，得粗品。装置如图Ⅰ、Ⅱ．所得粗产品中含有水杨酸和水杨酸聚合物，利用如下流程提纯阿司匹林。 已知：①乙酸酐遇水剧烈反应生成乙酸。②水杨酸聚合物难溶于水，不溶于溶液；③时，阿司匹林沉淀完全。下列说法错误的是 A. 试剂a、b分别是溶液、盐酸 B. 图I仪器A起冷凝回流作用 C. 图Ⅱ抽滤目的是提高过滤速率 D. 可用碳酸氢钠溶液检验产品中是否含有未反应的水杨酸 【答案】D 【解析】 【分析】粗产品中主要成分阿司匹林，含有水杨酸及水杨酸聚合物，先加入NaHCO3溶液，过滤，沉淀为水杨酸聚合物，洗涤沉淀，将洗涤液液与过滤液混合，再加入盐酸，调pH，阿司匹林沉淀完全，过滤，冰水洗涤，低温干燥得到纯净的阿司匹林。 【详解】A．水杨酸聚合物难溶于水，不溶于NaHCO3溶液，试剂a为NaHCO3溶液，使水杨酸聚合物沉淀，同时乙酰水杨酸转化为乙酰水杨酸钠，试剂b为盐酸，调节PH=3，将盐转化为阿司匹林，并完全沉淀，A项正确； B．仪器A是冷凝管，起冷凝回流作用，提高产率，B项正确； C．抽滤是在减压条件下进行，过滤速率较快，C项正确； D．水杨酸和阿司匹林都含有羧基，都能与碳酸氢钠溶液反应，应该用氯化铁溶液检验水杨酸，D项错误； 故选D。 6. 同一短周期元素X、Y、Z、W构成的化合物如图所示，基态W原子核外电子占据最高能层符号为L。下列推断错误的是 A. 电负性和第一电离能均为：W>Z>Y>X B. Y、Z、W原子最外层均达到8电子结构 C. Y的最高价氧化物对应的水化物是三元酸 D. X和Z形成的化合物X4Z、X2Z2均可与水发生反应生成气体 【答案】C 【解析】 【分析】L层为第二层，说明上述四种元素位于第二周期。根据M的结构知，X为锂元素。Z、W原子分别形成4个键、2个键，故Z为碳元素，W为氧元素。Y与氧形成4个键，还得1个电子，说明Y最外层有3个电子，Y为硼元素。 【详解】A．锂、硼、碳、氧的第一电离能依次增大，电负性依次增大，A正确； B．Y、Z、W原子为B、C、O最外层达到8电子结构，B正确； C．H3BO3电离方程式为B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H，硼酸是一元弱酸，C错误； D．Li和C形成的化合物Li4C、Li2C2可与水发生反应分别生成气体CH4、C2H2，D正确。 答案选C。 7. 下列有关各组粒子共存分析错误的是 粒子组 分析 A Fe3、Na、SCN-、 不能大量共存，原因是Fe3和SCN-发生反应： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B Fe2、Al3、ClO-、 不能大量共存，原因是Fe2和ClO-发生反应： 2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO C 、Mg2、、Cl- 能大量共存，因为、Mg2、、Cl-之间不能发生反应 D Cu2、Ba2、、NH3·H2O 不能大量共存，因为它们会发生反应： Ba2++=BaSO4↓，Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该粒子组不能大量共存，是因为与反应生成可溶的络合物，而非沉淀，且该反应为可逆反应，分析反应式书写错误，A项错误； B．该粒子组不能大量共存，是因为具有还原性、具有强氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，生成沉淀，反应式合理，分析正确，B项正确； C．该粒子组能大量共存，和水解使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性，互相促进水解，使水解程度增大，但不能完全水解，离子仍能大量共存，即离子之间未发生反应可以共存，分析结论正确，C项正确； D．该粒子组不能大量共存，因为与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，分析结论正确，D项正确； 答案选A。 8. 分子式为的有机物A能发生如图所示的转化。已知D在一定条件下能发生银镜反应，E、F都能与溶液反应，B与E的相对分子质量相同，则下列物质中可能与A互为同分异构体的是 A. 甲酸甲酯 B. 2-甲基丙酸甲酯 C. 丙烯酸 D. 甲酸乙酯 【答案】B 【解析】 【分析】由D在一定条件下能发生银镜反应，则D为醛；B发生氧化反应生成D，则B为醇；E、F都能与NaHCO3溶液反应，E、F为羧酸，则A为酯，A在碱性条件下水解生成B为醇、C为羧酸盐，C与稀硫酸反应生成E为羧酸。再结合B与E的相对分子质量相同进行判断。 【详解】A．没有与甲酸甲酯互为同分异构体的酯，A项不选； B．与2-甲基丙酸甲酯互为同分异构体的酯可以是乙酸丙酯、乙酸异丙酯等，其中乙酸丙酯水解后酸化生成乙酸和丙醇，二者相对分子质量相等，且丙醇可以氧化生成丙醛、再氧化生成丙酸，符合转化关系，B项选； C．与丙烯酸互为同分异构体的酯有甲酸乙烯酯，水解后酸化的产物中羧酸和醇的相对分子质量不相等，C项不选； D．与甲酸乙酯互为同分异构体的酯是乙酸甲酯，水解后酸化生成乙酸和甲醇，乙酸和甲醇的相对分子质量不相等，D项不选； 答案选B。 9. 我国科学家最近开发催化剂AgI/CuO实现CO2高效还原制备纳米C2高附加值产品(颗粒直径为50-80nm)。某小组收集铜银废料(含少量Fe、Zn等杂质)为原料制备CuO和AgI． 下列说法正确的是 A. 从资源利用和环保角度考虑，“酸溶”选择浓硝酸 B. “灼烧”操作需要酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角和玻璃棒 C. 上述发生的化学反应都是氧化还原反应 D. 纳米C2可发生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【分析】以铜银废料（含少量等杂质）为原料，制备和。各步骤为：向铜废料加稀硫酸，、会与稀硫酸反应被溶解进入浸液，、不反应，得到浸渣（主要含、)。浸渣加硝酸酸溶，发生反应，然后加入金属，利用置换反应，得到粗银（用于制备）和滤液。滤液加溶液“沉铜”，过滤后，将沉淀（）“灼烧”，分解。 【详解】A．稀硝酸的还原产物为NO，浓硝酸的还原产物为，等量的硝酸，稀硝酸产生大气污染物较少，故A项错误； B．“灼烧”需要选择坩埚盛装氢氧化铜，故“灼烧”操作需要酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角和玻璃棒，故B项正确； C．“沉铜”发生的反应是复分解反应，不是氧化还原反应，故C项错误； D．纳米不是分散系，不能发生丁达尔效应，故D项错误； 故选B。 10. 将FeSO4固体置入固定体积的密闭容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)。平衡时SO3分压()与温度(T)的关系如下图所示，下列说法错误的是 A. 时，该反应的平衡总压p总=3.0 B. 平衡常数Kp=2.25 C. Kp随反应温度升高而增大 D. 若升高温度，可继续发生2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，则平衡时 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)，SO2(g)、SO3(g)的物质的量始终相同，所以二者的分压从反应开始到平衡始终是相同的，由图可知，时，，则，因此，该反应的平衡总压3，A正确； B．结合选项A可知，时平衡常数，B正确； C．由图中信息可知，随着温度升高而增大，因此，随反应温度升高而增大，C正确； D．结合2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，每消耗2molSO3(g)即转化成2molSO2和1molO2，本来SO2(g)、SO3(g)物质的量是相等的，由于发生了该反应，导致容器中的SO2(g)比SO3(g)多，则分解掉的SO3(g)为mol，则分解生成的O2的物质的量为，则平衡时，D错误； 答案选D。 11. 拟利用下列实验原理回收利用工业废气中的NO、NO2和CO2， 下列说法不正确的是 A. 若废气中NO、NO2全部被装置a吸收，则物质的量关系需满足≤1 B. 装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C. 装置a中溶液的作用是吸收废气中的NO、NO2和CO2 D. 装置中的总反应为NO+CO2+H2O+HCOOH 【答案】C 【解析】 【分析】根据图知，含CO2、NO、NO2的废气通入NaHCO3溶液中，得到NaNO3、NaNO2、NaHCO3的混合溶液和CO2，发生的反应为NO+NO2+2NaHCO3=2NaNO2+H2O+2CO2，2NO2+2NaHCO3=NaNO2+NaNO3+H2O+2CO2，电解池中，左侧电极上失电子生成，该电极上失电子发生氧化反应，为阳极，电解质溶液呈碱性，阳极反应式为−2e−+2OH−=+H2O；通入CO2的电极为阴极，阴极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH。 【详解】A．根据分析，NO、NO2与NaHCO3溶液反应方程式为 NO+NO2+2NaHCO3=2NaNO2+H2O+2CO2，2NO2+2NaHCO3=NaNO2+NaNO3+H2O+2CO2，过量的NO2也可被吸收，故≤1，A正确； B．装置a中溶液的溶质为NaHCO3，水解显碱性，电离先酸性，溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，B正确； C．装置a中NaHCO3溶液的作用是吸收NO、NO2气体，CO2不与NaHCO3溶液反应，不能吸收CO2，C错误； D．根据分析，b中阳极反应式为−2e−+2OH−=+H2O，阴极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH，总反应为+CO2+H2O+HCOOH，D正确； 故选C。 12. 硫代硫酸镁()常用于浸金工艺中，的晶胞结构如图所示，边长分别为、。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是 A. 晶胞中的个数为4 B. 该晶体的密度为 C. 可与稀硫酸反应产生刺激性气味的气体 D. 浸金过程中，中的两个硫原子均可做配位原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，1个晶胞中含有个，含有4个，A正确； B．该晶体的密度，B正确； C．可与稀硫酸反应产生硫单质和二氧化硫气体，C正确； D．具有孤电子对的原子就可以给个中心原子提供电子配位。可以看做是S取代了中的一个O，中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子。端基S原子含有孤电子对，能做配位原子，D错误； 故选D。 13. 下列根据实验操作和现象所得出的分析不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛装饱和氯化钠溶液的试管中滴加浓盐酸 析出白色晶体 NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq) 溶解平衡逆向移动 B 对平衡体系压缩体积 观察到颜色加深 平衡移动使NO2百分含量增大 C 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化不滴落 熔点：氧化铝>铝 D 向盛装丙醛溶液的试管中滴加2滴溴水，振荡 橙色褪去 醛基被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸中Cl⁻浓度大，加入饱和氯化钠溶液中，增大溶液中Cl⁻浓度，使NaCl溶解平衡逆向移动析出晶体，A项正确； B．压缩体积导致浓度增大，颜色加深，但加压使平衡向气体体积减小的方向移动，即向生成的方向移动，百分含量应减少，B项错误； C．氧化铝熔点高于铝，熔化的铝被氧化铝膜包裹不滴落，C项正确； D．溴水氧化醛基导致褪色，高中阶段通常认为醛基被氧化，D项正确； 答案选B。 14. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②③的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI/mol KMnO4/mol 还原产物 氧化产物 ① 酸性 0.01 n Mn2+ I2 ② 中性 0.01 10n MnO2 ③ 碱性 0.01 m 下列说法错误的是 A. n=0.002，m=0.06 B. 对比反应①和②， C. 对比反应①、②、③，相同物质的量的KMnO4，酸性条件下得电子数最多，氧化性最强 D. 随反应进行，体系pH变化：①②增大，③减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应①的电子守恒，n==0.002；反应②根据电子守恒有：10×0.002×(7-4)=0.01×[2x-1-(-1)]，解得x=3，反应③中I⁻失去6e⁻，KMnO4得到1e⁻/个，m==0.06，A正确； B．根据A项分析可知，n=0.002，根据电子守恒有：10×0.002×(7-4)=0.01×[2x-1-(-1)]，解得x=3，B正确； C．氧化性的强弱与得电子数目的多少无关，而与得电子的难易程度有关，即虽然酸性条件下KMnO4得5e⁻/个，得电子数最多，但不能得出对应氧化性最强，C错误； D．反应①为：2+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，消耗H⁺，pH增大；反应②为：2+I-+H2O=+2MnO2+2OH-，生成OH⁻，pH增大；反应③为：6OH-+6+I-=+6+3 H2O消耗OH⁻，pH减小，D正确； 故答案为：C。 15. 常温下，CH3CH2CH=CHCOOH(2-戊烯酸)溶液中含碳粒子分布系数与pH关系如图1；在20mL0.1mol·L-1CH3CH2CH=CHCOOH溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液中，溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系如图2。已知：lg2=0.3。分布系数：δ(CH3CH2CH=CHCOOH)=。 下列说法正确的是 A. 图2中①对应溶液的pH=4.70 B. 图2中②对应溶液中：c(CH3CH2CH=CHCOOH)>c(CH3CH2CH=CHCOO-) C. 图2中③对应的溶液中：c(OH-)=c(H)+2c(CH3CH2CH=CHCOOH) D. 2-戊烯酸钠的水解常数Kh=5.0×10-10 【答案】D 【解析】 【分析】向20mL0.1mol⋅L-12-戊烯酸溶液中滴加0.1mol⋅L-1的NaOH溶液，发生反应CH3CH2CH-CHCOOH+NaOH=CH3CH2CH-CHCOONa+H2O，图1中，随pH增大，CH3CH2CH=CHCOOH减少，CH3CH2CH=CHCOO-增加，故曲线Ⅰ表示的粒子是CH3CH2CH=CHCOOH，曲线Ⅱ表示的粒子是CH3CH2CH=CHCOO-，图2中，①加入NaOH溶液体积为10mL，溶质为等浓度的2-戊烯酸和2-戊烯酸钠，②溶液呈中性，③加入NaOH体积为20mL，溶质为2-戊烯酸钠，据此作答。 【详解】A．根据图1知，2-戊酸的电离常数计算如下： 。①对应的溶液中，电离大于水解，对应的溶液呈酸性，有c(CH3CH2CH=CHCOO-)> c(CH3CH2CH=CHCOOH)，，A错误； B．②溶液呈中性，根据电荷守恒知，c(CH3CH2CH=CHCOOH)=c(CH3CH2CH=CHCOO-)，B错误； C．③溶液中酸和碱恰好完全反应，其溶质是CH3CH2CH=CHCOONa，根据质子守恒得：c(OH-)=c(H)+c(CH3CH2CH=CHCOOH)，C错误； D．根据电离常数和水解常数关系，，，D正确。 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某实验探究小组制取并探究性质及其应用。按要求回答下列问题。 【实验i】的制取(如下图所示装置，夹持装置略) （1）试剂a是_____。三口烧瓶C中的毛细尖嘴管的作用除可减缓通入气体的量，还可_____。 （2）向1mol/L()溶液中通入有排除装置中的氧气，防止亚铁离子被氧化的作用，A中固体能否用Zn粒代替CaCO3，说明理由_____。 （3）通入一段时间，至C中溶液的pH为7，再滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为_____。 【实验ii】探究碳酸亚铁性质： 如图，称取一定质量的纯净FeCO3放入硬质玻璃管中，打开K，通入氧气，加热硬质玻璃管。乙瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称量剩余固体的质量。 （4）为确定剩余固体中是否含有Fe2+，进行的实验操作是_____。 （5）若开始时称取11.6gFeCO3固体，反应后称得剩余固体质量净减3.6g。通过计算确定剩余固体成分是_____，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_____。 【实验iii】探究的应用 （6）将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%(操作误差略)，其原因是_____。 【答案】（1） ①. 饱和溶液 ②. 防暴沸(多写防倒吸、搅拌不扣分) （2）不能，1mol/L溶液()碱性强，易生成，CO2可与溶液反应生成NaHCO3，降低溶液中，氢气无此功能(其他合理解释也可) （3） （4）取少量加热后固体，加足量稀硫酸溶解，再滴入酸性高锰酸钾溶液检验，若溶液紫色脱去，说明含有Fe2+，否则不含Fe2+(其他合理答案也可，但选用盐酸溶解不得分) （5） ①. Fe2O3 ②. 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （6）乳酸根中的羟基也被酸性氧化，也消耗了 【解析】 【分析】实验目的为制备，实验原理为，溶液显碱性，可能有生成，需要将溶液pH调为7，再加入制备。 【小问1详解】 装置A为制备，装置B为除去中含有的杂质，试剂a为饱和溶液，在饱和溶液中不溶解，与能反应而被除去；三口烧瓶C中的毛细尖嘴管的作用除可减缓通入气体的量，还可防暴沸。 【小问2详解】 1mol/L溶液显碱性，与反应会有生成，向溶液中通入的目的为降低溶液中，防止生成； 故答案为：溶液()碱性强，易生成，CO2可与溶液反应生成NaHCO3，降低溶液中，氢气无次功能(其他合理解释也可)。 【小问3详解】 通入一段时间，，溶液的pH为7时，溶液主要成分为，故加入发生反应为，离子方程式为。 【小问4详解】 取少量加热后固体，加足量稀硫酸溶解，再滴入酸性高锰酸钾溶液检验，若溶液紫色退去，说明含有Fe2+，否则不含Fe2+(其他合理答案也可，但选用盐酸溶解不得分)。 【小问5详解】 11.6gFeCO3物质的量为=0.1mol，完全分解可以得到二氧化碳为0.1mol×44g/mol=4.4g，反应中通入氧气，分解得到的FeO会被氧化，剩余固体中Fe为0.1mol，则剩余固体中O元素物质的量为=0.15mol，故Fe、O物质的量之比为2：3，则剩余固体为Fe2O3，反应方程式为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。 【小问6详解】 同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量，原理为，根据消耗的的物质的量计算的物质的量，但忽略了结构中含有羟基，羟基也能被氧化而消耗，消耗的的物质的量增大，使计算乳酸亚铁的质量分数大于100%。 17. 我国科学家最近发开双功能催化剂WC/RuO2在酸性介质中有强大的水分解能力。以黑钨矿(主要含FeWO4和MnWO4，还含有Si、As、P等元素)为原料制备WC的流程如下： 已知：①Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24。 ②水浸后滤液中主要阴离子为、、、、。 请回答下列问题： （1）基态Mn原子价层电子排布图为_____。 （2）“焙烧”时提高反应速率的措施有_____(答一条即可)。MnWO4在“焙烧”时发生反应的化学方程式为_____。 （3）“调pH”中，在煮沸条件下加入盐酸，“煮沸”目的是_____。 （4）“除磷、砷”中产生Mg3(PO4)3，Mg3(AsO4)2沉淀。加入NaClO溶液的目的是_____(用离子方程式表示)。 （5）“合成”在高温下完成，写出总反应的化学方程式_____。 （6）为了使c(PO)≤1.0×10-6mol·L-1，c(Mg2+)至少为_____mol·L-1。 【答案】（1） （2） ①. 粉碎矿石、搅拌、适当提高温度、增大空气浓度等 ②. 6MnWO4+O2+6Na2CO32Mn3O4+6Na2WO4+6CO2 （3）防止生成H2SiO3胶体，难分离促进生成H2SiO3沉淀 （4） （5）H2WO4+4CWC+3CO↑+H2O （6）1.0×10-4 【解析】 【分析】黑钨矿(主要成分是FeWO4和MnWO4，还含有Si、P、As等元素)，向其中通入氧气，并加入碳酸钠进行煅烧，煅烧产物加水浸取，沉淀析出物质是Mn3O4和Fe2O3，浸取液中含有、、、和；随后加入NaClO氧化变为， 然后盐酸调节pH，沉淀析出硅酸H2SiO3，加入氯化镁，沉淀析出磷酸镁和砷酸镁，最后加入氯化钙，沉淀获得钨酸钙，加入盐酸，钨酸钙与盐酸发生复分解反应，获得H2WO4，加入焦炭，最终得到WC，据此分析解答； 【小问1详解】 基态Mn原子价态电子排布式为3d54s2，价态电子排布图为：。 【小问2详解】 焙烧”时提高反应速率的措施有粉碎矿石、搅拌、适当提高温度、增大空气浓度等等措施；在煅烧时，MnWO4与O2、Na2CO3发生反应产生Mn3O4、Na2WO4、CO2，根据电子守恒、原子守恒，可知该反应的化学方程式为：6MnWO4+O2+6Na2CO32Mn3O4+6Na2WO4+6CO2； 【小问3详解】 加入盐酸将硅转化成硅酸，而硅酸易形成胶体，难分离。煮沸目的使硅酸沉淀，便于分离； 【小问4详解】 “氧化”过程中加入NaClO溶液的目的是将转化为，便于与后边加入的MgCl2生成Mg3(AsO4)2沉淀除去，离子方程式为：； 【小问5详解】 钨酸在高温下分解生成三氧化钨和水；三氧化钨与炭发生反应生钨和一氧化碳，钨与炭化合成WC，故总反应是钨酸与C高温反应生成WC、CO和H2O，化学方程式：H2WO4+4CWC+3CO↑+H2O； 【小问6详解】 根据溶度积计算：。 18. 某研究小组以有机物A(C8H10)为原料，合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下： 已知： ①，有较强的还原性，易被氧化 ② ③ 回答下列问题： （1）D的名称为_____，步骤2的条件是_____(填“酸性KMnO4”或“Fe/HCl”)。 （2）G(分子式C8H5N2OI)的结构简式为_____。 （3）A→B的化学方程式为_____。(写出反应条件) （4）碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳原子为手性碳原子。写出D与足量H2反应后产物的结构简式，并用星号(*)标出其中的手性碳原子_____。 （5）C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有_____种。 ①分子中含有苯环：②分子中含有—NO2(不考虑—O—NO2)；③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积之比为1：2：2的有机物结构简式为_____。 （6）有机物官能团的位置对物质的物理性质和化学性质有一定的影响，查阅资料表明：的熔沸点均比的高，其原因为：_____。 【答案】（1） ①. 邻氨基苯甲酸(2-氨基苯甲酸) ②. Fe/HCl （2） （3）：+HNO3+H2O （4） （5） ①. 13 ②. （6）易形成分子内的氢键，而易形成分子间的氢键，分子间的氢键使物质熔沸点升高 【解析】 【分析】结合D的结构A为，A发生硝化反应生成B为，根据已知信息，B到C先生成羧基，C为，C中硝基被还原生成D，D和ICl发生取代反应生成E，E和F反应生成G为，G和SOCl2反应生成H，据此解答。 【小问1详解】 给D命名时，羧基优先级大于氨基，母体为苯甲酸，命名为邻氨基苯甲酸(2-氨基苯甲酸)。苯胺易被氧化，故B应先将烃基氧化为羧基，再还原硝基，步骤2的条件为Fe/HCl。 【小问2详解】 借助信息，由E、H可推出G的结构简式为。 【小问3详解】 A→B的化学反应为乙苯与混酸反应，生成邻硝基乙苯和水，方程式为+HNO3+H2O。 【小问4详解】 D与足量H2反应后产物为，用星号(*)标出的手性碳原子结构简式为。 【小问5详解】 由限制条件可知，C的同分异构体中，含有苯环、硝基、甲酸酯基或醛基和羟基，可固定硝基，然后移动醛基及羟基； 苯环含有两个取代基：，存在邻间对3种； 苯环含有三个取代基，共有10种； 共计13种。其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积之比为1：2：2的有机物应有3种氢原子，且结构对称，结构为。 【小问6详解】 的熔沸点均比的高，其原因为易形成分子内的氢键，而易形成分子间的氢键，分子间的氢键使物质熔沸点升高。 19. 我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中的含量，以为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。 （1）已知几种物质的燃烧热如下： 物质 HCHO(g) H2(g) 燃烧热(△H)/kJ·mol-1 -570.8 -285.8 已知：H2O(g)=H2O(l))　△H=-44kJ·mol-1 在某种催化剂的作用下，CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)的正反应的Ea(正)活化能为312kJ/mol，则该反应的Ea(逆)活化能为_____kJ/mol。 （2）在一定温度下，将4molCO2(g)和4molH2(g)通入1L刚性密闭容器中，发生反应CO2(g)+4H2(g)CH4+2H2O(g)，测得H2体积分数如表所示。 t/min 0 10 20 30 40 50 φ(H2) 0.500 0.460 0.433 0.415 0.400 0.400 ①0-40min，用H2表示化学反应速率为_____。 ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)。 A．H2消耗速率为CH4生成速率的4倍 B．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 C．CO2体积分数不随时间变化 D．容器内气体压强不随时间变化 （3）已知CH3OH在一定条件下可生成二聚分子，反应方程式为2CH3OH(g)(CH3OH)2(g)，598K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的CH3OH，平衡时CH3OH的分压为100kPa．已知该温度下气体分压表示的平衡常数Kp=2.7×10-3kPa-1，则CH3OH的转化率为：_____ （4）在密闭容器中充入4molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　△H<0，图1为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系，由图1作答： ①温度：T1_____T2(填“>”、“<”或“=”) ②若在D点对反应容器升温的同时缩小体积使体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中_____点。 ③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应： ，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图2所示。 a点_____(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由_____。 【答案】（1）268.8 （2） ①. ②. BD （3）35% （4） ①. > ②. C ③. 不是 ④. 因为该反应为放热反应，根据线II可知，a点对应平衡脱氮率应该更高 【解析】 【小问1详解】 根据燃烧热写出热化学方程式： ①HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H1=-570.8kJ·mol-1 ②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ·mol-1 ③H2O(g)=H2O(l))△H3=-44kJ·mol-1，根据盖斯定律，②×2-①-③得目标反应： △H=(-285.8×2+570.8+44)kJ·mol-1=+43.2kJ·mol-1。△H=Ea(正)-Ea(逆)，故Ea(逆)活化能为268.8kJ/mol，故答案为：268.8； 【小问2详解】 ①设40min时，消耗的物质的量为xmol，，，解得：x=0.25。H2表示化学反应速率为。 ②A．H2消耗和CH4生成是同一反应方向，无法判断是否平衡，A错误； B．在恒温恒容条件下，该可逆反应是气体分子数减小的反应。气体总质量不变，气体物质的量发生变化，当平均摩尔质量不变时表明混合气体总物质的量不变，达到平衡，B正确； C．由三段式可知CO2体积分数为，故CO2体积分数始终不变，C错误； D．该可逆反应是气体分子数减小的反应，压强与气体分子数成正比，压强不变，表明气体总物质的量不变，故达到平衡，D正确； 故选BD。故答案为：；BD； 【小问3详解】 设的初始分压为，反应达平衡时，的分压减少2x， 首先根据平衡常数Kp=，即，，，则的转化率为，所以CH3OH的转化率约为35%。故答案为：35%； 【小问4详解】 ①正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，在相同压强下T1时，的体积分数大，从而确定T1>T2。 ②若在D点对反应容器升温，温度：B>D>F，则向B点移动，缩小体积使体系压强增大，平衡正向移动，CO2体积分数减小，应由B点向C点移动，故选C点。 ③该反应正反应放热，平衡脱氮率随温度升高而降低，催化剂不改变平衡转化率，若a是平衡点，则催化剂Ⅱ在温度高于a时转化率都应低于a点，而事实曲线II的脱氮率大多高于a点，说明a点反应未达到平衡，因此不是对应温度的平衡脱氮率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $