天津市和平区2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷 (选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。答题时，请将第【卷每小题答案选出后，用2B 铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16 Fe56 Zn 65 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 共24分) 选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 ( )， A.测定密度 B.对固体进行X射线衍射测定 C.观察外形、测定熔、沸点 D.测导电性 2.下列有机化合物的一氯代物存在同分异构体的是 ( )、 A. CH₄ B. CH₃CH₃ C. HC(CH₃)₃ D. C(CH₃)₄ 3.下列说法中，正确的是 ( )。 A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.4p表示4p能级有4个轨道 C.同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小 D.3s、2s、3s能级的轨道数依次增多 4.下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是 ( ) A. K、Na、Mg B. C、N、O C. Cl、S、 P D. Al、Mg、Na 5.下列关于 的化学性质的判断不正确的是 ( ) A.无顺反异构 B.能被银氨溶液氧化和能使酸性KMnO₄溶液褪色 C. 1m ol该物质能与I mol HBr 发生加成反应 D. I mol该物质只能与 1m ol H₂发生加成反应 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 6.下列物质中,与NaOH 溶液、 溶液、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都能反应的是( ) . (苯) 和 (甲苯) 和 和 (苯酚) 和 (对羟基苯甲酸) 7.下列关于σ键和π键的说法中，错误的是 ( )。 A.σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的 B.σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠 C.两个p轨道不能形成σ.键，只能形成π键 D. H只能形成σ键，O 可以形成σ键和π键 8.下列物质的分子中，所有碳原子不可能位于同一平面的是 ( )。 9. 关于CO₂和SO₂的说法中, 正确的是 ( ) 。 A. C和S上都有孤电子对 B. C和S都是sp²杂化 C.都是 AB₂型，所以空间结构都是直线形 D. CO₂的空间结构是直线形，SO₂的空间结构是 V形 10.下列叙述中，正确的是 ( ). A. NH₃是极性分子，分子中N处在3个H所组成的三角锥形的中心 B. CCL是极性分子，分子中C处在4个 Cl所组成的正四面体的中心 C. CO₂是非极性分子，分子中C处在2个O所连成的直线的中央 D. H₂O是非极性分子，分子中O处不在2个H所连成的直线的中央 第 2 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 11.由有机化合物 合足 的合成路线中，不涉及的反应类型是 ( ) A.取代反应 B.还原反应 C.加成反应 D.氧化反应 12.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是 ( )。 A.反应前后 的浓度不变 B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为 C. 在 中. 提供空轨道 D.向反应后的溶液加入乙醇，因为 与乙醇发生反应有晶体析出 第 3 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 第Ⅱ卷 (非选择题 共76分) 注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。 相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ag 108 二、填空题(共17分) 13. (6分)配合物广泛存在于自然界中，跟人类的生活有密切关系。 (1) 在配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中, 阴离子的空间结构是 .与NH₃之间形成的化学键称为 ， 的结构式为 。 (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。在 中， 中心离子是 .配体是 ，提供孤电子对的成键原于是 。 14. (11分)已知H与O可以形成H₂O和H₂O₂两种化合物。请完成下列空白： I. (1)H₂O内的O—H键、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为 . (2) H₂O 的 VSEPR 模型名称 , Q原子杂化类型是 . (3) H₂O可与R⁺形成H₃O⁺, H₃O⁺中H—O—H键角比H₂O中的 , 原因为 。 (4)冰是分子晶体，其密度小于水的原因是 。 Ⅱ. H₂O₂分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。 (1) H₂O₂的电子式是 . (2) H₂O₂能与水混溶, 却不溶于CCl4 其原因是 . 第 4 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 三、简答题(共19分) 15. (5分)维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。 (1)维生素C含氧官能团的名称是 ，维生素C的分子式为 . (2)维生素 C易溶于水，可能的原因是 . (3)写出维生素C加聚反应的方程式 . 16. (6分)下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物 (SiX₄)的熔点： NaX NaF NaCl NaBr NaI 熔点/℃ 995 801 775 651 SiF₄ SiBr₄ SiI₄ 熔点 -90.2 -70.4 5.2 120.5 根据表中的数据，回答下列问题： (1) NaF、NaCl、NaBr、NaI 熔点逐渐降低的原因是 . 4熔点逐渐升高的原因是 。 (3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，原因是 . 17. (8分)A、B、C、D是4种有机化合物，它们的分子中均含有4个碳原子，其中A和B是链烃。A中所有氢原子的化学环境相同，B中有2种化学环境的氢原子，B与HCl反应生成C，C与NaOH 溶液共热，可生成D。 (1)写A 的结构简式 ， 其名称为 . (2)写B的结构简式 ，其名称为 。 (3)写C的结构简式 ，其名称为 . (4)写D的结构赏式 ，其名称为 . 第 5 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 四、实验题(共18分) 18. (9分)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为： Ⅰ.将固体NaCl 研细、干燥后，准确称取 mg NaCl固体并转移到定容仪器A 中。 Ⅱ.用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至 A 仪器的刻度线，计算出 NaCl固体的体积为V cm³。 (1)步骤Ⅰ中A仪器最好用 (仪器名称)。 (2)步骤Ⅱ中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好 ，理由是 。 (3)能否用胶头滴管代替步骤Ⅱ中的滴定管 ，理由是 。 (4)已知NaCl 晶体的晶胞结构如下图所示。 用X射线测得 NaCl 晶胞中靠得最近的 与Cl⁻间的平均距离 为a cm.则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式 为 19. (9分)辛烯醛是一种重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。工艺流程图如下： 已知：①正丁醛的沸点为75.7℃。辛烯醛的沸点为 密度为 不溶于水。 (1)在如图三颈烧瓶中加入12.6mL2%NaOH 溶液，在充分搅拌下，从恒压滴液漏斗慢慢滴入10mL 正丁醛。采用的适宜的加热方式是 ：使用冷凝管的目的是 。 (2)判断有机相已洗涤至中性的操作方法 。 (3)操作Ⅱ的名称是 ：固体 A 的摩尔质量为 固体A 的化学式为 . (4)利用减压蒸馏操作获取产品。温度计示数一定 177℃(填“高于”“等于”或“低于”)。五、推断题(共22分) 20. (12分)元素周期表中的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为 nsn npn：B的基态原子2p能级有3个单电子：C的原子最外层电子数是其内层的3倍；D的基态原子的3p轨道上有4个电子；E²⁺的3d轨道中有10个电子：F单质在金属活动性顺序中排在最末位。 (1)A、B形成的AB'常作为配位化合物中的配体。在AB'中，元素A 的原子采取 sp杂化，则A与B形成的AB'化学键中含有的σ键与π键的数目之比为 。 (2)B的基态原子的价电子排布图 ，E的基态原子的电子排布式 ，C与D形成的 的空间构型为 . C与D可形成的DC₄²的VSEPR模型为 (用文字描述)。 (3) C的氢化物 在乙醇中的溶解度大于H₂D的.其原因是 。 (4)E、F 均能与 AB⁻形成配离子, 已知E²⁺与 AB⁻形成配离子时. 配位数为4; F⁺与AB⁻形成配离子时，配位数为2.工业上常用F⁺和AB⁻形成的配离子与E单质反应，生成E²⁺与 AB⁻形成的配离子和F 单质来提取F.写出上述反应的离子方程式 。 21. (10分)氟他胺是一种抗肿瘤药，合成路线如下所示： (1)反应③的试剂和条件是 ，反应③和④的反应类型分别是 、 。 (2)请写出F的结构简式 。吡啶是一种有机碱，请推测其在反应⑤中的作用 。 (3)对甲氧基乙酰苯胺 是合成染料和药物的中间体，请写出由苯甲醚 制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选). 。 第 6 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$和平区2024一2025学年度第二学期高二年级期末考试 化学学科考试卷参考答案 选择题本卷共12小题，每题2分，共24分。 题号 2 345 6 78 9 10 12 答案 B AA D DC C D B B 第Ⅱ卷（非选择题 共76分) 二、填空题（共17分） NH, 13.(共6分)(1)正四面体形：(1分)配位键：(1分) H,N→Cu←NH (1分) NH, (2)N2:(1分)NH:(1分)N:(1分) 14.(共11分) I,(1)0H键>氢键范德华力(1分)】 (2)四面体，(1分)sp3(1分) (3)大：·(1分)孤电子对之间斥》>孤电子对与成键电子对之间斥加>成键电子对之间斥 力，H0的中心原子上的孤电子对数为1，H20的中心原子上的孤电子对数为2(2分) (4)每个水分子与四面体项角方向的4个相邻水分子以氢键相互吸引，使冰晶体中的水分 子的空间利用率不高，其密度比液态水的小。(2分) Ⅱ.(1)H:0:9:H(1分) (2)H2O2和H20是极性分子，而CC14是非极性分子，根据“相似相溶规律，H2O2更易 溶于水(2分) 三、简答题（共19分） 15.(共5分)(1)羟基、酯基：(1分)CH306(1分) (2)其分子中含有多个羟基(1分) HO OH HO OH 催化剂 (3)n (2分) CH CH一 OH OH OH OH 16.(共6分) (I)NaF、NaCl、NaBr、Nal是离子晶体，F、Ct、Br、T的半径越来越大，与Na形成 的离子键越来越弱，所以格点逐渐降低。(2分) (2)SiF4、SiC4、SiBr4、Si4是分子晶体，SiF4、SiCl4、SiBr4、Sil4的相对分子质量越来 越大，范德华力越来越大，所以熔点逐渐升高。(2分) (3)钠的卤化物是离子晶体，而硅的卤化物是分子晶体。离子键的强度比分子间的范德华 力更强，因此熔点更高。(2分) 高二年级化学答案第1页（共2页） 17.(共8分) (1)HC-CCCH:(1分)2丁炔(1分) (2)HCCH=CH-CH:(1分)2-丁烯(1分) (3)CH;CHC1CH2CH:(1分)2-氯丁烷(1分) (4)CH3CHOHCH2CH:(1分)2-丁醇(1分) 四、实验题（共18分） 18.(共9分) (1)容量瓶(1分) (2)酸式滴定管：(1分)苯能榕解碱式滴定管的橡皮管(2分) (3)不能：(1分) 实验中需要准确量取苯的体积(2分) (4)2925x m(2分) 19.(共9分) (1)水浴加热：(1分)冷凝回流正丁醛，提高原料利用率(2分) (2)取最后一次洗涤液，测得其pH约等于7(2分) (3)过滤：(1分)Na2S0410H20(2分) (4)低于(1分) 五、推断题（共22分） 20.(12分) (1)12(2分) 2s 2p (2)园n:(2分)[Ar3d4s或1s2s2p3s3p3d4g2(2分)： 平面三角形：(1分)四面体形(1分) (3)水分子能和乙醇形成分子间氢键。导致其在乙醇中的溶解度大于H2S(2分) (4)2[Au(CN)J+Zn=[Zn(CN)]+Au (2) 21.(共10分) (1)浓硝酸、浓硫酸、加热：(2分)取代反应：(1分)还原反应(1分) CF3 (2) :(2分)吸收反应产生的HC1,提高转化率(2分) OCH OCH OCH OCH, (3) HNO, CH,COCI (2分) 浓HSO4,△ 盐酸 吡啶 NOz NHz NHCOCH, 高二年级化学答案第2页（共2页）