2024-2025学年高一下学期人教版（2019）必修第二册 选择题错题专练

选择题集 1．（ ）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 2．（ ）以下各种装置的分析正确的是 选项 A B C D 装置 分析 Al电极为负极，溶液中H+向Al电极移动 Al电极发生氧化反应，反应后溶液的碱性减弱 电流由Cu电极流向Zn电极，Cu片表面产生气泡 电子由Fe电极流向Cu电极，负极反应为：Fe-3e-=Fe3+ 3．少量纯铁片与100mL0.1mol/L的足量稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应的速率而又不改变H2产量，下列方法不可行的是 A．改用等质量的生铁片 B．滴加少量浓硫酸 C．改用20mL1.0mol/L的盐酸 D．将铁片改为等质量的铁粉 4．“舌尖上的美食”闻名天下，衡水美食也各具特色。下列有关衡水美食化学解读正确的是 选项 衡水美食 化学解读 A 衡水湖烤鸭蛋 营养成分中的蛋白质、脂肪、维生素都属于有机高分子 B 饶阳豆腐脑 制作豆腐时添加石膏作防腐剂，可延长豆腐保质期 C 冀州焖饼 主要成分是淀粉，淀粉溶液能发生丁达尔效应 D 深州酥糖 酥糖的主要成分为葡萄糖 5．（ ）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．质量为46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为4NA B．标准状况下，2.24L乙烷分子中所含非极性共价键数为0.1NA C．1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA D．一定条件下，0.2molSO2与0.1molO2混合后充分反应，转移的电子数目为0.4NA 6．（ ）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．4.6g分子中含的数目为0.5NA B．12g晶体中含有0.2NA个阳离子 C．200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含有的氢原子数大于6NA D．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA 7．（ ）下列说法正确的一组是 ①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料 ②石油的分馏和煤的干馏、气化及液化都是化学变化 ③利用与HCl反应制得，是理想的原子经济性反应 ④丙烯(CH3-CH=CH2)中最多有7个原子处于同一平面 ⑤只有一种结构，可说明CH4是正四面体结构 ⑥常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 A．①③④ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②⑤⑥ 8．（ ）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：，过程如图所示。下列说法中正确的是 A．曲线①表示物质A的浓度随时间的变化曲线 B．图中m点时，v正=v逆 C．12s时，生成C的物质的量为0.6mol D．12s时容器内的压强为起始压强的 9．（ ）利用如图所示装置，可实现水体中的去除，(已知中H为+1价，O为-2价)。下列说法正确的是 A．电极a的电极反应式为 B．电子从电极b经过负载到电极a再经过水溶液回到电极a C．产生1.25molCO2，最多可处理2mol D．溶液中溶解氧气的浓度越大，越有利于的除去 10．（ ）图中表示碳原子连接的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法正确的是 A．图中A和C属于同系物 B．图中B和D属于同分异构体 C．属于烷烃的物质有：A、B、C、D D．分子通式符合的物质有：B、D、E 11．（ ）下列说法正确的有几个： ①和的最简式相同 ②和含碳量相同 ③正丁烷所有碳原子在同一直线上 ④甲基（）所含电子数为 ⑤标准状况下，的己烷所含的分子数为（为阿伏加德罗常数） ⑥进行一氯取代后生成3种沸点不同的产物 ⑦个和（标准状况）在光照下充分反应后气体体积在标准状况下为 ⑧链状烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 ⑨乙烷可以和氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色 ⑩互为同系物的分子中各元素的质量分数一定相等 A．3 B．4 C．5 D．6 12．（ ）下列说法正确的个数是 ①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 ②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 ④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种 ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ⑦灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝 ⑧淀粉和纤维素可用于生产乙醇 ⑨煤的干馏和石油的裂化都是化学变化 ⑩油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程 A．2 B．3 C．4 D．5 13．（ ）乙酸异戊酯是一种常用的食品添加剂。某实验小组利用如图装置制备乙酸异戊酯(加热及夹持装置略)，相关数据如表。 乙酸 异戊醇 乙酸异戊酯 环己烷 环己烷与水共沸物 浓硫酸 沸点/℃ 118 131 142 81 69 338 投料 2.4mol 2.0mol 3.0mol 10滴 已知：分水器可将有机物和水分离；环己烷-水共沸物可带出水分。下列说法错误的是 A．反应混合液的加入顺序为乙酸、浓硫酸、异戊醇 B．应控制反应温度为69~81℃ C．产物的提纯需经过水洗、碳酸钠溶液洗涤、水洗 D．若分出水的量为30.6mL，则可估算乙酸异戊酯的产率约为71% 14．（ ）分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于这种有机物的说法中正确的是 ①1mol该物质最多可以与3mol发生加成反应 ②分子中含有4种官能团 ③1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 ④该物质可以使灼烧后的铜丝恢复成红色 ⑤该物质可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 A．②③④⑤ B．②⑤ C．①②④ D．①②③④ 15．（ ）工业合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。工业合成氨反应的化学方程式如下：。将、通入一密闭容器中，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是 A．在恒温恒容条件下，的体积分数不变 B．在恒温恒压条件下，混合气体的密度不变 C．在绝热容器中，容器中的温度不变 D． 16．（ ）下列说法正确的是 A．和一定互为同系物 B．和互为同位素 C．乙醛和互为同分异构体 D．和互为同素异形体 17．（ ）下列说法中不正确的是 A．无法通过烯烃的加氢反应得到 B．0.1mol的有机物完全燃烧生成0.3mol和0.4mol，则该有机物一定是 C．假设1mol乙烷和氯气发生完全取代反应，则需要消耗的的量为6mol D．中四个碳原子一定共平面 18．（ ）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以利用有机物A，丙烯等石油化工产品为原料进行合成。已知：有机物A是一种植物激素，能催熟水果。下列说法不正确的是 A．无机物M是一种无色无味液体 B．医疗上常用75%(体积分数)的B溶液作消毒剂 C．有机物A、C都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．一定条件下，A与C反应也可得丙烯酸乙酯，该反应为取代反应 19．（ ）下列说法不正确的是 A．中所有碳原子可能共平面 B．“立方烷”，如图所示，呈正六面体结构，其六氯代物有3种 C．1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程共消耗氯气3mol D．高分子的单体是、 20．（ ）下列有关同分异构体数目(不考虑立体异构)的叙述正确的是 A．分子式为且含有苯环的有机物有3种 B．(正丁基苯)与加成之后的产物中，其一氯代物有7种 C．有机物有多种同分异构体结构，其中含有苯环且属于酯类的有6种 D．有机物在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等，则符合该条件的有4种 21．（ ）下列操作或叙述不正确的是 A．天然气除了做燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇 B．工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现了“绿色化学”和“原子经济” C．合成纤维、碳纤维、人造纤维都属于有机高分子材料 D．石油在加热、催化剂的作用下可以使链状烃结构调整，产生煤焦油中的一些成分 22．（ ）氧化还原反应广泛应用于金属冶炼，下列说法不正确的是 A．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaCl B．制铝：电解熔融氧化铝得铝 C．制铜：湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 D．制镁：可用在加热条件下还原MgO制备金属镁 23．（ ）下列有关有机化合物的说法中，错误的是 A．一定条件下，可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应 C．一定条件下，并不是所有酸与醇都可发生酯化反应 D．乙烯和乙醛都能使溴水褪色，发生的反应均属于加成反应 24．（ ）下列关于有机物的空间构型说法正确的是 A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上 B．中有8个碳原子可能在同一条直线上 C．至少有16个原子共平面 D．2-苯基丙烯分子中所有原子一定在同一平面上 25．（ ）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是 化学试剂 制备的气体 A B (浓) C D (浓) 26．（ ）含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①每消耗32g，生成NO分子的数目为 B．标准状况下，22.4L中含有原子的数目为 C．1L1mol·L-1溶液中，含有的数目为 D．反应③中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为 27．（ ）下列分离提纯或检验方法合理的是 选项 实验操作 实验结论 A 在粗盐(含、Mg2+、Ca2+杂质离子)提纯的过程中经过化学除杂后进行过滤，发现过滤后溶液仍浑浊，需要滴加稀盐酸至溶液澄清后进行蒸发结晶 最终得到纯净的氯化钠 B 向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用稀硫酸酸化后，在滴加硝酸银溶液产生白色沉淀 证明一氯丙烷含有氯元素 D 将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通过NaOH溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体产物为乙烯 A．A B．B C．C D．D 28．（ ）工业上可采用CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)  ΔH＜0 合成甲醇。恒温恒容条件下，在密闭容器中按物质的量之比1：2通入CO和 H2，下列说法正确的是 A．当CO和H2转化率的比值不再变化时，说明该反应一定达到平衡 B．平衡后再通入1 mol H2，既能加快反应速率，又能增大H2平衡转化率 C．平衡后再通入1 mol CH3OH(g)，CH3OH(g)的体积分数将变大 D．平衡后升温，混合气体的平均分子量将增大 29．（ ）如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 A．该有机化合物含两种官能团 B．该物质分子中所有碳原子可能共面 C．1mol该物质消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶2∶1 D．该有机化合物可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 30．（ ）1mL 0.1mol·L-1 KI溶液与5mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液发生反应2Fe3++2I−2Fe2+ +I2，一段时间后反应达到平衡。下列说法正确的是 A．经测定9min时c(Fe3+)=0.01mol·L-1，则该时间段内υ(Fe3+)=0.01mol·L-1·min-1 B．不再变化时，反应达到平衡状态 C．向平衡体系中加入四氯化碳，振荡，平衡正向移动 D．向平衡体系中滴加少量KSCN溶液，若溶液呈红色可以证明上述化学反应存在限度 31．（ ）以下是由石英砂(主要成分为二氧化硅)制备高纯硅的工艺流程示意图。    下列说法错误的是 A．步骤①中反应的化学方程式： B．工艺流程中，从混合物中分离出、的方法为分馏 C．由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有和 D．若混合物分离后，得到、、的物质的量之比为，则理论上不需要额外补充 32．（ ）一定量的镁铝合金与完全反应生成(标况)，再向反应后的溶液中加入溶液，使镁、铝元素恰好完全沉淀，则所加溶液体积是 A． B． C． D． 33．（ ）实验研究发现，金属与极稀的硝酸反应时，硝酸可被还原为。现将一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，固体完全溶解，反应过程中无气体放出。反应结束后(忽略溶液体积的变化)将溶液平均分成两份，一份滴加KSCN溶液，一份逐滴加入溶液。所加溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是 A．加入KSCN的溶液中无现象 B．原混合物中铝粉的物质的量为 C．根据题目数据，无法计算a点数值 D．原溶液中硝酸浓度为 34．（ ）化学电源在日常生活和高科技领域中有广泛应用，下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A．甲：正极的电极反应式为 B．乙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 C．丙：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 D．丁：放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《选择题集》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A C B C B D A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D D C A C B D C C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C D D C C D D C B C 题号 31 32 33 34 答案 D B D C 1．B【详解】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确； B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确； C．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确； D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确； 2．B【详解】A．铝较为活泼，失去电子发生氧化反应，为负极，溶液中H+向正极石墨电极移动，A错误； B．总反应为铝和氢氧化钠生成偏铝酸钠和氢气，故反应后溶液的碱性减弱，B正确； C．没有形成内电路，不能形成原电池，C错误； D．铁较活泼失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，Fe-2e-=Fe2+，D错误。 3．A【详解】A．生铁片是铁碳合金，等质量的生铁中铁的实际含量低于纯铁片，导致参与反应的铁减少，生成的H2减少，改变了产量，不可行，A符合题意； B．滴加浓硫酸会增加H⁺浓度，加快反应速率，且铁为少量，H2产量由铁决定，未改变产量，可行，B不合题意； C．改用高浓度盐酸提高H⁺浓度，加快反应速率，铁仍完全反应，H2产量不变，可行，C不合题意； D．铁粉增大接触面积，加快反应速率，铁质量不变，H2产量不变，可行，D不合题意； 4．C【详解】A．脂肪、维生素都不是有机高分子，A错误； B．石膏凝固剂，蛋白质发生聚沉，使豆腐脑凝固，B错误； C．淀粉溶液分散质粒径在1-100nm，属于胶体，能发生丁达尔效应，C正确； D．酥糖中的糖类为蔗糖，D错误； 5．B【详解】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，氧原子的数目为2NA，故A错误； B．标准状况下，2.24L乙烷的物质的量为0.1mol，每个乙烷分子含有1个非极性共价键，则0.1mol乙烷中含有非极性共价键的物质的量为0.1mol，即非极性共价键数为0.1NA，故B正确； C．1L0.1mol/L乙酸溶液中含乙酸的物质的量为0.1mol，乙酸为弱酸，在水溶液中部分电离，故电离出的H+数小于0.1NA，故C错误； D．一定条件下，0.2molSO2与0.1molO2混合后完全反应，转移的电子数目为0.4NA，SO2与O2的反应为可逆反应，即0.2molSO2与0.1molO2不可能完全反应，则转移的电子数目小于0.4NA，故D错误； 故选B。 6．C【详解】A．C2H6O可能为CH3CH2OH或CH3OCH3，4.6g该分子的物质的量为0.1mol，可能含C-H键数目为：0.5NA或0.6NA，A错误； B．NaHSO4晶体中阳离子只有钠离子，12g该晶体的物质的量为0.1mol，故含阳离子0.1NA，B错误； C．200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含氢原子6NA，溶液中还有水，水中也含氢原子，故氢原子数大于6NA，C正确； D．没有指明标况，混合气体中的碳氢键数目无法计算，D错误； 7．B【详解】①石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，故①错误 ②石油的分馏中无新物质生成，为物理变化；煤的干馏、气化、液化过程中都发生了化学反应，生成了新物质，都是化学变化，故②错误； ③CH2=CH2与HCl反应制得CH3CH2Cl，为加成反应，原子利用率为100%，故是理想的原子经济性反应，故③正确； ④旋转碳碳单键可以使甲基中1个H原子处于碳碳双键的平面结构内，丙烯中最多有7个原子处于同一平面内，故④正确； ⑤若甲烷是正方形的平面结构，则CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，故⑤正确； ⑥浓硝酸具有强氧化性，常温下可使铝发生钝化，即在铝表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止硝酸与铝继续反应，常温下可用铝罐储存浓硝酸，是因为浓硝酸与铝发生了反应、并且是浓硝酸强氧化性的体现，故⑥错误； ③④⑤正确，故选：B。 8．D【详解】A．方程式为，改变量之比等于计量数之比，故曲线①表示物质B的浓度随时间的变化曲线，故A错误； B．图中m点时，反应没有平衡，在正向建立平衡的过程中，故v正>v逆，故B错误； C．由图可知，12s时，B物质浓度的变化量为0.6mol/L，故生成的C的浓度为0.6mol/L，容器体积为2L，故生成的C的物质的量为1.2mol，故C错误； D．起始时容器内A的物质的量为0.8mol•L-1×2L=1.6 mol，B的物质的量为0.5mol•L-1×2L=1.0mol，12s时，容器内A的物质的量为0.2mol•L-1×2 L=0.4 mol，B的物质的量为0.3mol•L-1×2 L=0.6 mol，C的物质的量为1.2 mol,恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，则起始时容器内的总物质的量为2.6mol，12 s时总物质的量为2.2mol，12s时容器内的总物质的量为起始总物质的量的，即12s时容器内的压强为起始压强的，故D正确； 9．A【分析】该装置为原电池装置，电极a上N元素化合价降低，发生还原反应，a为正极，电极b上C元素化合价升高，发生氧化反应，b为负极，据此解答。 【详解】A．根据分析，a为正极，电极反应式为：，故A正确； B．电子由负极b流出沿导线流向正极a，电子不能在溶液中迁移，故B错误； C．产生1.25mol CO2，C元素由0价升高为+4价，转移5mol电子，转化为N2，N元素由+5价降低为0价，能处理1mol，故C错误； D．溶液中溶解氧气的浓度越大，正极氧气参与电极反应，不利于的除去，故D错误； 10．A【分析】 根据图示，A是CH3CH2CH3；B是CH3CH2CH2CH3；C是CH(CH3)3；D是；E是(CH3)2C=CH2。 【详解】A．图中A和C 分别是CH3CH2CH3、CH(CH3)3，结构相似，分子组成相差1个CH2，属于同系物，故A正确； B．图中B的分子式为C4H10，D的分子式为C4H8，分子式不同，不是同分异构体，故B错误； C．D是，分子式为C4H8，不符合烷烃的通式，不属于烷烃，故C错误； D．D、E分子式均为C4H8，分子通式符合的物质有D、E，B的分子式为C4H10，B不符合通式，故D错误； 11．A【详解】①丙烯（C3H6）和乙烯（C2H4）的最简式均为CH2，①正确； ②乙炔（C2H2）和苯（C6H6）的碳质量分数均为92.3%，②正确； ③正丁烷为锯齿形结构，碳原子不在同一直线上，③错误； ④1.7g甲基（-14CH3）的物质的量为0.1mol，每个甲基含9个电子，总电子数为0.9NA，④正确； ⑤己烷在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算，⑤错误； ⑥C4H10（丁烷）的一氯代物即丁基与-Cl相连，丁基有四种，则丁烷的一氯代物有4种，4种物质沸点不相同，⑥错误； ⑦0.5mol CH4与2mol Cl2总物质的量为2.5mol，反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl共2.5mol，标况下CH2Cl2、CHCl3、CCl4均是液态，故反应后气体体积在标况下小于56L，⑦错误； ⑧烷烃不能使酸性高锰酸钾褪色，但烷烃可以燃烧，也属于氧化反应，⑧错误； ⑨乙烷与Cl2光照条件下反应，与氯水不反应，⑨错误； ⑩同系物分子式相差CH2，各元素质量分数不一定相等，例如甲烷和乙烷，⑩错误； 正确说法为①、②、④，共3个，故选A。 12．D【详解】①乙醇和甘油具有相同的官能团，但是分子组成上不相差-CH2，不互为同系物，错误； ②油脂是高级脂肪酸甘油酯，不是高级脂肪酸乙酯，错误； ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是烷烃能发生氧化反应，例如燃烧反应，错误； ④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种，即标记处，正确； ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒，正确； ⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应，错误； ⑦灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝，灼烧蚕丝有烧焦羽毛的气味，正确； ⑧淀粉和纤维素水解最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇，正确； ⑨煤的干馏和石油的裂化都是化学变化，正确； ⑩油脂不是高分子，则皂化反应不是高分子生成小分子的过程，错误。 因此正确的是④⑤⑦⑧⑨，个数是5，故选D。 13．D【详解】A．浓硫酸的密度大，浓硫酸和其它试剂混合时，应该把浓硫酸加入其它试剂中，故顺序是乙酸、浓硫酸、异戊醇，故A正确； B．环己烷与水共沸物的沸点69℃，环己烷的沸点81℃，为使环己烷-水共沸物带出水分，应控制反应温度为69~81℃，故B正确； C．产物的提纯需经过水洗除去硫酸和大部分乙酸、碳酸钠溶液洗涤除去乙酸和异戊醇、再次水洗除去碳酸钠等盐，故C正确； D．2mol异戊醇理论上生成2mol水，若分出水的量为30.6mL，则可估算乙酸异戊酯的产率约为 ，故D错误； 14．C【详解】①碳碳双键能与发生加成反应，1mol该物质最多可以与3mol发生加成反应，正确； ②分子中含羟基、醚键、羧基、碳碳双键，有4种官能团，正确； ③1mol分枝酸含2mol羧基，最多可与2molNaOH发生中和反应，错误； ④该物质含羟基，且与羟基相连的碳原子上存在氢原子，能还原氧化铜，可以使灼烧后的铜丝恢复成红色，正确； ⑤该物质可使溴的四氯化碳溶液，碳碳双键与溴单质发生加成反应；该物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性高锰酸钾氧化碳碳双键、羟基，两者褪色的原理不相同，错误； 15．A【详解】A．在恒温恒容条件下，设某时刻时N2、H2和NH3的变化量如下：起始时的体积分数为，某时刻时的体积分数为，所以的体积分数始终不变，不能作为判断是否达到平衡的标志，故A错误； B．恒温恒压下，总质量始终不变，体积随着反应的进行发生改变，所以密度刚开始随着反应的进行也在变，当其不变时，说明达到平衡状态，故B正确； C．绝热容器中，反应放热导致温度升高，温度不变说明热量不再变化，即达到平衡，故C正确； D．根据反应速率关系，正反应中v正(NH3)=2v正(N2)，逆反应中v逆(H2)=3v逆(N2)。平衡时v正(N2)=v逆(N2)，代入得3v正(NH3)=2v逆(H2)，该等式仅在平衡时成立，故D正确； 故答案为：A。 16．C【详解】A．为乙烯，结构简式为CH2=CH2，而表示的物质可能是丙烯CH2=CH-CH3，也可能是环丙烷，则C2H4和C3H6的结构不一定相似，故它们不一定互为同系物，A错误； B．质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，的质子数为6、的质子数为7，两者质子数不同，不是同位素，B错误； C．乙醛和的分子式均为，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，和为同一种物质，D错误； 17．B【详解】A．该烃中不存在相邻两碳原子上都有氢原子的情况，无法通过烯烃加氢得到，A正确； B．有机物完全燃烧生成和，则该有机物含、，可能是，也可能是含氧衍生物（如等），B错误； C．乙烷（）与完全取代，1个原子被取代需1分子，乙烷有6个，故乙烷完全取代需消耗，C正确； D．中碳碳双键为平面结构，与双键直接相连的原子共面，所以四个碳原子一定共平面，D正确； 答案是B。 18．D【分析】丙烯酸乙酯是由丙烯酸CH2=CH-COOH与乙醇CH3CH2OH在浓硫酸催化啊加热发生酯化反应生成，逆推可知有机物C是丙烯酸CH2=CH-COOH，有机物B是CH3CH2OH，有机物A是CH2=CH2，CH2=CH2与H2O在催化剂存在条件下加热，发生加成反应产生，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知：M是H2O，A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH2=CH-COOH。 A．M是H2O，水是一种无色无味液体，A正确； B．B是CH3CH2OH，75%的乙醇水溶液能够使细菌、病毒的蛋白质因失去水分而发生变性，从而失去其生理活性，故医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂，B正确； C．A是CH2=CH2，C是CH2=CH-COOH。二者都有还原性，可以被酸性KMnO4氧化，因此导致酸性KMnO4溶液紫色褪去，C正确； D．一定条件下，A与C反应也可发生反应产生丙烯酸乙酯，该反应类型为加成反应，D错误； 故合理选项是D。 19．C 【详解】A．碳碳双键为平面结构，碳碳三键为直线结构，乙基的碳链可通过单键旋转，使乙基的碳原子进入双键平面，碳碳三键的直线结构也可与碳碳双键平面共面，故所有碳原子可能共平面，A正确； B．立方烷（）的六氯代物的数目等于二氯代物的数目，二氯代物中2个氯原子的位置可以在相邻，面对角线、体对角线，共3种，故六氯代物也有3种，B正确； C．1mol乙烯与1mol氯气分子发生加成反应产生1mol CH2ClCH2Cl，该分子中含有4个H原子，故1mol CH2ClCH2Cl与4molCl2发生完全取代反应产生1mol CCl3CCl3，两个过程共消耗氯气的物质的量为5 mol，C错误； D．该高分子链节上含有不饱和的碳碳双键，在双键两侧各一个C原子处断裂碳碳单键，然后单键变双键，双键变单键，分别形成1个碳碳双键，则说明原单体分子中含有2个不饱和的碳碳双键，其单体为、，D正确； 故选C。 20．C 【详解】 A．烃的分子式为C8H10，该烃含苯环的结构，为苯的同系物，为乙苯或二甲苯，二甲苯有邻、间、对三种，共有4种同分异构体，故A错误； B．与氢气发生加成反应，苯环变为饱和六元环结构，有4种H，烃基有4种H，其一氯代物有8种，故B错误； C．满足条件的同分异构体可以两个取代基，为-CH3和-OOCH，有邻、间、对三种，还可以有一个取代基，分别为-CH2OOCH或-OOCCH3或-COOCH3，共六种，故C正确； D．C5H10O2在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等，应水解生成乙酸和丙醇，丙醇有1-丙醇和2-丙醇，则C5H10O2符合条件的同分异构体有2种，故D错误； 故选：C。 21．C 【详解】A．天然气是一种公认的清洁、高效、绿色能源，也可用于合成氨和生产甲醇等：，，，故A正确； B．将乙烯直接氧化生产环氧乙烷，原子利用率百分之百，体现了“绿色化学”和“原子经济”，故B正确； C．碳纤维是无机物，不属于有机高分子材料，故C错误； D．烃的催化重整可以使链状结构转化为环状结构，石油中含有链状烃，它们在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，产生煤焦油中的一些成分如苯或甲苯，故D正确； 故选：C。 22．D 【详解】A．工业制钠以海水为原料制得精盐，电解熔融NaCl：，得到钠，故A正确； B．Al属于活泼金属，氯化铝熔融状态下不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故B正确； C．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素化合价均由+2价变为0价，所以Cu元素被还原，故C正确； D．制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故D错误； 故选：D。 23．D 【详解】A．甲苯中甲基和苯环上的氢原子都可被取代，光照条件下氯气可取代甲基上的氢原子，铁作催化剂的条件下氯气可取代苯环上的氢原子，A正确； B．酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化，属于氧化反应，B正确； C．酸与醇发生酯化反应受反应条件的影响，同时并不是所有酸与醇都可发生酯化反应，如HCl不能与醇发生酯化反应， C正确； D．乙烯可以与溴水发生加成反应使其褪色，而乙醛可以被溴水氧化使其褪色，前者发生加成反应，后者发生氧化反应，D错误； 答案选D。 24．C 【详解】A．丙烷中碳原子全部是饱和碳原子，每个碳原子均为四面体构型，3个碳原子不在一条直线上，A错误； B．碳碳三键为直线构型，处于苯环对位上的原子在一条直线上，故有6个碳原子可能在同一条直线上，B错误； C．苯环为平面结构，苯环上所有原子共平面，苯环之间通过单键相连，单键可以旋转，但处于苯环对位的原子始终在一个平面，至少（11+2+3）=16个原子共平面，C正确； D．该分子中含甲基，所有原子不可能共平面，D错误； 故选C。 25．C 【分析】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度； 【详解】A．氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误； B．二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故B错误； C．二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故C正确； D．氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故D错误； 故选C。 26．D 【分析】反应①为；反应②为；反应③为，据此分析作答。 【详解】A．根据反应①可知，每消耗32g，生成NO分子的数目为，A项错误； B．标准状况下，不是气体，无法计算，B项错误； C．在溶液中会发生水解，1L1mol·L-1溶液中，含有的数目小于，C项错误； D．中，为氧化产物，该反应每生成1个转移电子1个，则每生成1mol，转移电子的数目为，D项正确； 答案选D。 27．D 【详解】A．粗盐提纯中，过滤后溶液仍浑浊，应先检查原因并重新过滤，而不是滴加稀盐酸至溶液澄清，因为滴加稀盐酸可能会使之前沉淀的杂质重新溶解，且不能解决溶液浑浊的根本问题，最终也无法得到纯净的氯化钠，A不合题意； B．向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，若溶液中含有，稀硝酸会将氧化为，也会产生白色沉淀，所以不能确定该溶液中一定含有，B不合题意； C．向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化钠溶液，加热发生水解反应生成丙醇和氯化钠，但用稀硫酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，硫酸根离子会与银离子结合生成硫酸银微溶物，干扰氯离子的检验，应使用稀硝酸酸化，C不合题意； D．将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃发生消去反应生成乙烯，产生的气体中可能含有二氧化硫、乙醇等杂质，通过NaOH溶液可以除去二氧化硫等酸性杂质气体，再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明气体产物为乙烯，D符合题意； 故答案为：D。 28．C 【详解】A．在该反应中CO和H2反应的物质的量的比是1：2，加入的两种物质的物质的量的比也是1：2，则在任何情况下二者的转化率都相等，二者转化的比值始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A错误； B．平衡后再通入1 mol H2，由于反应物的浓度增大，因此能加快反应速率，但能增大CO平衡转化率，而H2平衡转化率反而降低，B错误； C．平衡后再通入1 mol CH3OH(g)，化学平衡逆向移动，导致CH3OH(g)的物质的量减小，但平衡移动的趋势是微弱的，最终达到平衡时CH3OH(g)的体积分数还是将变大，C正确； D．该反应的正反应是放热反应，反应达到平衡后升温，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致混合气体的物质的量增大，由于气体的质量不变，则平衡时混合气体的平均分子量将减小，D错误； 故合理选项是C。 29．B 【详解】A．该有机化合物含羟基、碳碳双键、羧基3种官能团，故A错误； B．单键可以旋转，苯环平面和碳碳双键平面可以共面，故B正确； C．能和钠反应的是羟基和羧基，能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，因此消耗三者的物质的量比值为2：1：1，故C错误； D．醇羟基也能是酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰碳碳双键的鉴定，故D错误； 故选B。 30．C 【详解】A．1mL 0.1mol·L-1 KI溶液与5mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液发生反应时，c(Fe3+)的初始浓度为，所以该时间段内，A错误； B．Fe2+和I2均为生成物，恒为2，不是变量，不能判断反应是否达到平衡，B错误； C．单质碘易溶于有机溶剂四氯化碳中，向平衡体系中加入四氯化碳之后萃取单质碘，使平衡正向移动，C正确； D．1mL 0.1mol·L-1 KI溶液与5mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液发生反应时，Fe3+过量，向体系中滴加少量KSCN溶液，溶液一定呈红色，不能判断反应存在限度，D错误； 31．D【分析】石英砂中主要成分为SiO2，与碳在高温下反应生成粗硅，2C+SiO2Si+2CO↑，粗硅与HCl在300℃以上反应生成粗SiHCl3，粗SiHCl3中含有少量氢气以及SiCl4，根据二者沸点的不同，可以采取蒸馏（分馏）的方法分离，纯SiHCl3在高温的条件下与H2反应生成纯Si，SiHCl3+H2Si+3HCl，据此回答。 【详解】A．根据分析，步骤①中反应的化学方程式：，A正确； B．工艺流程中，各物质沸点不同，从混合物中分离出、的方法为分馏，B正确； C．结合反应过程，和可循环使用，C正确； D．根据、，1mol、完全转化为Si需要3mol氢气，、、的物质的量之比为，则理论上需要额外补充2mol，D错误。 故选D。 32．B 【详解】由Mg、Al最终转化为氢氧化镁、氢氧化铝，最终溶液中溶质为NaNO3，根据氮元素守恒n(NaNO3)=0.5L×1mol/L-=0.4mol，由钠离子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.4mol，则需要NaOH溶液的体积为=0.2L=200mL，故B正确； 故选B。 33．D 【分析】0a段没有沉淀生成，说明硝酸过量，发生反应：H++OH-=H2O，可知金属与酸反应中Al、Fe被氧化为Al3+、Fe3+； a-88段产生沉淀，发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓； 88-94段消耗NaOH，但沉淀量不变，而金属与硝酸反应过程中无气体放出，由题意可知N元素被还原为，发生反应：+OH-=NH3H2O； 94-104段沉淀部分溶解，发生反应：Al(OH)3+OH-=。 【详解】A．根据分析，硝酸过量，产物中有Fe3+，加入KSCN溶液会变红，A错误； B．根据94-104段发生反应：Al(OH)3+OH-=，消耗的氢氧化钠的物质的量为：(104-94)×10-3L×5mol/L=0.05mol，根据铝元素守恒，铝粉的物质的量为0.05mol，原混合物中铝粉的物质的量为0.1mol，B错误； C．c点溶液中硝酸根刚好生成NaNO3，则n(NaNO3)=94×10-3L×5mol/L=0.47mol，a点对应NaOH溶液的体积a=×103mL=40mL，C错误； D．由反应过程可知，到加入氢氧化钠为88mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵。由图可知，88-94段消耗的氢氧化钠的体积为94mL-88mL=6mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.006L×5mol/L=0.03mol，根据+ OH-=NH3·H2O可知溶液中n()=0.03ml，由N原子守恒可知n(NH4NO3)=n()=0.03mol，根据钠元素守恒可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.088L×5mol/L=0.44mol，根据氮元素守恒原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.44mol+0.03mol×2=0.5mol，硝酸浓度为，D正确； 故选D。 34．C 【详解】A．图中锌作负极失去电子，氧化银作为正极反应物，溶液为碱性，正极反应式为：，A错误； B．锌锰干电池中，锌作负极使用，失去电子，被氧化，发生氧化反应，锌被不断消耗，锌筒会变薄，B错误； C．酸性氢氧燃料电池中，正极反应式为：，负极反应式为：，虽然消耗和生成的氢离子相同，不变，但是产物生成水，稀释了酸溶液，导致溶液酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，C正确； D．酸性铅蓄电池中，正极反应式为：；负极反应式为：。产物硫酸铅是沉淀，所以放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加，D错误； 故选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$