精品解析：湖南省岳阳市湘阴县2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

2025年高一期终质量检测 化学学科试题卷 时量：75min　分值：100分 注意事项：本试卷分试题卷和答题卷，请将答案写在答题卷上，只交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H：1　 O：16 　S：32　 Cl：35.5　 Fe：56　 Cu：64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A正确； B．墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确； C．竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C正确； D．大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D错误； 故选D。 2. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中既含离子键又含共价键 C. 中S元素的化合价为 D. 的空间构型为直线形 【答案】C 【解析】 【详解】A．核外有18个电子，其结构示意图为，A错误； B．是共价化合物，其中只含共价键，B错误； C．中O元素化合价为-2，S元素的化合价为+6，C正确； D．中的O的杂化类型为，O有2个孤电子对，因此的空间构型为V形，D错误； 综上所述，本题选C。 3. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ +3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH D. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．银与稀硝酸反应生成NO而非NO2，正确离子方程式为3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O，A错误； B．氢氟酸与玻璃（SiO2）反应，应直接写SiO2与HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，B错误； C．Al3+与弱碱NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，且氨水过量不影响产物，离子方程式正确，C正确； D．Fe3+与Cu反应生成Fe2+而非Fe单质，正确离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，D错误； 故选C。 4. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。 【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误； B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误； C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确； D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误； 故选C。 5. 已知加热条件下S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O(未配平)。硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为0.5NA B. 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中，数目为0.1NA C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为0.1NA D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，的物质的量为0.5mol，其原子总数为1.5NA，A错误； B．0.1mol·L-1 Na2SO3溶液，题意没有指明溶液体积，无法计算数目，B错误； C．反应①的方程式为，反应中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S为0.1mol，故可以生成0.15molS，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2molS2-共转移4mol电子，因此，每生成1molS2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故选D。 6. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述错误的是 A. 图甲可以表示反应CO2+C=2CO的能量变化 B. 图乙说明石墨比金刚石稳定 C. 根据图丙可以判断2mol A(g)生成1molB(g)放出的能量小于akJ D. 图丁中反应物中化学键断裂所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲表示放热反应，而CO2+C=2CO是吸热反应，A错误； B．图乙表示金刚石转化成石墨是放热反应，说明金刚石的能量比石墨高，石墨更稳定，B正确； C．图丙表示 ，2mol A(g)生成1molB(g)放出的能量小于akJ ，H更大，C正确； D．图丁表示吸热反应，反应物中化学键断裂所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量，D正确； 故选A。 7. 侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下： 反应I．； 反应II．。 实验室模拟氨碱法制备少量，下列装置和操作不能达到实验目的的是 A．制取 B．除去中的 C．先往a中通，再往b中通 D．制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】稀盐酸和大理石中的反应可制取，可以达到实验目的，A不符合题意； 除去中的，可以把混合气体通入饱和溶液，导气管应长进短出，装置图正确，可以达到除杂目的，B不符合题意； 因在水中溶解度小，极易溶于水且易发生倒吸，则应先往a中通入，增大的溶解，再往b中通，二者与饱和食盐水反应可制备，C不符合题意； 固体受热分解生成、和水，装置中生成的水会倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，D符合题意。 8. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误； B．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B错误； C．发生得电子的还原反应，故C错误； D．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应，故D正确； 故选D。 9. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该物质能使酸性溶液褪色 B. 该物质可与HCl发生加成反应 C. 该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为 D. 该物质与足量饱和溶液反应，可放出(标准状况) 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质结构含有的羟基和碳碳双键均能使酸性溶液褪色，A正确； B．该物质含有的碳碳双键在一定条件下能与HCl发生加成反应，B正确； C．由结构简式可知，番木鳖酸分子中含有的羟基能与金属钠反应，含有的羧基能与金属钠和氢氧化钠反应，则1mol番木鳖酸分子多可与6mol钠反应，可与1mol氢氧化钠反应，所以消耗二者物质的量之比为6∶1，C错误； D．由结构简式可知，番木鳖酸分子中含有的羧基能与碳酸氢钠溶液反应，则1mol番木鳖酸分子可与1mol碳酸氢钠反应，生成标准状况下二氧化碳的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，D正确； 故选C。 10. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b中含共价键 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。 【详解】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理； B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理； C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理； D．若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理； 故选B。 11. 某新型催化剂能将汽车尾气中的NO、CO转化为两种无毒气体。T℃下，将0.4molNO和0.4molCO充入容积为2L的恒容密闭容器中(容器内装有该新型催化剂)，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 两种无毒气体是NO2和CO2 B. 当反应进行到第10min时，c(CO2) = 0.02mol·L-1 C. 当反应进行到第5min时，v正(NO) = v逆(CO) D. 若容器内气体的平均摩尔质量不变，则反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．将NO、CO转化为2种无毒气体是氮气和二氧化碳，反应的化学方程式是，A错误； B．由图可知，反应开始至10min时，NO减少0.4mol-0.2mol=0.2mol，则CO2生成0.2mol， ，B错误； C．第5min时，反应未达平衡（10min 时NO物质的量才稳定，即平衡时刻），故正反应速率＞逆反应速率，C错误； D．反应物与生成物都是气体，反应前后气体的质量不变，但反应是物质的量减小的反应，故反应中平均摩尔质量在改变，当容器内气体的平均摩尔质量不变，反应达到化学平衡状态， D正确； 故选D。 12. 某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作： 下列说法错误的是 A. 实验过程中有氧化还原反应发生 B. 无法判断原溶液中是否含有 C. 原溶液中一定不含、、、、、 D. 原溶液中一定含有、、、 【答案】B 【解析】 【分析】溶液pH=1，说明有H+，则不含有、、；继续滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有，由于H+与同时有时溶液有强氧化性，故溶液中不含有；浓度均为，根据电荷守恒可以判断出溶液中含有，、都不能含有；综上，原溶液中一定含有的离子是：、、、，一定不含有的离子是、、、、、； 【详解】A．加入足量硝酸钡溶液时，在酸性溶液中，将氧化为Fe3+，发生了氧化还原反应，故A正确； B．由分析可知，原溶液中不含有，故B错误； C．由分析可知，原溶液中一定不含、、、、、，故C正确； D．由分析可知，原溶液中一定含有、、、，故D正确。 答案选B。 13. 液氨的沸点-33.5℃，锂能与液氨反应，反应方程式为Li+nNH3=[e(NH3)n]¯+Li+，[e(NH3)n]¯是一种强还原剂，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法不正确的是 A. 图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰 B. 实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率 C. 图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物 D. 反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜 【答案】C 【解析】 【分析】本题利用Li和液氨反应制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装P2O5，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。 【详解】A．试剂A可以用碱石灰与浓氨水反应产生氨气，试剂B在干燥管目的是干燥氨气，可以使用碱石灰，A正确； B．实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制滴加浓氨水的速率，从控制产生氨气的速率，B正确； C．液氨的沸点-33.5℃，冰水混合物的温度是0℃，不能使其液化，C错误 D．锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，D正确； 答案选C。 14. 将胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示(纵坐标为固体残余质量)。下列说法错误的是 A. a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为 B. c点对应的固体物质只有 C. 将产生的气体全部通入溶液中，有沉淀产生 D. 测胆矾()结晶水n值的实验中，若加热温度过高，可导致n值偏高 【答案】A 【解析】 【分析】胆矾的化学式，5g胆矾的物质的量是，加热完全失去结晶水，得到，质量为，所以点对应物质是CuSO4；为分解，d中含有铜元素，则氧元素的物质的量为，所以d点对应物质为CuO；e中含有铜元素；则氧元素的物质的量为，所以e点对应物质为。 【详解】A．胆矾失去部分结晶水得到a点对应的物质，设该物质化学式为，，x=3，氧元素的质量分数约为，A错误； B．胆矾的化学式，5g胆矾的物质的量是，加热完全失去结晶水，得到，质量为，所以c点对应物质是，B正确； C．为分解为；产生的气体可能全部为(或和，或、和)的混合气体，将该气体通入溶液中，生成沉淀，C正确； D．根据以上分析，加热到258℃时，晶体失去结晶水，得到CuSO4，继续加热，硫酸铜会分解变为CuO，甚至变为Cu2O，故测胆矾(CuSO4⋅nH2O)结晶水n值的实验中，加热温度应控制在258℃，若加热温度过高，可导致n值偏高，D正确； 故选A。 二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分。） 15. 海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。 Ⅰ.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （1）实验步骤①会用到下列仪器中的_______(填字母)。 a.酒精灯 b.漏斗 c.坩埚 d.泥三角 （2）步骤④中反应的离子方程式为_______。 （3）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：_______。 Ⅱ.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： （4）为了使转化为，试剂①可以选用_______(填化学式)。 （5）的电子式为_______，无水在熔融状态下，通电后会产生Mg和，该反应的化学方程式为_______。 Ⅲ.海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。 （6）海水中的被氧化的离子方程式是_______。 （7）吸收塔中将转化为HBr的化学方程式是_______。 （8）工业上也可用溶液吸收吹出的。补全以下化学方程式：_______。 _____________________NaBr＋______________ 【答案】（1）acd （2） （3）取少量待测溶于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝色，则含有碘单质 （4） （5） ①. ②. （6） （7） （8） 【解析】 【分析】海带经灼烧，将其中的有机物转变成气体，所含碘元素转变成盐，得到海带灰浸泡，过滤除去不溶物得到含碘离子的水溶液，在溶液中加双氧水氧化碘离子得到含碘单质的水溶液，再加四氯化碳萃取出碘单质后分液得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏得到碘单质，据此解答。 【小问1详解】 步骤①为灼烧，需要在坩埚中进行，还要用到铁三角、泥三角、酒精灯、玻璃棒等仪器，无需漏斗，故acd正确； 【小问2详解】 步骤④中反应为碘离子被双氧水氧化成碘单质的过程，反应为：； 【小问3详解】 检验碘单质可利用碘的特性，能使淀粉溶液变蓝，因此可去待检验的溶液与试管中，滴加淀粉溶液,观察溶液是否变蓝，若变蓝证明存在碘单质，否则没有，故答案为：取少量待测溶于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝色，则含有碘单质； 【小问4详解】 煅烧海水中的贝壳生成CaO，CaO溶于水生成Ca(OH)2，向海水中加入Ca(OH)2悬浊液可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，所以试剂可以选用低成本的Ca(OH)2； 【小问5详解】 氯化镁为离子化合物，电子式为：；电解熔融氯化镁的反应方程式为：； 【小问6详解】 海水中的Br-被Cl2氧化为溴单质，Cl2本身被还原为Cl-，反应的离子方程式为：； 【小问7详解】 由流程图可知，吸收塔中，具有还原性的SO2和具有氧化性的Br2与水发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的化学方程为：； 【小问8详解】 反应中部分溴元素化合价从0价升高到+5价，部分溴元素化合价从0价降低到-1价，根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式为：。 16. 乳酸乙酯是一种常用的食用香精，可以用乙烯等化工产品为原料进行合成： 其中有机物A和B生成乳酸乙酯为酯化反应 请回答： （1）无机物M的化学式________。 （2）反应1的类型为________。 （3）有机物A中含有的官能团的名称________。 （4）有机物A与B反应生成乳酸乙酯的化学方程式________。 （5）下列说法正确的是________。 A. 与乳酸乙酯互为同分异构体 B. 有机物A分子间能发生酯化反应 C. 等质量的有机物A和葡萄糖完全燃烧，后者的耗氧量更高 D. 用饱和溶液能同时鉴别有机物A、B以及乳酸乙酯 【答案】（1） （2）加成 （3）羟基、羧基 （4）CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OH+H2O （5）BD 【解析】 【分析】乙烯和氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛和HCN发生加成反应生成，和H3O+发生反应生成CH3CH(OH)COOH，乙烯和水反应生成乙醇，CH3CH(OH)COOH和乙醇发生酯化反应生成，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，无机物M的化学式为：。 【小问2详解】 由分析可知，反应1中乙醛和HCN发生加成反应生成。 【小问3详解】 有机物A为CH3CH(OH)COOH，含有的官能团的名称为：羟基、羧基。 【小问4详解】 CH3CH(OH)COOH和乙醇发生酯化反应生成，方程式为：CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OH+H2O。 【小问5详解】 A．和乳酸乙酯是同一物质，故A错误； B．有机物A为CH3CH(OH)COOH，其中含有羟基、羧基，分子间能发生酯化反应，故B正确； C．A为CH3CH(OH)COOH，葡萄糖的分子式为C6H12O6，二者最简式都是CH2O，等质量的有机物A和葡萄糖完全燃烧，二者的耗氧量相等，故C错误； D．A中含有羧基能够和溶液反应生成二氧化碳，B为乙醇和溶液互溶，乳酸乙酯不溶于溶液，现象不同，用饱和溶液能同时鉴别有机物A、B以及乳酸乙酯，故D正确； 故选BD。 17. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： (氯化铁)熔点为，沸点为；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 (氯化亚铁)熔点为，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入HCl来生产无水氯化亚铁。 Ⅰ．某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。 （1）在装置A中，可用KClO3与浓盐酸反应制取氯气，请写出该反应的离子方程式：______。 （2）D中装的药品是碱石灰，其作用是_______。 （3）取装置C中的少量产物溶于浓盐酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，下列方法可用于除杂的有_______。 A. 溶液 B. 酸性溶液 C. Cl2 D. 粉 Ⅱ．取装置C中的产物，按以下步骤进行测定： 称取产品溶于过量的稀盐酸中；加入足量H2O2溶液；再加入足量溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为。 （4）加入足量H2O2溶液有大量气泡产生，可见氯化铁的一项用途是________。它还能用于制备氢氧化铁胶体，请写出化学方程式：_______。 （5）则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后1位)。 （6）若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是________。 【答案】（1）ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O （2）吸收未反应的氯气，防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解 （3）AC （4） ①. 作催化剂 ②. FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl （5）36.5 （6）在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置 【解析】 【分析】装置A中KClO3与浓盐酸反应制取氯气，离子方程式为：ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，B中浓硫酸干燥氯气，在加热条件下氯气与铁反应得到氯化铁，广口瓶在冷水中收集FeCl3，尾气用碱石灰吸收，碱石灰还能防止空气中水蒸气进入使FeCl3水解。 【小问1详解】 装置A中KClO3与浓盐酸反应制取氯气，离子方程式为：ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O； 【小问2详解】 氯气属于污染性气体且氯化铁易潮解，则D作用是吸收未反应的氯气，防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解； 【小问3详解】 双氧水和氯气都具有氧化性都能将亚铁离子氧化为铁离子，能达到除杂的目的；铁粉具有还原性能将铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾虽能将亚铁离子氧化为铁离子、但也能将氯离子氧化为氯气自身生成锰离子引入杂质，故选AC； 【小问4详解】 H2O2分解产生O2，加入足量H2O2溶液有大量气泡产生，氯化铁在双氧水分解中起催化剂作用；向沸水中加入饱和的FeCl3溶液得到Fe(OH)3胶体，方程式为：FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问5详解】 加入足量双氧水是保证加入氢氧化钠溶液后铁元素全部生成氢氧化铁沉淀，再灼烧氢氧化铁分解得到红棕色氧化铁，则由Fe元素守恒可知该样品中铁元素的质量分数为：； 【小问6详解】 制取的氯气中混有HCl，若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl。 18. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：。 （1）装置①中发生反应的化学方程式是________。 （2）装置②的作用是______，发生反应的化学方程式是________。 （3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________、_________、________。 （4）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹，________。 （5）该小组得出的结论依据的实验现象是________。 【答案】（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2） ①. 将NO2转化为NO ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO （3） ①. 3mo/L稀硝酸 ②. 浓硝酸 ③. NaOH溶液 （4）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 （5）③中洗气瓶内液面上方无明显现象，④中洗气瓶内液面上方有红棕色气体生成 【解析】 【分析】装置①中铜与浓硝酸铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，装置②中盛放蒸馏水，使二氧化氮与水反应生成一氧化氮，要验证稀硝酸不能氧化NO，所以装置③中应盛放：3mo/L稀硝酸；装置⑤是收集NO，装置④中应该盛放：浓硝酸，达到验证浓硝酸能氧化NO的目的，装置⑥中盛放：NaOH溶液，吸收NO2防止污染大气。 【小问1详解】 根据分析，铜与浓硝酸反应的化学方程式是：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 【小问2详解】 装置②中盛放蒸馏水，使二氧化氮与水反应生成一氧化氮，反应的化学方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO； 【小问3详解】 根据分析，装置③中应盛放：3mo/L稀硝酸；装置④中应该盛放：浓硝酸，装置⑥中盛放：NaOH溶液； 【小问4详解】 装置中残存的空气能氧化NO，对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需通入CO2一段时间，排除装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出，故答案为：通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内； 【小问5详解】 NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀硝酸不能氧化NO，所以盛放稀硝酸装置的液面上方没有颜色变化即可说明。装置④中盛放的是浓硝酸，若浓硝酸能氧化NO，则装置④中洗气瓶内液面上方有红棕色气体生成，该小组得出的结论依据的实验现象是：③中洗气瓶内液面上方无明显现象，④中洗气瓶内液面上方有红棕色气体生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年高一期终质量检测 化学学科试题卷 时量：75min　分值：100分 注意事项：本试卷分试题卷和答题卷，请将答案写在答题卷上，只交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H：1　 O：16 　S：32　 Cl：35.5　 Fe：56　 Cu：64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 2. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中既含离子键又含共价键 C. 中S元素的化合价为 D. 的空间构型为直线形 3. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ +3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH D. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： 4. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸 5. 已知加热条件下S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O(未配平)。硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为0.5NA B. 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中，数目为0.1NA C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为0.1NA D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 6. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述错误的是 A. 图甲可以表示反应CO2+C=2CO的能量变化 B. 图乙说明石墨比金刚石稳定 C. 根据图丙可以判断2mol A(g)生成1molB(g)放出的能量小于akJ D. 图丁中反应物中化学键断裂所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 7. 侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下： 反应I．； 反应II．。 实验室模拟氨碱法制备少量，下列装置和操作不能达到实验目的的是 A．制取 B．除去中的 C．先往a中通，再往b中通 D．制取 A. A B. B C. C D. D 8. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 9. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该物质能使酸性溶液褪色 B. 该物质可与HCl发生加成反应 C. 该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为 D. 该物质与足量饱和溶液反应，可放出(标准状况) 10. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b中含共价键 11. 某新型催化剂能将汽车尾气中的NO、CO转化为两种无毒气体。T℃下，将0.4molNO和0.4molCO充入容积为2L的恒容密闭容器中(容器内装有该新型催化剂)，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 两种无毒气体是NO2和CO2 B. 当反应进行到第10min时，c(CO2) = 0.02mol·L-1 C. 当反应进行到第5min时，v正(NO) = v逆(CO) D. 若容器内气体的平均摩尔质量不变，则反应达到平衡状态 12. 某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作： 下列说法错误的是 A. 实验过程中有氧化还原反应发生 B. 无法判断原溶液中是否含有 C. 原溶液中一定不含、、、、、 D. 原溶液中一定含有、、、 13. 液氨的沸点-33.5℃，锂能与液氨反应，反应方程式为Li+nNH3=[e(NH3)n]¯+Li+，[e(NH3)n]¯是一种强还原剂，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法不正确的是 A. 图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰 B. 实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率 C. 图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物 D. 反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜 14. 将胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示(纵坐标为固体残余质量)。下列说法错误的是 A. a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为 B. c点对应的固体物质只有 C. 将产生的气体全部通入溶液中，有沉淀产生 D. 测胆矾()结晶水n值的实验中，若加热温度过高，可导致n值偏高 二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分。） 15. 海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。 Ⅰ.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （1）实验步骤①会用到下列仪器中的_______(填字母)。 a.酒精灯 b.漏斗 c.坩埚 d.泥三角 （2）步骤④中反应的离子方程式为_______。 （3）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：_______。 Ⅱ.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： （4）为了使转化为，试剂①可以选用_______(填化学式)。 （5）的电子式为_______，无水在熔融状态下，通电后会产生Mg和，该反应的化学方程式为_______。 Ⅲ.海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。 （6）海水中的被氧化的离子方程式是_______。 （7）吸收塔中将转化为HBr的化学方程式是_______。 （8）工业上也可用溶液吸收吹出的。补全以下化学方程式：_______。 _____________________NaBr＋______________ 16. 乳酸乙酯是一种常用的食用香精，可以用乙烯等化工产品为原料进行合成： 其中有机物A和B生成乳酸乙酯为酯化反应 请回答： （1）无机物M的化学式________。 （2）反应1的类型为________。 （3）有机物A中含有的官能团的名称________。 （4）有机物A与B反应生成乳酸乙酯的化学方程式________。 （5）下列说法正确的是________。 A. 与乳酸乙酯互为同分异构体 B. 有机物A分子间能发生酯化反应 C. 等质量的有机物A和葡萄糖完全燃烧，后者的耗氧量更高 D. 用饱和溶液能同时鉴别有机物A、B以及乳酸乙酯 17. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： (氯化铁)熔点为，沸点为；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 (氯化亚铁)熔点为，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入HCl来生产无水氯化亚铁。 Ⅰ．某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。 （1）在装置A中，可用KClO3与浓盐酸反应制取氯气，请写出该反应的离子方程式：______。 （2）D中装的药品是碱石灰，其作用是_______。 （3）取装置C中的少量产物溶于浓盐酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，下列方法可用于除杂的有_______。 A. 溶液 B. 酸性溶液 C. Cl2 D. 粉 Ⅱ．取装置C中的产物，按以下步骤进行测定： 称取产品溶于过量的稀盐酸中；加入足量H2O2溶液；再加入足量溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为。 （4）加入足量H2O2溶液有大量气泡产生，可见氯化铁的一项用途是________。它还能用于制备氢氧化铁胶体，请写出化学方程式：_______。 （5）则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后1位)。 （6）若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是________。 18. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：。 （1）装置①中发生反应的化学方程式是________。 （2）装置②的作用是______，发生反应的化学方程式是________。 （3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________、_________、________。 （4）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹，________。 （5）该小组得出的结论依据的实验现象是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $