福建省厦泉五校2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

厦泉五校2024-2025学年高二年级第二学期期末联考 化学科试卷 （考试时间75分钟，满分100分 命题人：南安南星中学 审题人：泉州十一中） 试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Au 197 B 11 Na 23 Sm 150 Co 59 第I卷 （选择题，共48分） 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿（FeTiO3）存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是（ ） A.月壤钛铁矿中存在s区、p区、d区的元素 B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 2.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ） A.乙醇的分子模型： B.BF3的VSEPR模型： C. 反-2-丁烯的结构简式为 D.基态29Cu原子的价层电子排布式：3d104s1 3.下列宏观现象与微观解释不符的是（ ） 选项 宏观现象 微观解释 A 四氟乙烯（PTFE）化学稳定性极高，能够抵御强酸、强碱、溶剂以及氧化剂等。 F的电负性较强，C—F的键能较大，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的CCl4溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 二者均为离子晶体，离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 4.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体含有其中两种作用力的是（ ） ①Na2O2 ②SiC ③冰 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷 A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 5.丁香挥发油中含丁香色原酮（K）、香草酸（M），其结构简式如下： 下列说法正确的是（ ） A.K中含手性碳原子 B.M中碳原子的杂化类型只有sp2杂化 C.K、M均能与NaHCO3反应 D.K、M共有四种含氧官能团 6.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。 下列说法错误的是（ ） A.该物质中X和Z分别为O和S元素 B.元素电负性：X＞Z＞Y C.基态原子未成对电子数：W＜X＜Y D. 基态原子的第一电离能：X＞Z＞Y 7.下列装置或操作能实现相应实验目的的是（ ） A.检验1―溴丙烷的消去反应产物丙烯 B.探究CH4与Cl2的取代反应 C.用装置丙检验乙炔具有还原性 D.配制银氨溶液 8.乙腈（CH3CN）是一种常见的液态有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是（ ） A.乙腈的电子式： B.乙腈与丙烯腈（CH2=CHCN）互为同系物 C.乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D.乙腈可发生加成反应 9.一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是（ ） A. I有2种官能团 B. II可遇水溶解使黏合物分离 C. II的分子式为(C5H5NO2)n D. 该反应为缩聚反应 10.化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是（ ） A.1molX最多能和4molH2发生加成反应 B.Y分子中σ键和π键的数目比为7:1 C.Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D.Z不能使Br2的CCl4溶液褪色 11.乙烯、醋酸和氧气在钯（Pd）催化下高效合成醋酸乙烯酯（CH2=CHOOCCH3）的过程示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A.①中反应为4CH3COOH＋O2＋2Pd2Pd(CH3COO)2＋2H2O B.②中生成CH2＝CHOOCCH3的过程中，有σ键断裂与形成 C.生成CH2＝CHOOCCH3总反应的原子利用率为100% D. Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 12. SmCok（k＞1）是一种具有优异磁性能的稀土金属永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。SmCok的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a=500pm，c=400pm，M、N原子的分数坐标分别为(，，)、 （，，）。设NA是阿伏伽德罗常数的值。 下列说法错误的是（ ） A.该物质的化学是为SmCo5 B.体心原子的分数坐标为（，，） C.晶体的密度为 D.原子Q到体心的距离为100pm 第II卷 非选择题(4大题，共52分) 13.（18分）镁是一种神奇的金属。 I.通过MgCl2和[Mg(NH3)6]Cl2的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。 （1）写出Mg的基态原子轨道表示式：________________。 （2）NH3分子中的H—N—H键角_______ [Mg(NH3)6]2+中的H—N—H键角（填：“＞”“＜”或“＝”），从结构角度解释原因：______________。 （3）[Mg(NH3)6]Cl2的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构示意图如下。 [Mg(NH3)6]Cl2中的配位原子是_______，中心离子的配位数为________，离[Mg(NH3)6]2+最近的Cl—有_____个。 II.格氏试剂是一种用途广泛的有机镁化合物，通常用有机卤化物与金属镁在无水乙醚或四氢呋喃（THF）中反应制得。反应原理如下： 由A（）合成I（）的流程图： 注：NBS为溴化试剂，在一定条件下能与烯烃作用得到溴代烯烃。 （4）物质A的名称为______；由A 生成B 的反应类型是______。 （5）写出由A制备的化学方程式______。 （6）四氢呋喃是一种优良的溶剂，可由呋喃（）加氢得到，则四氢呋喃的结构简式为______。 （7）写出物质C在NaOH的水溶液中加热反应的化学方程式______。 （8）写出符合下列要求的Ⅰ的同分异构体的结构简式______写出一种即可，同一碳上不能连接2个羟基。 芳香族化合物 二元醇 分子中有5种化学环境的H 14.（12分）某工厂采用如下工艺回收废渣（含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl）中的Zn、Pb元素。 已知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS、CuCl分别转变为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+ ②酒石酸（记作H2A）结构简式为HOOC(CHOH)2COOH。 回答下列问题： （1）酒石酸分子中含有_____种化学环境不同的氢原子，写出酒石酸与足量金属Na反应的化学方程式______________________________ 有机物M是酒石酸的一种同分异构体，且M与酒石酸含有的官能团种类和数目均相同，写成M的结构简式____________________ （2）在元素周期表中，Zn位于第_____周期______族，其原子结构示意图为__________ （3）过二硫酸根（S2O82—）具有强氧化性，其中的S的化合价为_______，“氧化浸出”时，S2O82—转变为 ______________（填离子符号） （4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为___________________________ 15.（14分）硼氢化钠（NaBH4）是一种万能还原剂和潜在储氢剂，实验室用金属钠、H2、硼酸三甲酯[B(OCH3)3，沸点68℃]制备NaBH4的装置如下(夹持和加热装置略去)，实验步骤有如下五步： ①降温后，分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物； ②升温到200℃，关闭K2，打开通入H2，充分反应得到NaH； ③连接装置，检查气密性； ④升温到240℃，关闭K1，打开K2，持续搅拌下通入氩气，再打开K3向三颈烧瓶中滴入硼酸三甲酯 [B(OCH3)3 ]充分反应； ⑤装入试剂，打开K2，向装置中鼓入氩气，然后升温到110℃，并搅拌。 已知：、NaBH4易与水反应，NaBH4在强碱性条件下能稳定存在。 （1）仪器A的名称是 ，B的侧边上小玻璃导管的作用是 。在空气冷凝管b接口上需要连接1个 装置和1个处理装置。 （2）写成NaH的电子式___________，BH4—的空间构型是____________ （3）实验步骤的正确顺序是③ (填序号)。 （4）石蜡油的主要成分是 ， a.烃 b.烃的衍生物 c.高分子化合物 石蜡油在实验中的作用是______________________________ （5）写出NaH与硼酸三甲酯反应的化学方程式 。 （6）分离后测定NaBH4的纯度：取 w g产品，在强碱性条件下与Au3+反应得到 m g Au，其反应的离子方程式为8Au3+＋3BH4—＋24OH—＝8Au＋3BO2—＋18H2O；产品中NaBH4的纯度为 (写出算式即可)。 16.（8分）化合物G是某药物的关键原料，合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A分子内非含氧官能团的名称为________________ （2）化合物A→B的反应类型为___________，C的苯环上的一氯代物有_______种。 （3）能与化合物B和C都发生反应的试剂为_______（填标号） a. NaHCO3水溶液 b. NaOH水溶液 c. Na2SO4水溶液 d.HCl （4）C→D的反应方程式为______________。 （5）化合物D与H+间的反应方程式： 用类比法，下列反应中的X化学式为__________ 第2页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参考答案 1.B 2.C 3.D 4.B 5.D 6.D 7.B 8.B 9.C 10.B 11.C 12.D 13.（共18分）（1）（2分） （2）＜（1分） NH3中的N有孤电子对，对成键电子的排斥力较大，而[Mg(NH3)6]2+中的N的孤电子对与Mg2+形成配位键，对成键电子的排斥力减小。（2分，答出关键大意即给分） （3）N 6 8 （各1分） （4）环己醇 消去反应（各1分）（少反应二字也给分） （5）2+O2 2+2H2O（2分） （6）（2分） （7） +NaOH OH+NaBr （2分） （8）或（2分） 14.（共12分）（1）3 （1分） HOOC(CHOH)2COOH+4Na→NaOOC(CHONa)2COONa+2H2↑（2分） （2分） （2） 四或4 IIB （各1分） （3）+6 SO42— （各1分） （4）Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+ （2份） 15.（共14分）（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（1分） 平衡压强，使液体顺利滴入（2分） 干燥（1分） （2） 正四面体形（各1分） （3）⑤②④①（2分） （4）a 溶剂 （各1分） （5）4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa（2分） （6）（2分） 16.（共8分）（1）氨基（1分） （2）取代反应 3 （各1分）（少反应二字也给分） （3）b d（2分） （4）+ H2O → + CH3COOH（2分） （5）NO+ （1分） 学科网（北京）股份有限公司 $$